新编化学专业知识省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、初中化学单元复习讲座初中化学单元复习讲座2第1页第二单元：我们周围空气第二单元：我们周围空气主要知识：主要知识：一、一、认识空气组成，学会用试验方法检测空气中氧气含量认识空气组成，学会用试验方法检测空气中氧气含量。二、感受空气是人类宝贵自然资源，认识空气污染二、感受空气是人类宝贵自然资源，认识空气污染危害和根源，树立环境保护意识。危害和根源，树立环境保护意识。三、重点掌握三、重点掌握氧气性质氧气性质，能正确描述常见物质与氧气，能正确描述常见物质与氧气反应现象，反应现象，正确书写相关化学反应文字表示式。正确书写相关化学反应文字表示式。四、了解氧气工业制法，重点掌握四、了解氧气工业制法，重点掌握氧

2、气试验室制法氧气试验室制法。五、基本概念：五、基本概念：混合物、纯净物；化合反应、分解反应。混合物、纯净物；化合反应、分解反应。了解氧化反应。了解氧化反应。第2页2.1空气空气知识点知识点1：法国化学家拉瓦锡经过试验认识到空气法国化学家拉瓦锡经过试验认识到空气主要成份是和氮气（主要成份是和氮气（N2）氧气（）氧气（O2）。一、空气组成：一、空气组成：第3页试验试验空气中氧气含量测定。空气中氧气含量测定。知识点知识点2 P O2 P2O5五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃1、试验原理：、试验原理：红磷红磷 +氧气氧气2、试验现象：、试验现象：（1）红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟；）红磷燃烧，发

3、出黄白色火焰，产生大量白烟；（2）燃烧停顿，冷却后，水面上升约瓶内气体体积）燃烧停顿，冷却后，水面上升约瓶内气体体积1/53、试验结论：、试验结论：氧气约占空气总体积氧气约占空气总体积1/5。拓展：经过本试验，你对氮气性质有哪些认识？第4页试验成功关键：试验成功关键：（1）装置不能漏气；）装置不能漏气；（4）集气瓶中加少许水（吸收白烟并预防瓶底炸裂）集气瓶中加少许水（吸收白烟并预防瓶底炸裂）（2）红磷应过量）红磷应过量耗尽氧气。耗尽氧气。（5）点燃红磷后要马上伸入集气瓶中，并塞紧塞子）点燃红磷后要马上伸入集气瓶中，并塞紧塞子（3）待红磷冷却后，打开弹簧夹）待红磷冷却后，打开弹簧夹第5页知识点知

4、识点3：空气成份：（体积比）空气成份：（体积比）氮气（氮气（N2）：）：78%；氧气（氧气（O2）21%；稀有气体：稀有气体：0.94%；二氧化碳（二氧化碳（CO2）0.03%其它：其它：0.03%氦、氖、氩、氪、氙氦、氖、氩、氪、氙第6页知识点知识点4：纯净物和混合物纯净物和混合物纯净物：纯净物：由同种物质组成由同种物质组成如：如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：混合物：由各种物质组成由各种物质组成如：空气如：空气 海水海水 河水河水 矿泉水等矿泉水等 分类依据分类依据是否由同种物质组成。是否由同种物质组成。第7页1、氧气用途：、氧气用途：（1）供给呼吸）供给呼吸（2）支持燃

5、烧）支持燃烧曾经叫曾经叫“养气养气”二、空气是一个宝贵资源：二、空气是一个宝贵资源：第8页2、氮气性质和用途、氮气性质和用途无色、无味气体；难溶于水。无色、无味气体；难溶于水。不能燃烧不能支持燃烧不能燃烧不能支持燃烧用途：用途：物理性质物理性质化学性质化学性质（不活泼）（不活泼）化工原料化工原料食品充气包装食品充气包装致冷剂致冷剂保护气保护气制氮肥制氮肥第9页3、稀有气体性质和用途、稀有气体性质和用途（2）无色、无味，化学性质）无色、无味，化学性质很不活泼。很不活泼。(惰性气体）惰性气体）（3）用途：保护气、电光源激光技术）用途：保护气、电光源激光技术（1）稀有气体是氦氖氩氪氙总称）稀有气体是

