影响化学平衡移动的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、 第三节第三节 化学平衡化学平衡 第四五课时第四五课时 选修选修4 4化学反应原理化学反应原理 第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡 第1页 复习复习 化学平衡状态标志是什么？化学平衡状态标志是什么？固体固体溶质溶质溶液中溶液中溶质溶质溶解溶解结晶结晶1.1.在氯化钠溶解至饱和过程中，溶解和结晶速率随时间在氯化钠溶解至饱和过程中，溶解和结晶速率随时间改变关系怎样？改变关系怎样？2.2.改变什么条件能够破坏以上溶解平衡？改变什么条件能够破坏以上溶解平衡？第2页V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平

2、衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡移动化学平衡移动移动原因：外界条件改变，移动原因：外界条件改变，V V正正VV逆逆移动方向：取决于移动方向：取决于V V正，正，V V逆大小逆大小第3页试验试验2-52-5：已知在：已知在K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液中存在着以下平衡：溶液中存在着以下平衡：Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+试验探究试验探究11 改变浓度是否会影响化学平衡？改变浓度是否会影响化学平衡？怎样影响？怎样影响？变量：变量：不变量：不变量：因变量：

3、因变量：氢离子浓度氢离子浓度K2Cr2O7浓度，体积浓度，体积溶液颜色改变溶液颜色改变第4页步骤 Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+试验探究试验探究11 试验编号步步骤骤现现象象 对照试验滴加滴加5 5滴滴浓浓H H2 2SOSO4 4滴加滴加5 5滴滴6mol/LNaOH6mol/LNaOH滴加滴加5 5滴滴水水取三支试管各加入取三支试管各加入1 1吸管吸管0.1mol/LK0.1mol/LK2 2CrCr2 2O O7 7溶液，按下表溶液，按下表步骤操作，观察并统计。步骤操作，观察并统计。橙色变深橙色变深黄色黄色第5页试验试验2-52-5：Cr2O72

4、-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+结论结论分析：分析：增大增大c c（H H+），平衡向逆反应方向移动），平衡向逆反应方向移动减小减小c c（H H+），平衡向正反应方向移动），平衡向正反应方向移动第6页试验试验2-52-5：Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+试验编号步步骤骤c（H+）显色离子浓度改变平衡移动方向平衡移动方向滴加滴加5 5滴滴浓浓H H2 2SOSO4 4c（Cr2O72-）滴加滴加5 5滴滴6mol/L6mol/LNaOHNaOHc（CrO4-）结论结论增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小正正分析：分析：增大增大

5、c c（H H+），平衡向逆反应方向移动），平衡向逆反应方向移动减小减小c c（H H+），平衡向正反应方向移动），平衡向正反应方向移动第7页一、一、化学平衡移动化学平衡移动第8页Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色血红色)预测：增大或减小反应物浓度，平衡怎样移动？预测：增大或减小反应物浓度，平衡怎样移动？（1 1）滴加饱和）滴加饱和FeClFeCl3 3溶液？溶液？（2 2）滴加浓度较大）滴加浓度较大KSCNKSCN溶液？溶液？（3 3）滴加）滴加NaOHNaOH溶液？溶液？二、影响化学平衡原因二、影响化学平衡原因 1.1.浓度对化学平衡影响浓度对化学平衡影响第9页Fe3+3SCN-F

6、e(SCN)3(血红色血红色)试验试验2-62-6：取三支试管，分别加入：取三支试管，分别加入1 1吸管吸管0.005mol/L 0.005mol/L FeClFeCl3 3溶液和溶液和1 1吸管吸管 0.01mol/LKSCN 0.01mol/LKSCN溶液混合溶液混合,。试试管管编编号号1 1号号2 2号号对照试验步步骤骤(1)(1)滴加滴加饱饱和和氯氯化化铁铁溶液溶液1 1滴滴 滴加滴加浓浓KSCNKSCN溶液溶液1 1滴滴滴加水滴加水1 1滴滴现现象象血红色血红色血红色加深血红色加深血红色加深血红色加深第10页步步骤骤(2)(2)把把1 1号号试试管内溶液均分管内溶液均分为为置于两支置

