九年级)省公开课一等奖新名师比赛一等奖课件.pptx

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1、酸酸及及其其性性质质第二课时第二课时第1页学学习习目目标标1.1.经过探究盐酸和硫酸化学性质，了解酸通性，能认识经过探究盐酸和硫酸化学性质，了解酸通性，能认识到酸通性实质就是到酸通性实质就是H H+性质。能用化学方程式表示盐酸和性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸化学性质。硫酸化学性质。2.2.经过学习酸与一些化合物反应，初步认识复分解反应。经过学习酸与一些化合物反应，初步认识复分解反应。3.3.经过比较盐酸和硫酸化学性质，学习概括、分类、演经过比较盐酸和硫酸化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。绎等科学思维方式。第2页二、酸化学性质1、酸与指示剂试验试验探究探究1取少取少许许稀稀盐盐酸

2、，滴酸，滴入石蕊入石蕊试试液液取少取少许许稀稀盐盐酸，滴入酸，滴入酚酚酞试酞试液液现象溶液变红结论：盐酸能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。溶液无改变第3页试验探究2：酸与金属反应试验试验内容内容现象化学方程式将锌粒分别与稀盐酸反应有气泡产生ZnZn+2HCl =+2HCl =ZnZnClCl2 2+H+H2 2结论：酸+部分金属 盐+氢气。第4页 像像NaClNaCl、FeClFeCl3 3、KNOKNO3 3、NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4等由等由金属离金属离子子和和酸根离子酸根离子组成化合物称为盐。组成化合物称为盐。HCl=

3、HHCl=H+Cl+Cl-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-硫酸根硫酸根 像像NHNH4 4ClCl(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4等由等由铵根离子铵根离子(NH(NH4 4+)和和酸根离子酸根离子组成化组成化合物合物 ，也是盐。，也是盐。硝酸根硝酸根盐酸根盐酸根H H2 2COCO3 3=2H=2H+CO+CO3 32-2-碳酸根碳酸根第5页试验探究3：酸与金属氧化物反应试验试验内容内容现象化学方程式向盛有生满铁锈铁钉试管中滴加稀盐酸FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3

4、+3H+3H2 2O O铁锈溶解，铁锈溶解，溶液变黄溶液变黄结论：酸结论：酸 +一些金属氧化物一些金属氧化物 盐盐 +水。水。第6页试验探究试验探究4 4：酸与：酸与盐反应盐反应试验试验内容内容现象现象化学方程式化学方程式稀盐酸与硝酸银稀盐酸与硝酸银稀盐酸与碳酸钠稀盐酸与碳酸钠稀盐酸与氯化钡稀盐酸与氯化钡AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀生成有气体生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2无结论：酸结论：酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐无显著现象第7页试验内容反应现象反应现象化学方程式化学方程式稀稀盐盐酸酸紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液镁条镁条生锈生

5、锈铁钉铁钉碳酸钠碳酸钠硝酸银溶液硝酸银溶液氯化钡溶液氯化钡溶液紫色紫色石蕊试液石蕊试液变红变红无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量镁条溶解，有大量气泡生成。气泡生成。Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2铁锈溶解，溶液变为铁锈溶解，溶液变为黄色。黄色。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O有气泡生成，溶液慢慢有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。变为浅绿色。Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=

6、2NaCl+CO2 2+H+H2 2O OAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3无显著现象无显著现象第8页因为酸在溶于水时，都能解离出共同阳离子氢离子，造成它们含有相同化学性质，称为酸通性。1.1.能使紫色石蕊试液变红；能使紫色石蕊试液变红；2.2.能与一些金属氧化物反应，生成盐和水；能与一些金属氧化物反应，生成盐和水；3.3.能与一些金属反应，生成盐和氢气；能与一些金属反应，生成盐和氢气；4.4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。能与部分盐反应，生成新盐和新酸。第9页试验内容反应现象反应现象化学方程式化学方程式稀稀盐盐酸酸紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚

7、酞试液无色酚酞试液镁条镁条生锈生锈铁钉铁钉碳酸钠碳酸钠硝酸银溶液硝酸银溶液氯化钡溶液氯化钡溶液紫色紫色石蕊试液石蕊试液变红变红无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量镁条溶解，有大量气泡生成。气泡生成。Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2铁锈溶解，溶液变为铁锈溶解，溶液变为黄色。黄色。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O有气泡生成，溶液慢慢有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。变为浅绿色。Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HC

8、l=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O OAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3无显著现象无显著现象第10页HCl +AgNO3 =AgCl+HNO3观察以下化学方程式，你发觉它们有何特点？观察以下化学方程式，你发觉它们有何特点？A +CA +CA AB B+C+CD DBD化合物化合物化合物化合物 两种化合物两种化合物相互相互交换交换成份，生成另外成份，生成另外两种化两种化合物合物，这么反应就叫做复分解反应。，这么反应就叫做复分解反应。复复分分解解反反应应以下化学反应是复分解反应吗？以下化学反应是复分解反应吗？1.Fe

9、+2HCl=FeCl1.Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 2.Fe2.Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O3.CaCO3.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O4.Ca(OH)4.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OH H2 2COCO3 3第11页注意：因为不一样酸溶于水时解离出酸根阴注意：因为不一样酸溶于水时解离出酸根阴离子不一样，其性质也存在差异。离子不一样，其性质也存在差异。H H2 2SOSO4 4+BaCl

10、+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色硫酸钡例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。第12页什么样反应是能够发生反应？什么样反应是能够发生反应？什么样反应是能够发生反应？什么样反应是能够发生反应？在溶液中反应后生成气体、沉淀或水反应是能够发生反应。请依据酸通性尝试写出硫酸与试验探究中物质反应方程式。第13页1.1.人胃液里含有什么酸？人胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3.3.食醋里含有什么酸？食醋里含有什么酸？4.4.汽水里含有什么酸？

11、汽水里含有什么酸？你你 知知 道道 吗吗？盐酸盐酸（HClHCl）硫酸硫酸（H H2 2SOSO4 4）醋酸醋酸（CHCH3 3COOHCOOH）碳酸碳酸（H H2 2COCO3 3）第14页1.盐酸或稀硫酸惯用作金属表面清洁剂是利用了它们化学性质中（）A能与碱反应 B能与金属反应 C能与一些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊试液反应C C第15页2.酸含有酸通性原因是（）A酸都能电离出H+B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素 A A第16页3.在试验室制备氢气能够用（）A.炭粒跟水起反应 B.铁屑跟盐酸起反应 C.锌粒跟硝酸起反应 D.氧化锌跟盐酸起反应B B第17页1.1.不法分子惯用金光闪闪不法分子惯用金光闪闪“假金元宝假金元宝”（铜、锌合金）（铜、锌合金）蒙骗人们，以下判别方法中错误是（蒙骗人们，以下判别方法中错误是（）A.A.加盐酸加盐酸 B.B.测密度测密度 C.C.用火烧用火烧 D.D.看颜色看颜色2.2.盛浓硫酸铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学盛浓硫酸铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。方程式解释原因。（1 1）_（2 2）_。D DFe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 22H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O点燃点燃第18页感感 激激 您您 聆聆 听听第19页