化学必修一离子反应PPT省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、离子反应离子反应第1页什么是什么是电解质电解质？什么是？什么是非电解质非电解质？电解质：电解质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，能导电熔融状态下，能导电化合物化合物。非电解质：非电解质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中和和熔融状态下，都不能导电熔融状态下，都不能导电化合物化合物知识回顾知识回顾 电解质溶液能导电原因电解质溶液能导电原因?电离出自由移动离子电离出自由移动离子离子浓度越大，导电能力越离子浓度越大，导电能力越_。强第2页 0.1molL-1盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，导，导电性比较试验。电性比较试验。【活动与探究一】【活动与探究一】3

2、1 1、电解质溶液导电能力探究、电解质溶液导电能力探究 分析原因：分析原因：灯泡明亮灯泡明亮浓度相同不一样电解质浓度相同不一样电解质导电性（导电性（）离子浓度（离子浓度（）电离程度（电离程度（）强强大大不一样不一样 物质量浓度相同不一样电解质溶液，其导电能力是物质量浓度相同不一样电解质溶液，其导电能力是否相同呢？否相同呢？第3页1、强强电电解解质质：在在水溶液里水溶液里完全完全电电离离成离子成离子 电电解解质质。比如：。比如：强强酸、酸、强强碱、碱、大多数大多数盐盐。l+l-一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质与溶解度无关与溶解度无关 2、弱弱电电解解质质：在在水溶液里水溶液里部分部分

3、电电离离成离子成离子 电电解解质质。比如：弱酸、弱碱、。比如：弱酸、弱碱、水。水。-+第4页常见强电解质常见强电解质（1 1）强酸）强酸:（2 2）强碱）强碱:（3 3）大部分盐）大部分盐:如如NaCl等等,包含部分难溶性盐包含部分难溶性盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等第5页（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱:（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4

4、4）水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见弱电解质常见弱电解质如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等难溶性碱难溶性碱第6页 请同学们结合书本，书写以下物质电请同学们结合书本，书写以下物质电离方程离方程CH3COOH、NH3H2O、H2CO3 先判断强弱电解质先判断强弱电解质 强电解质用强电解质用 号，弱电解质用号，弱电解质用 符号符号 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主6H2SO4 NaOH、NaHSONaHSO4 4 、NaHCO NaHCO3 3、CuSO4 友情提醒：、电离方程式：、电离方程式：第7页思索思索:在两支都装有在

5、两支都装有1mlCaCl2溶液试溶液试管中分别加入管中分别加入1mlNa2CO3溶液、溶液、1mlK2CO3溶液。溶液。现象是否相同？现象是否相同？反应实质是否相同？反应实质是否相同？第8页Cl-Ca2+液液 面面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+CO32_CO32_CO32_CO32_CO32_Na+Na+第9页Cl-CaCO3液液 面面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Na+Na+CaCO3CaCO3CaCO3CaCO3Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-第1

6、0页Cl-液液 面面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-K+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+K+K+K+K+K+K+K+CO32_CO32_CO32_CO32_CO32_K+K+第11页Cl-CaCO3液液 面面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-K+K+K+K+K+CaCO3CaCO3CaCO3CaCO3K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-第12页观察与思索观察与思索 在两支都装有在两支都装有1mlCaCl2溶液试溶液试管中分别滴加管中分别滴加1mlNa2CO3溶液、溶液、1mlK2CO3溶液。溶液。现象：都有现象：都有白色沉淀白色沉淀产生产生反应实质：都是反应实

7、质：都是Ca2+CO32-=CaCO3像这种式子称为像这种式子称为离子方程式离子方程式第13页二、二、离子反应离子反应：1、离子反应离子反应 把有离子参加或离子生成化学反应称为把有离子参加或离子生成化学反应称为离子反应。离子反应。2、离子方程式、离子方程式 用用实际参加反应离子符号实际参加反应离子符号来表示离子来表示离子反应式子叫离子方程式。反应式子叫离子方程式。第14页3 3、离子方程式书写步骤、离子方程式书写步骤：1、写、写写出反应化学方程式写出反应化学方程式2、拆、拆把溶于水且易完全电离物质改写成离把溶于水且易完全电离物质改写成离子形式子形式，反应物和生成物中反应物和生成物中弱酸、弱碱、

8、水、不溶物弱酸、弱碱、水、不溶物质和气体质和气体全部写化学式、全部写化学式、单质单质、氧化物、氧化物也均写化学式。也均写化学式。以碳酸钠与盐酸反应为例以碳酸钠与盐酸反应为例第15页可溶性可溶性强电解质强电解质(强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式写成离子形式沉淀、气体、难电离物质、单质、氧化物沉淀、气体、难电离物质、单质、氧化物写成化学式写成化学式(不拆不拆)微溶物质：如微溶物质：如Ca(OH)Ca(OH)2 2 澄清澄清-拆拆 混浊混浊-留留 反应物反应物-拆拆 生成物生成物-留留注意点：注意点：拆与留（不拆）拆与留（不拆）A.A.难溶物质：难溶物质：难溶物质：难溶物质：BaS

