优质课化学反应速率方向限度与化学平衡复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、化学反应速率、方向和程度化学反应速率、方向和程度第1页一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表示式：数学表示式：c cv=v=t t4.4.单位：单位：通惯用单位时间内反应物浓度降低或通惯用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示。生成物浓度增加来表示。mol/(Ls)mol/(Ls)或或 mol(Lmin)mol(Lmin)-1-1 或或 molLmolL-1-1hh-1-1衡量化学反应进行快慢程度物理量。衡量化学反应进行快慢程度物理量。5.5.用不一样物质表示速率之比等于计量数之比。用不一样物质表示速率之比等于计量数之比。第2页该

2、反应在不一样条件下反应速率分别为：该反应在不一样条件下反应速率分别为：V VY Y=0.15mol/(L.S)=0.15mol/(L.S)V VX X=0.6mol/(L.S)=0.6mol/(L.S)V VZ Z=4mol/(L.min)=4mol/(L.min)则该反应进行最快是则该反应进行最快是_ _ 1 1、某温度时，在、某温度时，在2L2L容器中，容器中，x x、y y、z z三种物质随时间改变曲线如图所表示。三种物质随时间改变曲线如图所表示。由图中数据分析，该反应化学方程式由图中数据分析，该反应化学方程式是：是：_，反应开始至，反应开始至2min2min，z z平均速率是平均速率是

3、_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物质量物质量mol0.05mol/L.min0.05mol/L.min3x+y 2z3x+y 2z比较反应速率快慢，首先转比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示速率化为同种物质表示速率注意单位一致性注意单位一致性课堂练习课堂练习第3页二、影响化学反应速率原因二、影响化学反应速率原因决定原因：参加化学反应物质性质（即内因）决定原因：参加化学反应物质性质（即内因）影响原因：（即外因）影响原因：（即外因）1.1.浓度影响：浓度影响：增加反应物浓度能够加紧化学反应速率；降低增加反应物浓度能够加紧化学反应速率

4、；降低反应物浓度，能够减慢化学反应速率。反应物浓度，能够减慢化学反应速率。2.2.压强影响：压强影响：（仅适合用于有气体参加反应）增加体系压强，（仅适合用于有气体参加反应）增加体系压强，能够加紧化学反应速率；降低体系压强，能够减慢化学反能够加紧化学反应速率；降低体系压强，能够减慢化学反应速率应速率3.3.温度影响：温度影响：升高体系温度能够加紧化学反应速率；降低体升高体系温度能够加紧化学反应速率；降低体系温度，能够减慢化学反应速率。系温度，能够减慢化学反应速率。4.4.催化剂影响：催化剂影响：使用正催化剂能够加紧化学反应速率；使用使用正催化剂能够加紧化学反应速率；使用负催化剂，能够减慢化学反应

5、速率。负催化剂，能够减慢化学反应速率。5.5.其它原因影响：其它原因影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等如：光、固体颗粒大小、溶剂等第4页1.1.以下办法中必定能使化学反应加紧是以下办法中必定能使化学反应加紧是()()A.A.增加反应物量增加反应物量 B.B.增大压強增大压強 C.C.升高温度升高温度 D.D.使用正催化剂使用正催化剂2.2.以下办法中能增大活化分子百分数是以下办法中能增大活化分子百分数是()()A.A.增大反应物浓度增大反应物浓度 B.B.增大压強增大压強 C.C.升高温度升高温度 D.D.使用正催化剂使用正催化剂CDCDCDCD课堂练习课堂练习第5页6.6.足量铁粉与一定量盐

6、酸反应，反应速率太快，为了减慢足量铁粉与一定量盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气总量，应加入以下物质中反应速率，但又不影响产生氢气总量，应加入以下物质中 。A.A.水水 B.NaCl(B.NaCl(固固)C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH课堂练习课堂练习7.7.把除去氧化膜把除去氧化膜 Mg Mg 条，投入到盛有稀盐酸

7、试管条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉中，发觉 H H2 2 产生速率（产生速率（v v）与时间（）与时间（t t）改变情）改变情况如右图所表示，况如右图所表示，t t1 1 t t2 2 速率改变主要原因是速率改变主要原因是:_;:_;t t2 2 t t3 3 速率改变主要原因是速率改变主要原因是:_:_。vt1 t2 t3 t 第6页速率、平衡理论在化工生产上应用速率、平衡理论在化工生产上应用进行化工生产条件选择时：进行化工生产条件选择时：既要考虑反应既要考虑反应速率速率问题问题 反应速率要尽可能地快反应速率要尽可能地快又要考虑化学又要考虑化学平衡平衡问题问题 平衡要尽可能地向右移平衡要尽

8、可能地向右移动，即反应物转化率要尽可能高，原料利动，即反应物转化率要尽可能高，原料利用要尽可能充分用要尽可能充分第7页1 1、合成氨合成氨工业条件选择工业条件选择反应式：反应式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H放放200200 C C300300 C C100100 C Ca aA A压强压强0 0P等压线等压线正反应正反应 热热 m+n p+q吸吸第12页0下列图是在其它条件一定时，反应下列图是在其它条件一定时，反应2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2，H0 HVV逆逆点是点是 。ABCEDC C点点TNO转化率转化率第13页200 C300 C100

9、 CP等压线等压线压强压强0A%（2 2）物质百分含量）物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线正反应正反应 热热m+n p+q放放mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第14页aAt0（3 3）转化率）转化率时间时间压强曲线压强曲线 m+n p+q第16页0A或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在此图在t t2 2时，假如是加时，假如是加热，那么正反应是放热热，那么正反应是放热还是吸热？还是吸热？假如是减压，那么假如是减压，那么m+nm+n与与p+qp+q关系？关系？（5 5）浓度）浓度时间曲线时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第17页其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应_Tvv正正v逆逆正反应正反应_TC%C%450正反应正反应_PA%A%P1m+n_p+q对于反应对于反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)吸热吸热吸热吸热放热放热第18页