无机化学简明教程课后习题答案省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、习习题题P263、依据盖斯定律计算。已知：、依据盖斯定律计算。已知：求：反应求：反应 解解：（：（1 1）2+2+（2 2）4-4-（3 3）=(-282.98)2+(-285.8)4-(-1366.8)=-342.36kJmol=(-282.98)2+(-285.8)4-(-1366.8)=-342.36kJmol-1-14、已知：、已知：计算计算NO(g)NO(g)标准生成焓标准生成焓 第1页解：，所以 6 6、写出、写出H H2 2COCO3 3(aq)(aq)、FeFe3 3O O4 4(s)(s)、KBr(s)KBr(s)生成反应。生成反应。解：7 7、利用、利用 计计算常温常算常温

2、常压压下，反下，反应应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)解：CaCOCaCO3(s)CaO(s)+CO(s)CaO(s)+CO2(g)(g)-1206.92 -635.09 -393.509-1206.92 -635.09 -393.509第2页8、判断以下过程是熵增还是熵减过程（不计算），为何？、判断以下过程是熵增还是熵减过程（不计算），为何？溶质从水溶液中结晶出来溶质从水溶液中结晶出来二氧化氮转化为四氧化二氮二氧化氮转化为四氧化二氮单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳合成氨反应合成氨反应过氧化氢分解反应过氧化氢分解反应解：熵减，从溶液中析出晶体是混乱度降

3、低。熵减，从溶液中析出晶体是混乱度降低。熵减，分子数目在降低。熵减，分子数目在降低。熵增，气体分子数加倍了，混乱度增加。熵增，气体分子数加倍了，混乱度增加。熵减，气体总分子数降低很多。熵减，气体总分子数降低很多。熵增，从无气体分子转化为气体分子。熵增，从无气体分子转化为气体分子。第3页9 9、能否用以下反应合成酒精？（温度范围是多少？）、能否用以下反应合成酒精？（温度范围是多少？）4CO4CO2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(g)=2CO(g)=2C2 2H H5 5OH(g)+6OOH(g)+6O2 2(g)(g)解:4CO4CO2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(g)=2CO(g

4、)=2C2 2H H5 5OH(g)+6OOH(g)+6O2 2(g)(g)-393.509 -241.818 -235.1 0-393.509 -241.818 -235.1 0 213.74 188.825 282.7 205.138213.74 188.825 282.7 205.138热力学反应类型为热力学反应类型为焓值增加，熵值降低焓值增加，熵值降低，不论是高温还是低温不论是高温还是低温都都不会自发向右进行。不会自发向右进行。第4页1111、写出以下反应标准平衡常数表示式：、写出以下反应标准平衡常数表示式：第5页1212、密闭容器中反应、密闭容器中反应2NO2NO(g)(g)+O+O

5、2(g)2(g)=2NO=2NO2(g)2(g)在在1000K1000K条件下到达平衡。条件下到达平衡。若始态若始态NONO、O O2 2、NONO2 2分压分别为分压分别为101.3KPa101.3KPa、303.9KPa303.9KPa和和0 0，平衡时，平衡时NONO2 2分压为分压为12.16KPa12.16KPa。计算平衡时。计算平衡时NONO、O O2 2分压和反应平衡常数分压和反应平衡常数解解：2NO(g)+O2NO(g)+O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)P P起（起（kpakpa）101.3 303.9 0101.3 303.9 0P P变（变（kpakp

6、a）12.16 6.08 12.1612.16 6.08 12.16P P平（平（kpakpa）89.14 297.8 12.1689.14 297.8 12.16第6页1313、合成氨反应、合成氨反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)在某温度下到达平衡，在某温度下到达平衡，N N2 2(g)(g)、H H2 2(g)(g)、NHNH3 3(g)(g)平衡浓度分别为平衡浓度分别为3.03.0、2.02.0、4.0 mol/dm34.0 mol/dm3。求该反应求该反应KcKc及及N N2 2(g)(g)、H H2 2(g)(g)起始浓度。起

7、始浓度。解：解：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)C C起（起（molLmolL-1-1）5 8 05 8 0C C变（变（molLmolL-1-1）2 6 42 6 4C C平（平（molLmolL-1-1）3 2 43 2 4第7页1414、PClPCl5 5分解反应：分解反应：PClPCl5 5(g)=PCl(g)=PCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)，在，在473K473K时时K K0.3120.312。计算。计算473K473K，恒定，恒定200KPa200KPa下下PClPCl5 5离解度。离解度。解：设离解率

