三单元化学平衡的移动市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

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1、第三单元第三单元 化学平衡移动化学平衡移动苏教版选修苏教版选修4专题专题2 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 第1页浓度对平衡影响浓度对平衡影响v-tv-t图分析图分析V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度第2页一、化学平衡移动一、化学平衡移动1、概念：改变外界条件，破坏原有平衡、概念：改变外界条件，破坏原有平衡状态，建立起新平衡状态过程。状态，建立起新平衡状态过程。（P49）旧平衡旧平衡V V正正正正=V=V逆逆逆逆条件改变条件改变条件改变条件改变v正正v逆逆新平衡新平衡V正正=V逆逆2、移动原因：、移动

2、原因：外界条件发生改变外界条件发生改变。第3页若若V正正V逆逆，平衡向平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。平衡平衡不不移动。移动。若若V正正V逆逆，平衡向平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。若若V正正V逆逆，二、化学平衡移动方向二、化学平衡移动方向当外界条件改变后：当外界条件改变后：注意：移动方向：由注意：移动方向：由v正和正和v逆相对大小决定。逆相对大小决定。第4页浓度对平衡影响浓度对平衡影响v-tv-t图分析图分析V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度第5页 浓浓 度度 压压 强强 温温 度度 催化剂催化剂 其

3、它原因其它原因影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因气体气体第6页一、浓度对化学平衡影响一、浓度对化学平衡影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO2CrO4 42 22H2H Cr Cr2 2OO7 72 2H H2 2OO黄色黄色 橙色橙色试验现象试验结论试验1试验2加加HNO3加加NaOH溶液从溶液从黄色黄色向向橙色橙色转变转变溶液从溶液从橙色橙色向向黄色黄色转变转变增大反应物增大反应物浓度，平衡向浓度，平衡向正反应正反应移动移动减小反应物减小反应物浓度，平衡向浓度，平衡向逆反应逆反应移动移动第7页二、二、影响化学平衡原因影响化学平衡原

4、因（一）浓度（一）浓度条件改变条件改变原因原因移动方向移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度V正正 V逆逆V正正 V逆逆V正正 V逆逆正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向第8页 1、工业上制取硫酸过程中，有一主要反应：、工业上制取硫酸过程中，有一主要反应：在实际生产过程中，惯用在实际生产过程中，惯用过量空气过量空气与成本与成本较高较高SO2作用，为何？作用，为何？练习练习工业上用适当增加相对廉价反应物或工业上用适当增加相对廉价反应物或及时分离出生成物方法提升产量。及时分

5、离出生成物方法提升产量。第9页2、已知、已知 FeCl3（棕黄）（棕黄）+3KSCN（无色）（无色）Fe(SCN)3（血红色）（血红色）+3KCl，充分反应后，采取以下，充分反应后，采取以下 办法将会造成混合体系颜色加深。办法将会造成混合体系颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入）向混合体系中加入氯化钾氯化钾固体固体（5）向混合体系中加入）向混合体系中加入NH4SCN固体固体练习练习 Fe Fe3+3+3SCN+3SCN-

6、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3第10页在在定温定容定温定容容器中发生容器中发生N2+3H2 2NH3，当反应到达平衡后，以下办法将会对化学平衡产生当反应到达平衡后，以下办法将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体）向容器中充入氯化氢气体练习练习正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不移动正向移动正向移动第11页练习练习2、在密闭容器中进行以

7、下反应、在密闭容器中进行以下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H 0到达平衡后，改变以下条件，则指定物质到达平衡后，改变以下条件，则指定物质浓度及平衡怎样改变：浓度及平衡怎样改变：（1）增加）增加C，平衡，平衡 c(CO).不移动不移动不变不变第12页注意注意（1）增加固体或纯液体量，因为浓度不变，所以）增加固体或纯液体量，因为浓度不变，所以化学平衡不移动。化学平衡不移动。（2）在溶液中进行反应，假如是）在溶液中进行反应，假如是稀释稀释溶液，反应溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，物浓度减小，生成物浓度减小，V(正正)、V(逆逆)都都减小，但减小程度不一样，总结果是化学平衡向反减小，但减

8、小程度不一样，总结果是化学平衡向反应方程式中化学应方程式中化学计量数之和大计量数之和大方向移动。方向移动。第13页练习：在练习：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在以下溶液中存在以下电离平衡电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡对于该平衡,以下叙述正确是以下叙述正确是()A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少许氢氧化钠固体，平衡向正、加入少许氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。反应方向移动。C、加入少许、加入少许0.1 mol/L HCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(H+)减小减小D、加入少许、加入少许CH3COONa固体，平

