新版影响化学反应速率的因素市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

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1、 浓度、压强对化学反应速率影响浓度、压强对化学反应速率影响第1页 1 1、在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水反应和与水反应和MgMg与水反与水反应哪个猛烈应哪个猛烈(反应速率快反应速率快)？为何？为何？2 2、将等物质量碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积、将等物质量碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度盐酸中，产生等浓度盐酸中，产生COCO2 2速率哪个较快？为何？速率哪个较快？为何？3 3、石油形成要多少年？炸药爆炸呢？、石油形成要多少年？炸药爆炸呢？以上说明化学反应速率决定原因是什么以上说明化学反应速率决定原因是什么？决定化学反应速率原因决定化学反应速率原因 决定决定化学反应速率原因是参加反应物化

2、学反应速率原因是参加反应物质质本身化学性质本身化学性质。(内因内因)第2页思索：思索：外因：外因：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化催化剂：剂：其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。外界条件有哪些外界条件有哪些?第3页一、浓度对反应速率影响一、浓度对反应速率影响1 1、在其它条件不变时，、在其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，能够增大反应速率能够增大反应速率；减小反应物浓度，能；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。够减小化学反应速率。试验试验2-22-2结论：浓度大结论：浓度大H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪先褪 色色2KMnO

3、2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O?无色无色第4页化学反应碰撞理论：化学反应碰撞理论：、化学反应实质是：、化学反应实质是：旧化学键断裂，新化学键形成旧化学键断裂，新化学键形成、化学反应发生先决条件：、化学反应发生先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞 反应物分子之间碰撞次数很大，反应物分子之间碰撞次数很大，但但并不并不是每一次碰撞均可发生化学反应。是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应碰撞叫在

4、化学上，把能够发生化学反应碰撞叫有有效碰撞；效碰撞；不能发生化学反应碰撞叫无效碰撞；不能发生化学反应碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。（3）、有效碰撞和无效碰撞）、有效碰撞和无效碰撞注意：注意：第5页力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞？有有足够能足够能量量使旧键断裂使旧键断裂、碰撞时要有、碰撞时要有合理取向合理取向第6页 在化学上，把在化学上，把能够发生有效碰撞分子能够发生有效碰撞分子叫活化分子叫活化分子.特点是：特点是：活化分子含有较高能量

5、，活化分子含有较高能量，能量不足分子获取能量不足分子获取能量后才能变成活化分子能量后才能变成活化分子 在其它条件不变时，对某一个反应来说，在其它条件不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占百分数是恒定。活化分子在反应物中所占百分数是恒定。（活化分子数（活化分子数反应物分子数）反应物分子数）100%、活化分子百分数活化分子百分数=？（4）、活化分子）、活化分子第7页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子含有足分子含有足够能量够能量活化活化分子分子有有 合合 适适 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生条件化学反应发生条件化学反应速率与单位时间内分子间有效碰化学反应速

6、率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）相关。撞次数（有效碰撞频率）相关。第8页能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量反应热反应热H活化能活化能:活化分子所多出普通分子那部分能量活化分子所多出普通分子那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，反应速率就越快。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，反应速率就越快。第9页 能够发生化学反应碰撞。能够发生化学反应碰撞。有可能发生有效碰撞分子。有可能发生有效碰撞分子。活化分子所多出普通分子那部分能量。活化分子所多出普通分子那部分

7、能量。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。学反应速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能:活化能和反应速率关系活化能和反应速率关系:第第第第3 3页教材有相关内容页教材有相关内容页教材有相关内容页教材有相关内容第10页浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加紧反应速率加紧第11页1 1、浓度对化学反应速率影响。、浓度对化学反

8、应速率影响。原因：原因：在其它条件不变时，对某一反在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定，即应来说，活化分子百分数是一定，即单位体单位体积积内活化分子数与反应物浓度成正比。所以内活化分子数与反应物浓度成正比。所以当反应物浓度增大时，当反应物浓度增大时，单位体积单位体积内分子数增内分子数增多，活化分子数也对应增多，反应速率也必多，活化分子数也对应增多，反应速率也必定增大。定增大。规律：规律：其它条件不变时，增大反应物其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。能够减小化学反应速率。第12页注意：注

