人教版高考总复习化学16省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质第1页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质考试纲领要求考试纲领要求高考热点提醒高考热点提醒1.了了解解共共价价键键主主要要类类型型键键和和键键，能能用用键键能能、键键长长、键键角角等说明简单分子一些性质等说明简单分子一些性质2.了了解解简简单单配配合合物物成成键键情情况况3.了了解解化化学学键键和和分分子子间间作作用力区分用力区分4.了了解解氢氢键键存存在在对对物物质质性性质影响，能列举含有氢键物质质影响，能列举含有氢键物质1.共价键概念和分类共价键概念和分类2.相关共价键键参数相关共价键键参数3.等电子原理等电子原理4.分分子子空空间间

2、构构型型及及确确定定方方法法5.相关配合物理论相关配合物理论6.极性分子与非极性分子极性分子与非极性分子7.分分子子间间作作用用、氢氢键键及及对对物物质性质影响质性质影响.第2页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1共价键共价键(1)共价共价键键第3页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质化学化学键键A定定义义：使离子相：使离子相结结合或合或相相结结合作用力合作用力B分分类类：化学：化学键键可分可分为为 C存在：离子化合物一定含有存在：离子化合物一定含有，可可能能含含有有，共价化合物一定含有，共价化合物一定含有，金金属属晶晶体中含有体中含有原子原子离子键、共价键和金属键离子键

3、、共价键和金属键离子键离子键共价键共价键共价键共价键金属键金属键第4页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质共价共价键键A本本质质：原子之：原子之间间形成形成B特点：含有特点：含有共用电子对共用电子对饱和性和方向性饱和性和方向性第5页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质C成成键类键类型型a键键：原子：原子轨轨道以道以“”方式重合成方式重合成键键H2：H2分分子子中中键键是是由由两两个个H原原子子1s原原子子轨轨道道重重合合而而成，称成，称为为HCl：HCl分分子子中中键键是是由由H原原子子1s原原子子轨轨道道与与Cl原原子子3p原子原子轨轨道重合形成，称道重合形成，称为为Cl

4、2：Cl2分分子子中中键键是是由由2个个Cl原原子子3p原原子子轨轨道道以以“头头碰碰头头”方式重合形成，称方式重合形成，称为为b键键：原子：原子轨轨道以道以“”方式重合成方式重合成键键头碰头头碰头ss键键sp键键pp键键肩并肩肩并肩第6页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)键键参数参数键键能能A定定义义：释释放放最最低低能量通常取正能量通常取正值值B规规律律：键键能能越越大大，形形成成化化学学键键时时放放出出能能量量越越多多，则这则这个化学个化学键键越越，越不，越不轻轻易被打开易被打开气态基态原子形成气态基态原子形成1 mol化学键化学键牢靠牢靠第7页化学高考总复习人教版 第

5、十六章 物质结构与性质键长键长A定定义义：形成共价：形成共价键键两原子之两原子之间间，是是衡衡量量共价共价键稳键稳定性一个参数定性一个参数B规规律：律：键长键长越短，越短，则键则键能越大，共价能越大，共价键键越越 键键角角A定定义义：在原子超出：在原子超出2个分子中，个分子中，夹夹角角称称为键为键角角B规规律律：键键角角与与键键长长是是确确定定分分子子立立体体结结构构主主要要参参数数核间距核间距稳定稳定两个共价键之间两个共价键之间第8页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)等等电电子原理子原理原子原子总总数数、价、价电电子子总总数数分分子子，含含有有相相同同，它，它们许们许多性多

6、性质质是相近是相近相同相同相同相同化学键特征化学键特征第9页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2分子立体结构分子立体结构(1)常常见见分子立体分子立体结结构构第10页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质第11页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)价价层电层电子子对对互斥模型互斥模型中心原子中心原子(A)价价电电子全部成子全部成键时键时，对对于分子于分子第12页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)杂杂化化轨轨道理道理论论介介绍绍sp3杂杂化化：sp3杂杂化化轨轨道道由由1个个s轨轨道道和和3个个p轨轨道道杂杂化化形成，分子呈形成，分子呈，如，

