铝与碱溶液反应反应方程式计算省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、广州珠江河段惊现神秘广州珠江河段惊现神秘“水雷水雷”据中新社电广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个怪异铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生猛烈爆炸,另外3个被相关部门成功打捞,期间无人员伤亡。报道称：7月7日早晨,黄埔大道东东圃石溪涌内有一个漂浮白色金属桶。一位目击者说,早上10时多,石溪涌内突然冒起一股白烟,从漂在水面上一个铁桶内窜出亮黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸屡次,爆炸腾起白色烟雾近10米高。还有许多未燃尽白烟飘进旁边企业内,这些物质一碰到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火，给附近居民造成极大威胁。经教授初步认定,铁桶内装是遇水极其危险金

2、属钠。交流与表示：研究上述新闻内容，能够确定交流与表示：研究上述新闻内容，能够确定交流与表示：研究上述新闻内容，能够确定交流与表示：研究上述新闻内容，能够确定钠实际发生了哪些反应？钠实际发生了哪些反应？钠实际发生了哪些反应？钠实际发生了哪些反应？第1页银白色金属钠银白色金属钠 （Na）表面变暗表面变暗 （Na2O）出现白色固体出现白色固体 （NaOH）表面变成溶液表面变成溶液 (NaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（Na2CO3）白色透明晶体白色透明晶体（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O探索性思索探索性思索：金属钠长时间暴露空气，：

3、金属钠长时间暴露空气，最终生成什么物质？最终生成什么物质？写出相关反应方程式！写出相关反应方程式！第2页练习：练习：2、将一小块钠投入到以下物质溶液中，既能放出氢气，、将一小块钠投入到以下物质溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出是又有沉淀析出是。A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2 D.Na2CO3BC1、将金属钠投入煤油和水混合物中，会产生哪些、将金属钠投入煤油和水混合物中，会产生哪些现象？现象？钠在煤油中逐步下沉，至水面时与水发生反应，融钠在煤油中逐步下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色小球，在煤油与水界面处上下跳动，最终化成银白色小球，在煤油与水界面处上下跳动，最终完全消失。

4、完全消失。第3页我得意笑，我得意笑，又得意笑又得意笑无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓God！Save me！为何受伤总为何受伤总是我！是我！思索：观察此图，你有何看法？思索：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性次序表中金属活动性次序表中（H）前面）前面金属与酸反金属与酸反应产生应产生H2。金属越活泼，与酸反应越猛烈。金属越活泼，与酸反应越猛烈。第4页专题讲座：金属活动性次序金属活动性实际上就是金属单质还原性，活动性次序即是还原性强弱，也就是金属原子失去电子难易程度表达。金属活金属活动性次序表性次序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金

5、属与酸溶液反应既是离子反应，又是氧化还原反应，实质是自由移动氢离子与金属原子之间得失电子过程。K Ca Na还原性原性强，与酸溶液猛烈反，与酸溶液猛烈反应。Mg Al Zn Fe Sn Pb与酸能与酸能够反反应，而且金属越活，而且金属越活泼 反反应速率越快，反速率越快，反应放放热越多。越多。Cu Hg Ag Pt Au还原性弱，不能被原性弱，不能被氢离子氧化。离子氧化。第5页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应规律讨论：金属与氧气反应规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能

6、不能被氧被氧化化金属性越强，金属性越强，与氧气反应越轻易；与氧气反应越轻易；金属性越弱，金属性越弱，与氧气反应越困难。与氧气反应越困难。第6页讨论：金属与水反应规律讨论：金属与水反应规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应生与冷水反应生成碱和氢气成碱和氢气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越猛烈；常温下与水反应越猛烈；金属性越弱，金属性越弱，越不轻易与水反应。越不轻易与水反应。第7页能与酸溶液发生置换

7、反应产生氢气，能与酸溶液发生置换反应产生氢气，是活泼和较活泼金属通性。那么金属能不是活泼和较活泼金属通性。那么金属能不能与碱溶液反应呢？能与碱溶液反应呢？试验试验34：取：取2支试管，支试管，分别加入几片分别加入几片(用砂纸用砂纸去掉氧化膜去掉氧化膜)铝片，然后再铝片，然后再分别加入分别加入5mL 盐酸盐酸和和5mL NaOH溶液，观察试验现象。过一段时溶液，观察试验现象。过一段时间后，将点燃木条分别放在两支加铝试管口，间后，将点燃木条分别放在两支加铝试管口，你看到什么现象？你看到什么现象？活动探究：活动探究：第8页三、铝与氢氧化钠溶液反应三、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+6HCl=2AlCl3

8、+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，表铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，表现出金属性和非金属性，属于两性单质。现出金属性和非金属性，属于两性单质。你能写出这两个反应离子方程式吗？2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2第9页探究：探究：相同量相同量相同量相同量铝，分别与足量强酸、强碱反应铝，分别与足量强酸、强碱反应铝，分别与足量强酸、强碱反应铝，分别与足量强酸、强碱反应,相同条件下相同条件下相同条件下相同条件下产生氢气体积比为：产生氢气体积比为：产生氢气体积比为：产生氢气体积比为：_ 足量铝，

9、分别与足量铝，分别与足量铝，分别与足量铝，分别与同物质量同物质量同物质量同物质量盐酸、一元强碱反应，相盐酸、一元强碱反应，相盐酸、一元强碱反应，相盐酸、一元强碱反应，相同条件下产生氢气体积比为：同条件下产生氢气体积比为：同条件下产生氢气体积比为：同条件下产生氢气体积比为：_1:11：32Al+6H+=2Al3+3H22mol 6mol 3mol(3mol)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22mol 6mol 3mol(9mol)第10页四、物质量在化学方程式计算中应用四、物质量在化学方程式计算中应用2Na +2H2O =2NaOH +H2 化学计量数之比化学计量数之比 2NA个个

10、 ：2NA个个 ：2NA个个 ：2NA个个物质量之比物质量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ：36g ：80g ：2g 气体体积之比气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L左右（数值）左右（数值）相当相当，上下（单位），上下（单位）相同相同多单位混合比多单位混合比 2mol ：2NA个个：80g ：22.4L第11页例题例题1：6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L(标准情况)。盐酸物质量浓度为_。Zn+2HCl=ZnCl2+H265g 2mol 22.4L当有当有65g锌参加锌参加反应时，需要反应时，需要2m

11、olHCl与之与之反应，同时生反应，同时生成成22.4L氢气氢气6.5g amol bLa=0.2molb=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L实际有实际有6.5g锌参锌参加反应，假设未加反应，假设未知数知数a、b第12页方程式：方程式：Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2理论值：理论值：65g 2mol 22.4L实际值：实际值：6.5g amol bL方程式计算方程式计算“三段式三段式”成百分比成百分比:=强调：强调：(1)左右左右(数值数值)相当，上下相当，上下(单位单位)相同；相同；(2)代入单位运算，结果单位合理。代入单位运

12、算，结果单位合理。第13页将将8.1g8.1g铝与足量氢氧化钠溶液反应，计算标铝与足量氢氧化钠溶液反应，计算标准情况下生成氢气准情况下生成氢气 _ L,L,需要消耗氢氧化钠需要消耗氢氧化钠 _ _ molmol，有，有_ mol_ mol电子发生转移。电子发生转移。例题例题2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 转移转移 6e-54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol所以生成氢气所以生成氢气3.36 L,3.36 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 0.3 molmol，有，有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。第14页