9、衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动向移动B第14页 增大反应物浓度或减小生成物增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向浓度，平衡向 移动移动 增大生成物浓度或减小反应物增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向浓度，平衡向 移动移动一、浓度改变对化学平衡影响一、浓度改变对化学平衡影响正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向第15页二、压强对化学平衡影响二、压强对化学平衡影响1 1依据图依据图2 22121数据，数据，分析压强改分析压强改变是怎样影变是怎样影响合成氨平响合成氨平衡衡?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)第16页二、压强对化学平衡影响二、压

10、强对化学平衡影响2 2对于一些有气体参加可逆反应，经对于一些有气体参加可逆反应，经过改变反应容器体积来改变体系压强，过改变反应容器体积来改变体系压强，有可能使平衡发生移动。有可能使平衡发生移动。请写出以下可逆反应平衡常数表示式，利用反应物与生成请写出以下可逆反应平衡常数表示式，利用反应物与生成物浓度改变来解释增大或减小体系压强对平衡影响。物浓度改变来解释增大或减小体系压强对平衡影响。第17页 对于有对于有气体气体参加或生成反应，其它条件不变参加或生成反应，其它条件不变时：时：增大压强增大压强，向气体，向气体体积缩小体积缩小方向移动；方向移动；减小压强减小压强，向气体，向气体体积增大体积增大方向

11、移动方向移动 注意注意 压强改变压强改变(是经过改变容器体积实现是经过改变容器体积实现)必须改必须改变混合气体变混合气体浓度浓度，造成速率改变时，才可能使平衡，造成速率改变时，才可能使平衡移动。移动。第18页 在定温、在定温、容积可变容积可变容器中充入容器中充入1molN2 和和3molH2，发生反应，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应到达平，当反应到达平衡后，以下办法将会对化学平衡产生什么影响？（填衡后，以下办法将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）正向移动或逆向移动或不移动）例：例：正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不移动（1）压缩压缩容器容器容积容积（2）定

12、压定压向容器中充入向容器中充入氦氦气气（3）定容定容容器中充入容器中充入氦氦气气增大压强增大压强正向移动正向移动减小压强减小压强逆向移动逆向移动第19页注意：充入注意：充入”惰性气体惰性气体”a 恒压恒压 当成当成”减压减压”b 恒容恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动第20页例：例：I2 +H2 2HI增大致系压强，增大致系压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加紧！但浓度增大，颜色加深，速率加紧！对于反应前后气体分子对于反应前后气体分子数目数目不变不变反应，压强改反应，压强改变，平衡变，平衡不不移动移动第21页练习练习3、在密闭容器中进行以下反应、在密闭容器中进

13、行以下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H 0到达平衡后，改变以下条件，则指定物质到达平衡后，改变以下条件，则指定物质浓度及平衡怎样改变：浓度及平衡怎样改变：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡平衡 ;c(CO2)。（3）通入）通入N2，保持密闭容器，保持密闭容器体积和温度不变体积和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。（4）通入）通入N2，保持密闭容器，保持密闭容器压强和温度不变压强和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小第22页二、压强改变对化学平衡影响二、压强改变对化学

14、平衡影响总总 结结1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目降低、增大压强，化学平衡向着气体分子数目降低方向移动；方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多方向移动。方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变反应，改变对于反应前后气体分子数目不变反应，改变压强平衡不移动压强平衡不移动第23页2 2依据图依据图2 22121数据，数据，分析分析温度改温度改变变是怎样影是怎样影响合成氨平响合成氨平衡衡?N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 H0H0 H0 粉红色粉红色 蓝色蓝色第25页三、温度对化学平衡影响三、温度对化学平衡影响2NO2NO2

15、 2 N N2 2O O4 4 H0H0红棕色红棕色 无色无色第26页结论及应用：结论及应用：大量试验研究表明，在其它条件不变情况下，大量试验研究表明，在其它条件不变情况下，升高升高温度，化学平衡向温度，化学平衡向吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低降低温度，化学平衡向温度，化学平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 H0H0第27页四、催化剂对化学平衡影响四、催化剂对化学平衡影响 催化剂降低了反应活化能，催化剂降低了反应活化能，正反应活化能降低，逆反应活正反应活化能降低，逆反应活化能也降低，正反应活化分子化能也降低，正反应活化分子百分数