8、为解：设离解率为，起始压力为，起始压力为p pPClPCl5 5(g)=PCl(g)=PCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)P P起（起（kpakpa）p p 0 0 0 0P P变（变（kpakpa）-p p p p pP P平（平（kpakpa）p-pp-p p p p p 由题意有：由题意有：p-pp-p+p p +p p=200kpa (1)=200kpa (1)=0.368=36.8%=0.368=36.8%第8页1717、真空容器中放入固体、真空容器中放入固体NHNH4 4HSHS，在，在2525下分解为下分解为NHNH3 3(g)(g)和和H H2 2S(g)S(

9、g)。平衡时容器内压强为。平衡时容器内压强为66.66KPa66.66KPa。当放入固体当放入固体NHNH4 4HSHS时容器内已经有时容器内已经有39.99KPaH39.99KPaH2 2S(g)S(g)，求平衡，求平衡时容器内时容器内NHNH3 3(g)(g)压强。压强。若容器中已经有压强为若容器中已经有压强为6.666KPaNH6.666KPaNH3 3(g)(g)，问最少需加多大，问最少需加多大压强压强H H2 2S(g)S(g)，才能形成固体，才能形成固体NHNH4 4HSHS。解：分析：由题干中压力能够计算出解：分析：由题干中压力能够计算出25250 0C C下该反应化学平衡常数。

10、下该反应化学平衡常数。因为因为NHNH4 4HSHS分解为气体分解为气体H H2 2S S和和NHNH3 3物质量是相等，所以平衡时物质量是相等，所以平衡时p pH H2 2S S=p pNHNH3 3=66.66kpa/2=33.33kpa=66.66kpa/2=33.33kpaNHNH4 4HS(s)=NHHS(s)=NH3 3(g)+H(g)+H2 2S(gS(g)P P平（平（kpakpa）33.33 33.3333.33 33.33第9页 NHNH4 4HS(s)=NHHS(s)=NH3 3(g)+H(g)+H2 2S(g)S(g)P P起（起（kpakpa）0 39.990 39.

11、99P P变（变（kpakpa）x xx xP P平（平（kpakpa）x x+39.99x x+39.99因为温度不变，所以平衡常数不变，则：因为温度不变，所以平衡常数不变，则：x=x=p p(NH(NH3 3,平平)=18.8725kpa)=18.8725kpa NHNH4 4HS(s)=NHHS(s)=NH3 3(g)+H(g)+H2 2S(g)S(g)P P起（起（kpakpa）6.666 6.666 p pH H2 2S S要使反应逆向进行，则要使反应逆向进行，则JKJK即 第10页1818、250250时，时，2 2升密闭容器中升密闭容器中0.7mol PCl50.7mol PCl

12、5分解到达平衡，有分解到达平衡，有0.5 0.5 mol PCl5mol PCl5发生分解。若再往容器中加入发生分解。若再往容器中加入0.1 mol Cl20.1 mol Cl2，平衡是否维，平衡是否维持，怎样改变，持，怎样改变，PCl5PCl5分解率有没有改变，计算说明。分解率有没有改变，计算说明。PClPCl5 5(g)=PCl(g)=PCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)C C起（起（mol.L-1mol.L-1）0.35 0 00.35 0 0C C变（变（mol.L-1mol.L-1）0.25 0.25 0.250.25 0.25 0.25C C平（平（mol.L-1

13、mol.L-1）0.1 0.25 0.250.1 0.25 0.25加入加入ClCl2 2后后则则JcKc,JcKc,平衡逆向进行，设分解率为平衡逆向进行，设分解率为，第11页1919、乙烷裂解生成乙烯反应：、乙烷裂解生成乙烯反应：已知在已知在1273K1273K，标准态时，反应到达平衡，标准态时，反应到达平衡，p p(C(C2 2H H6 6)=2.62 Kpa)=2.62 Kpa，p p(C(C2 2H H4 4)=48.7 Kpa)=48.7 Kpa，p p(H(H2 2)=48.7 Kpa)=48.7 Kpa。计算该反应标准平衡常数。计算该反应标准平衡常数。在实际生产中可在恒温恒压下，

14、加入过量水蒸汽（视为惰性气体）在实际生产中可在恒温恒压下，加入过量水蒸汽（视为惰性气体）来提升乙烯产率，为何？请予说明。来提升乙烯产率，为何？请予说明。解：解：P P平（平（kpakpa）2.62 48.7 48.7 2.62 48.7 48.7不能用经过过量水蒸气方法来提升乙烯产率。加入过量水蒸气，又不能用经过过量水蒸气方法来提升乙烯产率。加入过量水蒸气，又要保持恒压，就只有让容器体积增大，每组分分压力减小，反应容要保持恒压，就只有让容器体积增大，每组分分压力减小，反应容器体积增大，相当于减压。器体积增大，相当于减压。第12页2020、有、有A A和和D D两种气体参加反应，若两种气体参加反

