新版物质的量在化学实验中的应用市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

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1、三、物质量在化学试验中应用三、物质量在化学试验中应用2.化学计量在试验中应用化学计量在试验中应用 第一课时第一课时宜城一中高一化学组宜城一中高一化学组宜城一中校园宜城一中校园第第1 1页页 课前复习课前复习 1 1、阿伏加德罗定律内容是什么？、阿伏加德罗定律内容是什么？2 2、阿伏加德罗定律推论有哪些？、阿伏加德罗定律推论有哪些？第第2 2页页 浓度普通是指溶质与溶液之间量关系。初中学过浓度普通是指溶质与溶液之间量关系。初中学过溶质质量分数是经过溶质与溶液质量关系来表示溶液溶质质量分数是经过溶质与溶液质量关系来表示溶液组成。组成。溶质质量分数：溶质质量分数：把把溶质质量溶质质量与与溶液质量溶液

2、质量之比之比叫做溶质质量分数叫做溶质质量分数 数学表示式：数学表示式：溶质质量分数溶质质量分数 溶质质量溶质质量(g)(g)100%溶液质量溶液质量(g)(g)引入引入第第3 3页页问题问题怎样从该溶液中取出含怎样从该溶液中取出含0.1molNaCl0.1molNaCl溶液？溶液？讲解讲解溶质质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能经过量取一定体积溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新表示溶液浓度物理量。问题问题依据溶质与溶液相关物理量，你认为怎样表依据溶质与溶液相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？示溶液浓度在实际使

3、用中会更简单？第第4 4页页定义：定义：1.物质量浓度物质量浓度符号：符号：数学表示式：数学表示式：惯用单位：惯用单位：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质B B物质量来表示溶液物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质组成物理量，叫做溶质B B物质量浓度。物质量浓度。cB B溶质溶质物质量浓度物质量浓度=溶质物质量溶质物质量溶液体积溶液体积cB=nBVV V溶液体积溶液体积mol/L（或或molL-1）第第5 5页页项目名称项目名称 检验结果检验结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白

4、质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L杭州市第三医院体检档案杭州市第三医院体检档案生化生化检验时间检验时间:-08-24 10:05 检验医生检验医生:董波董波第第6 6页页 思索思索 cB=

5、Vm=与与 中中V是否表示相同是否表示相同含义？含义？1、2、能否用、能否用V=nVm来求溶液体积？来求溶液体积？溶液溶液体积体积气体气体体积体积第第7 7页页去伪存真去伪存真2、1molL-1 NaCl溶液中含有溶液中含有1molNaCl。1、将将40克克NaOH溶解于溶解于1L水中，所得溶液中溶质物质量水中，所得溶液中溶质物质量浓度是否为浓度是否为1mol/L？40mol/L？3 3、溶液体积溶液体积是否为溶质体积与溶剂体积之和？是否为溶质体积与溶剂体积之和？注意点注意点:VV为溶液体积为溶液体积,而非溶剂体积而非溶剂体积,且单位为且单位为L L nnB B表示溶质物质量表示溶质物质量,而

6、不是溶质质量而不是溶质质量,也不是溶质摩也不是溶质摩尔质量尔质量 溶液体积不是溶质体积与溶剂体积之和溶液体积不是溶质体积与溶剂体积之和第第8 8页页简单应用简单应用例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 质量是多少？质量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH水溶液水溶液m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol =2g第第9 9页页简单应用简单应用100mL 1.0mol/LKOH溶液中所含溶质溶液中所含溶质质量是质量是 。200mL含含H2SO4 98

7、g硫酸溶液物质量浓硫酸溶液物质量浓度是度是 。某某2mol/LNaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，溶质，则溶液体积为则溶液体积为 L5.6g5mol/L0.5第第1010页页2.2.溶质物质量浓度与其电离出离子浓度之间关系。溶质物质量浓度与其电离出离子浓度之间关系。溶质物质量浓度与其电离出离子浓度之间关系。溶质物质量浓度与其电离出离子浓度之间关系。NaOH=Na+OH-则有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)Ca(OH)2=Ca2+2OH-假如cCa(OH)2=0.5mol/L则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al3+3SO42

