化学反应的速率和限度省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、第1页思索与交流：一个反应在实际进行时，反应物能否按化学一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中对应物质计算关系完全转变为生成物？方程式中对应物质计算关系完全转变为生成物？假如能，是在什么条件下？假如不能，原因是什假如能，是在什么条件下？假如不能，原因是什么？么？第2页二、化学反应程度 P44试验试验2 27 7试验步骤现象结论 CaCl2+Na2SO4有白色沉有白色沉淀生成淀生成汲取上层清液，汲取上层清液，加入加入a2CO3溶液溶液仍有白色仍有白色沉淀生成沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4上层清液仍有上层清液仍有Ca2+生成更难溶生成更难溶CaCO3CaSO4=C

2、a2+SO42-结论：任何化学反应进程都有一定程度，结论：任何化学反应进程都有一定程度，反应物不可能完全参加了反应，反应物不可能完全参加了反应，第3页可逆反应一定条件下一定条件下,既能正向又能逆向进行化学反应叫可逆既能正向又能逆向进行化学反应叫可逆反应。反应。如：如：2HI(g)H2(g)+I2(g)；可逆反应。可逆反应。2KClO3 =2KCl+2O2(g)不可逆反应。不可逆反应。大多数化学反应都是可逆反应。少数反应大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡不能建立平衡,是不可逆反应。是不可逆反应。第4页1

3、、化学平衡状态定义：、化学平衡状态定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态-v平衡特征：平衡特征：逆逆等等动动定定变变：可逆反应（或可逆过程）：可逆反应（或可逆过程）：V正正=V逆逆 不等于零（不一样平衡对应不一样速率）不等于零（不一样平衡对应不一样速率）：平衡时正逆反应均未停顿，只是速率相等：平衡时正逆反应均未停顿，只是速率相等：平衡时，各组分：平衡时，各组分含量含量保持恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动条件、前提、本质、现象条件、前提、

4、本质、现象其中，其中，“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态关键判断化学反应是否处于平衡状态关键例：例：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂第5页三、化学反应条件控制定向爆破第6页思索与交流：p从前面定向爆破录像中，你能够得到什么启示？p回想你在试验室进行或观察过化学试验，及在生活中见到过包括化学改变现象或事例，要使反应符合或靠近人们期望，你认为应怎样控制反应条件？第7页现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂煤尽可能完全燃烧，提升煤燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？第8页演 示 文 稿1 23 后 等,http:/ 光圵夻第9页怎样提升煤燃烧效率？p煤状态

5、与燃烧速率有何关系？与煤充分燃烧有何关系？p空气用量对煤充分燃烧有什么影响？原因是什么？p应选取什么样炉膛材料？p怎样充分利用煤燃烧后废气中热量？第10页归纳：p尽可能使煤充分燃烧，提升能量转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大接触面积。p尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来热能，提升热能利用率。p实质是从多方面控制燃烧反应条件，它意义在于节约能源，节约资源，降低污染等。第11页为何要控制反应条件:p对有利于我们或我们需要化学反应,要想方法增大反应速率.并提升原料利用率或转化率.p对有害于我们或我们不需要化学反应,要设法降低反应速率,或隔离会引发反应物质.p对应用于特定环境下及特殊需要化学反应,则需要对反应条件进行特殊控制.第12页练习：p在以下事实中，什么原因影响了化学反应速率？p1、集气瓶中有和l2混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸p2、黄铁矿煅烧时要粉粹成细小矿粒p3、加热氯酸钾难以放出气体，加入少许MnO2很快产生气体p4、夏天食品轻易发霉，冬天就不那么轻易p5、同体积、同浓度盐酸中放入一样大小锌粒和镁块，产生气体有快有慢第13页p1、化学反应速率及其表示方法。p2、影响化学反应速率原因。p3、化学反应程度和化学平衡状态，以及化学平衡状态特征判断。p4、化学反应条件控制。第14页