人教版高中化学选修四全套课件省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

《人教版高中化学选修四全套课件省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四全套课件省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（308页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量改变化学反应与能量改变 第1页从物质角度：从物质角度：有新物质生成有新物质生成从微粒角度：从微粒角度：原子重新组合过程原子重新组合过程从化学键角度：从化学键角度：旧键断裂和新键形成旧键断裂和新键形成从能量角度从能量角度:释放或贮存能量过程释放或贮存能量过程化学反应本质化学反应本质第2页一、焓变一、焓变 反应热反应热1 1、反应热、反应热 恒恒(等等)压过程：反应前后压强不变，体积改变压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞敞口、针筒、活塞在化学反应过程中放出或吸收热量在化学反应过程中放出或吸收热量恒恒(等等)容过

2、程：反应前后体积不变，压强改变容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器密闭容器、体积不变容器第3页2 2、焓变、焓变 焓：热力学状态函数。焓：热力学状态函数。焓变：在一定条件下（恒压）反应热焓变：在一定条件下（恒压）反应热生成物与反应物焓值差生成物与反应物焓值差焓变符号焓变符号：H焓变单位焓变单位：kJ/mol 测量条件测量条件：恒压下，普通为敞口容器中恒压下，普通为敞口容器中“+”“+”：吸热：吸热，环境对体系做功本身能量增加，环境对体系做功本身能量增加 “-”“-”：放热：放热，体系对环境做功本身能量降低，体系对环境做功本身能量降低第4页3 3、反应热产生原因、反应热产生

3、原因 第5页从物质所含有能量角度从物质所含有能量角度 反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量生成物总能量生成物总能量反应物总能量反应物总能量H0H0放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：第6页-183kJ/mol（理论值）（理论值）H=-184.6kJ/mol（试验值）（试验值）H=第7页化学键断裂化学键断裂吸热吸热化学键形成化学键形成放热放热从化学键角度从化学键角度 第8页4 4、常见吸热反应与放热反应、常见吸热反应与放热反应 放热反应放热反应 放出热量化学反应。放出热量化学反应。H为为“-”或或H0常见吸热反应：常见吸热反应：大多数分解反应大多数分解反应一些金属氧化物还原反应一

4、些金属氧化物还原反应C+CO2C+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl第10页 已知拆开已知拆开1mol H1mol H2 2中化学键要吸收中化学键要吸收436 kJ436 kJ能量，能量，拆开拆开1mol O1mol O2 2中化学键要吸收中化学键要吸收496 kJ496 kJ能量，形成能量，形成水分子中水分子中1mol HO1mol HO键要放出键要放出463 kJ463 kJ能量，试说能量，试说明明 2H 2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O中能量改变。中能量改变。练习H=-484kJ/mol=-484kJ/mol第11页1 1、1molC1molC与与1molH1mol

5、H2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ热量，该反应热量，该反应反应热为反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。2 2、拆开、拆开 lmol HH lmol HH键键、lmol Nlmol NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要能量是需要能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3反反应热为应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3反反应热为应

6、热为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol练练 习习第12页第13页二、热化学方程式二、热化学方程式表示参加表示参加反应物质量反应物质量和和反应热反应热关系关系化学方化学方程式。程式。H2(g)+I2(g)2HI(g)200200101KPaH=14.9kJ/mol第14页热化学方程式书写关键点热化学方程式书写关键点需注明反应温度和压强需注明反应温度和压强如在如在25、101KPa下进行反应，可不注明下进行反应，可不注明温度和压强温度和压强应注明反应物和生成物状态应注明反应物和生成物状态气体用气体用g；液体用；液体用l；固体用；固

7、体用s；溶液用；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-Q2kJ/mol第15页化学计量数表示物质量，而不是分子个数。化学计量数表示物质量，而不是分子个数。化学计量数能够是整数，能够是分数。化学计量数能够是整数，能够是分数。化学计量数与化学计量数与H成正比，当化学计量数不成正比，当化学计量数不一样时，其一样时，其H不一样不一样H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=-285.8kJ/mol右端标注热量数值和符号，右端标注热量数值和符号，H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”。2H2(g)+O2

