热反应化学方程式省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、第一节第一节 化学反应与能量改变化学反应与能量改变第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量1第第1页页H2(g)+I2(g)2HI(g)200200101KPaH=14.9kJ/mol 这个化学方程式与以前熟悉化这个化学方程式与以前熟悉化学方程式有什么不一样？学方程式有什么不一样？2第第2页页二、热化学方程式二、热化学方程式表示参加表示参加反应物质量反应物质量和和反应热反应热关系关系化学方化学方程式。程式。H2(g)+I2(g)2HI(g)200200101KPaH=14.9kJ/mol 从这个热化学方程式你能看出它能从这个热化学方程式你能看出它能表示哪些意义？表示哪些意义？3第第3页页热化

2、学方程式书写关键点热化学方程式书写关键点需注明反应温度和压强需注明反应温度和压强如在如在25、101KPa下进行反应，可不注明下进行反应，可不注明温度和压强温度和压强应注明反应物和生成物状态应注明反应物和生成物状态气体用气体用g；液体用；液体用l；固体用；固体用s；溶液用；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-Q2kJ/mol4第第4页页化学计量数表示物质量，而不是分子个数。化学计量数表示物质量，而不是分子个数。化学计量数能够是整数，能够是分数。化学计量数能够是整数，能够是分数。化学计量数与化学计量数与H成正比

3、，当化学计量数不成正比，当化学计量数不一样时，其一样时，其H不一样不一样H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=-285.8kJ/mol右端标注热量数值和符号，右端标注热量数值和符号，H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，5H=-571.6kJ/mol第第5页页1 1、已已知知在在2525，101kpa101kpa下下，1gC1gC8 8H H1818(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ48.40kJ热热量，表示上述反应热化学方程式正确是量，表示上述反应热化学方程式正确是 A AC

4、 C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H=-48.40 kJ H=-48.40 kJmolmol-1-1B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-5518 kJ H=-5518 kJmolmol-1-1C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=+5518 k

5、J H=+5518 kJmolmol-1-1D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-48.40 kJ H=-48.40 kJmolmol-1-16第第6页页2 2、1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量放出热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学方式。，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ/mol3 3、常温下、常温下1414克克COCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧

6、气中充分燃烧，放出放出141.3KJ141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-282.6 kJ/mol7第第7页页2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol4 4、比较、比较Q Q1 1和和Q Q2 2大小、大小、H H1 1和和H H2 2大小大小Q1 Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q Q1 1 、Q Q2 2大小、大小、H1、H2大小大小S(g)+OS(g)

7、+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H1 1=-Q=-Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H2 2=-Q=-Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1 H28第第8页页5 5、已知某温度下热化学方程式：、已知某温度下热化学方程式：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)H=(g)H=-197kJ/molkJ/mol试写出试写出SOSO3 3分解热化学反应方程式。分解热化学反应方程式。2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol注意：注意：对于

8、可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应数当反应逆向进行时，其反应热与正反应数值相等，符号相反。值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成物其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收热量。放出或吸收热量。9第第9页页10 已知氢氧化钠稀溶液与盐酸已知氢氧化钠稀溶液与盐酸稀溶液发生中和反应生成稀溶液发生中和反应生成1mol水水放出放出57.3千焦千焦 热量，请写出其热热量，请写出其热化学方程式：化学方程式：第第10页页三、中和反应反应热测定三、中和反应反应热测定1 1、中和热、中和热酸与碱反应生成酸与碱反应生成1mol H2O时释放热量称时释放热量称中和热。中和热。数

9、值：数值：稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱强碱中和时中和时 H=-57.3kJ/mol11第第11页页2 2、中和反应反应热测定、中和反应反应热测定 原理：原理：Q=m c t仪器及药品仪器及药品试验步骤试验步骤12第第12页页试验步骤：试验步骤：a、在大烧杯底部垫泡沫塑、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入小料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯杯口相烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，板，在板中间开

10、两个小孔，恰好使温度计和环形玻璃恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒经过，搅拌棒经过，以到达保温、以到达保温、隔热、降低试验过程中热隔热、降低试验过程中热量损失目标量损失目标，如上图所表如上图所表示。该试验也可在保温杯示。该试验也可在保温杯中进行。中进行。13第第13页页b b、用一个量筒量取、用一个量筒量取50mL 50mL 0.5mol/L0.5mol/L盐酸，盐酸，倒入倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸温度，统计小烧杯中，并用温度计测量盐酸温度，统计。把温度计上酸用水冲洗洁净。把温度计上酸用水冲洗洁净。c c、用另一个量筒量取、用另一个量筒量取50mL 50mL 0.55mol/L0.55mol

11、/L氢氧化氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠温度，统计。钠，并用温度计测量氢氧化钠温度，统计。d d、把套有盖板温度计和环形玻璃搅拌棒放入、把套有盖板温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中小烧杯中，并把量筒中NaOHNaOH溶液一次倒入小烧溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液液最高温度最高温度，记为终止温度，统计。，记为终止温度，统计。e e、重复重复试验步骤试验步骤2 24 4三次三次14第第14页页怎样提升中和热测定准确度呢？怎样提升中和热测定

12、准确度呢？增强保温、隔热办法，降低试验过程中热量增强保温、隔热办法，降低试验过程中热量损失。损失。不停搅动，使热量分散均匀不停搅动，使热量分散均匀使用稀酸溶液和稀碱溶液，降低溶解热干扰使用稀酸溶液和稀碱溶液，降低溶解热干扰使用强酸和强碱溶液，降低电离热效应干扰使用强酸和强碱溶液，降低电离热效应干扰15第第15页页课堂练习：以下能表示中和热有：A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H1B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H3D.NaOH(aq)+H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H4第第16页页