高一化学金属的化学性质课件.pptx

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1、高一化学金属高一化学金属的化学性质的化学性质pptppt课件课件制作人：时间：2024年X月contents目目 录录第第1 1章章 金属的基本性质金属的基本性质第第2 2章章 金属的化学反应金属的化学反应第第3 3章章 金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应第第4 4章章 金属的离子反应金属的离子反应 0101第第1章章 金属的基本性金属的基本性质质金属的特点金属的特点金属的特点金属的特点金属是一种物质，具有一些普遍性质，如密度大、导电性好、导热性好、有延展性和可金属是一种物质，具有一些普遍性质，如密度大、导电性好、导热性好、有延展性和可塑性等。同时，金属还有独特的晶体结构、结晶特性、晶格缺陷

2、等特性。这些特点使得塑性等。同时，金属还有独特的晶体结构、结晶特性、晶格缺陷等特性。这些特点使得金属有广泛的应用价值。金属有广泛的应用价值。典型金属晶体结构典型金属晶体结构铜、铝、铁、镍等面心立方晶体面心立方晶体钠、钙、镁、铁、铬等体心立方晶体体心立方晶体钙、锌、钴、镍等六方最密堆积六方最密堆积晶体晶体 金属键的形成金属键的形成金属键的形成金属键的形成金属键是由金属原子之间的电子互相共享而形成的，这些电子在整个晶体中能自由移动，金属键是由金属原子之间的电子互相共享而形成的，这些电子在整个晶体中能自由移动，与其它离子或分子进行相互作用，从而使金属具有良好的导电性和导热性。与其它离子或分子进行相互

3、作用，从而使金属具有良好的导电性和导热性。沸点（沸点（沸点（沸点（）银：银：21622162铜：铜：25672567铁：铁：28612861锌：锌：907907硬度硬度硬度硬度铜：铜：2.52.5铁：铁：4.54.5铝：铝：2.52.5锌：锌：2.52.5脆性脆性脆性脆性钠：易断钠：易断镁：较脆镁：较脆铜：具延展性铜：具延展性铁：具延展性铁：具延展性金属的熔点和沸点金属的熔点和沸点熔点（熔点（熔点（熔点（）银：银：961961铜：铜：10831083铁：铁：15381538锌：锌：419419金属的电导率金属的电导率59.6 x 106 S/m铜铜38.2 x 106 S/m铝铝10 x 10

4、6 S/m铁铁 银：0.95，铝：0.85，铜：0.98反射率反射率0103不同金属有不同的颜色，如铜是红色，银为白色，金为黄色等颜色颜色02银、铝、铜等金属不透明透明性透明性金属在电解质溶液金属在电解质溶液中的电极电势中的电极电势金属在电解质溶液中的电极电势是指金属在特定溶液中与标准氢电极构成的电池中，电极与电解质的接触状态下，电极表面与电解质中金属离子的交换反应所释放或吸收的电子的动力学能力。0202第第2章章 金属的化学反金属的化学反应应生成金属氧化物金属与氧气的反应金属与氧气的反应0103生成相应的盐和氢气金属与酸的反应金属与酸的反应02释放热量金属氧化反应的热效应金属氧化反应的热效应

5、放出氢气金属与冷水的反应金属与冷水的反应0103放出更多氢气金属与热水的反应金属与热水的反应02速率不同不同金属与水的反应速率比较不同金属与水的反应速率比较金属与盐的反应金属与盐的反应产生红棕色或紫色的沉淀金属与氯化铜金属与氯化铜的反应的反应活动性越大，反应越剧烈金属的活动性金属的活动性对反应的影响对反应的影响放出二氧化硫气体金属与硫酸铜金属与硫酸铜的反应的反应不同金属的产物性质不同反应产物的性反应产物的性质质金金金金属属属属与与与与硫硫硫硫的的的的加加加加热热热热反反反反应应应应在高温下，金属与硫反应在高温下，金属与硫反应如锌、铝与硫反应，生成相应的金属硫化物如锌、铝与硫反应，生成相应的金属