8、(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol第16页1 1、已已知知在在2525，101kpa101kpa下下，1gC1gC8 8H H1818(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ48.40kJ热热量，表示上述反应热化学方程式正确是量，表示上述反应热化学方程式正确是 A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-1B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1

9、)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-5518 kJmol H=-5518 kJmol-1-1C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=+5518 kJmol H=+5518 kJmol-1-1D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-48.40 kJmol H=-48.40 kJmol-1-1B

10、第17页2 2、1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量放出热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学方式。，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/mol3 3、常温下、常温下1414克克COCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出放出141.3KJ141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-282.6kJ/mol第18页2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(

11、g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol4 4、比较、比较Q Q1 1和和Q Q2 2大小、大小、HH1 1和和HH2 2大小大小Q1 Q2H1H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q Q1 1Q Q2 2大小、大小、H1H2大小大小S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H1 1=-Q=-Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H2 2=-Q=-Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1H2第19页5 5、已知某温度下热化学方

12、程式：、已知某温度下热化学方程式：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)H=(g)H=-197kJ/molkJ/mol试写出试写出SOSO3 3分解热化学反应方程式。分解热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应数当反应逆向进行时，其反应热与正反应数值相等，符号相反。值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成物其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收热量。放出或吸收热量。第20页6 6、已知：、已知：C(s)+OC(s)+O2 2(

13、g)=CO(g)=CO2 2(g)H=-393.5 kJ/mol(g)H=-393.5 kJ/mol要取得要取得1000kg1000kg热量，需燃烧多少克碳？热量，需燃烧多少克碳？30.5g第21页备用：备用：已知：已知：S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=-290.6 kJ/mol(g)H=-290.6 kJ/mol求求1.6g1.6g硫燃烧成为硫燃烧成为SOSO2 2气体气体,放出多少热量？放出多少热量？14.53kJ第22页三、中和反应反应热测定三、中和反应反应热测定1 1、中和热、中和热酸与碱反应生成酸与碱反应生成1molH2O时释放热量称时释放热量称

14、中和热。中和热。数值：数值：稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱强碱中和时中和时H=-57.3kJ/mol第23页2 2、中和反应反应热测定、中和反应反应热测定 原理：原理：Q=mct仪器及药品仪器及药品试验步骤试验步骤第24页试验步骤：试验步骤：a、在大烧杯底部垫泡沫塑、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入小料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯杯口相烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，板，在板中间开两个

15、小孔，恰好使温度计和环形玻璃恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒经过，搅拌棒经过，以到达保温、以到达保温、隔热、降低试验过程中热隔热、降低试验过程中热量损失目标量损失目标，如上图所表如上图所表示。该试验也可在保温杯示。该试验也可在保温杯中进行。中进行。第25页b b、用一个量筒量取、用一个量筒量取50mL 50mL 0.5mol/L0.5mol/L盐酸，盐酸，倒入倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸温度，统计小烧杯中，并用温度计测量盐酸温度，统计。把温度计上酸用水冲洗洁净。把温度计上酸用水冲洗洁净。c c、用另一个量筒量取、用另一个量筒量取50mL 50mL 0.55mol/L0.55mol/L氢氧化氢

16、氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠温度，统计。钠，并用温度计测量氢氧化钠温度，统计。d d、把套有盖板温度计和环形玻璃搅拌棒放入、把套有盖板温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中小烧杯中，并把量筒中NaOHNaOH溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液液最高温度最高温度，记为终止温度，统计。，记为终止温度，统计。e e、重复重复试验步骤试验步骤2424三次三次第26页怎样提升中和热测定准确度呢？怎样提升中和热测定准确度呢？增强保温、隔热