7、如CH4、NH等等sp2杂杂化化：sp2杂杂化化轨轨道道由由1个个s轨轨道道和和2个个p轨轨道道杂杂化化形成，分子呈形成，分子呈，如，如BF3、HCHO等等sp杂杂化化：sp杂杂化化轨轨道道由由1个个s轨轨道道和和1个个p轨轨道道杂杂化化形形成，分子呈成，分子呈，如，如CO2、C2H2等等正四面体形正四面体形平面三角形平面三角形直线形直线形第13页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)配合物理配合物理论论介介绍绍配位配位键键：由一方提供：由一方提供 ，另另一一方方提提供供而形成共价而形成共价键键配配合合键键：把把金金属属离离子子(或或原原子子)与与一一些些分分子子或或离离子子以以

8、配位配位键结键结合形成化合物其中，前者称合形成化合物其中，前者称，后后者者称称为为孤对电子孤对电子空轨道空轨道中心离子中心离子配体配体第14页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3分子性质分子性质(1)键键极性和分子极性极性和分子极性键键极性极性第15页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键键极性与分子极性关系极性与分子极性关系A只含非极性只含非极性键键分子一定是分子一定是分子分子B含含极极性性键键分分子子，若若分分子子中中各各个个键键极极性性向向量量和和等等于于，则为则为，不然，不然为为极性分子极性分子非极性非极性零零非极性分子非极性分子第16页化学高考总复习人教版 第十

9、六章 物质结构与性质(2)分子分子间间作用力及其作用力及其对对物物质质性性质质影响影响分子分子间间作用力作用力A定定义义：把：把作作用用力力，又又叫叫范范德德华华力力B影影响响原原因因：相相对对分分子子质质量量和和分分子子极极性性相相对对分分子子质质量越大，范德量越大，范德华华力越力越 ；分分子子极极性性越越大大，范范德德华华力力越越 范德范德华华力力对对物物质质性性质质影响影响组组成和成和结结构相同分子，相构相同分子，相对对分子分子质质量越量越 ，分分子子间间作用力越作用力越 ，熔、沸点越，熔、沸点越分子聚集在一起分子聚集在一起大大大大大大强强高高第17页化学高考总复习人教版 第十六章 物质

10、结构与性质(3)氢键氢键及其及其对对物物质质性性质质影响影响氢键氢键A定定义义：由已：由已经经与与形形成成共共价价键氢键氢原子与另一分子中原子与另一分子中电负电负性很性很强强原子之原子之间间作用力作用力B特点：特点：氢键氢键比分子比分子间间作用力作用力，比共价，比共价键键；有有C存在：存在：电负性很强原子电负性很强原子强强弱弱方向性和饱和性方向性和饱和性分子间和分子内分子间和分子内第18页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质氢键对氢键对物物质质性性质质影响影响A分子分子间间形成形成氢键时氢键时，使物，使物质质熔、沸点熔、沸点显显著著B在在极极性性溶溶剂剂中中，若若溶溶质质分分子子和和

11、溶溶剂剂分分子子间间能能形形成成氢键氢键，则则使其溶解度使其溶解度(4)溶解性溶解性影响原因影响原因A影响固体溶解度原因主要是影响固体溶解度原因主要是 B影响气体溶解度原因主要是影响气体溶解度原因主要是压压强强和温度和温度升高升高增大增大温度温度第19页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质相同相溶相同相溶规规律律溶溶质质普普通通能能溶溶于于非非极极性性溶溶剂剂，如如I2易易溶于溶于CCl4或苯中；或苯中；溶溶质质普普通通易易溶溶于于极极性性溶溶剂剂中中，如如HCl易易溶溶于于水水假假如如存存在在氢氢键键，则则溶溶质质与与溶溶剂剂之之间间氢氢键键作用力越大，溶解性越作用力越大，溶解性越

12、 若若溶溶质质与与水水发发生生反反应应时时可可其溶解度，如其溶解度，如SO2与水反与水反应应生成生成H2SO3.非极性非极性极性极性好好增大增大第20页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(5)手性手性手性异构体：含有完全相同手性异构体：含有完全相同 一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里，互称手性异构体，互称手性异构体手性分子：含有手性分子：含有分子分子(6)无机含氧酸分子酸性无机含氧酸分子酸性含含氧氧酸酸(HO)mROn，若若成成酸酸元元素素R相相同同时时，n值值越越大大，R正正电电性越性越 ，越，越电电离出离出H，酸