6、硫化物金属与硫化物的反应金属与硫化物的反应金属与硫化物的反应金属与硫化物的反应金属与硫化物反应，生成新的金属硫化物金属与硫化物反应，生成新的金属硫化物如铜与铁的硫化物反应，生成铜的硫化物和铁如铜与铁的硫化物反应，生成铜的硫化物和铁金金金金属属属属与与与与硫硫硫硫化化化化物物物物的的的的置置置置换换换换反应反应反应反应金属与硫化物置换反应，生成新的金属硫化物金属与硫化物置换反应，生成新的金属硫化物如铁与铜的硫化物置换反应，生成铁的硫化物和铜如铁与铜的硫化物置换反应，生成铁的硫化物和铜金属与硫的反应金属与硫的反应金金金金属属属属与与与与硫硫硫硫的的的的直直直直接接接接反反反反应应应应金属直接与硫反

7、应，产生相应的金属硫化物金属直接与硫反应，产生相应的金属硫化物如铁与硫反应，生成铁的硫化物如铁与硫反应，生成铁的硫化物金属的化学反应金属的化学反应金属的化学反应是指金属与其他化合物之间发生的化学反应，如金属与氧气、酸、硫、水等。其中，金属氧化反应是金属与氧气发生的反应，放出热量。金属与酸的反应，生成相应的盐和氢气。金属与水的反应，放出氢气。金属与盐的反应，产生不同的沉淀。金属与硫的反应，可以直接反应、加热反应、与硫化物反应、置换反应。金属与水的反应金属与水的反应金属与水的反应金属与水的反应金属与水的反应是化学反应中的一种，发生于金属与水接触时。金属与水的反应可以分金属与水的反应是化学反应中的一

8、种，发生于金属与水接触时。金属与水的反应可以分为冷水反应和热水反应两种。冷水反应速率较慢，放出氢气，而热水反应速率更快，放为冷水反应和热水反应两种。冷水反应速率较慢，放出氢气，而热水反应速率更快，放出更多的氢气。出更多的氢气。金属与稀硫酸的反应金属与稀硫酸的反应铁与稀硫酸反应反应过程反应过程Fe（s）+H2SO4（aq）FeSO4（aq）+H2（g）反应方程式反应方程式放出气体反应性质反应性质 0303第第3章章 金属的氧化金属的氧化还还原反原反应应金属的氧化反应原理金属的氧化反应原理金属的氧化反应原理金属的氧化反应原理金属的氧化反应是指金属与氧气反应，形成金属氧化物的化学反应。当金属与氧气反

9、应金属的氧化反应是指金属与氧气反应，形成金属氧化物的化学反应。当金属与氧气反应时，金属中的电子会转移到氧气中，产生氧化反应。时，金属中的电子会转移到氧气中，产生氧化反应。金属氧化反应的电子转移过程金属氧化反应的电子转移过程从金属到氧电子的流动方电子的流动方向向金属+氧气金属氧化物反应物与生成反应物与生成物物氧化反应反应类型反应类型根据活性程度而异反应速率反应速率金属活性序列与还原性的关系金属活性序列与还原性的关系金属发生氧化还原反应的活性顺序表金属活性序列金属活性序列金属被还原剂还原的能力还原性还原性判断金属还原性、合金的制备等活性顺序表的活性顺序表的影响影响金属还原酸性溶液中的氢离子等常见实

10、例常见实例金属的防腐蚀原理金属的防腐蚀原理金属的防腐蚀原理金属的防腐蚀原理金属的防腐蚀是指在特定条件下采取措施防止金属腐蚀的过程。金属的腐蚀是指金属在金属的防腐蚀是指在特定条件下采取措施防止金属腐蚀的过程。金属的腐蚀是指金属在化学或电学作用下遭受破坏的过程。金属的防腐蚀主要是利用金属的还原性，在金属表化学或电学作用下遭受破坏的过程。金属的防腐蚀主要是利用金属的还原性，在金属表面形成一层保护性氧化物膜或镀层，以达到防止腐蚀的目的。面形成一层保护性氧化物膜或镀层，以达到防止腐蚀的目的。在金属表面形成保护性氧化膜阳极保护法阳极保护法0103在金属表面镀层热浸镀热浸镀02利用电化学原理形成保护层电化学

11、防腐蚀电化学防腐蚀金属的精炼方法金属的精炼方法利用水、酸等浸出矿物中的金属浸出法浸出法在适当的条件下，利用电流将金属从电解质中析出电解法电解法利用物理或化学方法使金属在空气中燃烧，形成金属氧化物，再还原得到金属火法火法利用金属的熔点差异，通过熔融和凝固分离得到金属纯品熔融法熔融法熔融混合熔融混合熔融混合熔融混合将金属按照配方熔化混合将金属按照配方熔化混合在一定条件下冷却结晶在一定条件下冷却结晶形成金属合金形成金属合金粉末冶金粉末冶金粉末冶金粉末冶金将多种金属微粉混合将多种金属微粉混合通过压制、烧结、热处理等工艺制备通过压制、烧结、热处理等工艺制备溶液共熔溶液共熔溶液共熔溶液共熔将金属混合后在一