15、应，若A A浓度增加一倍，反应速度增加浓度增加一倍，反应速度增加3 3倍；若倍；若D D浓度增加一倍，反应速度只增加浓度增加一倍，反应速度只增加1 1倍。写出该反应速率方倍。写出该反应速率方程。若将总压降低一倍，反应速度作何改变？程。若将总压降低一倍，反应速度作何改变？解：A与D反应普通速率方程：（1）(3)（2）所以速率方程为 总压降低一倍，相当于体积加大一倍，各组分浓度减小二分之一，(速率降低)第13页2121、试验室惯用金属锌与稀硫酸作用制取氢气，开始一段时间，、试验室惯用金属锌与稀硫酸作用制取氢气，开始一段时间，反应速度加紧，之后反应速度变慢，请解释这种现象。反应速度加紧，之后反应速度

16、变慢，请解释这种现象。分析：开始一段时间，反应速率加紧，因为该反应是放热反应，先放出热使不是活化分子分子成为活化分子，活化分子数多，反应加紧，之后反应减慢，是因为反应反应物浓度降低，活化分子数降低，所以反应减慢。2222、反应、反应在在650K650K时，速率常数时，速率常数k k为为210210-5-5 s s-1-1；在；在680K680K时速率常数为时速率常数为810810-5 5 s s-1-1；求该反应活化能。；求该反应活化能。解：此题已知不一样温度速率常数，直接求活化能。2323、用碰撞理论说明，采取哪些办法能够加紧以下反应：、用碰撞理论说明，采取哪些办法能够加紧以下反应：合成氨反

17、应，合成氨反应，CaCO CaCO3 3分解反应，分解反应，。碳燃烧碳燃烧 第14页加压、升温、使用催化剂加压、升温、使用催化剂升温升温增大氧气浓度、适当升温。增大氧气浓度、适当升温。2424、评述以下陈说，说明理由。、评述以下陈说，说明理由。因为因为=-RT n n，所以温度升高，平衡常数减小。所以温度升高，平衡常数减小。这种说法不适当这种说法不适当，r rG Gm m是温度函数，与是温度函数，与r rH Hm m符号，符号，r rS Sm m正正负符号相关，假如负符号相关，假如r rG Gm m值是负号，升温平衡常数增大，是正号，值是负号，升温平衡常数增大，是正号，平衡常数减小。平衡常数减

18、小。CaCO CaCO3 3在常温下不分解是因为它分解时要吸热，而在高温时可分在常温下不分解是因为它分解时要吸热，而在高温时可分解是因为它在高温时要放热解是因为它在高温时要放热。因为此反应是焓值为正，熵值增加反应，因为此反应是焓值为正，熵值增加反应，由由，升高温度，后一项超出前一项，使，升高温度，后一项超出前一项，使0,0,反应自发进行。反应自发进行。因为因为CaCOCaCO3 3分解是吸热反应，故分解是吸热反应，故CaCOCaCO3 3生成焓小于零。生成焓小于零。此题因果有错此题因果有错反应到达平衡时各反应物和产物浓度相等。反应到达平衡时各反应物和产物浓度相等。错。错。平衡时，反应体系各组分

19、压力或浓度保持不变，而不是相等。平衡时，反应体系各组分压力或浓度保持不变，而不是相等。第15页 反应反应298K 0，表明，表明该该反反应为应为自自发过发过程。程。0，反应在反应在298K时反应能够自发正向进行，并不意味着会会自动进行。时反应能够自发正向进行，并不意味着会会自动进行。反应在一定温度和浓度下，不论使用催化剂是否，只要到达反应在一定温度和浓度下，不论使用催化剂是否，只要到达平衡，产物浓度总是相同。平衡，产物浓度总是相同。对2525、可逆反应、可逆反应C(S)+HC(S)+H2 2O(g)O(g)COCO(g)+H(g)+H2 2(g)H(g)H0 0，以下陈说对否，以下陈说对否，为