16、增加几倍，逆反应活化百分数增加几倍，逆反应活化分子百分数也增加几倍，正逆分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加倍数相等，反应速率增加倍数相等，加加催化剂，不能使平衡催化剂，不能使平衡发生移动发生移动，只影响抵达平，只影响抵达平衡时间。衡时间。第28页改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度降低降低生成物浓度生成物浓度向向正正方向移动方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度增加增加生成物浓度生成物浓度向向逆逆方向移动方向移动增增 大大 压压 强强减减 小小 压压 强强向体积向体积增大增大方向移动方向移动升升 高高 温温 度度 向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向

17、放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度总结总结改变反应条件时平衡移动方向改变反应条件时平衡移动方向向体积向体积缩小缩小方向移动方向移动第29页早在早在18881888年，法国科学家勒夏特年，法国科学家勒夏特列就发觉了这其中规律，并总结列就发觉了这其中规律，并总结出著名勒夏特列原理，也叫化学出著名勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：平衡移动原理：假如改变影响平衡一个条假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、或压件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够强等），平衡就向能够减弱减弱这种改变方向移动。这种改变方向移动。第30页v化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理

18、 假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够度、或压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改变这种改变方向移动。方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变勒夏特列原理适合用于任何勒夏特列原理适合用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平未平衡状态衡状态不能用此来分析不能用此来分析平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。用来判断

19、建立平衡所需时间。第31页练习与实践练习与实践8 8在硫酸工业中有以下反应：在硫酸工业中有以下反应：请回答以下问题：请回答以下问题：(1)(1)为何在生产上要用过量空气为何在生产上要用过量空气?(2)(2)为何要使用催化剂为何要使用催化剂?(3)(3)为何不在高温下进行反应为何不在高温下进行反应?2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)H0(g)H0第32页N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)92.4kJmol92.4kJmol1 1已知已知N N2 2与与H H2 2反应合成反应合成NHNH3 3是一个可逆是一

20、个可逆反应，其热化学方程式为：反应，其热化学方程式为：合成氨工艺流程如图合成氨工艺流程如图2 22424所表所表示。在工业生产中，能够经过以下示。在工业生产中，能够经过以下路径来提升合成氨产率。请利用相路径来提升合成氨产率。请利用相关知识分析采取这些办法原因。关知识分析采取这些办法原因。1 1向反应器中注入过量向反应器中注入过量N N2 2。2 2采取适当催化剂。采取适当催化剂。3 3在高压下进行反应。在高压下进行反应。4 4在较高温度下进行反应。在较高温度下进行反应。第33页浓度对平衡影响浓度对平衡影响v-tv-t图分析图分析1 1V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方

21、向移动平衡向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度第34页浓度对平衡影响浓度对平衡影响v-tv-t图分析图分析2 2V逆逆V正正V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度第35页浓度对平衡影响浓度对平衡影响v-tv-t图分析图分析3 3V正正V逆逆V正正V逆逆t时间时间V速速率率0平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小反应物浓度减小反应物浓度第36页浓度对平衡影响浓度对平衡影响v-tv-t图分析图分析4 4V逆逆V正正V正正V逆逆t时间时间V速速率率0平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动减小生成物浓度减小生成物浓度第37

22、页信息提醒信息提醒相关化学平衡计算规则和化学平衡移动相关化学平衡计算规则和化学平衡移动原理有着广泛适用性，可用于研究全部原理有着广泛适用性，可用于研究全部化学动态平衡，如后续即将讨论化学动态平衡，如后续即将讨论电离平电离平衡、水解平衡衡、水解平衡和和沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡等。我们等。我们要学会用平衡观点去解释相关化学现象，要学会用平衡观点去解释相关化学现象，揭示化学反应规律。揭示化学反应规律。第38页练习与实践练习与实践7 7在一定条件下，反应：在一定条件下，反应：在一密闭体系中到达化学平衡。在一密闭体系中到达化学平衡。(1)(1)请写出该反应平衡常数表示式：请写出该反应平衡常数表示式：(2

23、)(2)请说明改变以下条件时，平衡怎样移动。请说明改变以下条件时，平衡怎样移动。a a保持压强不变，升高温度；保持压强不变，升高温度；b b保持温度不变，缩小容器体积；保持温度不变，缩小容器体积；c c保持体积不变，通入氢气。保持体积不变，通入氢气。H H2 2(g)(g)I I2 2(g)2HI(g)H0(g)2HI(g)H0第39页练习与实践练习与实践 1 1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变以下条件一定能使化学平衡向正反应方向移改变以下条件一定能使化学平衡向正反应方向移动是动是 ()()A A增大反应物浓度增大反应物浓度 B B减小反应容器体