17、办法，降低试验过程中热量增强保温、隔热办法，降低试验过程中热量损失。损失。不停搅动，使热量分散均匀不停搅动，使热量分散均匀使用稀酸溶液和稀碱溶液，降低溶解热干扰使用稀酸溶液和稀碱溶液，降低溶解热干扰使用强酸和强碱溶液，降低电离热效应干扰使用强酸和强碱溶液，降低电离热效应干扰第27页第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 第28页若若2.6g乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生，气态）完全燃烧生成液态水和成液态水和CO2（g）时放热）时放热130kJ。则乙。则乙炔燃烧热化学方程式为炔燃烧热化学方程式为:C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O

18、（l）H=1300 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=2600 kJ/mol第29页反应热反应热燃烧热燃烧热中和热中和热。溶解热溶解热第30页一、燃烧热一、燃烧热 1 1、定义、定义101kPa时，时，1mol纯物质完全纯物质完全燃烧生燃烧生成成稳定氧化物稳定氧化物时所放出热量，叫做时所放出热量，叫做该物质燃烧热。该物质燃烧热。例子：例子：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷燃烧热就是甲烷燃烧热第31页2 2、注意问题：、注意问题：研究内容：放出热量（研究内容：放出热量（H0

19、H0，单，单kJ/molkJ/mol）研究条件：研究条件：2525、101 kPa 101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定氧化物。反应程度：完全燃烧，产物是稳定氧化物。燃烧物物质量：燃烧物物质量：1 mol1 molCO2(g)H2O（l）SO2（g）如如:CHS第32页名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5乙烷乙烷C C2 2H H6 6(g)(g)-1559.8-1559.8金刚石金刚石C(s)C(s)-395.0-395.0乙烯乙烯C C2 2H H4 4(g)

20、(g)-1411.0-1411.0氢气氢气H H2 2(g)(g)-285.8-285.8乙炔乙炔C C2 2H H2 2(g)(g)-1299.6-1299.6一氧化碳一氧化碳 CO(g)CO(g)-283.0-283.0乙醇乙醇C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)-1366.8-1366.8甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.31-890.31丙烷丙烷C C3 3H H8 8(g)(g)-2219.9-2219.9甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.51-726.51苯苯C C6 6H H6 6(l)(l)-3267.5-3267.5一些物质燃烧热一些物质燃

21、烧热第33页1、能否依据式子、能否依据式子1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445.15kJ/mol认为甲烷燃烧热是认为甲烷燃烧热是445.15kJ/mol？2 2、已知：、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol求氢气燃烧热。求氢气燃烧热。答答:H=-285.8kJ/mol第34页2 2、请分别写出石墨和金刚石燃烧热化学方程式。、请分别写出石墨和金刚石燃烧热化学方程式。C(石墨石墨s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/molC(金刚石金刚石

22、s）+O2（g）=CO2（g）H=-395.0kJ/mol因为石墨与金刚石晶体结构不一样因为石墨与金刚石晶体结构不一样,其含有其含有能量也不相同能量也不相同石墨与金刚石燃烧热为何不相同？石墨与金刚石燃烧热为何不相同？第35页燃烧热与中和热区分与联络燃烧热与中和热区分与联络相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量改变HH不不同同点点反应物量 生成物量反应热含义放热反应放热反应H(4)(2)=(3)第53页练习：在练习：在25时，向时，向100mL含含HCl14.6g盐酸中，放入盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时搜时搜集到氢气集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行

23、了，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积改变，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积改变，则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示平均反应速率为表示平均反应速率为；(2)后后4s内用内用HCl表示平均反应速率为表示平均反应速率为；(3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率较较快，其原因可能快，其原因可能。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大第54页练习：练习：1、在、在2L密闭容器中，发生以下反密闭容器中，发生以下反应：应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加。若最初加入入A和和B都是都是

24、4mol，在前，在前10sA平均反平均反应速应速率为率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B物质物质量为量为。2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L真空容真空容器中加入器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后测后测得容器内压强是起始时压强得容器内压强是起始时压强0.9倍，在此时倍，在此时间内用氢气改变来表示反应速率为间内用氢气改变来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(Lmin)第55页依据下列图填空:(1)反应物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者反应速率是多少？该三者反应速率是多少？该反应化学方程式是

