2024年新高考广东卷化学高考真题解析（参考版）含答案.pdf

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1、 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 2024 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试(广东卷广东卷)化学化学 本卷满分本卷满分 100分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 1-题，每小题题，每小题 2 分；第分；第 11-16 小题，每小题小题，每小题 4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题列出的四个选项中，只

2、有一项符合题目要求。1.龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A.A B.B C.C D.D 2.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.“雪龙 2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 3.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器

3、的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs的质子数为 55 4.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 5

4、.我国自主设计建造浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A.钢铁外壳为负极 B.镶嵌锌块可永久使用 C.该法为外加电流法 D.锌发生反应：-2+Zn-2eZn=6.提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作 X 为 A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 7.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中-Cl含量-+A+CllgAgC=B 化学实验员：检验22Na O是否失效

5、 22222Na O+2H O4NaOH+O=C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 60C与石墨烯互为同素异形体 A.A B.B C.C D.D 8.1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 的的 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 制备2Cl 净化、干燥2Cl C D 收集2Cl 验证2Cl的氧化性 A.A B.B C.C D.D 9.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确

6、的是 A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能与氨基酸的氨基发生反应 C.其环系结构中 3 个五元环共平面 D.其中碳原子的杂化方式有2sp和3sp 10.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26 g H CC H-中含有键的数目为A3N B.-1431L1mol L NH NO溶液中含+4NH的数目为AN C.1 mol CO和2H的混合气体含有的分子数目为A3N D.Na与2H O反应生成211.2 L H，转移电子数目为AN 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 11.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A.烧瓶

7、壁会变冷，说明存在H0的反应 B.试纸会变蓝，说明有3NH生成，产氨过程熵增 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有4NH Cl升华 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 12.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知 R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和 Y同族，则 A.沸点：33ZR YR B.最高价氧化物的水化物的酸性：ZW C.第一电离能：ZXW D.-3ZX和2-3WX空间结构均为平面三角形 13.下列陈述 I与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 A 酸性：33CFCOOHCl B 某冠醚与+Li能形成超分子，与+K则不能

8、+Li与+K的离子半径不同 C 由氨制硝酸：3NH和2NO均具有氧化性 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 323NHNONOHNO D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 A.A B.B C.C D.D 14.部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A.若 a在沸水中可生成 e，则 af的反应一定是化合反应 B.在 gfed转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若 b和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a的元素一定位于周期表 p区 15.对反应S(

9、g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；提高反应温度，c(S)/c(T)平平增大，c(S)/c()平平减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(为无催化剂，-为有催化剂)为 A.B.C.D.16.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.阳极反应：-22Cl-2eCl=B.阴极区溶液中-OH浓度逐渐升高 C.理论上每消耗231 mol Fe O，阳极室溶液减少213g D 理论上每消耗231 mol Fe O，阴极室物质最多增加138g 二、非选择题

10、：本大题共二、非选择题：本大题共 4 小题，共小题，共 56 分。考生根据要求作答。分。考生根据要求作答。17.含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生尾气可用_(填化学式)溶液吸收。（2）工业上，烟气中的2SO可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_(填元素符号)被氧化。（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：2-2-4334CaSO(s)+CO(aq)CaCO(s)+SO(aq)()。兴趣小组在实验室探究23Na CO溶液的浓度对反应()的反应速率的影响。用23Na CO固体配制溶液，以滴定法测定其浓度

11、。i该过程中用到的仪器有_。A B C D ii滴定数据及处理：23Na CO溶液0V mL，消耗-11c mol L盐酸1VmL(滴定终点时，2-3CO转化为-3HCO)，则()23c Na CO=_-1mol L。实验探究：取中的23Na CO溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入1m g硫酸钙固体，反应1t min后，过滤，取0V mL滤液，用-11c mol L盐酸参照进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略2-3CO水解的影响)。序号()23V Na CO/mL()2V H O/mL V()/mL滤液 V()/mL消耗盐酸.的 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 a 1

12、00.0 0 0V 12V/5 b 80.0 x 0V 13V/10 则x=_，测得的平均反应速率之比abv:v=_。（4）兴趣小组继续探究反应()平衡的建立，进行实验。初步实验 将1.00g硫酸钙(-1M=136g mol)加入-123100.0mL0.100mol L Na CO溶液中，在25和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。分析讨论 甲同学根据2t min后pH不改变，认为反应()已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：假设 1 硫酸钙固体已完全消耗；假设 2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。步骤 现象 将实