9、意：此规律只适合用于气体或溶液反应，此规律只适合用于气体或溶液反应，对于固体或纯液体反应物，普通情况下其对于固体或纯液体反应物，普通情况下其浓度是常数浓度是常数，所以改变它们量不会改改变，所以改变它们量不会改改变学反应速率。学反应速率。第13页压强对反应速率影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加紧。反应速率加紧。第14页2、压强对反应速率影响。、压强对反应速率影响。原因：原因：对气体来说，若其它条件不变，对气体来说，若其它条件不变，增大压强，就是增加增大压强，就是增加单位体积单位体积反应物物质量，反应物物质量，即增加反应物浓度，因而能够增大化

10、学反应即增加反应物浓度，因而能够增大化学反应速率。速率。规律：规律：对于有气体参加反应，若其它条对于有气体参加反应，若其它条件不变，增大压强，反应速率加紧；减小压件不变，增大压强，反应速率加紧；减小压强，反强，反应速率减慢。应速率减慢。注意：注意：压强对反应速率影响，压强对反应速率影响，只适合用于有气体只适合用于有气体参参加或生成反应，当然并不一定全部是气体。加或生成反应，当然并不一定全部是气体。第15页 一定要注意一定要注意“真真”变和变和“假假”变。变。若体系若体系压强改变压强改变而使反应物或生成物而使反应物或生成物浓度浓度发生改变发生改变即即“真真”变，不然是变，不然是“假假”变。变。如

11、：如：密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He：因为反应物和生成物浓度不变，反应速率不因为反应物和生成物浓度不变，反应速率不变。变。因为因为SO2、O2、SO3物质量不变，体积物质量不变，体积V变大，浓度降低相当于变大，浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；体系压强增大体系压强增大假变假变真变真变第16页第17页1 1、浓度对化学反应速率影响。、浓度对化学反应速率影响。其它条件不变时，反应物浓度其它条件不变时，反应物浓度增大增大，化学化学反反应速率应速率增大增大；反应物

12、浓度；反应物浓度减小减小，化学反应速，化学反应速率率减小减小。对于对于固体或纯液体固体或纯液体反应物，普通情况下其浓度是反应物，普通情况下其浓度是常数常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。，所以改变它们量不会改改变学反应速率。对于可逆反应：对于可逆反应：增加反应物浓度，将增加正反应速率；增加反应物浓度，将增加正反应速率；增加生成物浓度，将增加逆反应速率。增加生成物浓度，将增加逆反应速率。第18页2、压强对反应速率影响。、压强对反应速率影响。对于对于有气体有气体参加参加或生成或生成反应，若其它条反应，若其它条件不变，增大压强，反应速率加紧；减小压件不变，增大压强，反应速率加紧；减小压强，反强

13、，反应速率减慢。应速率减慢。对于反应物和生成物都有气体可逆反应：对于反应物和生成物都有气体可逆反应：增加压强，正反应速率和逆反应速率都增大增加压强，正反应速率和逆反应速率都增大 降低压强，正反应速率和逆反应速率都减小降低压强，正反应速率和逆反应速率都减小第19页对于气体有以下几个情况对于气体有以下几个情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积降低体积降低C增大增大反应速率增大反应速率增大2、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大；反应速率增大；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引引发总压增大，但各反

14、应物分压不变，各物质发总压增大，但各反应物分压不变，各物质浓度不变浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：充入、恒压时：充入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引发体积增大引发体积增大各反应物浓度降低各反应物浓度降低反应速率反应速率减慢。减慢。第20页 1、一定条件下，一定条件下，CaCO3(块状块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中反应中,为了加紧反应速率为了加紧反应速率,以下那些方法可行：以下那些方法可行：A、增加、增加HCl浓度浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸量、增加同浓度盐酸量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 AD第21页2.2.以下说法正确是（以下说法

15、正确是（）A A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。反应速率。B B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。、增大压强，必定会加紧化学反应速率。C C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。D第22页3、反应、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无影响是应速率几乎无影响是()A.增加增加C量量B.将容器体积缩小二分之一将容器体积缩小二分之

16、一C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变大大E.保持压强不变，充入保持压强不变，充入CO使容器体积变大使容器体积变大AC第23页 温度、催化剂温度、催化剂对化学反应速率影对化学反应速率影响响第24页温度对反应速率影响升高温度升高温度1.活化分子百分数增大活化分子百分数增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加紧反应速率加紧2.分子运动速率加紧，碰撞频率增加分子运动速率加紧，碰撞频率增加理论解释：理论解释：？第25页3.3.温度对化学反应速率影响温度对化学反应速率影响【注意】【注