13、性越，酸性越 组成和原子排列组成和原子排列不能重合不能重合手性异构体手性异构体高高强强易易第21页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1能能说说明明BF3分子分子4个原子是同一平面理由是个原子是同一平面理由是()A两个两个键键之之间夹间夹角角为为120BBF键为键为非极性共价非极性共价键键C3个个BF键键键键能相同能相同D3个个BF键键长键键长相等相等第22页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：当当FBF键键角角为为120时时，BF3分分子子中中4个个原原子子共共面面且且组组成成平平面面三三角角形形分分子子空空间间构构型型由由分分子子化化学学键键键键角角决定决定答

14、案：答案：A第23页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2以下物以下物质质熔、沸点高低次序正确是熔、沸点高低次序正确是()AF2Cl2Br2I2BCF4CCl4CBr4CI4CHFHClHBrHIDCH4SiH4GeH4SnH4第24页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：物物质质熔熔沸沸点点高高低低由由分分子子间间作作用用力力大大小小决决定定，分分子子间间作作用用力力越越大大，熔熔沸沸点点越越高高，反反之之越越低低，而而相相对对分分子子质质量量和和分分子子极极性性越越大大，分分子子间间作作用用力力就就越越大大，物物质质熔熔沸沸点点就就越越高高A中中卤卤素素单单质质

15、随随相相对对分分子子量量增增大大，分分子子间间作作用用力力逐逐步步增增大大，熔熔沸沸点点升升高高，故故A正正确确，B恰恰好好相相反反，B错错误误，C中中即即使使四四种种物物质质相相对对分分子子质质量量增增大大，不不过过，在在HF分分子子中中存存在氢键，故在氢键，故HF熔沸点是最高，熔沸点是最高，D正确正确答案：答案：AD第25页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3通通常常，电电负负性性差差值值小小两两种种非非金金属属元元素素形形成成化化合合物物时时，两两种种元元素素原原子子经经过过共共用用电电子子对对形形成成共共价价键键已已知知Cl、O、N三种原子价三种原子价电电子排布分子排布分别

16、为别为：aCl：3s23p5bO2：2s2sp4cN：2s22p3(1)写写出出上上述述a、c两两种种元元素素与与氢氢元元素素化化合合形形成成化化合合物物化化学学式式分分别别为为_、_.它它们们所所形形成成共共价价键键类类型型分分别为别为_、_(填填“极性极性键键”或或“非极性非极性键键”).第26页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)写写出出氧氧与与氢氢元元素素形形成成化化合合物物化化学学式式_，分分子子极性极性为为_(填填“极性分子极性分子”或或“非极性分子非极性分子”)(3)通常情况下通常情况下N2化学性化学性质质不活不活泼泼原因是原因是_ 第27页化学高考总复习人教版

17、第十六章 物质结构与性质解解析析：能能够够依依据据共共价价键键饱饱和和性性写写出出对对应应化化学学式式，Cl、O、N最最外外层层分分别别有有7、6、5个个电电子子，分分别别结结合合H原原子子个个数数为为1、2、3.得得到到HCl、H2O、NH3都都是是由由极极性性键键形形成成极极性性分分子子N2分分子子中中存存在在氮氮氮氮叁叁键键，键键能能大大，不不易易断断裂裂，性性质质稳稳定定答答案案：(1)HClNH3极极性性键键极极性性键键(2)H2O，H2O2极极性性分分子子，极极性性分分子子(3)氮氮分分子子中中，两两个个氮氮原原子子之之间间形成氮氮形成氮氮叁键叁键，键键能很大能很大第28页化学高考

18、总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键键键键重重合合方方式式原原子子轨轨道道以以“头头碰碰头头”方式重合成键，重合程度大方式重合成键，重合程度大原原子子轨轨道道以以“肩肩并并肩肩”方式方式(侧面侧面)重合成键重合成键特特征征绕轴转动绕轴转动不破坏不破坏键键，有，有ss、sp、pp等等类类型型轨轨道道侧侧面不能面不能转动转动知识热点知识热点第29页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质键键键键存存在在存存在在于于一一切切共共价价键键中中，能能够够单单独独存存在在，也也可可跟跟键键共共同存在同存在存在于重存在于重键键中，跟中，跟键键同同时时存在，如碳碳双存在，如碳碳双键键、碳碳三碳碳三键

19、键中有中有键键和和键键实实例例H2、Cl2、CH4、卤卤化化氢氢等分子中等分子中O2、N2、C2H4、C2H2等等分子中分子中强强度度有有机机化化合合物物中中键键比比键键牢牢靠靠，键键易易发发生生断断裂裂，C2H4、C2H2等发生加成反应时其中等发生加成反应时其中键断裂、键断裂、键不变键不变第30页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例例题题1已已知知A、B、C、D、E都都是是周周期期表表中中前前四四面面期期元元素素，它它们们核核电电荷荷数数ABCDE.其其中中A、B、C是是同同一一周周期期非非金金属属元元素素化化合合物物DC晶晶体体为为离离子子晶晶体体，D二二价价阳阳离离子子与与C