13、验中的反应混合物进行固液分离/取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加_ _，沉淀完全溶解 继续向的试管中滴加_ 无白色沉淀生成 实验小结 假设 1成立，假设 2不成立。实验中反应()平衡未建立。优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应()平衡已建立的判断依据：_。18.镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含CNaAlF、和少量的GaFeKCa、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子n+M的

14、原理如图。已知：aK(HFp)=3.2。36NaAlF(冰晶石)的spK为-104.0 10。浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以(m-3)mMCl(m=04)微粒形式存在，2+Fe最多可与 2 个-Cl配位，其他金属离子与-Cl的配位可忽略。（1）“电解”中，反应的化学方程式为_。（2）“浸取”中，由3+Ga形成-4GaCl的离子方程式为_。（3）“还原”的目的：避免_元素以_(填化学式)微粒的形式通过LAEM，从而有利于Ga的分离。（4）“LAEM提取”中，原料液的-Cl浓度越_，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向

15、 I 室中加入_(填化学式)，以进一步提高Ga的提取率。（5）“调pH”中，pH至少应大于_，使溶液中()-c Fc(HF)，有利于3-6AlF配离子及36NaAlF晶体的生成。若“结晶”后溶液中()+-1c Na=0.10mol L，则3-6AlF浓度为_-1mol L。（6）一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=_，其立方晶胞的体积为_3nm。19.酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。（1）酸

16、催化下2NaNO与4NH Cl混合溶液的反应(反应 a)，可用于石油开采中油路解堵。基态 N 原子价层电子的轨道表示式为_。反应 a：-+2422NO(aq)+NH(aq)N(g)+2H O(l)=已知：则反应 a的H=_。某小组研究了 3种酸对反应 a 的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度 T随时间 t的变化如图。据图可知，在该过程中_。A催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C催化剂分子中含 H 越多，越有利于加速反应 D反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小（2）在非水溶剂中，将2CO转化为化合物(一种重要的电子化

17、学品)的催化机理示意图如图，其中的催化 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 剂有_和_。（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X 为 A或 B)在某非水溶剂中的aK。a选择合适的指示剂其钾盐为KIn，0a-2K(HIn)=3.6 10；其钾盐为KIn。b向KIn溶液中加入HX，发生反应：-In+HXX+HIn。KIn起始的物质的量为0n(KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得()-cIn/c(HIn)平平随0n(HX)/n(KIn)的变化曲线如图。已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离

18、。计算aK(HA)_。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)在该溶剂中，aK(HB)_aK(HA)；aK(HB)_aK(HIn)。(填“”“”或“=”)20.将 3D 打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物的绿色合成，示意图如下(反应条件路)。第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 （1）化合物 I的分子式为_，名称为_。（2）化合物中含氧官能团的名称是_。化合物的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有 4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为_。（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_。A.由化合物 I 到的转化中，有

19、键的断裂与形成 B.由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原 C.葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键 D.由化合物到的转化中，存在 C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成（4）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 _ _ _ _ 取代反应 （5）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备()32HOCH CH。该反应中：若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为_(写结构简式)。若反应物之一V形结构分子，则另一反应物为_(写结构简式)。（6）以 2-溴丙烷为唯一有机原料，合成()332CH COOCH

20、CH。基于你设计的合成路线，回答下列问题：最后一步反应的化学方程式为_(注明反应条件)。第一步反应的化学方程式为_(写一个即可，注明反应条件)。为 第1页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 2024 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试(广东卷广东卷)化学化学 本卷满分本卷满分 100分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 1-题，每小题题，每小

21、题 2 分；第分；第 11-16 小题，每小题小题，每小题 4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A红山玉龙主要成分为 SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B婆金铁芯铜龙主要成分为 Cu，属于金属材料，B不符合题意；C云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；D云龙纹瓷瓶主要成分为硅

22、酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；故选 C。2.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.“雪龙 2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为【答案】C 第2页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A破冰过程无新物质生成，是物理变化，A 错误；B天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B 错误；C

23、燃烧放热，是化学能转化为热能，C 正确；D水是共价化合物，每个 H 原子都与 O 原子共用一对电子，电子式为，D 错误；本题选 C。3.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs的质子数为 55【答案】C【解析】【详解】A制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；B由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属