7、于两支试试管中管中把把2 2号号试试管溶液均分管溶液均分为为置于两置于两支支试试管中管中步步骤骤(3)(3)滴稀滴稀NaOHNaOH溶液溶液5 5滴滴对照试验滴加水5滴滴加稀滴加稀NaOHNaOH溶液溶液5 5滴滴对照试验滴加水5滴现现象象试试管管编编号号 1 1号号2 2号号对照试验步步骤骤(1)(1)滴加滴加饱饱和和FeClFeCl3 3溶液溶液 1 1滴滴滴加滴加浓浓KSCNKSCN溶液溶液1 1滴滴滴加水滴加水1 1滴滴现现象象血红色血红色血红色加深血红色加深血红色加深血红色加深Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色血红色)血红色变浅血红色变浅血红色变浅血红色变浅第11页Fe3+3

8、SCN-Fe(SCN)3(血红色血红色)分析：增大或减小反应物浓度，平衡怎样移动？分析：增大或减小反应物浓度，平衡怎样移动？结论结论增大增大c c（FeFe3 3），），c c（SCNSCN-），平衡向正方向移动；），平衡向正方向移动；减小减小c c（FeFe3 3），平衡向逆方向移动。），平衡向逆方向移动。第12页t0 t1 t2t tV VV V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆 活动：下列图反应体系是活动：下列图反应体系是t t1 1时刻到达平衡时刻到达平衡v vt t图，请分图，请分别作出别作出t t2 2时时增大反应物浓度增大反应物浓度和和降低反应物浓度降低反应物浓度v vt t图

9、图 第13页t0 t1 t2 t3t tV VV V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆VV正正VV逆逆VV正正=VV逆逆增大反应物浓度增大反应物浓度条件改变瞬间速率改变及大小关系 平衡移动方向增大增大C C反反V(V(正正)V(V(逆逆)正反应方向正反应方向第14页减小反应物浓度减小反应物浓度增大增大C C反反V(V(正正)V(V(逆逆)正反应方向正反应方向条件改变瞬间速率改变及大小关系 平衡移动方向减小减小C C反反V(V(正正)V(V(逆逆)逆反应方向逆反应方向第15页增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。思索：假如增大生成物浓度，化

10、学平衡向什么方向移动？第16页减小生成物浓度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。思索：假如减小生成物浓度，化学平衡向什么方向移动？第17页课堂小结：课堂小结：条件改变平衡移动方向平衡移动结果 增大增大C C反反减小减小C C生生增大增大C C生生减小减小C C反反正反应方向正反应方向减弱减弱反应物反应物浓度增大浓度增大正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向减弱减弱反应物反应物浓度减小浓度减小减弱减弱生成物生成物浓度增大浓度增大减弱减弱生成物生成物浓度减小浓度减小结论：改变一个条件，平衡向结论：改变一个条件，平衡向 这种改变方向移动

11、这种改变方向移动减弱减弱第18页 人体吸入人体吸入COCO后后,空气中空气中COCO、O O2 2与血红蛋白与血红蛋白将建立以下平衡：将建立以下平衡：CO+O2-血红蛋白血红蛋白 CO-血红蛋白血红蛋白+O2 假如你发觉有些人一氧化碳中毒你该怎么假如你发觉有些人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释抢救原理么？办呢？你能解释抢救原理么？迁移应用迁移应用1 1第19页 H H2 2O(g)+C(s)CO(g)+HO(g)+C(s)CO(g)+H2 2(g)(g)，在，在密闭容器中进行。一定条件下到达平衡状态，改密闭容器中进行。一定条件下到达平衡状态，改变以下条件，能否引发平衡移动？变以下条件，能否引

12、发平衡移动？COCO浓度有何改浓度有何改变？变？(1)(1)增大水蒸汽浓度。增大水蒸汽浓度。(2)(2)加入固体炭。加入固体炭。(3)(3)增加增加H H2 2浓度。浓度。正向移动，正向移动，COCO浓度增大浓度增大逆向移动，逆向移动，COCO浓度减小浓度减小不移动。不移动。COCO浓度不变浓度不变迁移应用迁移应用2 2注意：对平衡体系中固态物质或纯液体，其浓度可看注意：对平衡体系中固态物质或纯液体，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态物或纯液体量并不影响作一个常数，增加或减小固态物或纯液体量并不影响V V正、正、V V逆大小，所以化学平衡不移动。逆大小，所以化学平衡不移动。第20页（2 2）