20、阴阴离离子子含含有有相相同同电电子子层层结结构构AC2为为非非极极性性分分子子B、C氢氢化化物物沸沸点点比比它它们们同同族族相相邻邻周周期期元元素素氢氢化化物物沸沸点点高高E原原子子序序数数为为24，ECl3能能与与B、C氢氢化化物物形形成成六六配配位位配配合合物物，且且两两种种配配体体物物质质量量之之比比为为2 1，三三个个氯氯离离子子位位于于外外界界第31页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质请请依依据据以以上上情情况况，回回答答以以下下问问题题：(答答题题时时，A、B、C、D、E用所用所对应对应元素符号表示元素符号表示)(1)A、B、C电负电负性由小到大次序性由小到大次序为为_

21、(2)1 molA2H4分分 子子 中中 有有 _mol键键 和和_mol键键(3)B氢氢化化物物分分子子空空间间构构型型是是_，其其中中心心原原子子采采取取_杂杂化化第32页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)写写出出化化合合物物AC2电电子子式式_；一一个个由由B、C组组成化合物与成化合物与AC2互互为为等等电电子体，其化学式子体，其化学式为为_(5)E核核外外电电子子排排布布式式是是_，ECl3形形成成配配合合物物化化学式学式为为_第33页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：(1)判判断断出出A、B、C各各是是什什么么元元素素是是解解答答本本题题主主要

22、要突突破破，由由A、B、C是是同同一一周周期期非非金金属属元元素素，且且核核电电荷荷数数依依次次增增大大，AC2为为非非极极性性分分子子，B、C氢氢化化物物沸沸点点比比它它们们同同族族相相邻邻周周期期元元素素氢氢化化物物沸沸点点高高，即即存存在在氢氢键键等等综综合合判判断断：A为为C，B为为N，C为为O，即电负性由小到大，即电负性由小到大CNO.第34页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)NH3呈三角锥形，呈三角锥形，N采取采取sp3杂化杂化(5)24号号元元素素是是Cr，电电子子排排布布式式书书写写时时注注意意d轨轨道道半半充充满满状状态态，ECl3形形成成配配合合物物配配体

23、体为为NH3、H2O，且且按按2 1形形式式，则可书写为则可书写为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3.第35页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：(1)CNO(2)51(3)三角锥形三角锥形sp3(5)1s22s22p63s23p63d54s1(或或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3第36页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1以下以下对对键认识键认识不正确是不正确是()A键键不属于共价不属于共价键键，是另一个化学，是另一个化学键键Bss键键与与sp键对键对称性相同称性相同C分子中含有共价分子中含有共价键键，则则一定含有一个一定含有一个键键D含

24、有含有键键化合物与只含化合物与只含键键化合物化学性化合物化学性质质不一不一样样第37页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：依依据据电电子子云云重重合合方方式式，共共价价键键分分为为键键和和键键两两种种，A项项错错误误；键键对对称称性性均均为为轴轴对对称称，B项项正正确确；分分子子中中含含有有共共价价键键时时，不不论论是是单单键键、双双键键还还是是三三键键中中都都有有一一个个键键，C项项正正确确；因因为为键键和和键键不不一一样样造造成成了了含含有有键键化化合合物物与与只只含含键键化化合合物物属属于于不不一一样样类类物物质质，化化学学性性质质必必定定不不一一样，样，D项正确项正

25、确答案：答案：A第38页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2以下关于乙醇分子以下关于乙醇分子说说法正确是法正确是()A分子中共含有分子中共含有8个极性共价个极性共价键键B分子中不含非极性共价分子中不含非极性共价键键C分子中只含分子中只含键键D分子中含有分子中含有1个个键键解析：解析：乙醇结构式为乙醇结构式为，共共含含有有8个个共共价价键键，其其中中CH、CO、OH键键为为极极性性共共价价键键，共共7个个，CC键为非极性共价键，因为全为单键，故无键为非极性共价键，因为全为单键，故无键键答案：答案：C第39页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质第40页化学高考总复习人教版 第