6、氦氖氩氪氙总称第10页1、空气染污危害：、空气染污危害：（1）危害人体健康。）危害人体健康。（2）使动植物死亡，破坏生态平衡。）使动植物死亡，破坏生态平衡。（3）形成酸雨，腐蚀建筑物，染污河流。）形成酸雨，腐蚀建筑物，染污河流。（4）破坏大气臭氧层，使地球生命失去对阳光紫外线伤害保护。）破坏大气臭氧层，使地球生命失去对阳光紫外线伤害保护。三、保护空气三、保护空气第11页2、空气污染物、空气污染物烟尘。（可吸入颗粒物）烟尘。（可吸入颗粒物）有害气体：有害气体：（CO、SO2、NO2.）3、空气污染物主要起源、空气污染物主要起源（1）工厂废气）工厂废气（2）汽车尾气）汽车尾气（3）矿物燃料燃烧）矿

7、物燃料燃烧（4）焚烧垃圾、）焚烧垃圾、燃放鞭炮等。燃放鞭炮等。第12页3、防护办法：、防护办法：（1）植树造林，绿化环境。）植树造林，绿化环境。（2）工厂废气、经过处理达标再排放。）工厂废气、经过处理达标再排放。（3）降低矿物燃料燃烧，）降低矿物燃料燃烧，使用脱硫优质煤。使用脱硫优质煤。（5）主动开发利用清洁能源，如太阳能、）主动开发利用清洁能源，如太阳能、风能、潮汐能、地热等。风能、潮汐能、地热等。（4）改进发动机结构，降低气车尾气中）改进发动机结构，降低气车尾气中有害气体排放。有害气体排放。思索：保护我们赖以生存空气，你能做什么？思索：保护我们赖以生存空气，你能做什么？第13页第二课：氧气

8、性质第二课：氧气性质一、氧气物理性质：一、氧气物理性质：1、在通常条件下，氧气是一个无色无味气体。、在通常条件下，氧气是一个无色无味气体。2、比空气密度略大。、比空气密度略大。3、不易溶于水、不易溶于水4、液态氧、液态氧淡蓝色液体。淡蓝色液体。固态氧固态氧淡蓝色雪花状固体。淡蓝色雪花状固体。第14页二、化学性质：二、化学性质：氧气是一个化学性质比较活泼气体，在点燃或加热条件氧气是一个化学性质比较活泼气体，在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应，放出热量。氧气含有氧化性，在化下能与许多物质发生反应，放出热量。氧气含有氧化性，在化学反应中做氧化剂。学反应中做氧化剂。1、供给呼吸。（迟缓氧化）、供给

9、呼吸。（迟缓氧化）2、支持燃烧：（猛烈氧化反应）。、支持燃烧：（猛烈氧化反应）。第15页（2）氧气与一些物质反应参加反应物质反应条件反应现象生成物名称硫点燃蓝紫色火焰，有刺激性气味二氧化硫铝箔、镁条点燃发出刺眼白光，生成白色固体氧化铝、氧化镁碳点燃发白光、放热，石灰水变浑浊二氧化碳铁丝点燃火星四射，生成黑色固体四氧化三铁磷点燃猛烈燃烧，产生浓厚白烟五氧化二磷第16页燃烧现象燃烧现象文字表示式空气中空气中氧气中氧气中木木碳碳连续红热无烟无焰燃烧更旺、燃烧更旺、白光白光、放热，、放热，生成气体能使澄清石灰生成气体能使澄清石灰水变浑浊水变浑浊碳碳+氧气氧气二氧化碳二氧化碳硫硫淡蓝色火焰淡蓝色火焰明亮