13、应用）应用 增大低成本反应物浓度（投入量增大低成本反应物浓度（投入量)，提升，提升高成本原料转化率，以降低生产成本；高成本原料转化率，以降低生产成本；及及时分离产物，提升原料转化率。时分离产物，提升原料转化率。思索：思索：合成氨工业中主要一步是合成氨工业中主要一步是:N:N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3该反应在一定条件下达平衡时，为提升该反应在一定条件下达平衡时，为提升H H2 2转转化率，从浓度角度分析可采取什么办法？化率，从浓度角度分析可采取什么办法？增大增大N N2 2浓度（投入量浓度（投入量)或及时分离出或及时分离出NHNH3 3 第21页二、影响化学平衡原因二、影响化

14、学平衡原因 2.2.温度对化学平衡影响（温度对化学平衡影响（P28P28试验试验2-72-7）红棕色气体红棕色气体无色气体无色气体2NO2 N2O4 H=-56.9KJ/molH=-56.9KJ/mol第22页二、影响化学平衡原因二、影响化学平衡原因 2.2.温度对化学平衡影响（温度对化学平衡影响（P28P28试验试验2-72-7）红棕色气体红棕色气体无色气体无色气体2NO2 N2O4 H=-56.9KJ/molH=-56.9KJ/mol现象现象说明体系中NO2浓度改变平衡移动正逆方向平衡移动热效应方向浸泡在热浸泡在热水中水中浸泡在冰浸泡在冰水中水中受热红棕色受热红棕色变深变深遇冷红棕色遇冷红

15、棕色变浅变浅C（NO2）增大）增大C（NO2）减小）减小平衡向逆反平衡向逆反应方向应方向平衡向正反平衡向正反应方向应方向吸热方向吸热方向放热方向放热方向第23页思索：升高温度对可逆反应化学反应速率有怎样影响？对吸热反应和放热反应速率影响有何不一样？画出升温时上述反应v-t图第24页升高温度V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：升高温度，化学平衡向吸热方向移动。第25页降低温度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：降低温度，化学平衡向放热方向移动。思索：假如降低温度化学平衡向什么方向移动？第26页总结：升高温度升高温度降低温度降低温度向放热方向放热方向移动向移动向吸热方向吸热方向移动向移动降低温度降

16、低温度升高温度升高温度趋势趋势趋势趋势总来说：化学平衡移动能减弱温度改变给可逆反总来说：化学平衡移动能减弱温度改变给可逆反应所带来影响。应所带来影响。第27页试验探究试验探究 2NO2(气气)N2O4(气气)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。3.压强对于化学平衡影响第28页压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响2NO2(气气)N2O4(气气)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜：当加压气体

17、体积缩小时，混和气体颜色先变深是因为色先变深是因为 ，后又，后又逐步变浅是因为逐步变浅是因为 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是因为色先变浅是因为 ，后又逐步变深是因为后又逐步变深是因为 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动第29页3.压强对于化学平衡影响2NO2 N2O4试验现象说明压强改变对化学平衡有什么影响试验现象说明压强改变对化学平衡有什么影响？向正反应移动，即向压强减小方向移动。向正反应移动，即向压强减小方向移动。用用v-t图来表示上述改变。图

18、来表示上述改变。第30页增大压强V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数降低）方向移动。第31页减小压强V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）方向移动。思索：假如减小压强化学平衡向什么方向移动？第32页总结：增大压强增大压强减小压强减小压强化学平衡向化学平衡向体积增大方体积增大方向移动向移动化学平衡向化学平衡向体积减小方体积减小方向移动向移动减小压强减小压强增大压强增大压强趋势趋势趋势趋势总来说：化学平衡移动能减弱压强改变给可逆反总来说：化学平衡移动能减弱压强改变给可逆反应所带来影响。应所带来影响。第33页练习

19、：以下反应到达化学平衡时，增大压强，练习：以下反应到达化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思索：对于反应思索：对于反应和和，增大压强时，平衡没有，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有没有改变？怎样改变？移动，但正逆反应速率有没有改变？怎样改变？第34页规律：规律：对于反应

20、前后气体总体积相等可逆反应，改变压强对于反应前后气体总体积相等可逆反应，改变压强只改改变学反应速率，而对平衡无影响；只改改变学反应速率，而对平衡无影响；例：对以下平衡例：对以下平衡 A(气气)B(气气)C(气气)D(气气)0t1t2t3加压对化学平衡影响加压对化学平衡影响V正V正=V逆V逆V正=V逆V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡影响减压对化学平衡影响第35页注意注意 对于反应前后气体总体积相等反应，对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强不能使化学平衡移动；改变压强不能使化学平衡移动；对于只有固体或液体参加反应，对于只有固体或液体参加反应，改变压强不能使化学平衡移动；改变压强不能使化学平