26、十六章 物质结构与性质第41页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例例题题2在在硼硼酸酸B(OH)3分分子子中中，B原原子子与与3个个羟羟基基相相连连，其其晶晶体体含含有有与与石石墨墨相相同同层层状状结结构构则则分分子子中中B原原子子杂杂化化轨轨道道类类型及同型及同层层分子分子间间主要作用力分主要作用力分别别是是()Asp，范德，范德华华力力 Bsp2，范德，范德华华力力Csp2，氢键氢键 Dsp3，氢键氢键点点拨拨：解解答答该该题题时时需需要要牢牢靠靠掌掌握握原原子子杂杂化化轨轨道道理理论论及及氢键形成，同时需要迁移石墨晶体结构知识氢键形成，同时需要迁移石墨晶体结构知识第42页化学

27、高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：由由石石墨墨晶晶体体结结构构知知C原原子子为为sp2杂杂化化，故故B原原子子也也为为sp2杂杂化化，但但因因为为B(OH)3中中B原原子子与与3个个羟羟基基相相连连，羟羟基间能形成氢键，故同层分子间主要作用力就为氢键基间能形成氢键，故同层分子间主要作用力就为氢键答案：答案：C第43页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1对对H3O说说法正确是法正确是()AO原子采取原子采取sp2杂杂化化BO原子采取原子采取sp3杂杂化化C离子中存在配位离子中存在配位键键D离子中存在非极性离子中存在非极性键键解解析析：O原原子子采采取取sp3杂杂化化

28、，在在H2O中中有有两两对对孤孤对对电电子子，与与H结合后，尚剩下结合后，尚剩下1对孤对电子对孤对电子答案：答案：BC第44页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2关于原子关于原子轨轨道道说说法正确是法正确是()A凡凡是是中中心心原原子子采采取取sp3杂杂化化轨轨道道成成键键分分子子，其其几几何何立体立体结结构都是正四面体构都是正四面体BCH4分分子子中中sp3杂杂化化轨轨道道是是由由4个个H原原子子1s轨轨道道和和C原子原子2p轨轨道混合起来而形成道混合起来而形成Csp3杂杂化化轨轨道道是是由由同同一一个个原原子子中中能能量量最最近近s轨轨道道和和p轨轨道混合起来形成一道混合起来形

29、成一组组能量相近新能量相近新轨轨道道D凡凡AB3型型共共价价化化合合物物，其其中中心心原原子子A均均采采取取sp3杂杂化化轨轨道成道成键键第45页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：CH3Cl是是中中心心原原子子采采取取sp3杂杂化化轨轨道道成成键键分分子子，其其几几何何构构型型是是四四面面体体，但但不不是是正正四四面面体体，A项项错错误误；CH4分分子子中中sp3杂杂化化轨轨道道是是由由碳碳原原子子中中能能量量相相近近s轨轨道道和和p轨轨道道混混合合起起来来形形成成一一组组能能量量相相近近新新轨轨道道，B项项错错误误C项项正正确确；AB3型型共共价价化化合合物物，其其中中

30、心心原原子子A可可采采取取sp3杂杂化化轨轨道道也也可可采取采取sp2杂化轨道成键，杂化轨道成键，D项错误项错误答案：答案：C第46页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1化合价法化合价法ABn型型分分子子中中中中心心原原子子化化合合价价绝绝对对值值等等于于该该原原子子价价电电子子数数时时，该该分分子子为为非非极极性性分分子子，此此时时分分子子空空间间结结构构对对称称；若若中中心心原原子子化化合合价价绝绝对对值值不不等等于于其其价价电电子子数数目目，则则分分子子空空间结间结构不构不对对称，其分子称，其分子为为极性分子，极性分子，详细实详细实践以下：践以下：第47页化学高考总复习人教版

31、 第十六章 物质结构与性质化学式化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化中心原子化合价合价绝对值绝对值34562343中心原子价中心原子价电电子数子数34566565分子极性分子极性非非极极性性非非极极性性非非极极性性非非极极性性极极性性极极性性极极性性极极性性第48页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2.依据所含键类型及分子空间构型判断依据所含键类型及分子空间构型判断当当ABn型型分分子子空空间间构构型型是是空空间间对对称称结结构构时时，因因为为分分子子中中正正负负电电中中心心重重合合，故故为为非非极极性性分分子子，如如CO2(直直线线形形)，BF3(

