高一化学研究物质性质的方法和程序鲁科版必修省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

《高一化学研究物质性质的方法和程序鲁科版必修省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学研究物质性质的方法和程序鲁科版必修省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、普通高中课程标准试验教科书普通高中课程标准试验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第二节第二节 研究物质性质方法和程序研究物质性质方法和程序第1页交流交流研讨研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是经过什么方法在研究它们性质？你是经过什么方法在研究它们性质？物质物质研究它们性质主要方法氧气氧气观察和试验法氢气氢气锌铁盐酸盐酸非金属通性分类、比较法分类、比较法金属通性酸通性第2页2、你认为研究一个物质性质，应该按照什、你认为研究一个物质性质，应该按照什 么程序来进行？请举例么程序来进行？请举例观察物理性质观察物理性质验证或探究预测性质验证或

2、探究预测性质分析现象并解释分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质性质分类、比较、归纳、概括同类物质性质预测化学性质预测化学性质第3页研究物质性质基本方法一研究物质性质基本方法一：观察法观察法1、含义含义：是一个有计划、有目标用感官：是一个有计划、有目标用感官 考查研究对象方法考查研究对象方法2、内容内容：用肉眼或借助仪器（提升灵敏度）：用肉眼或借助仪器（提升灵敏度）观察物质色、态、闻气味。在此过程中不观察物质色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行主动仅要用感官搜集信息，还须同时进行主动思索，及时储存和处理所搜集信息。思索，及时储存和处理所搜集信息。观察观察要有明确而

3、详细目标，并对所观察到现要有明确而详细目标，并对所观察到现象进行分析和综合。象进行分析和综合。第4页3、实例：实例：观察金属钠物理性质及与水反应观察金属钠物理性质及与水反应【目标】学会观察试验现象方法；学会观察试验现象方法；经过对所观察到现象进行分析，揭示经过对所观察到现象进行分析，揭示 物质性质；物质性质；经过观察认识钠色、态、硬度密度经过观察认识钠色、态、硬度密度 相对大小，熔点相对高低；相对大小，熔点相对高低；经过观察钠与水反应现象，分析钠化经过观察钠与水反应现象，分析钠化 学性质。学性质。第5页金属钠物理性质金属钠物理性质 状态颜色硬度相对大小密度相对大小延展性固体固体 银白银白 较软

4、较软 比水小比水小 良好良好 第6页金属钠与水金属钠与水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反应：反应：现象分析（或结论）浮在水面浮在水面熔化成液态小球熔化成液态小球在水面无规则游动在水面无规则游动经过处水溶液变红经过处水溶液变红发出咝咝声音发出咝咝声音用火柴能够点燃用火柴能够点燃密度比水小密度比水小反应放热，钠熔点低反应放热，钠熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH反应猛烈反应猛烈生成了可燃性气体生成了可燃性气体H2第7页问题思索问题思索1、能写出钠与水反应化学反应程式吗？、能写出钠与水反应化学反应程式吗？2、你注意到金属钠保留方法是什么？、你注意到金属钠保留

5、方法是什么？3、你观察能力与初中相比有哪些提升？、你观察能力与初中相比有哪些提升？2Na+2H2O=2NaOH+H2少许金属钠保留在煤油中少许金属钠保留在煤油中第8页拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸反应现象，推测方程式。2、预测钠与、预测钠与CuSO4稀溶液反应现象，稀溶液反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更猛烈反应更猛烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应猛烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反应猛烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2

6、SO4 第9页研究物质性质基本方法二研究物质性质基本方法二：试验法试验法1、含义含义：经过试验来验证对物质性质预测经过试验来验证对物质性质预测 或探究物质未知性质方法。或探究物质未知性质方法。2、注意注意：在进行试验时，要注意控制温在进行试验时，要注意控制温 度、压强、溶解浓度等条件，度、压强、溶解浓度等条件，这是因为一样反应物质在不这是因为一样反应物质在不 同条件下可能会发生不一样反同条件下可能会发生不一样反 应。应。第10页3、试验步骤试验步骤：试验前试验前，要明确试验目标要求、试验用具，要明确试验目标要求、试验用具 和试验步骤等；和试验步骤等；试验中试验中，要仔细研究试验现象，并做好试验

