普通化学复习提纲省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、普通化学复习提要第一章第一章l1.1.体系与环境体系与环境l 状态函数特征状态函数特征:l 唯一;Z与路径;循环过程dZ=0l2.2.体积功计算体积功计算:W体积=P外V(恒外压)l Q(+吸),W(+体系得到能量)l3.3.热力学第一定律热力学第一定律:封闭：U=Q+W 公式公式(1)(1)l4.4.热力学标准状态热力学标准状态:l 标准压力(P=P =100KPa)下 l P 下,质量摩尔浓度m=m =1mo1.kg-1 第1页l5.5.反应进度反应进度:意义意义l 恒温恒温.恒压过程恒压过程,以下物理量意义与计算方法以下物理量意义与计算方法:l f Hm Sm f Gm l r Hm r

2、 Sm r Gm l6.ecc 定律:反应式能够作为代数方程式运算l及其推广及其推广:公式公式(2)l 公式公式(3)l 公式公式(5)l7.Gibbs 公式公式:(任意温度下函数任意温度下函数)l 公式公式(4*)第2页l8.反应转变方向温度反应转变方向温度:l温度为温度为T时时 rG m,T=0，T转向转向=rH m/rS m l9.任意条件任意条件(非标准非标准)下下(热力学等温方程热力学等温方程):rG m,T=rG m,T+RT lnQ 公式公式(6)l10.标准平衡常数标准平衡常数 11.rG m,T 与与K T关系关系:l rG m,T=-RT ln K T 公式公式(7)l用于

3、用于 rG m,T 和和K T相互计算相互计算第3页l注意注意:1)温度温度T 时时 rG m,T必须用必须用Gibbs公式计算公式计算l rG m,T=rH m-T rS m 公式公式(4*)l 2)注意注意能量能量单位统一单位统一;l rG m,T KJ.mol-1与与R、rS mJ.mol-1.K-1l 3)rH m,rS m,rG m大小与反应方程式系数相关大小与反应方程式系数相关,且有加和性。且有加和性。但但K T没有加和性。没有加和性。l12.化学平衡移动化学平衡移动(外界条件对平衡影响外界条件对平衡影响):l 1）浓度、浓度、总压力影响总压力影响:会理论分析和熟悉结论会理论分析和

4、熟悉结论 rG m,T=RT ln(Q/K T )公式公式(8)l 2）温度影响）温度影响 公式公式(9)第4页第二章ll1.1.基本概念基本概念:反应速率、有效碰撞、基元反应、反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子、活化能、反应级数及其确定方法活化分子、活化能、反应级数及其确定方法ll2.2.反应焓变与活化能关系反应焓变与活化能关系:ll r rH Hmm=E Ea a 正正-E Ea a 逆逆 公式公式公式公式(1)(1)(1)(1)ll3.3.浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响质量作用定律质量作用定律(基元反基元反应应):):ll4.4.温度对反应速率影响温度对反应速率影响阿累尼乌斯阿

5、累尼乌斯(Arrhenius)(Arrhenius)公式公式(2)公式公式(3)经验公式:第5页l与不一样温度下 k 计算(直线关系):l 公式公式(4)l5.T总是加紧反应速率;催化剂降低活化能,使速率加紧第6页第三章l1.溶液浓度不一样表示方法:l溶质B量浓度C(mol.L-1)l溶质B量摩尔浓度mB(mol.kg-1)l溶质B摩尔分数公式公式(1)公式公式(2)第7页公式公式(3)2.蒸汽压、溶液蒸汽压下降、溶液蒸汽压下降数值:公式公式(4)公式公式(5)3.沸点、凝固点 溶液沸点上升、凝固点下降数值:第8页l4.难挥发非电解质稀溶液依数性:只与mB相关与溶质为何物无关。l 及:tb、t

6、f 性性 质质 蔗糖蔗糖 HAc溶液溶液 NaCl溶液溶液 蒸气压蒸气压 p 蒸气压下降蒸气压下降 p 沸点沸点 tb 沸点上升沸点上升 tb 凝固点下降凝固点下降 tf .=.0 不自发不自发 0 =0 平平 衡衡 =0 公式公式(4)0 判断氧化还原反应进行程度判断氧化还原反应进行程度:第12页l5.电解池组成、电极名称、电极反应l 阳极 失e氧化反应 阴极得e还原反应l 阴极：实析氧化态物质 先放电 l 阳极：实析还原态物质 先放电l 阳实=阳理+阳l 阴实=阴理 阴 公式公式(6)l6.6.理论分解电压 V理分理分=阳理-阴理l 实际分解电压 V实分实分=阳实-阴实 公式公式(7)超电

