化学实验综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编含答案.pdf

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1、水不撩不知深浅化学实验综合题化学实验综合题考点化学实验综合题考点化学实验综合题1(2024(2024安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】cmolL-1K2Cr2O7标准溶液。SnCl2溶液：称取6gSnCl22H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr2O2-7可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题：(1)下列仪器

2、在本实验中必须用到的有(填名称)。(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：。(3)步骤I中“微热”的原因是。(4)步琛中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)若消耗cmolL-1K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。(6)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。1化学实验综合题-2024年高考真题和模拟题化学好题汇编水不撩不知深浅从环保角度分析，该方法相比于Sn

3、Cl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的优点是。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1molL-1KMnO4溶液，现象如下表：溶液现象空白实验2mL0.3molL-1NaCl溶液+05mL试剂X紫红色不褪去实验I2mL0.3molL-1NaCl溶液+0.5mL0.1molL-1硫酸紫红色不褪去实验2mL0.3molL-1NaCl溶液+0.5mL6molL-1硫酸紫红色明显变浅表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。2(20242024 浙江6 6月卷)某小组采用如下实验流程制备AlI3：已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强

4、，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答：(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是，判断步骤I反应结束的实验现象是。(2)下列做法不正确的是。A.步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水B.步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热C.步骤中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜D.步骤中，使用冷的正己烷洗涤(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶

5、液回滴剩余的Ag+。已知：2水不撩不知深浅难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)Ag2CrO4(红色)溶度积常数Ksp8.510-171.010-121.110-12从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗装液、赶气泡、调液面、读数用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶加入稀酸B用1.00010-2mol/LNH4SCN标准溶液滴定读数。a润洗，从滴定管尖嘴放出液体b润洗，从滴定管上口倒出液体c滴加指示剂K2CrO4溶液d滴加指示剂硫酸铁铵 NH4Fe SO42溶液e准确移取2

6、5.00mL4.00010-2mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶f滴定至溶液呈浅红色g滴定至沉淀变白色加入稀酸B的作用是。三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。M AlI3=408g/mol3(20242024 湖北卷)学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验I。实验I实验实验无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体已知：Co H2O62+为粉红色、Co H2O63+为蓝色、Co CO322-为红色、Co CO333-为墨绿色。回答下列问题：(1)配制1.00molL

7、-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。abcd3水不撩不知深浅(2)实验I表明 Co H2O62+(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。实验中HCO-3大大过量的原因是。实验初步表明 Co CO333-能催化H2O2的分解，写出H2O2在实验中所发生反应的离子方程式、。(3)实验I表明，反应2 Co H2O62+H2O2+2H+2 Co H2O63+2H2O难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析Co3+、Co2+分别与CO2-3配位后，正向反应能够进行的原因。实验：(4)实验中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式

8、分别为、。4(20242024 甘肃卷)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O62H2O的方案：(1)采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为；步骤I中采用冰水浴是为了；(2)步骤应分数次加入MnO2，原因是；(3)步骤滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是；(4)步骤生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是；(5)将步骤中正确操作或现象的标号填入相应括号中。A.蒸发皿中出现少量晶体B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.用玻璃棒不断搅拌4水不撩不知深浅E.等待蒸发皿冷却5(20242024 河北卷)市售的溴(纯度99

9、%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为；CaBr2溶液的作用为；D中发生的主要反应的化学方程式为。(2)将D中溶液转移至(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为。(3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、

10、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为和。(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的34计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取gK2Cr2O7M=294gmol-1(用含m的代数式表示)。(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。6(20242024 江苏卷)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。(1)沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO2-4浓度约为510-3molL-1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉

11、淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl-浓度约为molL-1。已知：KspAgCl=1.810-10，KspAg2CrO4=2.010-12(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5molL-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为。不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是。为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。5水不撩不

12、知深浅纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为。实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是。7(20242024 山东卷)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。实验过程如下：加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3):c(KI)略小于1:5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，使溶液显浅蓝色。燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。滴定：当F