32、平平面面正正三三角角形形)、CH4(正正四四面面体体形形)等等均均为为非非极极性性分分子子当当ABn型型分分子子空空间间构构型型不不是是空空间间对对称称结结构构时时，普普通通为为极极性性分分子子，如如H2O(V形形)、NH3(三三角角锥锥形形)，它它们们均均为为极极性性分分子子(1)AA型分子一定是非极性分子，如型分子一定是非极性分子，如N2、Cl2.(2)AB型分子一定是极性分子，如型分子一定是极性分子，如HCl、HF.第49页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)AB2型型分分子子除除线线型型结结构构BAB为为非非极极性性分分子子外外，其其它它均均为为极极性性分分子子如如CO

33、2、CS2为为非非极极性性分分子子，H2S、H2O为为极性分子极性分子第50页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质第51页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3据中心原子最外层电子是否全部成键判断据中心原子最外层电子是否全部成键判断中中心心原原子子即即其其它它原原子子围围绕绕它它成成键键原原子子分分子子中中中中心心原原子子最最外外层层电电子子若若全全部部成成键键，此此分分子子普普通通为为非非极极性性分分子子；分分子子中中中中心心原原子子最最外外层层电电子子未未全全部部成成键键，此此分分子子普普通通为为极极性性分分子子如如CH4、BF3、CO2等等分分子子中中中中心心原原子子

34、最最外外层层电电子子均均全全部部成成键键，它它们们都都是是非非极极性性分分子子而而H2O、NH3、NF3等等分分子子中中中中心心原原子子最最外外层层电电子子均均未未全全部部成成键键，它它们们都都是是极极性性分分子子第52页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质例例题题3(宁宁夏夏理理综综高高考考)化化学学选选修修物物质质结结构构与与性性质质已已知知X、Y和和Z三三种种元元素素原原子子序序数数之之和和等等于于42.X元元素素原原子子4p轨轨道道上上有有3个个未未成成对对电电子子，Y元元素素原原子子最最外外层层2p轨轨道道上上有有2个个未未成成对对电电子子X跟跟Y可可形形成成化化合合物物X

35、2Y3，Z元元素素能能够够形成形成负负一价离子一价离子请请回答以下回答以下问题问题：(1)X元元素素原原子子基基态态时时电电子子排排布布式式为为_，该该元元素素符号是符号是_；(2)Y元元素素原原子子价价层层电电子子轨轨道道表表示示式式为为_，该该元元素名称是素名称是_；第53页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)X与与Z可可形形成成化化合合物物XZ3，该该化化合合物物空空间间构构型型为为_；(4)已已知知化化合合物物X2Y3在在稀稀硫硫酸酸溶溶液液中中可可被被金金属属锌锌还还原原为为XZ3，产产物物还还有有ZnSO4和和H2O，该该反反应应化化学学方方程程式式是是_；(5)比

36、比较较X氢氢化化物物与与同同族族第第二二、三三周周期期元元素素所所形形成成氢氢化化物物稳稳定定性性、沸沸点点高高低低并并说说明明理理由由_第54页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：(1)因因为为X原原子子4p轨轨道道上上有有3个个未未成成对对电电子子，可可知知其其电电子子排排布布式式为为：1s22s22p63s23p63d104s24p3并并推推出出其其元元素符号为素符号为As.(2)依依据据Y元元素素最最外外层层2p轨轨道道上上有有2个个未未成成对对电电子子，Y和和Z元元素素原原子子序序数数之之和和为为42339，Y可可能能为为1s22s22p2或或1s22s22p4，

37、再再依依据据Z可可形形成成负负一一价价离离子子，推推出出Y电电子子排排布布为为后者，轨道表示后者，轨道表示，元元素素名名称称为为氧氧Z为为氢氢第55页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(3)X与与Z形形成成化化合合物物为为AsH3，其其空空间间构构型型可可类类比比同同主主族氢化物族氢化物NH3，为三角锥形，为三角锥形(4)依据电子守恒配平即可依据电子守恒配平即可(5)氢氢化化物物稳稳定定性性和和元元素素非非金金属属性性相相关关，或或与与共共价价键键键键长长相相关关键键长长越越短短，键键能能越越大大，氢氢化化物物越越稳稳定定所所以以NH3PH3AsH3.沸沸点点高高低低和和分分子子间