8、-假如cAl2(SO4)3=1mol/L则有c(Al3+)=2cAl2(SO4)3=2mol/L c(SO42-)=3cAl2(SO4)3=3mol/L第第1111页页即在AaBb溶液中假如有：AaBb=aAb+bBa-则必定有：c(Ab+)=ac(AaBb)c(Ba-)=bc(AaBb)bc(Ab+)=ac(Ba-)在AaBb溶液中假如有：AaBb=aAb+bBa-则必定有：bN(Ab+)=aN(Ba-)则有 bn(Ab+)=an(Ba-)则必有：电荷守恒：任何溶液中全部阳离子所带正电荷之和电荷守恒：任何溶液中全部阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中全部阴离子所带负电荷之和。一定等于溶液中全部

9、阴离子所带负电荷之和。第第1212页页例、在硝酸钾物质量浓度为0.5mol/L，氯化钾物质量浓度为1.5mol/L混合溶液1L中c(Cl-)=mol/L,c(NO3-)=mol/L,n(K+)=mol,c(K+)=mol/L。溶液中各离子间电荷守恒关系为：。1.50.522c(Kc(K+)=c(Cl)=c(Cl-)+c(NO)+c(NO3 3-)第第1313页页3.溶液稀释定律c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)m(浓溶液浓溶液)(浓溶液浓溶液)=m(稀溶液稀溶液)(稀溶液稀溶液)c1V1=c2V2m1 1=m2 2原理：原理：稀释以后，溶液中稀释以后，溶

10、液中溶质量不变溶质量不变。（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质物质量物质量不变）不变）（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质质量质量不变）不变）第第1414页页例、例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸物质量浓度为多少？解解 依据溶液稀释定律有：依据溶液稀释定律有：c(c(浓溶液浓溶液)V()V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液)即有：即有：0.1L0.1L18mol18molLL-1-1=2L=2LcHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)解得：解得：cHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)=0.9mol 0.9molLL

11、-1-1答：稀释后所得稀硫酸物质量浓度为答：稀释后所得稀硫酸物质量浓度为0.9mol0.9molLL-1-1第第1515页页4.物质量浓度与质量分数关系c(B)=)()(Lmol M(B)M(B)(B)(B)10(B)(B)103 3c c物质量浓度（物质量浓度（molmolLL-1-1 ）溶液密度（溶液密度（g gmLmL-1-1 ）质量分数质量分数M M溶质摩尔质量（溶质摩尔质量（g gmolmol-1-1 ）第第1616页页例、市售浓硫酸中溶质质量分数为例、市售浓硫酸中溶质质量分数为98%，密度，密度 为为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4物物 质量浓度。质

12、量浓度。解：解：第第1717页页复习回想复习回想怎样配制怎样配制100g10%NaCl溶液？步骤有哪些？需溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？要用到哪些仪器？(1)计算：计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)称量：称量：(3)(3)溶解：溶解：第第1818页页思索：思索：1 1、怎样配制一定物质量浓度溶液？、怎样配制一定物质量浓度溶液？2 2、物质量浓度表示意义是什么？、物质量浓度表示意义是什么？3 3、配制一定物质量浓度必须准确确定溶质物质、配制一定物质量浓度必须准确确定溶质物质量和溶液体积。量和溶液体积。4 4、怎样准确确定溶质物质

13、量？、怎样准确确定溶质物质量？5 5、怎样准确确定溶液体积？、怎样准确确定溶液体积？第第1919页页容量瓶容量瓶1.结构：结构：一条刻度线一条刻度线温度和容积温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：标注：第第2020页页3 3、容量瓶使用注意事项：、容量瓶使用注意事项：（1 1）据所配溶液体积选取适当规格容量瓶；（）据所配溶液体积选取适当规格容量瓶；（50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等规格）等规格）（2 2）用前要检验容量瓶是否漏液；）用前要检验容量瓶是否漏液；（3 3）用前要用蒸

14、馏水洗涤容量瓶；）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4 4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长久贮存溶液；容量瓶也不能作为反应容器，不能长久贮存溶液；（5 5）在容量瓶使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶）在容量瓶使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积改变，颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积改变，使溶液浓度不准确。使溶液浓度不准确。第第2121页页配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。试验试验1-5第一步：计算：第一步：计算：试验步骤：试验步骤：m(Na

