二轮化学总复习物质的量和化学计算省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、1第1页2 近两年计算在高考中比重加大，有必要加强计算能力训练。计算包含两类型题，一是选择题，只要利用恰当技巧，如守恒法、百分比法、平均化学式(最简式)等方法轻易得出正确结论，另一类是融入后四道大题计算，除要求一定计算方法外，还要有较强运算能力，提议平时练习时加强笔算训练。第2页3(1)物质量：。符号：。(2)摩尔：。符号：。(3）摩尔质量：。符号：。单位：。物质量单位mol单位物质量物质所含有质量Mg/mol表示含一定数目粒子集合体n1物质量基本概念第3页4(4)阿伏加德罗常数：。符号：，单位：。(5)气体摩尔体积：。符号：。单位：。(6)物质量浓度：。符号：。单位：。(7)阿伏加德罗定律：

2、。单位体积溶液里所含溶质物质量12 g 12C所含碳原子个数NAmol-1VmLmol-1单位物质量气体所占体积cmolL-1 同温同压下，相同体积任何气体含有相同数目标粒子第4页5(1)N=()=()=()=(cV)(2)相关物理量之间相互关系2相关以物质量为中心计算：第5页6(1)考物质状态：标准情况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA。(2)考物质组成：10 g氖(相对原子质量为20)气所含分子数为0.25 NA。(3)考粒子质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.021023个O3分子。错，标准情况下CHCl3为液体错，Ne为单原子分子正确3阿伏加德罗常数常考八大方

3、面(请对实例作判断，说明理由)第6页7(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有质子数目为10NA。(5)考溶液组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有CO数目为0.5NA。(6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023。错，18 g D2O物质量为0.9 mol，含质子数目为9NA错，CO32-会水解错，Fe过量时失去电子数可认为0.26.021023第7页8(7)考化学键数目：4.5 g SiO2晶体中含有硅氧键数目为0.36.021023。(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.6021023个NO2分子。正确错，NO2

4、有一部分转化为N2O4第8页9【例1】(江苏)设NA为阿伏加德罗常数值。以下叙述正确是()A1 mol甲醇中含有CH键数目为4NAB25，pH13NaOH溶液中含有OH数目为0.1NAC标准情况下，2.24 L己烷含有分子数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA一、阿伏加德罗常数第9页10答案：答案：D【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A甲醇结构简式是CH3OH，故1 mol甲醇中含有CH键数目为3NA。B溶液体积未知，无法计算OH数目。C标准情况下己烷为液态，不适合用于气体摩尔体积，无法计算。DN

5、a2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O化合价由1价转变为0价，转移电子1 mol,0.220.4 NA。处理这类问题关键是：灵活应用各种知识，尤其是基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质量计算中一些特殊物质状态等。第10页11第11页12第12页13【例2】标准情况下V L氨气溶解在1 L水中(水密度近似为1 g mL-1)，所得溶液密度为r g mL-1，质量分数为w，物质量浓度为c mol L-1，则以下关系中不正确是()Ar=(17V+22400)/(22.4+22.4V)Bw=17c/(1000r)Cw=17V/

6、(17V+22400)Dc=1000Vr/(17V+22400)二、物质量浓度第13页14【解析】本题考查物质量浓度、质量分数之间计算等知识。在1 L溶液中：w=r，B项正确。w=，C项正确。第14页15答案：答案：A第15页16【解法指点】在计算溶液物质量浓度(c)、质量分数(w)等量时，能够从定义式：c=、w=100%直接入手，而无须使用c、w、r之间转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易犯错。溶质质量溶液质量第16页17【变式训练2】试验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol/LNaNO3溶液，试回答：(1)用不到仪器是_；A烧杯 B500 mL 容量瓶 C滴定管 D胶头滴

7、管 E玻璃棒 F100 mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3_g；(3)试验开始时，需检验容量瓶_；(4)以下操作次序是(用字母表示，可重复使用)_；A恢复到室温 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移第17页18(5)在配制一定物质量浓度溶液试验中，以下操作对所配得溶液无影响是(写序号)_；会使所配溶液浓度偏大是_；会使所配溶液浓度偏小是_。A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少许溶液B未将洗涤烧杯内壁溶液转移入容量瓶C容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停顿加水D将配得溶液从容量瓶转移到干燥、洁净试剂瓶中时，有少许溅出E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少许蒸馏水F将容量瓶中液面