24、特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；C基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 SiO2，C错误；D目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs的质量数为 135，质子数为 55，D 正确；故选 C。4.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解【答案】B【解析】【详解】A蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到 1

25、mol葡萄糖和 1mol果糖，故 A正确；B油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故 B 错误；C食醋中含有 CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O 均为极性分子，故 C正确；D糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故 D 正确；第3页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 故选 B。5.我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A.钢铁外壳为负极 B.镶嵌的锌块可永久使用 C.该法为外加电流法 D.锌发生反应：-2+Zn-2eZn=【答案】D【解析

26、】【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性 ZnFe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，2Zn2eZn+=，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。【详解】A由于金属活动性 ZnFe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故 A错误；BZn失去电子，发生还原反应，2Zn2eZn+=，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故 B错误；C由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故 C错误；DZn 失去电子，发生还原反应：-2+Zn-2eZn=，故 D正确；故选 D。6.提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作 X 为 A.加热蒸馏

27、 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液【答案】C【解析】【详解】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量 NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而 NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作 X为冷却结晶，故 C正确，故选 C。7.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 第4页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 A 水质检验员：用滴定法测水中-Cl含量-+A+CllgAgC=B 化学实验员

28、：检验22Na O是否失效 22222Na O+2H O4NaOH+O=C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 60C与石墨烯互为同素异形体 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A用滴定法测水中 Cl-含量利用了 Ag+和 Cl-生成 AgCl 沉淀，通过测 AgCl 沉淀的量从而测定水中 Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；B利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验 Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；C顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形

29、成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意；D通过14C 测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意；本题选 D。8.1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备2Cl 净化、干燥2Cl C D 第5页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 收集2Cl 验证2Cl的氧化性 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到

30、预期目的，A 符合题意；B实验室制得的氯气中有 HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥 Cl2的目的，B 不符合题意；C氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；DH2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题意；故选 A。9.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能与氨基酸的氨基发生反应 C.其环系结构中 3 个五元环共平面 D.其中碳原子的杂化方式有2sp和3sp【答案】

31、C【解析】【详解】A该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 A正确；B该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故 B 正确；第6页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 C如图：，图中所示 C为 sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中 3 个五元环不可能共平面，故 C错误；D该物质饱和的碳原子为 sp3杂化，形成双键的碳原子为 sp2杂化，故 D正确；故选 C。10.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26 g H CC H-中含有键的数目为A3N B.-1431L1mol L NH NO溶液中含+4NH的数目为AN C.1 mol CO和2H的混合气体含

32、有的分子数目为A3N D.Na与2H O反应生成211.2 L H，转移电子数目为AN【答案】A【解析】【详解】A26gC2H2的物质的量为 1mol，一个 C2H2分子中含有 3 个键，故 26gC2H2中含有键的数目为 3NA，A正确；B4NH+在水溶液中发生水解，1L1molL-1NH4NO3溶液中含4NH+的数目小于 NA，B错误；CCO 和 H2均由分子构成，1molCO 和 H2的混合气体含有的分子数目为 NA，C 错误；DNa 与 H2O 反应生成 11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选 A。11.按下图装置进行

33、实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A.烧瓶壁会变冷，说明存在H00，故 A 错误；B试纸会变蓝，说明有 NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；C滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是 NH4Cl 和 Ba(OH)28H2O 反应产生的，不是NH4Cl 的升华，C 错误；D实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误；故选 B。12.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知 R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和 Y同族，则 A.沸点

34、：33ZR YR B.最高价氧化物的水化物的酸性：ZW C.第一电离能：ZXW D.-3ZX和2-3WX空间结构均平面三角形【答案】D【解析】【分析】Y可形成 5 个共价键，Z可形成 3 个共价键，Z和 Y 同族，Y原子序数比 Z 大，即 Z为 N元素，Y为 P 元素，W可形成 4个共价键，原子序数比 N小，即 W为 C元素，R 可形成 1 个共价键，原子序数比 C 小，即 R为 H元素，X可形成 2 个共价键，原子序数在 N和 P 之间，即 X为 O元素，综上：R为 H元素、W为 C元素、Z 为 N元素、X为 O 元素、Y为 P元素。【详解】A由于 NH3可形成分子间氢键，而 PH3不能，因