15、Cl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠质量为所需氯化钠质量为5.95.9克克 第第2222页页配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。试验试验1-5试验步骤：试验步骤：第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克氯化钠固体，克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗?第第2323页页配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。试验试验1-5试验步

16、骤：试验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体烧杯中加入适量第三步：溶解：在盛有氯化钠固体烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加紧溶解速度，溶解时所加水为某同学为了加紧溶解速度，溶解时所加水为100mL，你认为能够吗，你认为能够吗?第第2424页页配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。试验试验1-5试验步骤：试验步骤：第四步：移液：将冷却至室温溶液沿第四步：移液：将冷却至室温溶液沿 玻璃棒注入玻璃棒注入100ml容量瓶中。容量瓶中。怎样将烧杯中液体转移到容量瓶中？怎样将烧杯中液体转移到容量瓶中？注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入

17、刻度线以下刻度线以下位置。位置。第第2525页页配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。试验试验1-5试验步骤：试验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。为何要洗涤玻璃棒和烧杯？为何要洗涤玻璃棒和烧杯？第第2626页页配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。试验试验1-5试验步骤：试验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下线下1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。至凹液面与刻度线相切。俯视俯视仰视仰视以下两种定容时操作正确吗以

18、下两种定容时操作正确吗?第第2727页页俯视俯视仰视仰视俯高仰低俯高仰低第第2828页页配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。试验试验1-5试验步骤：试验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签第八步：装瓶、贴签 第第2929页页一定物质量浓度溶液配制：一定物质量浓度溶液配制：1 1、试验步骤：、试验步骤：（1）计算：）计算：（2）称量）称量：（复习天平使用）（复习天平使用）（3）溶解：）溶解：在烧杯中用在烧杯中用适量适量蒸馏水溶解，冷却至室温。蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：）移液：移入移入100ml容量瓶中

19、。容量瓶中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗液移入容量次，将洗液移入容量 瓶中。瓶中。（6）定容：）定容：加水到靠近刻度加水到靠近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加 水到刻度。水到刻度。（7）摇匀：）摇匀：（8）装瓶，贴标签）装瓶，贴标签第第3030页页2 2、试验所需仪器：、试验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液、量筒（液体溶质使用）体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管滴管第第3131页页例、试验室里需用例、试验室里需用480mL 0.1mol/L480mL 0.1m

20、ol/L硫酸铜溶硫酸铜溶液，现选取液，现选取500mL500mL容量瓶进行配制，以下操作容量瓶进行配制，以下操作正确是正确是()()A A、称取、称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水B B、称取、称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C C、称取、称取8.08.0克硫酸铜，加入克硫酸铜，加入500mL500mL水水DD、称取、称取12.512.5克胆矾配成克胆矾配成500mL500mL溶液溶液 DD第第3232页页思索思索怎样用怎样用18mol/L(98%)浓硫酸配制浓硫酸配制250ml 1mol/L H2SO4溶液，其步骤有哪

21、些？溶液，其步骤有哪些？步骤：步骤：1 1、计算、计算依据依据c1V1=c2V218mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需浓硫酸即需浓硫酸14ml第第3333页页思索思索怎样用怎样用18mol/L(98%)浓硫酸配制浓硫酸配制250ml 1mol/L H2SO4溶液，其步骤有哪些？溶液，其步骤有哪些？步骤：步骤：1 1、计算、计算2 2、量取量取3 3、稀释稀释 4 4、转移、转移5 5、洗涤、洗涤6 6、定容、定容7 7、摇匀、装瓶、摇匀、装瓶 需浓硫酸需浓硫酸14ml将浓硫酸沿烧杯内壁迟缓倒入水中，并用玻将浓硫酸沿烧杯内壁迟缓倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌，

22、冷却至室温。璃棒不停搅拌，冷却至室温。用量筒量取用量筒量取98%浓硫酸浓硫酸14ml第第3434页页1.欲欲配配制制1 mol/L氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完完成以下步骤：成以下步骤：用用 在在天天平平上上称称取取氢氢氧氧化化钠钠固固体体 克。克。向称好氢氧化钠固体加向称好氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，蒸馏水将其溶解，待待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL容量瓶中。容量瓶中。10.0适量适量溶液冷却至室温溶液冷却至室温玻璃棒玻璃棒250小烧杯小烧杯第第3535页页用少许蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少许蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲次，将冲洗液移入洗液移入 中，在操作过程中不能损失