13、内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。回答下列问题：(1)取20.00mL0.1000molL-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是(填标号)。A.玻璃棒B.1000mL锥形瓶C.500mL容量瓶D.胶头滴管(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。(3)该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗KIO3

14、碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是；若6水不撩不知深浅装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量IO-3不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。8(20242024 湖南卷)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 Cu CH3CN4ClO4的反应原理如下：Cu ClO426H2O+Cu+8CH3CN=2 Cu CH3CN4ClO4+6H2O实验步骤如下：分别称取3.71gCu ClO426H2O和0.76gCu粉置

15、于100mL乙腈(CH3CN)中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：已知：乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；相关物质的信息如下：化合物Cu CH3CN4ClO4Cu ClO426H2O相对分子质量327.5371在乙腈中颜色无色蓝色回答下列问题：(1)下列与实验有关的图标表示排风的是(填标号)；A.B.C.D.E.(2)装置中仪器M的名称为；7水不撩不知深浅(3)装置中反应完全的现象是；(4)装置和中N2气球的作用是；(5)Cu CH3CN4ClO4不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是(6)为了使母液中的 Cu CH3CN4Cl

16、O4结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是(填标号)；A.水B.乙醇C.乙醚(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g，则总收率为(用百分数表示，保留一位小数)。9(20242024 黑吉辽卷)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：I向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固体及46滴1甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。II加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。III冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离

17、出有机相。IV洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。V蒸馏滤液，收集7378馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。回答下列问题：(1)NaHSO4在反应中起作用，用其代替浓H2SO4的优点是(答出一条即可)。(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可。(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是(填标号)。A.无需分离B.增大该反应平衡常数C.起到沸石作用，防止暴沸D.不影响甲基紫指示反应进程(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是(填名称)。8水不撩不知深浅(5)该实验乙酸乙酯的产率为(精确至0.

18、1%)。(6)若改用C2H518OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为(精确至1)。10(20242024 全国甲卷)CO NH22H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO NH22+H2O2=CO NH22H2O2(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入25mL30%H2O2=1.11gcm-3、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30C下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。(二)过氧化脲性质检测I过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。过氧化脲溶液用稀H2SO4

19、酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。(三)产品纯度测定溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取2500mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。回答下列问题：(1)过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。(2)过氧化脲的产率为。(3)性质检测中的现象为。性质检则I和分别说明过氧化脲具有的性质是。(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。9水不撩不知深浅(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是(填标号)。A.KMnO4溶液置于酸式滴定

20、管中B.用量筒量取2500mL过氧化脲溶液C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度(6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是(填标号)。A.容量瓶中液面超过刻度线B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失11(20242024 新课标卷)吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5，密度：0.737g

21、cm-3)与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57)放入中，搅拌。待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)量取己-2，5-二酮应使用的仪器为(填名称)。(2)仪器用铁夹固定在上，的名称是；仪器的名称是。(3)“搅拌”的作用是。(4)“加热”方式为。10水不撩不知深浅(5)使用的“脱色剂”是。(6)“趁热过滤”的目的是；用洗涤白色固体。(7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是。12(20242024 浙江1 1月卷)H2S

22、可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S。已知：H2S的沸点是-61，有毒：装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。请回答：(1)仪器X的名称是。(2)完善虚框内的装置排序：ABF+G(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是。A.氢氧化钾B.五氧化二磷C.氯化钙D.碱石灰(4)装置G中汞的两个作用是：平衡气压：。(5)下列说法正确的是。A.该实验操作须在通风橱中进行B.装置D的主要作用是预冷却H2SC.加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2

23、SD.该实验产生的尾气可用硝酸吸收(6)取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。11水不撩不知深浅考点考点化学实验综合题化学实验综合题13(20242024 湖北宜荆一模)某学习小组为探究Mg与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验：编号操作现象将镁条放入0.1molL-1稀硫酸中迅速放出大量气体，试管壁发热将镁条放入pH为8.5的NaOH溶液中无明显现象将镁条放入pH为8.5的NaHCO3溶液中放出气体，溶液中有白色沉淀生成回答下列问题：(1)实验前除去镁表面氧化