12、定条件下熔融将金属混合后在一定条件下熔融共熔成为单一液相共熔成为单一液相冷却后形成金属合金冷却后形成金属合金金属的合金制备方法金属的合金制备方法淬火淬火淬火淬火淬火淬火淬火淬火淬火淬火淬火淬火在高温条件下将不同金属熔炼混合在高温条件下将不同金属熔炼混合混合后迅速冷却，使金属原子无序混杂混合后迅速冷却，使金属原子无序混杂形成固溶体和合金形成固溶体和合金 0404第四章第四章 金属的离子反金属的离子反应应金属的离子反应概述金属的离子反应概述金属的离子反应概述金属的离子反应概述金属的离子反应是金属与其他物质发生反应的过程。这些反应涉及金属离子与非金属离金属的离子反应是金属与其他物质发生反应的过程。这

13、些反应涉及金属离子与非金属离子的相互作用。例如，金属与酸的反应是常见的例子，其中金属放出氢气并生成盐。此子的相互作用。例如，金属与酸的反应是常见的例子，其中金属放出氢气并生成盐。此外，金属离子之间也可能发生置换反应，其中一个金属取代了另一个金属的离子。这些外，金属离子之间也可能发生置换反应，其中一个金属取代了另一个金属的离子。这些反应的发生取决于一系列条件，如活动性、溶液浓度等。反应的发生取决于一系列条件，如活动性、溶液浓度等。金属的离子反应概述金属的离子反应概述非金属离子接受金属离子的电子，形成化合物金属离子与非金属离子与非金属离子的反金属离子的反应应金属与酸反应生成氢气和相应的盐金属与酸的

14、反金属与酸的反应为例应为例较活泼金属的离子可以取代较不活泼金属的离子金属离子之间金属离子之间的置换反应的置换反应取决于活性和溶液浓度等因素金属离子置换金属离子置换反应的条件反应的条件金属离子在水溶液中的反应金属离子在水溶液中的反应金属离子在水溶液中的反应金属离子在水溶液中的反应金属离子在水溶液中的反应是化学中重要的一部分。金属离子可以形成水合物和配位物，金属离子在水溶液中的反应是化学中重要的一部分。金属离子可以形成水合物和配位物，这些配位物对其性质产生重要影响。金属离子水合物具有特定的溶解度和稳定性，而金这些配位物对其性质产生重要影响。金属离子水合物具有特定的溶解度和稳定性，而金属离子与配位物

15、的形成则涉及到配体的配位能力等因素。这些反应的研究有助于我们理属离子与配位物的形成则涉及到配体的配位能力等因素。这些反应的研究有助于我们理解金属在不同条件下的行为。解金属在不同条件下的行为。金属离子在水溶液中的反应金属离子在水溶液中的反应形成金属离子水合物和配位物金属离子的水金属离子的水合物与配位物合物与配位物包括溶解度、稳定性等特性金属离子水合金属离子水合物的性质物的性质受配体的配位能力等因素影响金属离子配位金属离子配位物的形成物的形成 金属离子的沉淀反应金属离子的沉淀反应生成金属氢氧化物金属离子与碱金属离子与碱的沉淀反应的沉淀反应生成金属氢氧化物金属离子与氢金属离子与氢氧根离子的反氧根离子

16、的反应应生成沉淀物金属离子与其金属离子与其他阴离子的沉他阴离子的沉淀反应淀反应生成碳酸盐沉淀金属离子与碳金属离子与碳酸根离子的反酸根离子的反应应金属离子的络合反应金属离子的络合反应金属离子的络合反应金属离子的络合反应金属离子的络合反应是指金属离子与配体形成络合物的过程。配体通常是具有可供给金金属离子的络合反应是指金属离子与配体形成络合物的过程。配体通常是具有可供给金属离子孤对电子的官能团，如氨、水等。这些络合物具有特定的结构和性质，对于生物、属离子孤对电子的官能团，如氨、水等。这些络合物具有特定的结构和性质，对于生物、工业等领域具有重要意义。工业等领域具有重要意义。金属离子的络合反应金属离子的络合反应形成络合物金属离子与配金属离子与配体的络合反应体的络合反应 THANKS