24、积减小反应容器体积C C增大生成物浓度增大生成物浓度 D D升高反应温度升高反应温度2 2压强改变不会使以下化学反应平衡发生移压强改变不会使以下化学反应平衡发生移动是动是 ()()A.FeA.Fe2 2O O3 3(g)(g)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)B.NB.N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3C.2SOC.2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)D.C(s)D.C(s)COCO2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)第40页练习与实践练习与实践3 3已知化学反应已知化学反应2A(?)+B(g

25、)2A(?)+B(g)2C(?)2C(?)到达平衡，当增大压强时，平衡向到达平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向移动，则 ()()A AA A是气体，是气体，C C是固体是固体B BA A、C C均为气体均为气体C CA A、C C均为固体均为固体D DA A是固体，是固体，C C是气体是气体第41页练习与实践练习与实践4 4反应反应A(g)+3B(g)2C(g)H0A(g)+3B(g)2C(g)Hbab第44页 化学平衡状态只有在一定条件下才能保持。当外界条件改变时，原化学平衡状态只有在一定条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会到达新平衡状态。化

26、学平衡移动，就有平衡状态被破坏，一段时间后会到达新平衡状态。化学平衡移动，就是改变外界条件，破坏原有平衡状态，建立起新平衡状态过程。是改变外界条件，破坏原有平衡状态，建立起新平衡状态过程。第45页浓度引发平衡移动浓度引发平衡移动浓度引发平衡移动浓度引发平衡移动v-tv-t图分析图分析图分析图分析减小生成物浓度减小生成物浓度t t t t2 2 2 21、浓度改变对化学平衡影响、浓度改变对化学平衡影响V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动V V V V(逆逆逆逆)V VV V V V(正正正正)t t t tV(V(V(V(正正正正)=V()=V()=V()=V(逆逆逆逆)0 0t t t

27、t1 1 1 1增大反应物浓度增大反应物浓度t t t t2 2 2 2V V V V (正正正正)V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)=V)=V)=V)=V (逆逆逆逆)t t t t3 3 3 3V V V V (正正正正)V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)=)=V V V V (逆逆逆逆)t t t t3 3 3 30 0V Vt t t tV V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)=)=V V V V(逆逆逆逆)t t t t1 1 1 1结论：结论：增加反应物浓度或减小生成物浓度都可使平增加反应物浓度或减小

28、生成物浓度都可使平衡正向移动衡正向移动第46页浓度引发平衡移动浓度引发平衡移动浓度引发平衡移动浓度引发平衡移动v-tv-t图分析图分析图分析图分析减小反应物浓度减小反应物浓度t t t t2 2 2 21、浓度改变对化学平衡影响、浓度改变对化学平衡影响V 逆逆V 正正 平衡逆反应方向移动平衡逆反应方向移动V V V V(逆逆逆逆)V VV V V V(正正正正)t t t tV(V(V(V(正正正正)=V()=V()=V()=V(逆逆逆逆)0 0t t t t1 1 1 1增大生成物浓度增大生成物浓度t t t t2 2 2 2V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)V V V

29、 V (正正正正)=V)=V)=V)=V (逆逆逆逆)t t t t3 3 3 3V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)V V V V (正正正正)=)=V V V V (逆逆逆逆)t t t t3 3 3 30 0V Vt t t tV V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)=)=V V V V(逆逆逆逆)t t t t1 1 1 1结论：结论：增加生成物浓度或减小反应物浓度都可使平增加生成物浓度或减小反应物浓度都可使平衡向逆反应方向移动衡向逆反应方向移动第47页2、压强改变对化学平衡影响、压强改变对化学平衡影响(1)、增大压强，对于有气

30、体参加和气体生成化、增大压强，对于有气体参加和气体生成化学反应来讲，因为缩小了体积，气体浓度增大，学反应来讲，因为缩小了体积，气体浓度增大，提升了反应速率。提升了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不一样，速率改变倍应速率，当反应前后分子数目不一样，速率改变倍数不一样，分子数目多一侧速率改变倍数大。数不一样，分子数目多一侧速率改变倍数大。（3）、当反应前后体积相同时，增大倍数相同。）、当反应前后体积相同时，增大倍数相同。对于一些有气体参加可逆反应，因为压强改变引对于一些有气体参加可逆反应，因为压强改变引发