25、反应化学方程式是_、第56页二、化学反应速率模型二、化学反应速率模型 1 1、有效碰撞、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中部分气体碰撞能发生化学反应其中部分气体碰撞能发生化学反应有效碰撞有效碰撞活化分子、正确取向活化分子、正确取向第57页（1）碰撞过轻）碰撞过轻（2）碰撞取向不好）碰撞取向不好（3）活化分子有效碰撞）活化分子有效碰撞HI分子几个可能碰撞模式分子几个可能碰撞模式第58页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子含有分子含有足够能量足够能量有适当取向有适当取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应n活活=n总总活活%活化分子活化分子有效碰撞理论

26、有效碰撞理论反应速率与活化分子百分率（活反应速率与活化分子百分率（活%）成正比）成正比第59页二、化学反应速率模型二、化学反应速率模型2 2、活化分子、活化分子含有含有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞分子分子发生有效碰撞分子发生有效碰撞分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子碰撞但活化分子碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。第60页二、化学反应速率模型二、化学反应速率模型3 3、活化能、活化能E E1 1是反应活化能是反应活化能E E2 2是活化分子变成生是活化分子变成生成物分子放出能量成物分子放出能量E E2 2-E-E1 1是是 反应热反应热第61页普通分子普

27、通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量第62页第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因 第63页主要原因：参加反应物质性质主要原因：参加反应物质性质外界条件：外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等浓度、压强、温度、催化剂等光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂性质、原电池等。溶剂性质、原电池等。次要原因次要原因:化学反应速率影响原因化学反应速率影响原因第64页一、浓度对反应速率影响一、浓度对反应速率影响 1 1、结论：当其它条件不变时，增加

28、、结论：当其它条件不变时，增加 反应物浓度，可增大反应速率。反应物浓度，可增大反应速率。2 2、微观解释、微观解释单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多活化分子百分数不变（与温度、活化能相关）活化分子百分数不变（与温度、活化能相关）有效碰撞次数增多，反应速率加紧有效碰撞次数增多，反应速率加紧第65页3 3、适用范围、适用范围适用范围：气体、溶液适用范围：气体、溶液（固体或纯液体浓度视为常数）（固体或纯液体浓度视为常数）第66页二、压强对反应速率影响二、压强对反应速率影响 1 1、结论：当其它条件不变时，增加压强，、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。可增大反应速率。2

29、2、微观解释、微观解释单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多活化分子百分数不变（与温度、活化能相关）活化分子百分数不变（与温度、活化能相关）有效碰撞次数增多，反应速率加紧有效碰撞次数增多，反应速率加紧第67页只适合用于气体只适合用于气体（必须引发反应或生成物气体浓度改变）（必须引发反应或生成物气体浓度改变）3 3、适用范围、适用范围第68页三、温度对反应速率影响三、温度对反应速率影响 1 1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率普通要加紧。学反应速率普通要加紧。2 2、微观解释、微观解释活化分子百分数增加（主要）活化分子百分数增加（主要

30、）碰撞频率提升（次要）碰撞频率提升（次要）第69页3 3、适用范围、适用范围全部状态全部状态全部反应全部反应温度每升高温度每升高10，v增大到原来增大到原来24倍倍第70页四、催化剂对反应速率影响四、催化剂对反应速率影响 1 1、结论：使用催化剂可加紧化学反应速率、结论：使用催化剂可加紧化学反应速率2 2、微观解释、微观解释降低反应所需活化能降低反应所需活化能使得使得活化分子百分活化分子百分数增加数增加活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂第71页3 3、适用范围、适用范围催化剂含有专一性催化剂含有专一性第72页1、决定化学反应主要原因

31、是、决定化学反应主要原因是A、温度、温度B、压强、压强C、浓度、浓度D、催化剂、催化剂E、反应物本身性质、反应物本身性质2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应初、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应初速率显著加紧是速率显著加紧是A、增加碳酸钙固体量、增加碳酸钙固体量B、盐酸量增加一倍、盐酸量增加一倍C、盐酸用量减半，浓度加倍、盐酸用量减半，浓度加倍D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍第73页3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不降低氢气产量，可加入以下应速率，但不降低氢气产量，可加入以下物质中物质中A、水、水B、NaOH固