35、此沸点：NH3YH3，故 A错误；为 第8页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 BW为 C 元素、Z为 N元素，由于非金属性：CN，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3HNO3，故 B错误；C同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，A族、A族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：CON，故 C错误；D3NO的中心原子价层电子对数为5 12 3332+=，属于 sp2杂化，为平面三角形，23CO的中心原子价层电子对数为422 3332+=，属于 sp2杂化，为平面三角形，故 D正确；故选 D。13.下列陈述 I与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 A 酸性：

36、33CFCOOHCl B 某冠醚与+Li能形成超分子，与+K则不能+Li与+K的离子半径不同 C 由氨制硝酸：323NHNONOHNO 3NH和2NO均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A电负性 FCl，F 的吸电子能力大于 Cl，导致 CF3COOH 中 O-H 键的极性大于 CCl3COOH 中O-H 键的极性，故酸性：CF3COOHCCl3COOH，故陈述 I不正确，A不符合题意；B 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子

37、，某冠醚与 Li+能形成超分子，与 K+则不能，则说明 Li+与 K+的离子半径不同，陈述 I与陈述均正确，且具有因果关系，B符合题意；C由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了3NH的还原性，故陈述不正确，C不符合题意；D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述不正确，D 不符合题意；第9页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 故选 B。14.部分含Mg或Al或Fe物质分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A.若 a在沸水中可生成 e，则 af的反应一定是化合反应 B.在 gfed转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应

38、的红棕色分散系 D.若 b和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a的元素一定位于周期表 p区【答案】B【解析】【详解】A若 a 在沸水中可生成 e，此时 a为 Mg，e 为 Mg（OH）2，即 f 为镁盐，af的反应有多种，可能为22Mg2HClMgClH+=+，该反应属于置换反应，可能为22MgClMgCl点燃+，该反应属于化合反应，综上 af 的反应不一定是化合反应，故 A错误；Be 能转化为 d，此时 e为白色沉淀()2Fe OH，d 为红褐色沉淀()3Fe OH，说明在 gfed转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故 B正确；C由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为()3

39、Fe OH胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到()3Fe OH沉淀，故 C 错误；D假设 b为 Al2O3，即 d为()3Al OH，c 为铝盐，Al2O3、()3Al OH与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a 的元素为 Al，位于周期表 p区；假设 b为 Fe2O3，即 d为()3Fe OH，c 为铁盐，Fe2O3、()3Fe OH与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成 a的元素为 Fe，位于周期表 d 区，故 D错误；故选 B。15.对反应S(g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；提高反应温度，c(S)/c(T)平平增大，c(S)/

40、c()平平减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(为无催化剂，-为有催化剂)为 的 第10页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】提高反应温度，c(S)/c(T)平平增大，说明反应S(g)T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c(S)/c()平平减小，说明 S生成中间产物 I 的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除 C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为 A，故 A正确，故选 A。16.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下

41、图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A.阳极反应：-22Cl-2eCl=B.阴极区溶液中-OH浓度逐渐升高 C.理论上每消耗231 mol Fe O，阳极室溶液减少213g D.理论上每消耗231 mol Fe O，阴极室物质最多增加138g【答案】C【解析】【分析】右侧溶液为饱和食盐水，右侧电极产生气体，则右侧电极为阳极，Cl放电产生氯气，电极反应为：222eClCl=；左侧电极为阴极，发生还原反应，23OFe在碱性条件下转化为 Fe，电极反应为：232O6e3H O26FeFeOH+=+；中间为阳离子交换膜，Na+由阳极向阴极移动。【详解】A由分析可知，阳极反应为：

42、222eClCl=，A正确；第11页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 B由分析可知，阴极反应为：232O6e3H O26FeFeOH+=+，消耗水产生OH，阴极区溶液中OH浓度逐渐升高，B正确；C由分析可知，理论上每消耗231OmolFe，转移 6mol 电子，产生 3mol2Cl，同时有 6molNa+由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少3 71g6 23g351g+=，C 错误；D由分析可知，理论上每消耗231OmolFe，转移 6mol 电子，有 6molNa+由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加6 23g138g=，D正确；故选 C。二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共 4