20、何？为何？因为反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。因为反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。错。错。C C为固体为固体，对平衡不影响，必须是两边气体分子总数相等，平，对平衡不影响，必须是两边气体分子总数相等，平衡才不受影响。衡才不受影响。加入催化剂，可大大提升正反应速率，平衡正向移动。加入催化剂，可大大提升正反应速率，平衡正向移动。错。催化剂使用不会对平衡产生影响。第16页P441 1、写出以下酸共轭碱：、写出以下酸共轭碱：HCl(Cl-)，H2O(OH-)，H2SO4(HSO4-)，H2PO4-(HPO42-)，NH3(NH2-)，HNO3(NO3-)，NH4+(NH3

21、)，HF(F-)，Cu(H2O)42+(Cu(OH)(H2O)3+)2、写出以下碱共轭酸：、写出以下碱共轭酸：Br(HBr)，HS(H2S)，PH3(PH4+)，HC2O4(H2C2O4)，HCO3-(H2CO3)，PO43-(HPO42-)，HSO3-(H2SO3)3 3、依据酸碱质子理论，在水溶液中，以下物种哪些是酸，哪些是、依据酸碱质子理论，在水溶液中，以下物种哪些是酸，哪些是碱，碱，哪些是酸碱两性物质：哪些是酸碱两性物质：HCl，H2O，H2SO4，H2PO4-，NH3，NH4+，CO32-，Cr2O72-酸：NH4+,H2SO4HCl；碱碱：CO32-，Cr2O72-两性物质：H2O

22、、H2PO4-、NH3第17页5 5、一元酸、一元酸HAHA，室温时，室温时Ka=110Ka=110-3-3，求酸浓度为，求酸浓度为0.01molL0.01molL-1-1时时溶液溶液H+H+浓度和该酸电离度。浓度和该酸电离度。解：因为：，所以不能用近似公式计算。应该用 ，代入数据有：解得=0.27=27%，所以H+=c=0.0127%=2.710-3-36 6、某弱酸、某弱酸HAHA浓度为浓度为0.015 mol0.015 molL L-1-1时电离度为时电离度为1.801.80，问，问 其浓其浓度为度为0.10 mol0.10 molL L-1-1时电离度为多少？时电离度为多少？分析：分析

23、：浓度为浓度为0.015 mol0.015 molL L1 1时电离度为时电离度为1.801.80，小于，小于5%5%，能够用，能够用近似公式计算弱酸解离平衡常数后，再计算近似公式计算弱酸解离平衡常数后，再计算0.10 mol0.10 molL L1 1时电离度；时电离度；也能够直接用百分比式计算也能够直接用百分比式计算0.10 mol0.10 molL L1 1时电离度。时电离度。解：法一：因为1.8%5%，所以用近似式。第18页当浓度为当浓度为0.10 mol0.10 molL L-1-1时，设电离度为时，设电离度为2 2因为 方法二：因为1.8%5%，所以用近似式(1)(2)7 7、某温

24、度下，用酸度计测得浓度为、某温度下，用酸度计测得浓度为0.01molL0.01molL-1-1某一元酸溶液某一元酸溶液pHpH值值=2.90=2.90，计算该温度下酸电离常数。，计算该温度下酸电离常数。分析分析：已知：已知pH值，求出值，求出C(H+)=?,即可求出电离度，求出电离度，即可求出电离度，求出电离度，就能够求出电离平衡常数。就能够求出电离平衡常数。解：解：pH=2.90pH=2.90，C(HC(H+)=10)=10-2.9-2.9第19页9 9、已知盐酸和醋酸浓度均为、已知盐酸和醋酸浓度均为1.0 mol1.0 molL L-1-1。何者酸性更强，为何。何者酸性更强，为何？两溶液？

25、两溶液pHpH值各是多少？若将两溶液等体积混合，计算溶液值各是多少？若将两溶液等体积混合，计算溶液pHpH值。值。分析：盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，不完全电离，而且醋酸电离还受外界条件影响。解：(1)浓度为1.0 mol1.0 molL L1 1盐酸，C(HC(H+)=C(HCl)=1.0 mol)=C(HCl)=1.0 molL L1 1，pH=-lgH+=0浓度为1.0 mol1.0 molL L1 1醋酸，pH=3-lg4.24=2.37,所以盐酸酸性强于醋酸。(2)两种溶液等体积混合后，盐酸浓度为0.5 mol L.5 mol L-1-1，C(HC(H+)起起=C(HCl)=0.