38、间作作用用力力相相关关分分子子间间作作用用力力越越大大，沸沸点点越越高高NH3能能够够形形成成份份子子间间氢氢键键，沸沸点点最最高高，AsH3比比PH3相相对对分分子子质质量量大大，所所以以AsH3沸沸点点高高于于PH3.第56页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)三角锥形三角锥形(4)As2O3 6Zn 6H2SO4=2AsH3 6ZnSO43H2O(5)稳稳定定性性：NH3PH3AsH3，因因为为键键长长越越短短，键键能能越越大大，化化合合物物越越稳稳定定沸沸点点：NH3AsH3PH3，NH3能能够够形

39、形成成份份子子间间氢氢键键，沸沸点点最最高高；AsH3相相对对分分子子质质量量比比PH3大大，分子间作用力大因而分子间作用力大因而AsH3沸点比沸点比PH3高高第57页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质在在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：分子中：(1)以非极性以非极性键结键结合非极性分子是合非极性分子是_(2)以以极极性性键键结结合合含含有有直直线线形形结结构构非非极极性性分分子子是是_(3)以以极极性性键键结结合合含含有有正正四四面面体体形形结结构构非非极极性性分分子子是是_第58页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(4)以以极极性性键键结结

40、合合含含有有三三角角锥锥形形结结构构极极性性分分子子是是_(5)以以 极极 性性 键键 结结 合合 含含 有有 sp3杂杂 化化 轨轨 道道 结结 构构 分分 子子 是是_(6)以以 极极 性性 键键 结结 合合 含含 有有 sp2杂杂 化化 轨轨 道道 结结 构构 分分 子子 是是_第59页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：HF是是极极性性分分子子，H2O是是V形形极极性性分分子子，NH3是是三三角角锥锥形形极极性性分分子子，CS2是是直直线线形形非非极极性性分分子子，CH4是是正正四四面面体体形形非非极极性性分分子子，N2是是非非极极性性分分子子，BF3是是平平面面形

41、形非非极性分子极性分子答答案案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF3第60页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质.自自然然界界中中往往往往存存在在许许多多有有趣趣也也十十分分有有意意义义现现象象，下下表表列列出出了了若若干干化化合合物物结结构构简简式式、化化学学式式、相相对对分分子子质质量量和和沸点沸点结结构构简简式式化学式化学式相相对对分分子子质质量量沸点沸点/HOHH2O18100CH3OHCH4O3264CH3CH2OHC2H6O4678试验通道试验通道第61页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质结结构构简简式式化学式

42、化学式相相对对分分子子质质量量沸点沸点/CH3COOHC2H4H260118C3H6O5856CH3CH2CH2OHC3H8O6097CH3CH2OCH3C3H8O6011第62页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质从它从它们们沸点能沸点能够说够说明什么明什么问题问题？(1)_(2)_.下表有几个物下表有几个物质质沸点：沸点：物物质质AlF3AlCl3AlBr3Al2O3MgCl2MgO沸点沸点/1260 181(升升华华)26320457072850第63页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(1)以以下下各各组组物物质质中中，气气化化或或者者熔熔化化时时所所克克服服粒粒

43、子子间间作用力作用力类类型分型分别别与氟化与氟化铝铝和溴化和溴化铝铝相同是相同是_ANaCl和和CCl4 BNa2O和和SiO2C金金刚刚石和金属石和金属铝铝 D碘和干冰碘和干冰工工业业上制上制备备金属金属镁镁，应应采取采取电电解熔融解熔融_AMgCl2 BMgO工工业业上上制制备备金金属属铝铝，是是采采取取电电解解熔熔融融Al2O3(加加冰冰晶晶石石)，而而 不不 是是 电电 解解 熔熔 融融 AlCl3，原原 因因 是是_第64页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质(2)过过 渡渡 元元 素素 钴钴(27Co)原原 子子 核核 外外 电电 子子 排排 布布 式式 为为_钴钴有有两

44、两种种化化学学式式均均为为Co(NH3)2BrSO4配配合合物物，它它们们分分别别溶溶解解于于水水时时电电离离出出阳阳离离子子化化学学式式可可能能为为_和和_判判别别二二者者试试验验方方法法是是：分分别别取取样样并并滴加滴加_(填化学式填化学式)溶液溶液第65页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解析：解析：.从分子间作用力及氢键加以分析从分子间作用力及氢键加以分析、均均为为醇醇类类，相相对对分分子子质质量量越越大大，沸沸点点越越高高、相相对对分分子子质质量量均均为为60，沸沸点点不不一一样样，这这是是因因为为、分分子子间间存存在在氢氢键键，而而甲甲乙乙醚醚分分子子间间不不存存在在氢