21、衡移动；第36页练习练习 一定量混合气体在密闭容器中发生反应：一定量混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)+n B(g)p C(g)到达平衡后，温度不变，将气体体积缩小到达平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来到原来1/2但到达平衡时，但到达平衡时，C浓度为原来浓度为原来1.8倍，则以下说法正确是倍，则以下说法正确是 A、m+n pB、A 转化率降低转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C体积分数增加体积分数增加(B )第37页4.催化剂对于化学平衡影响催化剂是怎样改改变学反应速率？请用v-t图来表示催化剂对化学平衡影响加入正催化剂vtV正V逆V正=V逆加入负催化剂v

22、tV正V逆V正=V逆第38页结论：加入催化剂不会使化学平衡发生移动。依据浓度、压强、温度对化学平衡影响，能依据浓度、压强、温度对化学平衡影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系普遍原理？普遍原理？第39页勒夏特列原理勒夏特列原理定义：化学平衡总是朝着能定义：化学平衡总是朝着能减弱减弱外界条件影响方向外界条件影响方向移动。移动。“减弱减弱”双重含义双重含义定性角度：平衡移动方向为减弱外界改变方向。定性角度：平衡移动方向为减弱外界改变方向。定量角度：移动结果只是减弱了外界条件改变，定量角度：移动结果只是减弱了外界条件改变，而不而不能完全抵消外界条件改

23、变量。能完全抵消外界条件改变量。第40页改变影响平衡一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向化学平衡移动结果化学平衡移动结果浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度减小减小减小反应物浓度减小反应物浓度向向逆反应方向逆反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度增大增大增大生成物浓度增大生成物浓度向向逆反应方向逆反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度减小减小减小生成物浓度减小生成物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度增大增大压强压强增大致系压强向气体体积减小反应方向移动体系压强体系压强减小减小减小体系压强减小体系压强向气体体积增大反应方向

24、移动体系压强体系压强增大增大温度温度升高温度升高温度向向吸热反应方向吸热反应方向移动移动体系温度体系温度降低降低降低温度降低温度向向放热反应方向放热反应方向移动移动体系温度体系温度升高升高催化剂催化剂 因为使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响幅度是等同，所以平衡不移动。但应注意，即使催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡时间。影响化学平衡条件小结影响化学平衡条件小结 第41页2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）1、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2相对分子质量，应采取适宜条件为（）A、高温低压 B、低温高压C、低温低压 D、高温高压A第42页2、反应2A 2B +

25、E H0A,B,E均为气体，到达平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采取办法是（）A、加压 B、减压C、加入正催化剂 D、升温BD第43页V正vtV正V逆V逆V正=V逆3、有反应 aA+bB cC +dD 其中反应物与生成物均为气体，到达平衡后其它条件不变，改变压强，则下列图适合哪种情况（）A、a+bc+d,加压C、a+bc+d,减压B第44页4.在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取方法是深，可采取方法是A、减小压强、减小压强B、缩小体积、缩小体积C、升高温度、升高温度D、增大、增大H2浓度浓度(B C )2HBr(g

26、)H2(g)+Br2(g)第45页解化学平衡图像题技巧 1、搞清横坐标和纵坐标意义。、搞清横坐标和纵坐标意义。2、搞清图像上点意义，尤其是一些特殊、搞清图像上点意义，尤其是一些特殊 点点(如与坐标轴交点、转折点、几条曲如与坐标轴交点、转折点、几条曲 线交叉点线交叉点)意义。意义。3、搞清图像所表示增、减性。、搞清图像所表示增、减性。4、搞清图像斜率大小。、搞清图像斜率大小。5、看是否需要、看是否需要辅助线辅助线。第46页一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断以下图象中时间、判断以下图象中时间t2时可能发生了哪一个改变？时可能发生了哪一个改变？分析平衡移动情况。分析

27、平衡移动情况。(A)(B)(C)第47页正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0增大增大c(反应物反应物)平衡正向移动平衡正向移动增大增大c(生成物生成物)平衡逆向移动平衡逆向移动减小减小c(反应物反应物)

