高中化学氧化还原反应省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

《高中化学氧化还原反应省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学氧化还原反应省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、氧化还原反应氧化还原反应第1页高温高温高温反应反应类型类型举例举例表示式表示式化合化合反应反应C+O2 CO2A+BAB分解分解反应反应CaCO3 CaO+CO2ABA+B置换置换反应反应C+2CuO 2Cu+CO2A+BCAC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3AB+CDAD+CB1.化学反应分类化学反应分类四种基本反应类型是依据反应物、生成物类别及反应四种基本反应类型是依据反应物、生成物类别及反应前后物质种类多少来划分。前后物质种类多少来划分。第2页1 1COCO2 2+C+C 2CO 2CO，从，从COCO2 2来看是来看是反应，反应，从从C C来看是来看是

2、反应。反应。2 2C+HC+H2 2O O CO+HCO+H2 2，从从C C来来看看是是反反应应，从从H H2 2O O来看是来看是反应。反应。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+HCu+H2 2O,O,从从CuOCuO来来看看是是反反应应，从从H H2 2来看是来看是反应。反应。还原还原氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生!高温氧化反应和还原反应（从得氧和失氧角度）氧化反应和还原反应（从得氧和失氧角度）高温第3页氧化还原反应是否一定与氧元素相关呢？氧化还原反应是否一定与氧元素相关呢？Fe+Cl2 FeCl3点燃点燃反

3、应前后有元素化合价升降化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高反应。还原反应：物质所含元素化合价降低反应还原反应：物质所含元素化合价降低反应。氧化还原反应氧化还原反应特征特征：反应前后有元素：反应前后有元素化合价发生升化合价发生升降降第4页从化合价升降角度判断以下反应是否属从化合价升降角度判断以下反应是否属于氧化还原反应。于氧化还原反应。1 CaCO3 CaO+CO22.CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl3Zn+CuSO4 Cu+ZnSO442FeCl2+Cl22FeCl352Na+2H2O 2NaOH+H2 练一练练一练高

4、温高温 第5页氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应基本反应和氧化还原反应关系基本反应和氧化还原反应关系:第6页2Na +Cl2 2NaCl点燃点燃元素化合价和电子得失关系元素化合价和电子得失关系第7页元素化合价和电子得失关系元素化合价和电子得失关系NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物：该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去电子数失去电子数化合价降低数化合价降低数 得到电子数得到电子数失去电子反应就是氧化反应得到电子反应就是还原反应 化合价升高，被氧化化合

5、价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原2Na +Cl2 2NaCl00+11点燃点燃第8页 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原 H2 +Cl2 2HCl00+11点燃点燃从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）反应从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）反应都属于氧化还原反应。没有电子转移反应属于非都属于氧化还原反应。没有电子转移反应属于非氧化还原反应。氧化还原反应。第9页氧化还原反应氧化还原反应实质实质:电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移)失电子失电子 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应总数相等总数相等 总数相等总数相等 同时发生同时

6、发生得电子得电子 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应实质实质 特征特征第10页从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应 化合价降低，化合价降低，被还原被还原 化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）CuO +H2 Cu +H2O2 2001 2 所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 物质物质 是是 还原剂还原剂所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 物质物质 是是 氧化剂氧化剂在反应物中在反应物中第11页从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原0121 11 12氯气是

7、还原剂氯气是还原剂 氯气也是氧化剂氯气也是氧化剂练习Cl2 +H2O HCl +H Cl O第12页氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:定义定义:得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)物质物质 表现表现:所含元素化合价降低所含元素化合价降低,被还原被还原还原剂还原剂:定义定义:失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)物质物质 表现表现:所含元素化合价升高所含元素化合价升高,被氧化被氧化 氧化性氧化性:得电子性质得电子性质(氧化剂性质氧化剂性质)还原性还原性:失电子性质失电子性质(还原剂性质还原剂性质)第13页CuO+H2 Cu+H2O+2 0 0 +1失去失去2e-,化合价升高

8、化合价升高,被氧化被氧化得到得到 2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物:还原剂失电子还原剂失电子(被氧化被氧化)后生成物后生成物还原产物还原产物:氧化剂得电子氧化剂得电子(被还原被还原)后生成物后生成物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物第14页还原剂还原剂氧化剂氧化剂得失电子数目相等得失电子数目相等化合价升降值相等化合价升降值相等还原性还原性氧化性氧化性氧化氧化反应反应氧化氧化产物产物还原还原产物产物还原还原反应反应失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原失去电子能力失去电

9、子能力得到电子能力得到电子能力含有含有含有含有发生发生发生发生生成生成生成生成氧化还原反应相关概氧化还原反应相关概念念第15页氧化还原反应表示方法氧化还原反应表示方法 双线桥法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子电子转移情况表示方法这种用箭头表示同一元素原子电子转移情况表示方法称称“双线桥法双线桥法”。方法：方法：a a 找出反应前后化合价发生改变元素找出反应前后化合价发生改变元素 b b 从反应物中被氧化（或被还原）元素指向从反应物中被氧化（或被还原）元素指向 产物中对应价态改变元素产物中对应价态改变元素c c 用用e e-表示电子，注明电子得失数表示电子，注明电子得失数 d d 查得失电子

10、数是否相等查得失电子数是否相等化合价化合价升升高高，被，被氧氧化化，失失去去2e2e-化合价化合价降降低低，被，被还还原原，得到得到2e2e-0+1+20H2 +CuO Cu +H2O第16页 单线桥法单线桥法H2 +CuO Cu +H2O2e-在反应物中在反应物中,从失去电子元素指向得从失去电子元素指向得到电子元素到电子元素,注明电子转移数。注明电子转移数。0+20+1第17页在反应在反应 2KClO3 2KCl+3O2 中，元素化合价中，元素化合价升高，该元素电子，被；元素化合升高，该元素电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应价降低，被，发生了反应O-2练习练习:+5Cl失去失去氧化氧化