43、 小题，共小题，共 56 分。考生根据要求作答。分。考生根据要求作答。17.含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_(填化学式)溶液吸收。（2）工业上，烟气中的2SO可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_(填元素符号)被氧化。（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：2-2-4334CaSO(s)+CO(aq)CaCO(s)+SO(aq)()。兴趣小组在实验室探究23Na CO溶液的浓度对反应()的反应速率的影响。用23Na CO固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。i该过程中用到的仪器有_。A B

44、 C D ii滴定数据及处理：23Na CO溶液0V mL，消耗-11c mol L盐酸1VmL(滴定终点时，2-3CO转化为-3HCO)，则()23c Na CO=_-1mol L。实验探究：取中23Na CO溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入1m g硫酸钙固体，反的 第12页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 应1t min后，过滤，取0V mL滤液，用-11c mol L盐酸参照进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略2-3CO水解的影响)。序号()23V Na CO/mL()2V H O/mL V()/mL滤液 V()/mL消耗盐酸 a 100.0 0 0V 12V/5 b

45、 80.0 x 0V 13V/10 则x=_，测得的平均反应速率之比abv:v=_。（4）兴趣小组继续探究反应()平衡的建立，进行实验。初步实验 将1.00g硫酸钙(-1M=136g mol)加入-123100.0mL0.100mol L Na CO溶液中，在25和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。分析讨论 甲同学根据2t min后pH不改变，认为反应()已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：假设 1 硫酸钙固体已完全消耗；假设 2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。步骤 现象 将实验中的反应混合物进行固液分离/取少

46、量分离出的沉淀置于试管中，滴加_ _，沉淀完全溶解 继续向的试管中滴加_ 无白色沉淀生成 实验小结 假设 1成立，假设 2不成立。实验中反应()平衡未建立。第13页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应()平衡已建立的判断依据：_。【答案】（1）NaOH（其他合理答案也可）（2）S （3）.BD .110c VV .20.0 .6：5 （4）.过量稀盐酸 .有气体产生 .BaCl2溶液 .将最少1.36g硫酸钙加入-123100.0mL0.100mol L Na CO溶液中，在25和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当 pH不变时，加入

47、Na2SO4固体，若 pH值变大，说明反应平衡已建立【解析】【分析】探究反应2-2-4334CaSO(s)+CO(aq)CaCO(s)+SO(aq)()中23Na CO溶液浓度对反应速率的影响，通过 HCl与 Na2CO3的滴定反应，来测量 Na2CO3浓度的变化量，从而计算平均反应速率；探究反应2-2-4334CaSO(s)+CO(aq)CaCO(s)+SO(aq)平衡的建立，利用2-3CO水解呈碱性的性质，通过测定 pH来判断2-3CO离子浓度的变化情况，从而判断反应是否平衡。【小问 1 详解】浓硫酸与铜丝反应方程式为：24422Cu2H SOCuSOSO2H O+，所产生的尾气为 SO2

48、，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）；【小问 2 详解】SO2生成石膏（主要成分 CaSO4），S 元素的化合价由+4价上升到+6 价，失去电子，被氧化；【小问 3 详解】用 Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD；根据离子方程式2+33COHHCO+=可知，()3111123300c V10c Vc Na CO=mol/LV10V=；总体积应相同，x 为 20.0mL；a 中消耗的盐酸体积为12V5，即()11111123000V2c V3c Vc Na COmol/LV5V5Vc=，同理可得，b 中()11111123000c

49、V3c Vc V80mc Na CO-100mV10V2VLL=，由于cv=t，111ab03c VVv:v=6:55V2=：；【小问 4 详解】由结论假设 1成立，假设 2 不成立，说明实验中的沉淀均为 CaCO3，要验证沉淀中无 CaSO4，可酸溶后的 第14页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 滴加 BaCl2将实验中的反应混合物进行固液分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解，继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀均为 CaCO3，无CaSO4；由方程式2-2-4334CaSO(s)+CO(aq)CaCO(s)+SO(aq)可知，假

50、设正反应 100%进行，()()243n CaSOn CO0.100mol/L 0.1L0.01mol=，质量为 0.01mol136g/mol=1.36g，实验方案为：将最少1.36g硫酸钙加入-123100.0mL0.100mol L Na CO溶液中，在25和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当 pH不变时，加入 Na2SO4固体，若 pH值变大，说明反应平衡已建立。18.镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含CNaAlF、和少量的GaFeKCa、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