31、了浓度改变，有可能使平衡发生移动发了浓度改变，有可能使平衡发生移动。第48页V V V V 小小V V V V 大大 平衡向气平衡向气体体积减小方向移动体体积减小方向移动V V V V 大大V V V V 小小 平衡向平衡向气体体积增大方向移动气体体积增大方向移动结论：结论：增加压强可使平衡向气体减小方向移动增加压强可使平衡向气体减小方向移动;减减小压强可使平衡向气体体积增大方向移动小压强可使平衡向气体体积增大方向移动.压强引发平衡移动压强引发平衡移动压强引发平衡移动压强引发平衡移动v-tv-t图分析图分析图分析图分析减小压强减小压强t t t t2 2 2 22、压强改变对化学平衡影响压强改

32、变对化学平衡影响V V V V(逆逆逆逆)V VV V V V(正正正正)t t t tV(V(V(V(正正正正)=V()=V()=V()=V(逆逆逆逆)0 0t t t t1 1 1 1增大压强增大压强t t t t2 2 2 2V V V V (正正正正)V V V V (逆逆逆逆)V V V V (正正正正)=V)=V)=V)=V (逆逆逆逆)t t t t3 3 3 3V V V V 逆逆逆逆V V V V 正正正正V V V V (正正正正)=)=V V V V (逆逆逆逆)t t t t3 3 3 30 0V Vt t t tV V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V

33、V V V(正正正正)=)=V V V V(逆逆逆逆)t t t t1 1 1 1N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3第49页 对于反应前后气体分子数目不变反应对于反应前后气体分子数目不变反应对于反应前后气体分子数目不变反应对于反应前后气体分子数目不变反应压强引发平衡移动相关压强引发平衡移动相关v-t图分析图分析V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V正正=V逆逆 V正正=V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动

34、H H2 2(g)(g)I I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)第50页3、温度改变对化学平衡影响、温度改变对化学平衡影响注意：注意：温度改变一定会影响化学平衡，使温度改变一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动平衡发生移动结论结论：在其它条件不变时，温度升高，会使：在其它条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热方向移动。使化学平衡向放热方向移动。第51页3、温度改变对化学平衡影响、温度改变对化学平衡影响 温度改变对正逆反应速率都会产生影响，温度改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响程度不一样，温度改变对吸热反应

35、速但影响程度不一样，温度改变对吸热反应速率比放热反应速率影响大。率比放热反应速率影响大。详细表现在详细表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大倍升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大倍数不一样，吸热反应增大倍数大。数不一样，吸热反应增大倍数大。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低倍降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低倍数不一样，吸热反应降低倍数大。数不一样，吸热反应降低倍数大。第52页3、温度改变对化学平衡影响、温度改变对化学平衡影响V V V V吸热吸热吸热吸热V V V V放热放热放热放热V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)升高温度升高温度升高温

36、度升高温度V吸吸 V放放 平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动结论：结论：其它条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移其它条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动动温度引发平衡移动相关温度引发平衡移动相关v-t图分析图分析第53页3、温度改变对化学平衡影响、温度改变对化学平衡影响温度引发平衡移动相关温度引发平衡移动相关v-t图分析图分析降低温度降低温度降低温度降低温度V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V放热放热放热放热V V V V吸热吸热吸热吸热V放放V吸吸 平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动结论：结论：其它条件不变，降低温度平衡向放热

37、反应方向移其它条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动动第54页t时间时间加入正催化剂加入正催化剂V V V V速速率率V V V V正正V V V V逆逆0V V V V逆逆=V V V V正正正正v 催化剂同等程度改变正、逆反应速率催化剂同等程度改变正、逆反应速率（V正正V逆逆）v 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。v正催化剂能缩短平衡抵达时间正催化剂能缩短平衡抵达时间4、使用催化剂对化学平衡影响、使用催化剂对化学平衡影响t时间时间加入负催化剂加入负催化剂V V V V速速率率V V V V正正V V V V逆逆0V V V V逆逆=V V V V正正正正第55页

38、四、几个平衡图像四、几个平衡图像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H转化率时间转化率时间 对于反应对于反应H p+q第56页m+n=p+qm+n0H 0第58页mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qm+np+q第59页转化率温度压强图转化率温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+q H 0m+n0第60页含量温度压强图含量温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qH 0m+n0第61页图象题图象题 1B 1.对于到达平衡可逆反应对于到达平衡可逆反应:X+Y W+Z 增大压强增大压强则反应速率改变图象