17、意】其它条件不变，升高温度，化学反应速率其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。增大，降低温度，化学反应速率减小。（1）温度对反应速率影响规律，对吸热反应）温度对反应速率影响规律，对吸热反应还是放热反应都适用，还是放热反应都适用，只是只是程度不一样程度不一样（2）对于可逆反应来说，升高温度，正、）对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率逆反应速率都增大都增大，降低温度，正、降低温度，正、逆反应逆反应速率速率都减小都减小，（3）普通，温度每升高）普通，温度每升高10，化学反应速，化学反应速率率 增大增大24倍倍第26页使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分

18、子数活化分子数目增多目增多活化分子百活化分子百分数增大分数增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应化学反应速率加紧速率加紧理论解释：理论解释：4.催化剂对化学反应速率影响催化剂对化学反应速率影响催化剂能催化剂能改改变学改改变学反应速率反应速率第27页能量能量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）催化剂只能改变反应速率催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向不能改变反应方向（4）催化剂有一定选择性和活化温度。催化剂有一定选择性和活化温度。（3）对于可逆反应，）对于可逆反应，同

19、一催化剂能同一催化剂能同等程度同等程度 改变正、逆化学反应速率。改变正、逆化学反应速率。第28页【原因原因】加入催化剂改变了反应路径，加入催化剂改变了反应路径，大大降低大大降低反应所需活化能，反应所需活化能，会使更多会使更多反应物分子成为活化分子，反应物分子成为活化分子，大大增加大大增加活活化分子百分数，因而使反应速率加紧。化分子百分数，因而使反应速率加紧。活化能是怎样降低呢活化能是怎样降低呢？第29页影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因1、内因、内因(主要主要)物质本身结构和性质物质本身结构和性质2、外因、外因浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂其它其它小结小结其它如光照、反应物固体颗粒

20、大小、电磁波、超声波、其它如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。第30页4、增大反应物浓度增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因（使反应速率加紧主要原因（）对于气体参加体系对于气体参加体系增大压强增大压强使反应速率加紧主要原因是使反应速率加紧主要原因是（）升高温度升高温度使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数数B、增大分子运

21、动速率而使有效碰撞增加增大分子运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加 D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加AAC D第31页小结小结1：影响化学反应速率外因：影响化学反应速率外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分活化分子数子数活化分活化分子百分子百分数数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化使用催化剂剂增加增加增加增加不变不变增加增加加紧加紧增加增加增加增加不变不变增加增加加

22、紧加紧不变不变增加增加增加增加增加增加加紧加紧不变不变增加增加增加增加增加增加加紧加紧对于可逆反应，这些原因对逆反应速率影响也适应对于可逆反应，这些原因对逆反应速率影响也适应第32页5、硫代硫酸钠、硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生以下反应：与稀硫酸发生以下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 以下四种情况中最早出现浑浊是：（）以下四种情况中最早出现浑浊是：（）A、10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB、10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水，加水

23、10mLC、20时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD、20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC第33页6、设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反反应速率为应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2改变情况为（改变情况为（）A、同时增大、同时增大 B、同时减小同时减小 C、v1降低，降低，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减小减小第34页7.以下

24、关于催化剂说法，正确是以下关于催化剂说法，正确是 A催催化化剂剂能能使使不不起起反反应应物物质质发发生生反应反应B催催化化剂剂在在化化学学反反应应前前后后，化化学学性性质和质量都不变质和质量都不变 C催化剂能改改变学反应速率催化剂能改改变学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂任何化学反应，都需要催化剂BC第35页8.用用3克克块块状状大大理理石石与与30毫毫升升3摩摩/升升盐盐酸酸反反应应制制取取CO2气气体体，若若要要增增大大反反应应速速率率，可可采采取取办办法法是是再再加加入入30毫毫升升3摩摩/升升盐盐酸酸 改改用用30毫毫升升6摩摩/升升盐盐酸酸 改改用用3克克粉粉末末状状大大理理石

25、石 适适当当升高温度升高温度 A B CD 答案：答案：B第36页9 9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下办法不能使氢气生成速率加大是以下办法不能使氢气生成速率加大是()()A A、加热、加热B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%浓硫酸浓硫酸C C、滴加少许、滴加少许CuSOCuSO4 4溶液溶液D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 第37页10、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变，将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变，其中能使最初化学反应速率增大是其中能使最初化学反应速率增大是（）A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一之一C、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG第38页