28、平衡逆向移动平衡逆向移动减小减小c(生成物生成物)平衡正向移动平衡正向移动增大增大c(反应物反应物)减小减小c(生成物生成物)平衡正向移动平衡正向移动增大增大c(生成物生成物)减小减小c(反应物反应物)平衡逆向移动平衡逆向移动以反以反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H 为例例升高温度升高温度 H0 平衡正向移动平衡正向移动升高温度升高温度 H0 平衡逆向移动平衡逆向移动降低温度降低温度 H0 平衡逆向移动平衡逆向移动 增大压强增大压强 m+nm+np+q平衡正向移动平衡正向移动 增大压强增大压强 m+nm+np+q平衡逆向移动平衡逆向移动 减小压强减小压强 m+nm+np+q平

29、衡逆向移动平衡逆向移动 增大压强增大压强 m+nm+n=p+q或使用催化剂或使用催化剂 平衡不移动平衡不移动 减小压强减小压强 m+nm+n=p+q平衡不移动平衡不移动 方法规律：方法规律：若有一条曲线是连续，则必为改变浓度；若曲线均突增若有一条曲线是连续，则必为改变浓度；若曲线均突增(减减)，则必为改变，则必为改变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正(逆逆)速速率线在上者，反应必向正率线在上者，反应必向正(逆逆)反应方向移动。即上方速率决定平衡移动方向。反应方向移动。即上方速率决定平衡

30、移动方向。正正逆逆改变浓度改变浓度改变温度改变温度改变压强改变压强改变浓度改变浓度改变温度改变温度改变压强改变压强正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆1、“vt”图：图：第48页(A)到达平衡后，若使用催化剂，到达平衡后，若使用催化剂，C质量分数增大质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A量，有利于平衡正向移动量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例2、可可逆逆反反应应mA(s)+n

31、B(g)pC(g)+qD(g)。反反应应中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C质质量量分分数数与与温温度度（T）和和压压强强（P）关关系系如如上上图图，依依据据图图中中曲曲线线分分析析，判判断断以以下下叙叙述述中正确是（中正确是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象第49页可采取办法是（可采取办法是（）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y浓度浓度C、降低温度、降低温度D、增大致系压强、增大致系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下可逆反应：曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mo

32、l 反应过程。若使反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，第50页2 2、在密闭容器中进行以下反应：、在密闭容器中进行以下反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不一样条件下在不一样条件下R R百分百分含量含量R%R%改变情况以下列图，以下叙述正确是（改变情况以下列图，以下叙述正确是（）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C第51页例例3 3、在在可可逆逆反反应应mA(g)

33、+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g);H0pC(g);Hpm+np。分分析析以以下下各各图图，在在平平衡衡体体系系中中A A质质量量分数与温度分数与温度tt、压强、压强P P关系正确是（关系正确是（）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B第52页1 1如如图图所所表表示示，反反应应：X X（气气）+3Y+3Y（气气）2Z2Z（气气）；H0 HPP2 2）下下到到达达平平衡衡时时，混混合合气气体体中中Z Z百百分分含含量量随随温温度度改改变变曲曲线线应应为为（）C第53页2、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0可逆反应，在一定可

34、逆反应，在一定温度下密闭容器中进行，平衡时温度下密闭容器中进行，平衡时B体积分数体积分数V(B)%与压与压强强(P)关系以下列图所表示，以下叙述正确是关系以下列图所表示，以下叙述正确是()A、m+nq C、X点时状态，点时状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物正点混和物正 反应速率慢反应速率慢B、C第54页例例2、下列图表示某可逆反应到达平衡过程中某一反应、下列图表示某可逆反应到达平衡过程中某一反应物物vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反之，；反之，c=vt。请问。请问以下以下vt图象中阴影面积表示意义是图象中阴影面积表示意义是()CA、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，

35、该反应物消耗浓度该反应物消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物生成浓度该反应物生成浓度C、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小浓度该反应物实际减小浓度第55页温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y转化率与时间转化率与时间关系如图关系如图2-27所表示，由此可知所表示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，；再

36、看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y转化率小于转化率小于压强为压强为P2时时Y转化率，说明转化率，说明增大压强使平衡逆移，故增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是。故本题答案是A。第56页例题：例题：可逆反应可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)到达平衡，混合物中到达平衡，混合物中Y体积分数随压强体积分数随压强（P）与温度）与温度T（T2T1）改变关系如图示）改变关系如图示。1、当压强不变时，升高温、当压强不变时，升高温度，度，Y体积分数变体积分数变 ，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压、当温度不变时，增大压强

