高中化学原子结构和性质知识归纳省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回1原子结构与性质知识归纳原子结构与性质知识归纳/10/10第1页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2本本章章知知识识网网络络原原子子结结构构元元素素周周期期律律电子层结电子层结构构能层与能级能层与能级电子云与原子轨道电子云与原子轨道核外电子排布规律核外电子排布规律原子半径原子半径 电离能电离能 电负性电负性对角线规则对角线规则各周期元素数目各周期元素数目周期表中元素分区周期表中元素分区电子排布式电子排布式 原子实原子实 外围电子排布外围电子排布能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则结构原理结构原理基态与激发态基态与激发

2、态本章知识网络本章知识网络元素金属性与非金属性元素金属性与非金属性/10/10第2页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回3能层能层n n1 12 23 34 4符符 号号K KL LMMN N能级能级s ss sp ps sp pd ds sp pd df f轨道数轨道数1 11 13 31 13 35 51 13 35 57 7最多容纳电子数2 22 26 62 26 610102 26 6101014142 28 818183232 2n2 能层、能级、原子轨道之间关系：能层、能级、原子轨道之间关系：/10/10第3页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回4结构原理结构原

3、理关键点：关键点：一定要记住电子排入轨道次序，一定要记住电子排入轨道次序，这是本章最主要内容。从第四能层开始，这是本章最主要内容。从第四能层开始，该能层该能层nsns与与npnp能级之间插入了能级之间插入了(n-1)(n-1)层层d d能能级，第六能层开始还插入（级，第六能层开始还插入（n-2n-2）f f，其，其能量关系是：能量关系是：nsns（n-2n-2）f f （n-1n-1）d d npnp核外电子排布表示方法：核外电子排布表示方法：/10/10第4页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回5能量最低理能量最低理泡利理：泡利理：洪特规则：（洪特规则：（1 1）。（2 2）。以上

4、使得原子核外电子排布最外层不超出以上使得原子核外电子排布最外层不超出8 8个电子，次外层最多不超出个电子，次外层最多不超出1818个电子等。个电子等。基态与激发态基态与激发态：核外电子排布规律核外电子排布规律/10/10第5页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回6四、核外电子排布规律四、核外电子排布规律 用轨道表示式表示出铁原子核用轨道表示式表示出铁原子核外电子排布外电子排布洪特规则洪特规则泡泡利利原原理理能量最低原理能量最低原理结构结构原理原理/10/10第6页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回7原子半径原子半径：电离能：电离能：第一电离能第一电离能：。电离能反应了不一

5、样元素原子失电子难易，电离能反应了不一样元素原子失电子难易，同同时也与元素金属性亲密相关。时也与元素金属性亲密相关。每个周期第一个元素第一电离能最每个周期第一个元素第一电离能最 最终一最终一个元素第一电离能最个元素第一电离能最 。同族元素从上至下，元素第一电离能逐步同族元素从上至下，元素第一电离能逐步 。原子半径原子半径 电离能电离能/10/10第7页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回8电负性：电负性：用来描述不一样元素原子对键合电用来描述不一样元素原子对键合电子吸引力大小。以氟电负性为子吸引力大小。以氟电负性为4.04.0，锂电负性为，锂电负性为1.01.0作为相对标准作为相对标

6、准,得出了各元素电负性。得出了各元素电负性。电负性大小也能够作为判断金属性和非金属电负性大小也能够作为判断金属性和非金属性强弱尺度，金属电负性普通小于性强弱尺度，金属电负性普通小于1.81.8，非金属，非金属电负性普通大于电负性普通大于1.81.8，而位于非金属三角区边界，而位于非金属三角区边界“类金属类金属”电负性电负性在电负性电负性在1.81.8左右。它们现有左右。它们现有金属性，又有非金属性。金属性，又有非金属性。对角线规则：对角线规则：元素周期表中各周期最多容纳元素数目分别元素周期表中各周期最多容纳元素数目分别为：为：2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232、3232、50

7、50电负性电负性 对角线规则对角线规则/10/10第8页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回9 除除dsds区外，区名称来自按结构原理区外，区名称来自按结构原理最终填入电子能级符号。最终填入电子能级符号。/10/10第9页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回10练练 习习1 1、以下能级符号不正确是：、以下能级符号不正确是：A 5s B 4d C 3f D 6p A 5s B 4d C 3f D 6p2 2、以下各原子或离子电子排布式正确是、以下各原子或离子电子排布式正确是 A F 1s A F 1s2 22s2s2 22p2p7 7 B Na B Na+1s 1s2 22

8、s2s2 22p2p6 6 C Fe C Fe D Al D Al3+3+1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23 3、以下核外电子排布属于基态是、以下核外电子排布属于基态是 A C 1s A C 1s2 22s2s1 12p2p3 3 B C 1s B C 1s2 22s2s2 22p2p2 2 C Fe 1sC Fe 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2 D Mg 1sD Mg 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 13p3p1 14 4、以下原子结构与洪特规则相关是、以下原子结构与洪特规则相关是 A