26、5 mol L=C(HCl)=0.5 mol L-1-1，醋酸浓度也为0.5 mol L0.5 mol L-1-1，于是有：第20页HAc(aq)=HHAc(aq)=H+(aq)+Ac(aq)+Ac-(aq)(aq)C C起起（molLmolL-1-1）0.5 0.5 00.5 0.5 0 C C变（变（molLmolL-1-1）-x x x-x x xC C平（平（molLmolL-1-1）0.5-x 0.5+x x0.5-x 0.5+x x pH=-lgH+=-lg0.5=0.3 1111、同类型难溶物，溶度积较大溶解度、同类型难溶物，溶度积较大溶解度 就大就大 。当溶液。当溶液中加入与难

27、溶物含有共同离子其它电解质时，难溶物溶解度中加入与难溶物含有共同离子其它电解质时，难溶物溶解度 降低降低 ，这种现象称为，这种现象称为 同离子效应同离子效应 ；加入电解质同时还会对难；加入电解质同时还会对难溶物沉淀溶解平衡产生溶物沉淀溶解平衡产生 盐盐 效应，这种效应会使难溶物溶解效应，这种效应会使难溶物溶解度度 增大增大 。但在普通条件下。但在普通条件下 同离子效应同离子效应 比比 盐效应盐效应 影响大。影响大。第21页13、以下情况能否有沉淀生成，计算说明。、以下情况能否有沉淀生成，计算说明。0.05 mol 0.05 molL L-1-1MgClMgCl2溶液与溶液与0.01 mol0.

28、01 molL L-1-1氨水等体积混合；氨水等体积混合；解：混合后相关物种浓度分别为：C(Mg2+)=0.025molL-1,C(NH3H2O)=0.005molL-1,所以有氢氧化镁沉淀生成 在在5 mL0.01mol5 mL0.01molL L-1-1CaClCaCl2 2溶液中加入溶液中加入1mL0.01mol1mL0.01molL L-1-1NaOHNaOH溶液；溶液；解：解：混合后混合后C(CaC(Ca2+2+)=5/60.01molL)=5/60.01molL-1-1,C(OH,C(OH-)=1/60.01molL)=1/60.01molL-1-1第22页所以无沉淀生成。在在10

29、 mL0.015 mol10 mL0.015 molL L-1-1MnSOMnSO4溶液中，加入溶液中，加入5mL 0.10 mol5mL 0.10 molL L-1-1氨水。氨水。类似类似解法。解法。解解：混合后：混合后C(Mn2+2+)=10/150.015molL-1-1=0.01molL-1-1,C(NH3H2O)=5/150.1molL-1-1=0.033molL-1-1,所以有沉淀生成。1515、在、在100ml 0.2 mol100ml 0.2 molL L-1 MnCl MnCl2 2溶液中，加入溶液中，加入100 ml100 ml含含NHNH4 4Cl0.02 Cl0.02

30、molmolL L-1氨水溶液，欲阻止氨水溶液，欲阻止Mn(OH)Mn(OH)2 2沉淀形成，上述氨水中需含多少沉淀形成，上述氨水中需含多少克克NHNH4 4ClCl。第23页分析：不产生沉淀，则JKsp就能够。解：混合后C(Mn2+)=100/（100+100）0.2molL-1=0.1molL-1,含NH4+C(NH3H2O)=100/（100+100）0.02molL-1=0.01molL-1,不产生沉淀就必须满足JKb2,所以主要考虑第一步产生OH-第27页 在在0.02 mol0.02 molL L-1-1HAcHAc溶液与溶液与 0.02 mol 0.02 molL L-1-1Na

31、OHNaOH溶液等体积混溶液等体积混合。合。分析分析：等浓度等体积：等浓度等体积HAcHAc与与NaOHNaOH混合，刚好形成混合，刚好形成NaAcNaAc溶液，此溶溶液，此溶液是质子碱溶液。液是质子碱溶液。解解：K Ka,HAca,HAc=1.810=1.810-5-5,K,Kb,Ac-b,Ac-=5.610=5.610-10-10HAcHAc与与NaOHNaOH混合，混合，NaAcNaAc溶液溶液,其浓度为其浓度为0.01 mol0.01 molL L1 1第28页 在在0.2 mol0.2 molL L-1-1HAcHAc溶液与溶液与 0.1 mol 0.1 molL L-1-1NaOH

32、NaOH溶液等体积混合。溶液等体积混合。分析：醋酸浓度更大，所以醋酸过量，把醋酸与氢氧化钠等体积混分析：醋酸浓度更大，所以醋酸过量，把醋酸与氢氧化钠等体积混合后，所形成溶液为醋酸（过量）与形成醋酸钠（生成）混合溶液，合后，所形成溶液为醋酸（过量）与形成醋酸钠（生成）混合溶液，其浓度其浓度C(HAc)=0.05molLC(HAc)=0.05molL-1-1,C(Ac,C(Ac-)0.05molL0.05molL-1-1解：解：混合后各物种浓度为：混合后各物种浓度为：C(NaOH)=0.05 molLC(NaOH)=0.05 molL-1-1,C(HAc)=0.1 molLC(HAc)=0.1 m