24、物的方法是。(2)实验的离子方程式为。(3)经实验分析，实验中产生的气体为H2和CO2混合气体。产生CO2气体的原因是。(4)该组同学们比较实验、后，分析认为：实验能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为探究其成分，设计了如下实验。取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体3.64g。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在A处通入足量空气。最后称量U形管增重0.66g。将另一半固体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为0.8g。最后通入空气的目的是。固体充分高温灼烧后，需要放在(填仪器名称)中冷却后才能称量。称量时(选填“是”“不是”)采用托盘天平称量。(5

25、)依据以上分析，实验中发生反应的方程式为。通过以上实验得出结论：Mg置换氢气与c H+、温度、Mg与溶液接触面积有关，在NaHCO3溶液中，生成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的Mg(OH)2，从而较快进行。14(20242024 湖北武汉汉阳部分学校一模)铜()氨基酸配合物在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，甘氨酸(H2NCH2COOH，以HL代表甘氨酸)在约70的条件下可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜()水合物，其反应的化学方程式为Cu(OH)2+2HL+(n-2)H2OCuL2nH2O。12水不撩不知深浅.氢氧化铜的制备向烧杯中加入适量CuSO45H2O和20mL水。完全溶解后，边滴加氨水边

26、搅拌至最初产生的沉淀完全溶解。加入2molL-1NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。(1)步骤沉淀溶解过程中反应的离子方程式为。(2)步骤中检验沉淀洗涤干净的操作及现象为。.二甘氨酸合铜()水合物的制备称取适量甘氨酸，溶于150mL水中。在6570的条件下加热，边搅拌边加入新制的Cu OH2，至Cu OH2全部溶解。热抽滤，向滤液加入10mL无水乙醇。抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。将产品烘干。(3)步骤中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是。加快甘氨酸溶解的操作为。(4)步骤中需要对反应液进行热抽滤的原因为。(5)步骤中用乙醇溶液洗涤晶体后再用丙酮洗涤的原因为。.产品中铜

27、含量的测定称取0.5gCuL2nH2O产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1.60mL。已知：在酸性介质中，配合物中的L-被质子化，配合物被破坏；2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-。(6)滴定终点溶液颜色的变化为。(7)产品中铜元素的质量分数为。15(20242024 重庆十八中两江实验学校一诊)铋酸钠(NaBiO3，Mr=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业

28、。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。制取铋酸钠利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3，实验装置13水不撩不知深浅如下图(加热和夹持仪器已略去)。已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。请按要求回答下列问题：(1)仪器C的名称是。(2)B装置盛放的试剂是。(3)C中发生的反应化学方程式为：。(4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是。(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。(6)实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要

29、作用是。产品纯度的测定(7)取中制取的NaBiO3产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnSO4(已知：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO-4+5Na+7H2O)，当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为。16(20242024 湖北省襄阳四中一模)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2

30、H2O(l)()14水不撩不知深浅S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()回答下列问题：(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择溶液。(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。(5)已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经、冷却结晶即可析出Na2S2O35H

31、2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。(7)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。(8)准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为(已知Na2S2O35H2O的相对分子质量为248)。17(20242024 湖北襄阳四中一模)某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。实验：向某浓度的KIO

32、3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。资料：IO-3在酸性溶液氧化I-，反应为IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O(1)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：.t秒前未生成I2，是由于反应的活化能(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。.t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，(用离子方程式表示)，I2被消耗。(2)下述实验证实了假设合理。实验：向实验的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。(3)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。15水不撩不知深浅实验：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/

33、min0t1t2t3t4偏转位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次指针归零K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为：。0t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断IO-3在a极放电的电极反应式是。结合化学方程式解释t2t3时指针回到“0”处的原因：。(4)综合实验、，下列说法正确的是。A.对比实验、，t秒后溶液变蓝，中SO2-3被完全氧化B.对比实验、，t秒前IO-3未发生反应C.实验中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO2-318(20242024 河南许昌部分学校高考冲刺)CS(NH2)2(硫脲，白