9、CuA Cu原子外围电子排布是原子外围电子排布是 3d3d10104s4s1 1而不是而不是3d3d9 94s4s2 2。B S B S 原子价电子排布是原子价电子排布是 3s3s2 23p3p4 4而不是而不是3s3s1 13p3p5 5。C Fe C Fe 原子外围电子排布是原子外围电子排布是3d3d6 64s4s2 2 而不是而不是3d3d8 8。D N D N原子最外层有原子最外层有3 3个未成对电子，且自旋方向相同。个未成对电子，且自旋方向相同。/10/10第10页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回115 5、氢原子电子云图中小黑点表示是、氢原子电子云图中小黑点表示是 A

10、 A个小黑点表示一个电子个小黑点表示一个电子黑点多少表示电子个数多少黑点多少表示电子个数多少表示电子运动轨迹表示电子运动轨迹表示电子在核外空间出现机会多少表示电子在核外空间出现机会多少、仔细研究结构原理，得出、仔细研究结构原理，得出nsns、npnp、(n-1)d(n-1)d、(n-2)f(n-2)f 能级高低次序是：能级高低次序是：，这与，这与元素周期表中每个周期所容纳元素个数有何关元素周期表中每个周期所容纳元素个数有何关系？系？练练 习习/10/10第11页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回12电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。电子层数：相同条件下，电子层数越多，半

11、径越大。核电荷数核电荷数:相同条件下，核电荷数越多，半径越小。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。核外电子数核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。半径越大。1 1、同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小（稀有、同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小（稀有气体除外）如：气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.NaMgAlSiPSCl.2 2、同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大。如：、同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大。如：LiNaKRbCsLiNaKRbCs3 3、同主族元素离子半径随核电荷数增大而增大。如：、同主族元素离子半径随核

12、电荷数增大而增大。如：F F-ClCl-BrBr-I Na Na+MgMg2+2+AlAl3+3+5 5、同一元素不一样价态微粒半径，价态越高离子半径、同一元素不一样价态微粒半径，价态越高离子半径越小。如越小。如FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+微微粒粒半半径径比比较较判判断断依依据据详详细细规规律律/10/10第12页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回13金属金属性强性强弱弱非金非金属性属性强弱强弱与水反应置换氢难易与水反应置换氢难易 最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱单质还原性或离子氧化性（电解中在阴极上得单质还原性或离子氧化性（电解中在阴极上得电子先后

13、）电子先后）相互置换反应相互置换反应原电池反应中正负极原电池反应中正负极与与H H2 2化合难易及氢化物稳定性化合难易及氢化物稳定性最高价氧化物水化物酸性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱单质氧化性或离子还原性单质氧化性或离子还原性相互置换反应相互置换反应判判断断依依据据元素金属性与非金属性元素金属性与非金属性/10/10第13页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回14、同周期元素金属性，随荷电荷数增加而减、同周期元素金属性，随荷电荷数增加而减小，如：小，如：NaMgAl;NaMgAl;非金属性，随荷电荷数增非金属性，随荷电荷数增加而增大，如：加而增大，如：SiPSClSiPSCl。、同

14、主族元素金属性，随荷电荷数增加而增、同主族元素金属性，随荷电荷数增加而增大，如：大，如：LiNaKRbCs;LiNaKRbClBrIFClBrI。、金属活动性次序表：、金属活动性次序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgKCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuPtAu规律：元素金属性与非金属性元素金属性与非金属性/10/10第14页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回151 1、某元素原子核电荷数是电子层数、某元素原子核电荷数是电子层数5 5倍倍,其质子数是最外层电子其质子数是最外层电子数数3 3倍倍,该元素基态原子电子排布式该元素基态原子电子排布式 。

15、2 2、写出以下元素电子排布式：、写出以下元素电子排布式：Al CuAl Cu Fe K Fe K 写出以下元素外围电子排布式：写出以下元素外围电子排布式：Cl Ca Cl Ca Zn Cr Zn Cr3 3、试用相关理论解释、试用相关理论解释CuCu元素原子外围电子排布是元素原子外围电子排布是3d3d10104s4s1 1而不是而不是3d3d9 94s4s2 2，简述其理由。，简述其理由。练练 习习/10/10第15页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回16原子序原子序数数核外电核外电子排布子排布式式价电子价电子层层最高正最高正价和负价和负价价142535/10/10第16页u下下

16、 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回17比较比较:(1)微粒半径微粒半径:Mg2+,Na+,F-(2)第一电离能第一电离能:Na,Mg,K(3)电负性电负性:F,S,O(4)热稳定性热稳定性:HF,HCl,HBr,HI(5)酸性酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO3/10/10第17页u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回184 4、一些气态原子失去核外不一样电子所需能量、一些气态原子失去核外不一样电子所需能量(kj.mol(kj.mol-1-1)锂锂X XY Y第一个电子第一个电子519519502502580580第二个电子第二个电子729672964570457018201820第三个电子第三个电子11799117996920692027502750第四个电子第四个电子955095501160011600(1)(1)为何锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个为何锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量电子所需能量?(2)X(2)X元素硫酸盐化学式为元素硫酸盐化学式为 。(3)Y(3)Y是周期表中是周期表中 族元素。族元素。/10/10第18页