7、，要仔细研究试验现象，并做好试验 统计；统计；试验后试验后，要写好试验汇报，并对试验结果进，要写好试验汇报，并对试验结果进 行分析。行分析。第11页4、实例实例：金属钠与氧气反应试验金属钠与氧气反应试验【阅读P10有关内容】明确实验目、所需仪器、实验步骤【试验统计】【试验统计】试验内容 试验现象 结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热很快失去金属光泽很快失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白色白色Na2O猛烈燃烧，发出黄猛烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色火焰，生成淡黄色固体。色固体。与与O2反应生成了反应生成了淡黄色淡黄色Na2O2第12页【问题讨论问题讨论】1、这组试

8、验对你有何启示？、这组试验对你有何启示？2、列举你所知道因条件不一样影响反应、列举你所知道因条件不一样影响反应 产物实例。产物实例。第13页研究物质性质基本方法三研究物质性质基本方法三：分类法分类法在研究物质性质时，利用分类方法，在研究物质性质时，利用分类方法，分门别类地对物质及其改变进行研究，分门别类地对物质及其改变进行研究，能够总结出各类物质通性和特征；反能够总结出各类物质通性和特征；反之，知道某物质类别，我们就可推知之，知道某物质类别，我们就可推知该物质普通性质。该物质普通性质。第14页研究物质性质基本方法四研究物质性质基本方法四：比较法比较法利用比较方法，能够找出物质性质间利用比较方法

9、，能够找出物质性质间异同，认识物质性质间内在联络，异同，认识物质性质间内在联络，对物质性质进行归纳和概括。对物质性质进行归纳和概括。第15页交流交流研讨研讨金属钠与铁比较金属钠与铁比较性质性质 相同点相同点 不一样点 结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质均为银白均为银白色金属色金属钠比铁硬度、钠比铁硬度、密度小，熔点密度小，熔点沸点低沸点低均能与均能与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下不反应，铁常温下不能与能与O2反应反应钠可在空气中燃钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在纯氧中燃烧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中溶液中Cu，而钠而钠

10、是先与水反应是先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差异质有较大差异都是较活泼都是较活泼金属单质，但金属单质，但钠比铁更活泼钠比铁更活泼第16页【思索】归纳金属可能含有共性。【思索】归纳金属可能含有共性。金属可能含有物理性质：金属可能含有物理性质：金属可能含有化学性质：金属可能含有化学性质：有金属光泽、不透明固体；有金属光泽、不透明固体；电和热良导体；电和热良导体；有延展性。有延展性。常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中氢常温或加热时与水反应，置换出水中氢（比氢活泼（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中氢与酸反应置换出酸

11、中氢（比氢活泼）（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动次序中排在它后面与盐溶液应，置换出在金属活动次序中排在它后面 金属（金属（K、Ca、Na先与水反应）先与水反应）第17页活动探究活动探究由由Na2O性质性质预测并验证预测并验证Na2O2性质性质 性性 质质Na2ONa2O2色色态态与水与水反应反应与酸与酸反应反应与与CO2反应反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+CO2=Na2 CO32Na2O+2CO2=2Na2 CO

12、3+O2第18页【结论】【结论】氧化钠是经典碱性氧化物，氧化钠是经典碱性氧化物，过氧化钠过氧化钠不是不是碱性氧化物碱性氧化物第19页练练 习习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现现象，写出可能发生化学反应方程式。可能出现现象，写出可能发生化学反应方程式。2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸两个烧杯，分、将盛有等质量且足量水和稀硫酸两个烧杯，分托盘天平两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水托盘天平两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水烧杯中加入烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸烧杯中加入盛稀硫酸烧杯中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平平衡情况

13、。请判断反应结束后，天平平衡情况。第20页研究氯气性质研究氯气性质一、观察氯气物理性质一、观察氯气物理性质1、通常从哪些方面认识物质物理性质？、通常从哪些方面认识物质物理性质？色、态、味色、态、味，“二点二点”（熔点、沸点熔点、沸点）“二度二度”(密度、硬度密度、硬度 )“三性三性”（溶解性、导电性、导热性）（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味方法、闻气味方法3、试验氯气溶解性、试验氯气溶解性飘闻（注意操作要领）飘闻（注意操作要领）试验试验（检验气体水溶性惯用方法）（检验气体水溶性惯用方法）案例案例第21页小结氯气物理性质小结氯气物理性质颜色气味水溶性黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味（剧毒！剧