11、还原还原还原还原MnO2第18页练习练习:1Fe FeCl2 2CuO Cu3HCl Cl24HCl H25Fe3+Fe需加需加 剂剂需加需加 剂剂是是 反应反应是是 反应反应需加需加 剂剂氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原还原还原第19页 在反应在反应 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）中，盐酸（）A 全部被氧化全部被氧化B 全部被还原全部被还原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被还原部分被还原C练习练习:第20页练习练习:重铬酸铵重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解反应为氧化还受热分解反应为氧化还原反应。以下对重铬酸铵受热分解产物判断符原反应。以下

12、对重铬酸铵受热分解产物判断符合实际是（合实际是（）1.A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O2.C.CrO3+N2+H2O C.Cr2O3+N2+H2OD第21页练习练习:分析以下氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移分析以下氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化元素和方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化元素和被还原元素。被还原元素。2H2S+SO23S+2H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4e-氧化剂氧化剂SO2，还原剂，还原剂H2S，被氧化元素，被氧化元素S，被还原元素，被还原元素S-2+41e-氧化剂和还原剂都是

13、氧化剂和还原剂都是Cl2，Cl既被氧化也被还原既被氧化也被还原0第22页氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失去失去 ne-得到得到 ne-普通：普通：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（1 1）依据反应方程式进行判断）依据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱判断：氧化性和还原性强弱判断：第23页2KI +Br2 2KBr +I2氧化性：氧化性：还原性：还原性：Br2 I2KI KBr氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物练习练习:第24页练习练习:依据以下反应，判断氧化性由强到弱次序依

14、据以下反应，判断氧化性由强到弱次序:a.X2 +2Z-2X-+Z2 b.Z2+2W-2Z-+W2c.W2+2Y-2W-+Y2X2 Z2 W2 Y2第25页（2 2）依据金属活动性次序进行判断）依据金属活动性次序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐步逐步减弱减弱，还原性还原性逐步逐步减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力得电子能力逐步逐步增强增强，氧化性氧化性逐步逐步增强增强第26页（3）依据非金属活动性次序进行判断）依据非金属活动性次序进行判

15、断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强第27页（4 4）依据氧化还原反应进行难易程度（反应）依据氧化还原反应进行难易程度（反应条件）不一样进行判断条件）不一样进行判断 同种氧化剂和不一样还原剂反应，易发同种氧化剂和不一样还原剂反应，易发生反应还原剂还原性强；同种还原剂和不一生反应还原剂还原性强；同种还原剂和不一样氧化剂反应，易发生反应氧化剂氧化性强。样氧化剂反应，易发生反应氧化剂氧化性强。比如：比如：2KMnO4+16HCl 2KC

16、l+2MnCl2+5Cl2 +8H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O前者比后者轻易，可判断氧化性：前者比后者轻易，可判断氧化性：KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 第28页价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，现有氧化性又有还原性间价态，现有氧化性又有还原性。第29页练习练习:H+,Cu ,Mg2+,S2-,Zn ,O2,SO2 在化学反应在化学反应中能失去电子有中能失去电子有 ,表现表现 性性;能取得电子有能取得电子有 ,表现表现 性性;在不一样反应

17、中在不一样反应中,既能失电子又能得电子有既能失电子又能得电子有 ,表现出表现出 .H+Mg2+O2 SO2 Cu S2-Zn SO2SO2还原还原氧化氧化还原性和氧化性还原性和氧化性第30页常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂常见氧化剂常见氧化剂a.一些非金属单质，如：一些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。等。b.变价元素中处于变价元素中处于高价态高价态化合物，如：化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3、浓浓H2SO4、HNO3等等c.电离出电离出 H+或不活泼金属阳离子或不活泼金属阳离子(如如Ag+、Cu2+)化合物。化合物。常见还原剂常见还原剂a一些金属单质或非金属单质，如：

18、一些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。等。b变价元素处于变价元素处于低价态低价态化合物，如：化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。等。c能电离出一些阴离子能电离出一些阴离子(如如S2-)化合物。化合物。第31页氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律1、得失电子守恒规律、得失电子守恒规律氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数。氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数。2、同种元素价态改变规律、同种元素价态改变规律（1）同种元素同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元）同种元素同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素两端价态（即中间变两头，岐化反应）

19、。素两端价态（即中间变两头，岐化反应）。（2）同种元素不一样价态间发生氧化还原反应时，高价态）同种元素不一样价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们中间价态（即两头变中间，只和低价态相互反应变成它们中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉归中反应）。靠拢不交叉归中反应）。（3）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。Cl2 +H2O HCl +H Cl OKClO3+6HCl(浓浓)KCl+3Cl2+3H2OSO2与与H2SO4之间不发生氧化还原反应，故之间不发生氧化还原反应，故SO2可用浓可用浓H2SO4干燥干燥第32页3、反应先后规律、反应先后规律一个氧化剂同时与各种还原剂相遇，还原性强优一个氧化剂同时与各种还原剂相遇，还原性强优先反应；一个还原剂同时与各种氧化剂相遇，氧先反应；一个还原剂同时与各种氧化剂相遇，氧化性强优先发生反应。化性强优先发生反应。如：如：FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2，因还原性，因还原性Fe2+Br-，若若Cl2少许，则只氧化少许，则只氧化Fe2+；若；若Cl2足量，则当足量，则当Fe2+全部氧化完，才开始氧化全部氧化完，才开始氧化Br-。第33页