9、OBaSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等等等B.B.难电离物质：难电离物质：难电离物质：难电离物质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水等等等等C.C.气体：气体：气体：气体：COCO2 2、H H2 2S S、SOSO2 2等等等等 D.D.单质：单质：单质：单质：H H2 2、NaNa、I I2 2等等等等E.E.氧化物：氧化物：氧化物：氧化物：NaNa2 2OO、Na Na2 2OO2 2 、FeFe2 2OO3 3等等等等第16页3、删、删删去方程式两边不参加反应离子，将系删去方程式两边不参加反应离子，将系数化成最简整数比数化成最简整数比小结：小结：“写

10、、拆、删、查写、拆、删、查”如：如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-应该改为：应该改为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、查、查检验离子方程式两边元素原子个数和电检验离子方程式两边元素原子个数和电荷数是否相等。荷数是否相等。第17页2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式固体与浓硫酸反应，无离子方程式注意事项：1.固体间反应固体间反应普通不写离子反应方程式；普通不写离子反应方程式；3反应中微溶物：反应物反应中微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物生成物中中微溶物一律写化学式。微溶物一律写化学式。熟石灰

11、熟石灰熟石灰熟石灰氯化铵氯化铵氯化铵氯化铵第18页4.铵盐与碱反应铵盐与碱反应，条件不一样，离子方程式写，条件不一样，离子方程式写法不一样。法不一样。5.反应物量不一样，离子方程式也会不一反应物量不一样，离子方程式也会不一样样第19页一些酸式盐酸根：一些酸式盐酸根：在这些酸根中只有在这些酸根中只有 能够写成能够写成 和和 ，其它，其它多多元元弱酸弱酸(或中强酸或中强酸)酸根一律不能拆。酸根一律不能拆。6.6.有酸式盐参加一些反应。有酸式盐参加一些反应。第20页离子反应发生条件离子反应发生条件（1）生生成难溶物质成难溶物质，如，如，如，如（3）生）生成难电离物质成难电离物质，如如如如（2）生生成

12、挥发性物质成挥发性物质，如，如，如，如 弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。（4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应第21页.盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应+-.硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应+-化学方程式表示是某一个特定化学反应，化学方程式表示是某一个特定化学反应，而离子方程式表示而离子方程式表示同一类化学反应同一类化学反应5555问题处理问题处理问题处理问题处理3.2HNO3Ba(OH)22+Ba(NO3)2+-第22页三、三、离子方程式意义离子方程式意义化学方程式表示是某一特定化学反应。而离子方化学方程式表示是某一特定化学反应。而离

13、子方程式不但表示一定物质间某一个反应，而且表示程式不但表示一定物质间某一个反应，而且表示所所有同一类反应有同一类反应，揭示了反应实质。比如：，揭示了反应实质。比如：这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类中和反应。和水这一类中和反应。第23页以下反应中，其离子方程式能够用表示是表示是()A氢氢氧化氧化钡钡溶液与硫酸反溶液与硫酸反应应 B氢氢氧化氧化铜铜与稀硝酸反与稀硝酸反应应C氢氢氧化氧化钙钙溶液与溶液与盐盐酸反酸反应应 D二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中C第24页离子方程式书写：离子方程式书写：Cl2+NaOH Fe+

14、H2SO4 Na+H2O MnO2+HCl (5)H2SO4+Ba(OH)2 练习与巩固第25页以下离子方程式书写正确是（以下离子方程式书写正确是（）A碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与稀硫酸反应 CO3 2-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+SO4 2-=BaSO4C氢氧化钙和少许二氧化碳反应氢氧化钙和少许二氧化碳反应 2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3 +H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=Fe 3+3Cu判断依据：判断依据：（1）是否符合客观事实）是否符合客观事实（2）改写是否正确）改写是否正确（3）方程式是否配平

15、了（原子守恒、电荷守恒）方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒）（4）是否漏写条件）是否漏写条件C第26页以下离子方程式书写正确是 A试验室用大理石和稀盐酸制取CO2：B醋酸和氢氧化钠溶液反应：C铜和氯化铁溶液反应：D氢氧化铁和盐酸反应：B第27页 离子在溶液中能否大量共存关键就是看离子间是否符合离离子在溶液中能否大量共存关键就是看离子间是否符合离子反应发生条件，若反应则不能大量共存。子反应发生条件，若反应则不能大量共存。1看离子间能否发生复分解反应看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质溶。需熟练记住常见物质溶解性表。解性表。（2）离子间能否

16、反应生成挥发性物质（气体）离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。四、离子共存问题四、离子共存问题第28页3）离子间能否反应生成难电离物质（弱酸、弱碱或离子间能否反应生成难电离物质（弱酸、弱碱或水等）水等）。2.2.看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存 。第29页 3 3 附加隐含条件应用规律：附加隐含条件应用规律：溶液溶液无色透明时无色透明时，则溶液中一定没有有，则溶液中一定没有有 色离子。色离子。常见有色离子：常见有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、

17、MnOMnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中必定不存在与溶液中必定不存在与OHOH-反应离子。反应离子。强酸性强酸性溶液中必定不存在与溶液中必定不存在与H H+反应离子。反应离子。第30页1以下各组中离子，能够大量共存于同一溶液中是以下各组中离子，能够大量共存于同一溶液中是()2 2以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存是以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存是()DB第31页3 3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶在此溶液中能大量共存离子组是液中能大量共存离子组是D第32页4、在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明是 C第33页5.某无色透明溶液中可能含有第34页