14、毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）将盛满氯气试管将盛满氯气试管倒置在水中，倒置在水中，水水面上升，并呈黄面上升，并呈黄绿色绿色第22页二、预测氯气化学性质二、预测氯气化学性质1、Cl2与与O2、H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该 含有一些类似性质。含有一些类似性质。与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素与氧元素更相同，素与氧元素更相同，它它们原子最外层电子们原子最外层电子数都比较多，轻易得到数都比较多，轻易得到电子成为电子成为8 8电子稳定结电子稳定结构构，所以都是较活泼

15、，所以都是较活泼非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼非金属单质。气都是活泼非金属单质。预测预测第23页试验探究试验探究试验内容试验现象 生成物生成物Cl2与与Fe反应反应Cl2与与Cu反应反应Cl2与与H2反应反应猛烈燃烧，产生猛烈燃烧，产生红棕色红棕色浓烟，浓烟，产物水溶液呈产物水溶液呈棕黄色棕黄色FeCl3猛烈燃烧，产生猛烈燃烧，产生棕色棕色浓烟浓烟，产物水溶液呈棕产物水溶液呈棕蓝绿色蓝绿色CuCl2猛烈燃烧，产生猛烈燃烧，产生苍白色苍白色火焰火焰，集气瓶口有集气瓶口有白雾白雾HCl第24页试验探究试验探究氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？1、预测与假设：、预测与假设：Cl

16、2与与O2性质相同，但氧气不易溶性质相同，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应缘故。发生了反应缘故。若若Cl2与与H2O发生了反应，可能会生成发生了反应，可能会生成H+和和Cl-，也可能生成其它含氯化合物。也可能生成其它含氯化合物。第25页2、试验设计：、试验设计：方案方案目标试验设计所需药品所需药品所需仪器所需仪器123检验检验Cl-取少许氯水于试取少许氯水于试管中管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少许氯水于试取少许氯水于试管中管中，滴加石蕊滴加石蕊试液试液氯水氯水

17、石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性用镊子夹干燥红纸条用镊子夹干燥红纸条放在盛氯水试剂瓶口放在盛氯水试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水试剂瓶口水试剂瓶口红纸条红纸条氯水氯水蒸馏水蒸馏水镊子镊子玻璃棒玻璃棒第26页2、试验统计：、试验统计：试验内容试验现象结论结论方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一个生成，还有一个含有漂白性物质生成。含有漂白性物质生成

18、。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应无改变无改变湿润红色纸条湿润红色纸条逐步褪色逐步褪色氯气本身无漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一个含有漂白氯水中存在一个含有漂白性物质。性物质。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应第27页3、试验结论：、试验结论：氯气不但能溶于水，还能与水发生化学反应，氯气不但能溶于水，还能与水发生化学反应，生成生成HCl和和HClO，反应化学方程式为：反应化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO干燥干燥Cl2不含有漂白性。不含有漂白性。HClO含有漂白性，它碰到有色物质时，能破坏含有漂白性，它碰到有色物质时，能破坏其中有机色质，使有色物质褪色。

19、但其中有机色质，使有色物质褪色。但HClO不不稳定，见光会分解：稳定，见光会分解：2HClO=HCl+O2 光光第28页4、知识拓展：、知识拓展：氯气能与碱反应吗？氯气能与碱反应吗？能能。可能了解成氯气先与水反应，生成可能了解成氯气先与水反应，生成HCl和和HClO，再与再与NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O应用应用：试验室惯用：试验室惯用NaOHNaOH溶液吸收或溶液吸收或除去多出除去多出ClCl2 2，以消除污染。，以消除污染。第29页2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉这就是漂白粉主要成份主要成份思索思索：写出：写出Cl2与熟石灰反应化学方程式，与熟石灰反应化学方程式，这一反应有何实际应用？这一反应有何实际应用？第30页小小 结结氯水氯水与与液氯液氯区分区分液液 氯氯氯氯 水水制制 法法将氯气加压、将氯气加压、降温降温氯气溶于水氯气溶于水所含微粒所含微粒Cl2分子分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-化学性质化学性质含有氯气化学性质含有所含微粒性质第31页第32页