37、，强，Y体积分数变体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边系则化学方程式中左右两边系数大小关系是数大小关系是。Y体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)第57页如可逆反应如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一在一定条件下达平衡状态时，定条件下达平衡状态时，A转化率与温度、压强转化率与温度、压强关系如图关系如图2-29所表示。则在以下空格处填写所表示。则在以下空格处填写“大大于于”、“小于小于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一曲线，可知温度升高，看任一曲线，可知温度升高，A

38、转化率变大，这说明升温转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸使平衡正移，故正反应为吸热反应，即热反应，即Q0。再垂再垂直于横坐标画一直线，可知：直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，温度相同时，压强越大，A转化率越小。这说明增大压转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即强使平衡逆移，即(a+b)T1)而压强而压强为为P1条件下反应，则和上面例子比，温度高，条件下反应，则和上面例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又因为该反应是反应速率快，因而应先平衡，又因为该反应是放热反应，则平衡时放热反应，则平衡时SO2转化率低，我们把这转化率低，我们把这两个曲线画在图两个曲线画在图2

39、26上，以示区分。上，以示区分。第62页温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y转化率与时间转化率与时间关系如图关系如图2-27所表示，由此可知所表示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故压强大且反应速率大，故P1p2；再看两横线，；再看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y转化率小于转化率小于压强为压强为P2时时Y转化率，说转化率，说明增大压强使平衡逆移，明增大压强使平衡逆移，故故n2。故本题答案

40、是。故本题答案是A。第63页2、压强、压强(或温度或温度)对反应物或生成物转化对反应物或生成物转化率或体积分数曲线率或体积分数曲线 我们还是以反应我们还是以反应2S02(g)+02(g)2S03(g)为例来说明。我们用纵为例来说明。我们用纵坐标代表坐标代表S02体积分数，用横坐标体积分数，用横坐标代表压强，则在温度为代表压强，则在温度为T1条件下，条件下，该反应压强增大，平衡正移，该反应压强增大，平衡正移，S02体积分数降低。如在温度体积分数降低。如在温度T2条件条件下下(T2T1)，因为升温，平衡逆移，因为升温，平衡逆移，所以压强相同时所以压强相同时S02体积分数相对体积分数相对变高。这么，

41、我们就画出了如图变高。这么，我们就画出了如图2-28曲线。曲线。第64页如可逆反应如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平在一定条件下达平衡状态时，衡状态时，A转化率与温度、压强关系如图转化率与温度、压强关系如图2-29所表示。则在以下空格处填写所表示。则在以下空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一根曲线，可知温度升高，看任一根曲线，可知温度升高，A转化率变大，送说明升温使转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反平衡正移，故正反应为吸热反应，即应，即Q0再垂直于横坐标画一直线，可再垂直于横坐

42、标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，知：温度相同时，压强越大，A转化率越小。这说明增大压转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即强使平衡逆移，即(a+b)(c+d)第65页3、速率对时间曲线、速率对时间曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。反应反应A(g)+B(g)C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间曲线为（）曲线为（）首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B

43、不会是答案；再看起点和终点，因为原反应是平衡不会是答案；再看起点和终点，因为原反应是平衡(V逆逆=V正正)，因而起点相同，又因为再次到达平衡，因而起点相同，又因为再次到达平衡(V正正V逆逆)，因而终，因而终点相同，故点相同，故A不是答案；因为正反应是放热反应，所以升温使不是答案；因为正反应是放热反应，所以升温使V正和正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即逆更大，即V逆曲逆曲线斜率大，故答案为线斜率大，故答案为C。第66页一一定定量量混混合合气气体体，在在密密闭闭容容器器中中发发生生以以下下反反应应:xAxA()B(B()C(C()，到到达达平平衡衡后后测测得得A A气气体体浓浓度度为为0.5molL0.5molL1 1，当当恒恒温温下下将将密密闭闭容容器器容容积积扩扩大大到到两两倍倍再再到到达达平平衡衡后后，测测得得A A浓浓度度为为0.3molL0.3molL1 1，则则以以下叙述正确是下叙述正确是()()A.A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B.B.x x+y yz z C.C C.C体积分数降低体积分数降低 D.B转化率提升转化率提升 B、C第67页