32、体固体C、Na2CO3固体固体D、NaCl溶液溶液第74页4、增加压强，以下反应速率不会变大是、增加压强，以下反应速率不会变大是A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢、碘蒸气和氢气化合成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨催化氧化、氨催化氧化第75页5、在一定温度下密闭容器中发生反应、在一定温度下密闭容器中发生反应N22O22NO2，以下办法能加紧反应速率，以下办法能加紧反应速率是是A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大B、恒容，充入氮气、恒容，充入氮气C、恒压，充入、恒压，充入HeD、恒容，充入、恒容，充入HeE、

33、恒压，充入氮气、恒压，充入氮气第76页增大反应物浓度增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因（使反应速率加紧主要原因（）对于气体参加体系对于气体参加体系增大压强增大压强使反应速率加紧主要原因是使反应速率加紧主要原因是（）升高温度升高温度使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数数B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加增大分子运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加升高反应物分子能量，使活化

34、分子百分数增加D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加AACD第77页1、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是使最初化学反应速率增大是（）A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一C、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入、加入Ca

35、Cl2溶液溶液F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG第78页2、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生以下）与稀硫酸发生以下反应：反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O以下四种情况中最早出现浑浊是：（）以下四种情况中最早出现浑浊是：（）（1）10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL（2）10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mL（3）20时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL

36、（4）20时时0.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC第79页第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化学平衡化学平衡 第80页一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应 1 1、可逆过程、可逆过程固体溶质固体溶质 溶液中溶质溶液中溶质溶解溶解结晶结晶现象：浓度不变或晶体质量不变现象：浓度不变或晶体质量不变本质：溶解速率本质：溶解速率=析出速率析出速率为何饱和溶液不再溶解溶质？为何饱和溶液不再溶解溶质？第81页2 2、可逆反应、可逆反应在在同一条件同一条件下，既能向下，既能向正正反应方向进行反应方向进行同

37、时同时又能向又能向逆逆反应方向反应方向进行进行反应反应特点：特点：同一条件同一条件、同时进行同时进行、反应物生成物、反应物生成物同时存在同时存在（反应不能进行到底）（反应不能进行到底）第82页 V=1L密闭容器，密闭容器，800，1atm,CO+H2OCO2+H2催化剂催化剂高温高温依据浓度对反应速率影响依据浓度对反应速率影响试画出该反应速率与时间图象试画出该反应速率与时间图象VtV正正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆第83页二、化学平衡状态二、化学平衡状态 1 1、化学平衡状态、化学平衡状态 指在指在一定条件一定条件下下可逆反应可逆反应里，里，正正反应反应和和逆逆反应反应速率相等速率相等，反应

38、混合物中各，反应混合物中各组分组分浓度浓度保持保持不变不变状态。状态。第84页前提前提条件：条件：一定条件（一定条件（T、P、V）研究研究对象对象：密闭容器可逆反应密闭容器可逆反应平衡平衡本质本质：V正正=V逆逆0平衡平衡标志标志：各物质浓度不变各物质浓度不变第85页 V=1L密闭容器，密闭容器，800，1atm,CO+H2OCO2+H2始始0.10.100（mol/L)0.5min0.080.080.020.021min0.060.060.040.042min0.050.050.050.054min0.050.050.050.05催化剂催化剂高温高温第86页2 2、化学平衡特征、化学平衡特征

39、动动：动态平衡动态平衡等等：V V正正=V=V逆逆0 0定定：反应反应条件一定条件一定,反应混合物反应混合物中各组分中各组分浓度一定浓度一定变变：条件改变，平衡将被破坏条件改变，平衡将被破坏。第87页在一定温度下，反应在一定温度下，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)到达平衡标志是到达平衡标志是单位时间内同时生成单位时间内同时生成nmolX2和和nmolXY单位时间内生成单位时间内生成2nmolXY同时生成同时生成nmolY2容器内总压强不随时间改变容器内总压强不随时间改变单位时间内有单位时间内有nmolXX键断裂，同时有键断裂，同时有nmolYY键断裂键断裂单位时间内生成单位时间内生成nmo