33、olL-1-1NaOH+HAc=NaAc+H2ONaOH+HAc=NaAc+H2O 起始起始（molLmolL-1-1）0.05 0.1 00.05 0.1 0消耗（消耗（molLmolL-1-1）0.05 0.050.05 0.05 反应后（反应后（molLmolL-1-1）0 0.05 0.050 0.05 0.05反应后由反应后由HAcHAc与与AcAc-组成缓冲溶液，其浓度均为组成缓冲溶液，其浓度均为0.05 0.05 molLmolL-1-1 在在0.01 mol0.01 molL L-1-1HAcHAc溶液与溶液与 0.02 mol 0.02 molL L-1-1NaOHNaOH溶

34、液等体积混合。溶液等体积混合。第29页分析：此处氢氧化钠过量，最终所形成溶液为NaOH(过量)与NaAc是形成混合溶液。解：混合后两溶液浓度分别为C(NaOH)=0.01 molLmolL-1-1C(HAc)=0.005 molL molL-1-1，查表查表K Ka,HAca,HAc=1.810=1.810-5-5,K,Kb,Ac-b,Ac-=5.610=5.610-10-10NaOH +HAc=NaAc+HNaOH +HAc=NaAc+H2 2O O 起始起始（molLmolL-1-1）0.01 0.005 00.01 0.005 0 消耗（消耗（molLmolL-1-1）0.005 0.0

35、050.005 0.005 反应后（反应后（molLmolL-1-1）0.005 x(0.005 x(很小很小)0.05)0.05反应后由反应后由NaAcNaAc与与NaOHNaOH所组成溶液，其浓度均约为所组成溶液，其浓度均约为0.05 0.05 molLmolL-1-1AcAc-+H +H2 2O=HAc+OHO=HAc+OH-起始起始（molLmolL-1-1）0.005 0 0.0050.005 0 0.005 消耗（消耗（molLmolL-1-1）-x x x-x x x 平衡（平衡（molLmolL-1-1）0.005-x x 0.005+x0.005-x x 0.005+x 第3

36、0页x=5.610-10所以C(OH-)=0.005+5.610-10pOH=2.3，所以pH=11.72121、依据溶度积规则解释以下现象：、依据溶度积规则解释以下现象：Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝色沉淀能溶于氨水中，而蓝色沉淀能溶于氨水中，而Al(OH)Al(OH)3 3则不能。则不能。解析解析：氢氧化铜之所以溶于氨水，是因为形成铜氨配合物，而氢：氢氧化铜之所以溶于氨水，是因为形成铜氨配合物，而氢氧化铝不能形成氨配合物。氧化铝不能形成氨配合物。ZnS ZnS白色沉淀难溶于水，但能溶于盐酸中。白色沉淀难溶于水，但能溶于盐酸中。解析：硫化锌在水中有微弱溶解，在盐酸中，：硫化锌在水中有微弱溶

37、解，在盐酸中，S S2-2-与与H H+形成形成H2S,H2S,降低了构晶离子浓度，所以会溶解。降低了构晶离子浓度，所以会溶解。AgCl AgCl能溶于稀氨水，而能溶于稀氨水，而AgBrAgBr难溶于稀氨水，能溶于难溶于稀氨水，能溶于NaNa2 2S S2 2O O3 3 溶液中。溶液中。解析：因为：因为AgClAgCl会微弱溶解，与氨形成银氨溶液，降低了构晶离会微弱溶解，与氨形成银氨溶液，降低了构晶离子浓度，所以溶解，而子浓度，所以溶解，而AgBrAgBr在水中溶解度比在水中溶解度比AgClAgCl更小，所以银浓更小，所以银浓度达不到形成银氨溶液程度，度达不到形成银氨溶液程度，AgAg+更轻

38、易与更轻易与S S2 2O O3 32-2-形成配合物。形成配合物。第31页2222、评述以下陈说，说明理由。、评述以下陈说，说明理由。将氨水稀释一倍，其将氨水稀释一倍，其OHOH-浓度也降低一倍。（浓度也降低一倍。（错错）盐溶液为中性，则此盐不水解。（盐溶液为中性，则此盐不水解。（不一定不一定）难溶物溶度积越小，其溶解度也越小。（难溶物溶度积越小，其溶解度也越小。（不一定不一定）一定温度下，溶液一定温度下，溶液pHpH值变，水离子积不变。（值变，水离子积不变。（对对）一定温度下，溶液越稀，弱电解质电离度越大，溶液中离一定温度下，溶液越稀，弱电解质电离度越大，溶液中离子浓度却越小。（子浓度却越