8、将到达刻度线时，俯视刻度线和液面 第18页19【解析】此题所要求处理问题都是中学化学试验中最为基本问题，处理了这些问题，也就掌握了物质量浓度溶液配制根本。因为容量瓶只有在特定容量下其计量才有实际意义，此题应该选择100 mL 容量瓶为宜。当用固体溶质进行溶液配制时，需要计算与称量，此题不能依据80 mL 与1.4 mol/L 数据进行计算，应该称取NaNO3质量为11.9 g。在溶液配制过程中，不能有任何溶质损失，所以，必须确保容量瓶不能漏水，在使用前要进行检漏。一定物质量浓度溶液配制还需要遵从一定操作次序。试验过程中难免有误差，误差普通由溶质与溶剂量失真引发。第19页20(1)B、C(2)1

9、1.9 g(3)是否漏水(4)BEAGCGDF (5)DE、CF、AB答案：答案：第20页21【例3】将22.4 L某气态氮氧化合物与足量灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物化学式为()ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4三、三、计计算方法算方法(1)(1)化学方程式法化学方程式法第21页22【解析】氮氧化合物与足量灼热铜粉完全反应生成N2和CuO，依次写出化学反应方程式即可观察得到正确答案。2NO2+4Cu N2+4CuO；N2O3+3Cu N2+3CuO；N2O+Cu N2+CuO；N2O4+4Cu N2+4CuO。答案：答案：A第2

10、2页23第23页第24页25化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质量、质量、气体体积之间数量关系，那么就必定能反应出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍效果。(2)守恒法守恒法第25页26【例4】将W g铁、氧化铁和氧化铜组成混合物粉末放入100 mL 4.4 mol/L盐酸中，反应完全后得氢气896 mL(标准情况)，生成溶液中只有FeCl2、HCl和1.28 g固体。把溶液稀释到320 mL时，盐酸物质量浓度为0.25 mol/L，求混合物中各物质各是多少克？第26页27【解析】解答此题关键，是审

11、清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中盐酸可知反应后1.28 g固体沉淀物为铜，所以可首先确定CuO质量。再依据各反应化学方程式中诸物质量关系和耗用盐酸物质量列方程求解，或寻求题中“隐含”电子守恒和Cl-守恒条件，求得Fe和Fe2O3质量。第27页28解法一：解法一：第28页29第29页30解法二：解法二：第30页31第31页第32页第33页34找出化学反应前后某种差量和造成这种差量实质及其关系，列出百分比式求解方法，即为差量法。其差量能够是质量差、气体体积差、压强差等。(3)差量法差量法第34页35【例5】为了检验某含有NaHCO3杂质Na2CO3样品纯度，现将w1 g样品加

12、热，其质量变为w2 g，则该样品纯度(质量分数)是()A.B.C.D.第35页36答案：答案：A第36页37混合物在化学反应过程中存在某个方面平均值。如平均摩尔质量、平均摩尔电子质量、平均化学式(最简式)等。【例6】由锌、铁、铝、镁四种金属中两种组成混合物10 g与足量盐酸反应产生氢气在标准情况下为11.2 L，则混合物中一定含有金属是()A锌 B铁 C铝 D镁(4)平均值法平均值法第37页38【解析】各金属跟盐酸反应关系式分别为：ZnH2FeH22Al3H2MgH2若单独跟足量盐酸反应，生成11.2 L H2(标准情况)需各金属质量分别为：Zn：32.5 g；Fe：28 g；Al：9 g；M

13、g：12 g。其中只有铝质量小于10 g，其余均大于10 g，说明必含有金属是铝。应选C。答案：答案：C第38页39利用通式求极限或混合物中看成某一纯物质求范围或化学平均中进行一边倒求各物质范围等。(5)极值法极值法【例7】(上海)120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不论将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体体积不一样，则盐酸浓度合理是()A2.0 mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24 mol/L第39页40【解析】若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸浓度是2.0 mol/L。因为最终生成气体体积不一样，所以只能是介于二者之间。答案：答案：B第40页41 计算方法很多，一题可能有很多方法，选择计算方法很多，一题可能有很多方法，选择题计算与填空题计算要求不一样，依据实际情况题计算与填空题计算要求不一样，依据实际情况选择恰当方法，能够节约时间提升准确性。守恒选择恰当方法，能够节约时间提升准确性。守恒法在中学是应用最多一个非常实用方法，提议好法在中学是应用最多一个非常实用方法，提议好好研究。好研究。第41页