10、蓝紫色火焰硫硫+氧气氧气二氧化硫二氧化硫生成无色有刺激性气味气体。铁铁丝丝不燃烧不燃烧猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。铁铁+氧气氧气四氧化三铁四氧化三铁石石蜡蜡黄白色火焰黄白色火焰三层、黑烟三层、黑烟。更旺、更旺、白光白光、放热、放热水雾、石灰水变浑浊水雾、石灰水变浑浊石蜡石蜡+氧气氧气二氧化碳二氧化碳+水水点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃小结小结第17页化合反应和氧化反应化合反应和氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另化合反应：由两种或两种以上物质生成另一个物质反应。一个物质反应。氧化反应：物质跟氧发生反应。氧化反应：物质跟氧发生反应。迟缓氧化：进行得很慢，甚至不易觉察氧迟缓

11、氧化：进行得很慢，甚至不易觉察氧化反应。化反应。第18页人教版初中化学上册第二单元第三课人教版初中化学上册第二单元第三课第19页工业制法工业制法原料：液态空气原料：液态空气方法：分离液态空气方法：分离液态空气空气空气 加加 压压降降 温温氮气氮气液氧液氧氧气氧气蒸蒸 发发液态空气液态空气工业制法是工业制法是 物理改变物理改变第20页课题3、制取氧气二、试验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰 加热高锰酸钾 加热氯酸钾和二氧化锰混合物2、反应原理：（1）2H2O2=2H2O+O2（2）2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2（3）2KClO3=2KCl+3O2MnO2MnO2第21页分解反应分

12、解反应由一个反应物生成两种或两种以上其它物由一个反应物生成两种或两种以上其它物质反应。质反应。第22页二、发生装置：二、发生装置：固体加热型固体加热型固固-液常温型液常温型第23页1、排、排 水水 法：法：适用范围适用范围不易溶于水气体不易溶于水气体优点优点1.易于搜集到较纯气体易于搜集到较纯气体 2.便于观察气体是否已经搜集满便于观察气体是否已经搜集满三、三、搜集方法：搜集方法：验满：验满：若观察到集气瓶口冒出大气泡，说明已集满。若观察到集气瓶口冒出大气泡，说明已集满。第24页2、向上排空气法、向上排空气法适用范围适用范围密度比空气大且不与空气发生密度比空气大且不与空气发生反应气体反应气体优

13、点优点操作较为方便操作较为方便验满：验满：带火星木条入在瓶口，若木条复燃，带火星木条入在瓶口，若木条复燃，证实已集满氧气证实已集满氧气第25页四、操作方法：四、操作方法：查、装、定、点、收、离、熄。查、装、定、点、收、离、熄。第26页例：例：试验试验室用高室用高锰锰酸酸钾钾反反应应制取少制取少许许氧气氧气请请回答以下回答以下问题问题：(1)写出右写出右图图中中仪仪器名称：器名称：_(2)指出指出图图中四中四处显处显著著错误错误：（：（4分）分）_试管试管酒精灯酒精灯集气瓶集气瓶水槽水槽试管口不应向上倾斜。试管口不应向上倾斜。导气管伸入试管内过长。导气管伸入试管内过长。试管夹不应夹在试管口处过近

14、。试管夹不应夹在试管口处过近。试管口没有放棉花。试管口没有放棉花。第27页例：例：（10河南）河南）许多原因会影响化学反应速率。请分析以下许多原因会影响化学反应速率。请分析以下试验或事实，分别说明在其它条件不变时，这些原因是怎样试验或事实，分别说明在其它条件不变时，这些原因是怎样影响化学反应速率。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进影响化学反应速率。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更加快，更猛烈。答：行得更加快，更猛烈。答：增大反应物浓度，能够加紧化学反增大反应物浓度，能够加紧化学反应速率。应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更轻易变质。同种食品在夏天比冬天更轻易变质。(2)过氧化氢溶液在常温下能迟缓分解，若加入少许过氧化氢溶液在常温下能迟缓分解，若加入少许Mn02时时分解加速。分解加速。(3)在相同质量锌粉和锌粒中分别加入足量在相同质量锌粉和锌粒中分别加入足量l0稀盐酸，稀盐酸，前者先反应完。前者先反应完。升高温度，能够加紧化学反应速率。升高温度，能够加紧化学反应速率。使用催化剂，能够加紧化学反应速率。使用催化剂，能够加紧化学反应速率。增大反应物接触面积，能够加紧化学反应速率。增大反应物接触面积，能够加紧化学反应速率。第28页