23、点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度偏液体，不然会使溶液浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超出出刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度 ，应该，应该 。最最终终盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好溶溶液液移移入入 中中并并贴贴好标签。好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第第3636页页课堂练习课堂练习1.用用98浓硫酸（浓硫酸（1.84g/cm3）配制配制250mL10mo

24、l/L硫酸。用量筒量取硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓缓注入到缓注入到_中，并用中，并用_不停搅拌，不停搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少许蒸馏水洗涤中，用少许蒸馏水洗涤_和和_23次，次，将洗涤液移入将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线线_时，改用时，改用_ 小心加水至小心加水至_，最终盖好瓶塞，最终盖好瓶塞_，将配好溶，将配好溶液转移到液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。140140浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管摇匀

25、摇匀试剂瓶试剂瓶溶液凹液面溶液凹液面与刻度线相切与刻度线相切第第3737页页讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引发溶液浓度误差引发溶液浓度误差?第第3838页页讨论讨论以下操作，对试验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？以下操作，对试验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，、称量时，NaCl固体与砝码位置颠倒。固体与砝码位置颠倒。2、天平砝码生锈。、天平砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或

26、俯视读数。、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少许蒸馏水。、容量瓶内有少许蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超出刻度线，将超出部分吸走。、定容时加水不慎超出刻度线，将超出部分吸走。（可能偏低也可能（可能偏低也可能无影响）无影响）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）第第3939页页3 3、误差分析：、误差分析：（1 1）使所配溶液物质量浓度

27、偏高主要原因有：）使所配溶液物质量浓度偏高主要原因有：称量时引发误差称量时引发误差：（nB大大）a a、天平砝码沾有其它物质或已锈蚀；、天平砝码沾有其它物质或已锈蚀；b b、试剂和砝码左右位置颠倒；、试剂和砝码左右位置颠倒；c c、用量筒量取溶质时，仰视读数、用量筒量取溶质时，仰视读数,使所取液体使所取液体 体积偏大（溶质为液体时）体积偏大（溶质为液体时）;溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V V小）小）在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V V小）小）第第4040页页（2 2）使所配溶液物质量浓度偏低主要原因有：）使所配溶

28、液物质量浓度偏低主要原因有：称量时所引发误差：称量时所引发误差：（nB小）小）a a、直接量取热物质；、直接量取热物质；b b、砝码有残缺；、砝码有残缺；c c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成份或易于、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成份或易于 挥发物质时动作过慢（如称量挥发物质时动作过慢（如称量NaOHNaOH）；）；d d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体体、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体体 积偏小（溶质为液体时）；积偏小（溶质为液体时）；烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小小）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出

29、；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；（nB小）小）在给容量瓶定容时，仰视读数等等。在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V V大）大）第第4141页页练习练习将将24.4gNaOH固体溶于水，配成固体溶于水，配成100ml溶液，其溶液，其 密度为密度为1.219g/ml。1、该溶液中、该溶液中NaOH质量分数为质量分数为_。2、该溶液中、该溶液中NaOH物质量浓度为物质量浓度为_。3、从溶液中取出、从溶液中取出10ml，其中，其中NaOH物质量浓度物质量浓度 _，NaOH质量分数为质量分数为_，溶液密度，溶液密度 _，含，含NaOH质量为质量为 _。4、将取出、将取出10ml溶液加水稀释到溶液加水稀

30、释到100ml，稀释后溶，稀释后溶 液中液中NaOH物质量浓度为物质量浓度为_。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L第第4242页页 随堂练习随堂练习 1、容量瓶需标有、容量瓶需标有：（1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容量）容量 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中（六项中（）A、（、（1）（）（3）（）（5）B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4）D、（、（2）（）（4）（）（6）A第第4343页页 2、某试验需用某试验需用2.0molL-1 硫酸铜溶液硫酸铜溶液