39、小。（对对）HAc HAc和和AcAc-是共扼酸碱对，是共扼酸碱对，HAcHAc是弱酸，是弱酸，AcAc-是强碱。（是强碱。（错错）碳酸钠溶液中通入二氧化碳可得到一个缓冲溶液。（碳酸钠溶液中通入二氧化碳可得到一个缓冲溶液。（对对）硫酸是强酸，故其水溶液一定是强酸性。（硫酸是强酸，故其水溶液一定是强酸性。（错错）P594 4、试计算氢原子电子从、试计算氢原子电子从n=3n=3能态跃迁至能态跃迁至n=2n=2能态时，所产生光能态时，所产生光子能量，和所发射光频率及对应波长是多少？子能量，和所发射光频率及对应波长是多少？解：始态n=3,末态n=2,由 第32页5 5、以下量子数所表示电子运动状态是否

40、存在？为何、以下量子数所表示电子运动状态是否存在？为何,m=0(,m=0(不存在，不存在，n-1ln-1lm m)（1 1）n=1,n=1,=2=2（2 2）n=2,n=2,m=+1,m=+1（不存在不存在）=0（3 3）n=3,n=3,=3 ,m=+3=3 ,m=+3（不存在不存在）（4 4）n=4,n=4,=3 ,m=-2 =3 ,m=-2 （存在存在）6、填充以下所缺量子数，以表示合理电子运动状态：、填充以下所缺量子数，以表示合理电子运动状态：（1 1）n=n=？,=2,m=0=2,m=0，ms=+ms=+（n3）（2 2）n=2,n=2,=？,m=+1,m=+1，ms=ms=(l=1)

41、(l=1)（3 3）n=4,n=4,(+1/2,(+1/2,或或-1/2)-1/2)（4 4）n=2,n=2,(m=0)(m=0)7 7、某原子中、某原子中5 5个电子，分别含有以下各组量子数，试指出哪个电个电子，分别含有以下各组量子数，试指出哪个电子能量最高，哪个最低？子能量最高，哪个最低？(2p2p)(2p)(2p)(3p)(3p)(3s)(3s)第33页8 8、试求任一原子、试求任一原子n=3n=3电子层所含各亚层最大电子数各是多少？电子层所含各亚层最大电子数各是多少？(3s-2,3p-6,3d-103s-2,3p-6,3d-10,),)1010、以下各组量子数中哪一组是正确？将正角各组

42、量子数用原、以下各组量子数中哪一组是正确？将正角各组量子数用原子轨道符号表示之。子轨道符号表示之。（1 1）n=3,l=2,m=0n=3,l=2,m=0；(对对)（2 2）n=4,l=-1,m=0n=4,l=-1,m=0；（；（错错）（3 3）n=4,l=1,m=-2 n=4,l=1,m=-2（错错）（4 4）n=3,l=3,m=-3n=3,l=3,m=-3；（；（错错）1111、一个原子中，量子数、一个原子中，量子数n=3,l=2,m=2n=3,l=2,m=2时可允许电子数最多是时可允许电子数最多是多少？（多少？（3d3d原子轨涵中一条原子轨涵中一条）1212、用、用s s、p p、d d、

43、f f等符号表示以下元素原子电子层结构（原子等符号表示以下元素原子电子层结构（原子电子构型），判断它们属于第几周期，第几主族或副族。电子构型），判断它们属于第几周期，第几主族或副族。(1(1）2020Ca Ar4sCa Ar4s2 2 四面四面IIAIIA族族 (2)(2)2727Co Ar3dCo Ar3d7 74s4s2 2 四面四面VIIIVIII族族(3)(3)3232Ge Ar3dGe Ar3d10104s4s2 24p4p2 2 四面四面IVAIVA族族(4)(4)4848Cd Kr4dCd Kr4d10105s5s2 2 五周五周IIBIIB族族(5)(5)8383Bi Xe4f