45、氢键键第66页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质.(1)据据表表中中信信息息知知AlF3为为离离子子晶晶体体，粒粒子子间间存存在在离离子子键键，AlBr3为为分分子子晶晶体体，粒粒子子间间为为分分子子间间作作用用力力，故故选选A.因因MgO沸沸点点比比MgCl2沸沸点点高高很很多多，浪浪费费大大量量电电能能，故故选选A.因因AlCl3属属分分子子晶晶体体，加加热热到到181即即升升华华，故故应应电电解解Al2O3.(2)Co电电子子排排布布式式为为1s22s22p63s23p63d74s2.据据配配合合物物化化学学式式不不难难推推出出两两种种配配合合物物为为Co(NH3)2BrSO

46、4与与Co(NH3)2SO4Br，检检验验二二者者可可据据前前者者电电离离出出SO，可可用用BaCl2检验，也可据后者电离出检验，也可据后者电离出Br，用，用AgNO3来检验来检验第67页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质答答案案：.(1)组组成成和和结结构构相相同同物物质质，相相对对分分子子质质量量越越大，沸点越高大，沸点越高(2)分分子子间间存存在在氢氢键键，会会使使沸沸点点升升高高，氢氢键键越越强强，沸沸点越高点越高.(1)AAAlCl3是是分分子子晶晶体体(或或AlCl3是是共共价价化化合合物物)，熔熔融融状状态不能导电态不能导电(或不电离或不电离)(2)1s22s22p6

47、3s23p63d74s2Co(NH3)2Br2Co(NH3)2SO4BaCl2或或Ba(NO3)2、AgNO3第68页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质1以下叙述正确是以下叙述正确是()A1个甘氨酸分子中存在个甘氨酸分子中存在9对对共用共用电电子子BPCl3和和BCl3分分子子中中全全部部原原子子最最外外层层都都到到达达8电电子子稳稳定定结结构构CH2S和和CS2分子都是含极性分子都是含极性键键极性分子极性分子D熔点由高到低次序是：金熔点由高到低次序是：金刚刚石碳化硅晶体硅石碳化硅晶体硅演练通道演练通道第69页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：A项项中中1个个

48、甘甘氨氨酸酸分分子子中中存存在在10对对共共用用电电子子；B项项中中硼硼元元素素原原子子最最外外层层只只有有3个个电电子子，在在BCl3分分子子中中硼硼原原子子最最外外层层只只有有6个个电电子子；C项项中中CS2是是直直线线型型分分子子，分分子子无无极极性性；D项项中中三三种种晶晶体体均均属属于于原原子子晶晶体体且且结结构构相相同同，熔熔点点高高低低取取决决于于原原子子间间共共价价键键强强弱弱，三三种种共共价价键键强强度度为为：CCCSiSiSi.故故D项正确项正确答案：答案：D第70页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质2若若ABn中中心心原原子子A上上没没有有未未用用于于形形成成

49、共共价价键键孤孤对对电电子，利用价子，利用价层电层电子子对对互斥理互斥理论论，以下，以下说说法正确是法正确是()A若若n2，则则分子立体分子立体结结构构为为V形形B若若n3，则则分子分子结结构构为为三角三角锥锥形形C若若n4，则则分子立体分子立体结结构构为为正四面体形正四面体形D以上以上说说法都不正确法都不正确第71页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：若若中中心心原原子子A上上没没有有未未用用于于成成键键孤孤对对电电子子，则则依依据据斥斥力力最最小小标标准准，当当n2时时，分分子子结结构构为为直直线线形形；当当n3时时，分分子子为为平平面面三三角角形形；当当n4时时，分分

50、子子结结构构为为正正四四面体形面体形答案：答案：C第72页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质3氨氨气气溶溶于于水水时时，大大部部分分NH3与与H2O以以氢氢键键(用用“”表表示示)结结合合形形成成NH3H2O分分子子依依据据氨氨水水性性质质可可推推知知NH3H2O结结构式构式为为()第73页化学高考总复习人教版 第十六章 物质结构与性质解解析析：从从氢氢键键成成键键原原理理上上讲讲，A、B都都成成立立；但但从从空空间间构构型型上上讲讲，因因为为氨氨分分子子是是三三角角锥锥形形，易易于于提提供供孤孤对对电电子子，所所以以，以以B方方式式结结合合空空间间妨妨碍碍最最小小，结结构构最最稳