34、色而有光泽的晶体，溶于水，20时溶解度为13.6g；在150时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并测定产品纯度。(1)制备Ca(HS)2溶液：所用装置如图所示(已知酸性：H2CO3H2S)。装置a的名称为。装置b中盛放的试剂是。装置c中的长直导管的作用是，三颈烧瓶中通入CO2不能过量，原因是。(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80C时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，该反应的化学方程式为。(3)产品纯度的测定。称取10.0g粗产品，配制成100mL溶液，量取25.00m

35、L该溶液，用0.1molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。已知：5CS(NH2)2+14MnO-4+32H+=14Mn2+5CO2+5N2+5SO2-4+26H2O。16水不撩不知深浅滴定至终点时的现象是。该产品的纯度为，(写出计算表达式即可)。19(20242024 江西吉安一中一模)重铬酸钾(K2Cr2O7)广泛应用于化学合成和定量分析。(1)钾铬矾 K2SO4Cr2SO4324H2O在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过SO2还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。选用质量分数为70%的H2SO4而不用稀硫酸的原因是。装置B中为了使SO

36、2尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是。写出三颈烧瓶中析出K2SO4Cr2SO4324H2O晶体的化学方程式。(2)实验室利用K2Cr2O7溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸钠作指示剂)测定含有少量杂质(不参与反应)的FeSO4nH2O中的n值。具体实验过程如下：实验：称取a g试样，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。移取溶液25.00mL于锥形瓶中，用cmolL-1K2Cr2O

37、7溶液滴定至终点(Cr2O2-7被还原为Cr3+)，记录消耗K2Cr2O7溶液体积。重复上述实验2次，测得消耗K2Cr2O7溶液的体积为V mL(三次实验的平均值)。实验：称取a g试样，隔绝空气加热至恒重(杂质及FeSO4未发生分解)，固体质量减少了b g。请补充完整实验的实验方案。实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填序号)。A.B.17水不撩不知深浅C.D.n=(用含字母的表达式表示)，若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)20(20242024 广东惠州一模)高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S和少量COS)是炼铁过程中所得

38、到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2S2O35H2O，装置如图所示。回答下列问题：资料：润湿的 CH3COO2Pb试纸可鉴别H2S，方程式为：CH3COO2Pb+H2S=2CH3COOH+PbS(黑色)Na2S2O3的制备步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。发生的反应有：丁中COS+H2300CO+H2S；乙中H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS。(1)当润湿的(CH3COO)2Pb试纸(填现象)，关闭K3，停止通入高炉煤气。(2)导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，方程式为：CH3COOC

39、u NH32(aq)+CO(g)CH3COOCu NH32CO(aq)Ha)；3.向左侧烧杯中加入_，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(cb)，有_生成。说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为。(7)补全步骤3的操作及现象：，。(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：。24(20242024 湖北圆创联盟一模)乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)，是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹林。【实验原理】主反应：副反应：名词熔点/溶解性水杨酸157159溶于水和

40、乙醇乙酸酐-73.1易水解乙酰水杨酸135微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇【实验流程】回答下列问题：22水不撩不知深浅(1)制备过程中采用的合适加热方式是。(2)“加冷水”后，发生反应的化学方程式为。(3)“操作2”中加入饱和NaHCO3溶液的目的是。(4)“操作3”中缓慢加入过量18%的盐酸，充分搅拌直至(填现象变化)，再冷却结晶。(5)为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为。(6)为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有。(7)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如下图所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，

41、测得溶液吸光度A=0.720，则该产品的纯度是(以质量分数表示)。25(20242024 山东师范大学附属中学考前适应性测试)三氯化铬 CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8C)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体，实验装置如图所示。23水不撩不知深浅已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验装置合理的连接顺序为ai j(填仪器接口字母标号，部分仪器可重复使用)。(2)实验开始时，先加热装置A，仪器M中生成一种无毒气体，发生反应的化学方程式为。在实验过程中需要持续通