31、80.0ml，配制此溶液应称取，配制此溶液应称取CuSO45H2O晶晶体多少克？假如所用晶体有部分失去结晶体多少克？假如所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操作都正确）？为何？作都正确）？为何？第第4444页页解：解：n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=c(CuSO4)VCuSO4(aq)=2.0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)=0.2mol250g mol-1=50g应称量应称量CuSO45H2O晶体晶体50g；不符合要求，浓度比；不符合要求，浓度比

32、需要大。部分失去结晶水晶体需要大。部分失去结晶水晶体50g中所含中所含CuSO4物质量比物质量比50gCuSO45H2O中所含中所含CuSO4物质物质量要大一些。量要大一些。第第4545页页例、在硫酸铝浓度为例、在硫酸铝浓度为0.1mol/L0.1mol/L，氯化铝浓度为，氯化铝浓度为0.3mol/L0.3mol/L混合溶液中混合溶液中c(Clc(Cl-)=mol/L)=mol/L，c(SOc(SO4 42-2-)=mol/L)=mol/L，c(Alc(Al3+3+)=mol/L)=mol/L，溶液中溶液中溶液中溶液中各离子间电荷守恒关系为：各离子间电荷守恒关系为：各离子间电荷守恒关系为：各离

33、子间电荷守恒关系为：0.90.30.53c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)变式、硫酸铝浓度为变式、硫酸铝浓度为0.1mol/L0.1mol/L100mL100mL溶液与氯溶液与氯化铝浓度为化铝浓度为0.3mol/L0.3mol/L200mL200mL溶液相混合溶液中溶液相混合溶液中c(Clc(Cl-)=mol/L)=mol/L，c(SOc(SO4 42-2-)=mol/L)=mol/L，c(Alc(Al3+3+)=mol/L)=mol/L，溶液中各离子间电荷守恒关溶液中各离子间电荷守恒关溶液中各离子间电荷守恒关溶液中各离子间电荷守恒关系为：系为：系为：系为：0.60.60.10.

34、10.8/30.8/33c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)第第4646页页某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、c(Na+)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L、c(Al3+)=mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足以下关系：由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足以下关系：3c(Al3c(Al3+3+)+c(Na)+c(Na+)=c(NO)=c(NO3 3-)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-)+c(Cl)+c(Cl-)c(Alc(Al3+3

35、+)=c(NO)=c(NO3 3-)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-)+c(Cl)+c(Cl-)-c(Na)-c(Na+)/3)/3c(Alc(Al3+3+)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L)3 -0.2mol/L)3 =0.1mol/L=0.1mol/L第第4747页页变式、从从1L a molL-1 NaCl(其质量分类为其质量分类为b%，密度为密度为g/cm3)溶液中取出溶液中取出100mL溶液，其中溶液，其中:溶质质量为溶质质量为 ，溶质质量分数为，溶质质量分数为 。溶质物

36、质量为溶质物质量为 ，溶质物质量浓度为，溶质物质量浓度为 。还有哪些物质量改变了？哪些物质量没有改变？还有哪些物质量改变了？哪些物质量没有改变？bgbg0.1amol0.1amolb%b%a molLa molL-1 1第第4848页页练习练习将某温度下将某温度下KNO3溶液溶液200g蒸发掉蒸发掉10g 水，恢复到同温度，或向其中加入水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO3 固体，均可使溶液到达饱和，此时溶液密度为固体，均可使溶液到达饱和，此时溶液密度为 1.212g/cm3，试计算：，试计算：1、该温度下、该温度下KNO3溶解度；溶解度；2、原未饱和溶液中溶质质量分数；、原未饱和溶液中溶质质量分数；3、该温度下、该温度下KNO3饱和溶液物质量浓度。饱和溶液物质量浓度。第第4949页页解：解：1）设其溶解度为）设其溶解度为S，200g溶液中溶质质溶液中溶质质 量为量为x,依据题意有：依据题意有：2）质量分数为：）质量分数为：第第5050页页3）该温度下该温度下KNO3饱和溶液质量分数为饱和溶液质量分数为则物质量浓度为：则物质量浓度为：求浓度两种方法：求浓度两种方法：c=n/Vc=n/V c=1000c=1000/M/M第第5151页页在在190g饱和溶液中溶质质量为饱和溶液中溶质质量为95g。第第5252页页