40、lX2同时生成同时生成nmolY2V正正V逆逆0第88页在一定温度下，反应在一定温度下，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)到达平衡标志是到达平衡标志是X2、Y2或或XY浓度不再随时间改变而改变浓度不再随时间改变而改变容器中容器中X2、Y2、XY物质量之比为物质量之比为1 1 2X2、Y2物质量浓度相等物质量浓度相等容器中气体总质量不随时间改变而改变容器中气体总质量不随时间改变而改变若只有若只有X2有颜色，容器中颜色不随时间有颜色，容器中颜色不随时间改变而改变改变而改变第89页3 3、化学平衡状态判定、化学平衡状态判定浓度、温度、颜色、各种分数、转化率浓度、温度、颜色、各种分数、转化率总压强、

41、总体积、总物质量、密度总压强、总体积、总物质量、密度平均分子量平均分子量速率相等速率相等同一物质，正逆反应同一物质，正逆反应不一样物质，正逆反应速率成百分比不一样物质，正逆反应速率成百分比第90页三、化学平衡影响原因三、化学平衡影响原因 1 1、浓度原因、浓度原因增大反应物浓度，平衡向正向移动增大反应物浓度，平衡向正向移动 Fe3+3SCNFe(SCN)3Cr2O72+H2O2CrO42+2H+黄黄红红橙橙黄黄第91页2 2、温度原因、温度原因升高温度，平衡向吸热反应正向移动升高温度，平衡向吸热反应正向移动 2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol红棕色红棕色无色无色3 3、压强

42、原因、压强原因同浓度同浓度增大压强，向气体系数和小方向移动增大压强，向气体系数和小方向移动4 4、催化剂原因（、催化剂原因（不使平衡移动不使平衡移动）第92页5 5、勒夏、勒夏(沙沙)特列原理特列原理假如改变影响平衡条件之一，平衡将向假如改变影响平衡条件之一，平衡将向着减弱这种改变方向移动着减弱这种改变方向移动第93页练习：判断平衡移动方向练习：判断平衡移动方向PT加加C通入通入O2通入通入O2加入加入CaCO3加入加入NH4Cl2、4NH3+5O24NO+6H2O(气气)H03、3NO2+H2O2HNO3+NOH01、CaO+3CCaC2+COH04、N2+O22NOH05、CaCO3CaO

43、+CO2H06、2NH3N2+3H2500600H0第94页练习：练习：1、2NO2N2O4P正正P逆逆2、2NH3N2+3H2逆逆正正3、3NO2+H2O2HNO3+NO正正逆逆4、CO+H2O(g)CO2+H25、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5（液）（液）+H2O第95页 牙齿损坏实际是牙釉质牙齿损坏实际是牙釉质Ca5(PO4)3OH溶解结果。在口腔中存在着以下平衡：溶解结果。在口腔中存在着以下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+3PO43-+OH-当糖附着在牙齿上发酵时，会产生当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用，试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿影响。化学平衡

44、理论说明经常吃甜食对牙齿影响。联络实际联络实际 健康生活健康生活第96页练习练习1 1:在新制氯水中存在以下平衡：在新制氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，若向氯水，若向氯水中投入少许中投入少许CaCO3粉末粉末,则：则：A、平衡不移动、平衡不移动B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色、平衡向正反应方向移动，氯水颜色变浅变浅C、平衡移动，且、平衡移动，且HClO浓度减小浓度减小D、平衡移动，且、平衡移动，且HClO浓度增大浓度增大 B、D第97页练习练习2:2:在某容器中，在某容器中，C+HC+H2 2O(g)CO+HO(g)CO+H2 2反应反应到达平衡，在温度、体积不变情况下，