42、入M中产生的气体，其作用是。(3)实验过程中为了形成稳定的CCl4气流，对E装置加热的最佳方式是，装置E中长颈漏斗的作用是。(4)从实验安全的角度考虑，图示装置中存在的缺陷是。(5)为了进一步探究CrCl3的化学性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1molL-1CrCl3溶液，并用4滴2molL-1H2SO4溶液酸化，再分别加入不同滴数的0.1molL-1KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于下表中。KMnO4的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25901001紫红色蓝绿色溶液29紫红色黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液1123

43、紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多2425紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到含Cr2O2-7的溶液的橙色，必须将反应液加热至沸腾45min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象，可能的原因是。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为Cr2O2-7，与KMnO4最佳用量比为。这与由反应10Cr3+6MnO-4+11H2O5Cr2O2-7+6Mn2+22H+所推断得到的用量比不符，推测可能的原因是。26(20242024 湖北宜荆荆第四次适应性考试)锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料

44、和阻燃剂。一种制备Sb2O3的实验步骤如下：按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。24水不撩不知深浅向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110烘干。已知：SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。无水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者极性都较小。回答下列问题：(1)仪器a的名称为，装置B中的试剂X为。(2)步骤生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式。(3)A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是。(4)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法

45、制备Sb2O3，往往得到Sb2O3混晶，解释原因。(5)取ag产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用cmol/L碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为：Sb3+I2=Sb5+2I-。滴定终点颜色变化为。产品中Sb元素的质量分数是%。27(20242024 山东淄博三模)实验室制备CrCl3的装置如图所示(夹持装置略)，CrCl3易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：Cr3+能被Na2O2氧化为CrO2-4。回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式为。实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；(填标号)。a加热反应管继

46、续升温至650，直至装置B中反应完全，停止加热装置Bb关闭K1、K3，打开K2，水浴A保持在7080之间25水不撩不知深浅c停止加热装置A，打开K1、K3，关闭K2，继续通N2至E中无液滴滴下d停止通入冷凝水e打开K1、K2、K3，通入N2并通入冷凝水f加热管式炉的反应管至400(2)仪器D的名称为；D、E作用为；COCl2气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置F中发生反应的化学方程式为；图示装置存在的两处缺陷是。(3)称取1.000gCrCl3(M=158.5g/mol)样品配成250mL溶液。移取25.00mL于250mL碘量瓶中，加入2gNa2O2(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入H2

47、SO4溶液和足量KI溶液，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol/LNaS2O3标准溶液滴定至终点，实验数据如下表。(已知：杂质不反应；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)组别滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.0518.0522.1022.2033.0521.1542.1020.00向碘量瓶中加入Na2O2后，发生反应的离子方程式为。该样品中CrCl3的质量分数为。28(20242024 辽宁沈阳第二中学模拟)实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。物质熔点/沸点/C性质PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3PC

48、l5-约100C升华遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3I利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。26水不撩不知深浅(1)B中所装试剂为(填字母)。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸(2)实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是。(3)除去装置A、B中空气的具体方法是。(4)除去产物中PCl5杂质的化学方程式是。测定产品中PCl3的质量分数实验步骤：迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1molL-1碘水(足量)，充分反应。向所得溶液中加入几滴淀粉

49、溶液，逐滴滴加c2molL-1的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。重复、操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。(5)步骤中反应的化学方程式是。(6)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是(已知：H2S2O3是弱酸)。(7)根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;M PCl3=137.5g/mol27水不撩不知深浅化学实验综合题化学实验综合题考点考点化学实验综合题化学实验综合题1(20242024 安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O

50、7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】cmolL-1K2Cr2O7标准溶液。SnCl2溶液：称取6gSnCl22H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr2O2-7可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题：(1)下列仪器在本实验中必须用到的有(填名称)。(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：。(3)步骤I中“微热”的原因是。(4)步琛中，若未“立即滴定”，则会导致测定的