44、Bi Xe4f14145d5d10106s6s2 26p6p3 3 六周六周VAVA族族第34页1313、不翻看元素周期表试填写下表空格、不翻看元素周期表试填写下表空格 原子原子序数序数电电子排布式子排布式价价层层电电子子构型构型周期周期族族结结构分构分区区24Ar3d54s13d54s14VIBd18Ne3s23p63s23p63VIIIAp35Ar3d104s24p54s24p54VIIAp48Kr4d105s24d105S25Bds第35页1414、以下中性原子何者有最多未成对电子？、以下中性原子何者有最多未成对电子？（1 1）Na(Na(4s4s1 111)(2)A1()(2)A1(3

45、s3s2 23p3p1 111)(3)Si()(3)Si(3s3s2 23p3p2 222)(4)P(4)P(3s3s2 23p3p3 333)(5)S()(5)S(3s3s2 23p3p4 4-22)1616、已知某元素基态原子电子分布是、已知某元素基态原子电子分布是1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1,请请回答：回答：（1 1）该元素原子序数是多少？）该元素原子序数是多少？（2 2）该元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？）该元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？解析解析：（：（1 1）原子序

46、数则为各能级电子数之和，所以原子序数为）原子序数则为各能级电子数之和，所以原子序数为3131（2 2）该元素为）该元素为4 4周期周期IIIAIIIA族（主族）族（主族）1717、在某一周期（其稀有气体原子外层电子构型为、在某一周期（其稀有气体原子外层电子构型为4s24p64s24p6）中）中有有A A，B B，C C，D D四种元素，已知它们最外层电子数分别为四种元素，已知它们最外层电子数分别为2 2，2 2，1 1，7 7；A A和和C C次外层电子数为次外层电子数为8 8，B B和和D D次外层电子数为次外层电子数为1818。问。问A A，B B，C C，D D分别是哪种元素？分别是哪种

47、元素？第36页解析：解析：A A、B B、C C、D D四种元素原子最外层电子分别为四种元素原子最外层电子分别为4s4s2 2、4s4s2 2、4s4s1 1、4s4s2 24p4p5 5，A A、C C次外层电子数为次外层电子数为8,8,说明分别为说明分别为CaCa、K K，B B、D D次外层电子数分别为次外层电子数分别为1818，说明，说明B B为为ZnZn、D D为为Br.Br.1818、某元素原子、某元素原子X X最外层只有一个电子，其最外层只有一个电子，其X X3+3+离子中最高能级离子中最高能级3 3个电子主量子数个电子主量子数n n为为3 3，角量数，角量数号，号，并确定其属于

48、第几周期、第几族元素。并确定其属于第几周期、第几族元素。为为2，写出该元素符，写出该元素符解析：X3+3个电子最高能级主量子数为3，角量子数为2，说明X3+离子价层电子为3d3,而X原子状态时最外层有一个电子，就应该为4s1，从而推出X原子价层有（3+3=6）个电子，价电子排布为3d54s1,为Cr24，4周期VIB族。P851.1.选择题（将正确答案标号填入空格内，正确答案能够不止一个）选择题（将正确答案标号填入空格内，正确答案能够不止一个）：（1 1）所谓等性杂化是指）所谓等性杂化是指 3 3 。1 1不一样原子同一类型原子轨道杂化不一样原子同一类型原子轨道杂化2 2同一原子同一类型原子轨

49、道杂化同一原子同一类型原子轨道杂化3 3参加杂化原子轨道在每个杂化轨道中贡献相等杂化参加杂化原子轨道在每个杂化轨道中贡献相等杂化第37页（2 2）用价层电子对互斥理论判断）用价层电子对互斥理论判断SiHSiH4 4分子几何构型为分子几何构型为 1 1 。1 1四面体四面体 2 2四方角锥四方角锥 3 3平面正方形平面正方形 2.填充下表：填充下表：分子式分子式BeH2BBr3SiH4PH3分子几何分子几何构型构型杂杂化化类类型型直直线线形形sp平面正三平面正三角形角形Sp2正四面体正四面体Sp3三角三角锥锥不等性不等性sp33.3.指出以下分子中碳原子所采取杂化轨道，以及每种分子中有几指出以下

50、分子中碳原子所采取杂化轨道，以及每种分子中有几个键？个键？（1 1）CHCH4 4(spsp3 3无无键键)（2 2）C C2 2H H4 4 (spsp2 2一个一个键键)（3 3）C C2 2H H2 2(spsp两个两个键键)（4 4）H H3 3COH(COH(spsp3 3无无键键)4.4.指出分子中各个碳原子所采取杂化轨指出分子中各个碳原子所采取杂化轨道。道。第38页5.5.试确定以下分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？试确定以下分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CHCH3 3CI CCICI CCI4 4 H H2 2S PCIS PCI3 3 BeCI BeCI2 2