45、向容到达平衡，在温度、体积不变情况下，向容器中充入一定量器中充入一定量H H2 2，当建立新平衡时：，当建立新平衡时：A A、COCO、H H2 2浓度都比原平衡时要小浓度都比原平衡时要小B B、COCO、H H2 2浓度都比原平衡时要大浓度都比原平衡时要大C C、H H2 2、H H2 2O(g)O(g)浓度都比原平衡时要大浓度都比原平衡时要大D D、COCO、H H2 2O(g)O(g)浓度都比原平衡时要大浓度都比原平衡时要大C第98页练习练习3:3:当化学反应当化学反应PClPCl5 5 PCl PCl3 3+Cl+Cl2 2处于处于平衡状态时，向其中加入一个平衡状态时，向其中加入一个3

46、737ClCl含量较含量较多多ClCl2 2，平衡发生移动。在建立新平衡以，平衡发生移动。在建立新平衡以前，前，PClPCl3 3中所含中所含3737ClCl质量分数比原平衡质量分数比原平衡状态时（状态时（“增加增加”或或“降低降低”），理由是，理由是 增加增加平衡左移，使平衡左移，使PCl5中中37Cl增加，增加，PCl5分解生成分解生成PCl3中中37Cl也也会增加。会增加。第99页四、化学平衡图像四、化学平衡图像 1 1、速率平衡图像、速率平衡图像像谁动，谁在上像谁动，谁在上上下动，看速率上下动，看速率第100页 上图表示该反应速率（v）随时间（t）改变关系，t2、t3、t5时刻外界条件

47、有所改变，但都没有改变各物质初始加入量。以下说法中正确是 （）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt5时增大了X浓度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6第101页2 2、拐点图像、拐点图像先拐先平数值大，固定一个看其它先拐先平数值大，固定一个看其它T2T1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H=QkJ/mol C%时间时间0t1t2T1T2Q0判断:第102页mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H=QkJ/mol P2P1A转化率转化率时间时间0t1t2判断:P1 P2m+np+qT2，正反应吸热，正反应吸

48、热 BT1T2，正反应放热，正反应放热 DT1Q0等温线300 C转转化化率率压强压强0P等压线200 C100 Cm+np+q0第107页五、等效平衡五、等效平衡 在一定条件下在一定条件下(恒温恒容恒温恒容或或恒温恒压恒温恒压),由不一由不一样样起始加入到达相同平衡效果起始加入到达相同平衡效果,即平衡时即平衡时各物质百分含量分别相同。这么化学平各物质百分含量分别相同。这么化学平衡互称为等效平衡。衡互称为等效平衡。第108页1 1、恒温恒容，、恒温恒容，将生成物按反应方程式完将生成物按反应方程式完全转化全转化至反应至反应物，若反应物物质物，若反应物物质量相同量相同，即可到达，即可到达同一平衡状

49、态，也互为等效平衡。同一平衡状态，也互为等效平衡。第109页催化剂催化剂高温高温2SO2+O22SO3(气气)（）（）（）（）（）（）.某某.第110页 在一个恒温恒容密闭容器中，加入在一个恒温恒容密闭容器中，加入mol Amol A和和 1mol B1mol B，发生反应，发生反应 ：2 A2 A（气）（气）+B+B（气）（气）C C（气）（气）以下配比作为起始物质，可到达同一平衡状态以下配比作为起始物质，可到达同一平衡状态是（是（）A、4molA+2molBB、4molCC、1.6molA+0.8molB+0.molCD、4molA+2molB+3molC第111页2 2、恒温恒容，、恒温

50、恒容，将生成物按反应方程式将生成物按反应方程式完全转化完全转化至反应物，至反应物，若反应物物质量若反应物物质量比相同比相同，即互为等效平，即互为等效平衡状态衡状态第112页3 3、恒温恒压条件、恒温恒压条件将生成物按反应方程式完将生成物按反应方程式完全转化全转化至反应至反应物，若反应物物质物，若反应物物质量相同量相同，即可到达，即可到达同一平衡状态，也互为等效平衡。同一平衡状态，也互为等效平衡。第113页在一个恒温恒容密闭容器中，充入在一个恒温恒容密闭容器中，充入molAmolA和和molBmolB，发生反应：，发生反应：A+B A+B C C 达平衡后，达平衡后，C C体积分数为，若体积分数