39、如右下列图所则反应速率改变图象如右下列图所示。据此分析示。据此分析 X、Y、W、Z聚集聚集状态是状态是 （）A.Z、W均为气态，均为气态，X、Y中有一个为气体中有一个为气体B.Z、W中有一个为气体，中有一个为气体，X、Y均为气体均为气体C.X、Y、Z均为非气体，均为非气体，W 为气体为气体D.X、Y均为气体，均为气体，Z、W 皆为非气体皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间时间 t第62页2.已知某可逆反应：已知某可逆反应：m A(气气）+n B（气气）p C（气气）H在密闭容器中进行，右图表示在不一样反应时间在密闭容器中进行，右图表示在不一样反应时间t 时时，温度，温度T和压强和压

40、强 p和反应物和反应物B在混合气体中在混合气体中百分含量百分含量B%关系曲线。由曲关系曲线。由曲线分析，以下判断正确是（线分析，以下判断正确是（）A.T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0 0 t1 t2 t3 tB%T1 P2T2 P2T2 P1C图象题图象题 2第63页图象题图象题 3 3.已知反应已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)H 0下列图中下列图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D体积分数随时间体积分数随时间t改变情改变情况，若要使曲线况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取

41、办法是（，可采取办法是（）增大增大 B 浓度浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器体积缩小反应容器体积 加入催化剂加入催化剂 143212312343 A.B.C.D.D%ab时间时间 tD第64页图象题图象题 4m A(固固）+n B（气气）p C（气气）+Q上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B体积分数体积分数B%与压强关系如与压强关系如右图所表示，相关叙述正确是右图所表示，相关叙述正确是A.m+n pB.n pC.x点状态时混合体系中点状态时混合体系中 v正正 v逆逆D.x 点状态比点状态比 y点状态点状态 混合体系中反应速率快混合体系中反应速率快 x y压

42、强压强B%4.np第65页（1）混合气体颜色不再改变）混合气体颜色不再改变 （）（2）混合气体平均相对分子质量不变）混合气体平均相对分子质量不变 （）（3）混合气体密度不变）混合气体密度不变 （）（4）混合气体压强不变）混合气体压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2同时生成同时生成2nmolO2（）(6)O2气体物质量浓度不变气体物质量浓度不变 （）1.在固定体积密闭容器中发生反应：在固定体积密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2该反应到达平衡标志是：该反应到达平衡标志是：化学平衡状态判断化学平衡状态判断第66页练习题练习题2.已知：已知：CO(g)+NO2(

43、g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下到达化学平衡后，降低温度，混合物颜色在一定条件下到达化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅以下关于该反应说法正确是变浅以下关于该反应说法正确是_ A.该反应为放热反应该反应为放热反应 B.降温后降温后 CO 浓度增大浓度增大 C.降温后降温后 NO2转化率增加转化率增加 D.降温后降温后 NO 体积分数增大体积分数增大 E.增大压强混合气体颜色不变增大压强混合气体颜色不变 F.恒容时，通入恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变 G.恒压时，通入恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变AC D F第67页化学

44、平衡计算 1 1 在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3体积分数为体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小气若反应后条件保持不变，则反应后缩小气体积与原反应物体积比值是（体积与原反应物体积比值是（）A.1/5 B.1/4 C 1/3.D 1/2.解解 N2 +3 H2 2 NH31 3 2 2V设原反应物体积为设原反应物体积为 V，反应后缩小体积为，反应后缩小体积为 xx(V-x)25%=解之，得：解之，得：x=1/5V所以，其比值为：所以，其比值为：1:5A第68页化学平衡计算化学平衡计算 2 一定条件下，在容积为一定条

45、件下，在容积为 2 L 密闭容器例加入一定物质量密闭容器例加入一定物质量 A 气体，发生以下反应并建立平衡：气体，发生以下反应并建立平衡：A（g)2 B(g)2 B(g)C(g)+2 D(g)测得平衡时各物质量浓度是：测得平衡时各物质量浓度是：A=0.3mol/L,B=0.2mol/LC=0.05mol/L。最初向容器里加入。最初向容器里加入 A 物质量是物质量是_。A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)始始 a 0 转转 平平 0.3 0.20.2 0.05 0.050.100.30.30.15n(A)=a =(0.15+0.3)mol/L 2 L=0.9 mol 解解0.9 mol第69页练习练习4：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2转化率为转化率为b%,问问 a、b值大小关系。值大小关系。b a第70页