7、压 V超=V实分V理分=阴+阳 公式公式(5)第13页 8.8.影响电极反应原因与电解产物普通规律影响电极反应原因与电解产物普通规律 阳理0I0阳阴阴理阳实阴实V理分理分V实分实分I阳极阳极阴极阴极7.7.超电势与电解池极化曲线超电势与电解池极化曲线第14页l9.9.金属电化学腐蚀过程及电池极化对腐蚀速率影金属电化学腐蚀过程及电池极化对腐蚀速率影响响腐蚀电解池极化曲线腐蚀电解池极化曲线阴实I=0 平衡I0时阴阳阳实阴理阳理E理论E实际腐蚀电池极腐蚀电池极化曲线化曲线：10.10.防腐主要方法防腐主要方法第15页第五章l1.1.微观粒子运动普通规律微观粒子运动普通规律:波、波、粒二象性粒二象性;

8、能量量子能量量子化化;电子运动状态描述一波函数电子运动状态描述一波函数l2.2.四个量子数四个量子数(符号、符号、名称、名称、意义、意义、取值范围取值范围)；l用量子数（或波函数）表示电子运动状态用量子数（或波函数）表示电子运动状态（可取值）（可取值）l3.3.基态原子近似能级次序：基态原子近似能级次序：1s;2s 2p;3s 3p;4s 3d 4p;5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p;7s 5f 6d 7pl4.4.核外电子排布方法：核外电子排布方法：“先按先按近似能级次序近似能级次序填充，填充，后后重排重排归层归层”。l5.5.元素周期表与元素分区，各区元素元素周期表与元素分区，各区

9、元素价电子价电子。第16页 注意注意取值7.7.原子周期性结构与元素性质关系原子周期性结构与元素性质关系:Z、半径、电离能、半径、电离能I I、电负性、电负性、金属金属性与非性与非金金属属性等解释性等解释(普通规律与特殊性普通规律与特殊性)l6.6.Z计算计算:Z=Z-第17页第六章l1.1.化学键基本类型化学键基本类型l2.2.共价键与价键理论：共价键与价键理论：键和键和键，键，l 键极性（用电负性数据判断）键极性（用电负性数据判断）l3.3.键参数键参数:键能、键能、键长、键长、键角键角4.4.杂化轨道理论杂化轨道理论:杂化基本类型杂化基本类型,分子空间构型分子空间构型,判断分子空间构型标

10、准判断分子空间构型标准 1)1)有机分子中有机分子中,C,C原子都杂化原子都杂化,因为因为C C总是总是4 4价价而不是而不是2 2价价 第18页 2 2)化学键数目超出中心原子单电子数都杂化化学键数目超出中心原子单电子数都杂化,如如HgCl2、BCl3 3)3)实测几何构型与实测几何构型与VBVB理论预期不符合时理论预期不符合时,H2O,NH3 (记住这些特例记住这些特例,推断其它推断其它,举一反三举一反三)4)4)用中心原子连接其它原子数目用中心原子连接其它原子数目,反推等性反推等性SP,SP2,sP3杂化杂化5.5.分子极性与极化分子极性与极化:分子极性判断分子极性判断 偶极矩、偶极矩、极化率极化率6.6.分子间力与氢键分子间力与氢键:分子间力分子间力(vdW力力)色散力，诱导力，取向力色散力，诱导力，取向力色散力为主且普遍存在色散力为主且普遍存在,氢键形成条件方式氢键形成条件方式第19页第七章l1.1.配位化合物中配位键配位化合物中配位键l2.2.配位化合物组成配位化合物组成:l 中心离子、中心离子、配位体、配位体、配位数、配位数、内界、内界、外界外界 l3.3.配位化合物命名配位化合物命名l4.4.配离子平衡与相关计算配离子平衡与相关计算 祝同学们:新一年,新进步!第20页