选修四化学盐类的水解大赛一等奖省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、第三节第三节第三节第三节 盐类水解盐类水解盐类水解盐类水解人教版人教版 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理第三章第三章 水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡（第一课时）（第一课时）第第1页页【问题情境问题情境问题情境问题情境】【新闻链接新闻链接】被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意大妈差点送大妈差点送了命！了命！当蜜蜂叮咬后应怎样利用家庭惯用物质加当蜜蜂叮咬后应怎样利用家庭惯用物质加以处理？以处理？第第2页页问题引入问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？怎样设计试验证实？一定显中性吗？怎样设计试验证实？探究盐溶液酸碱性：探究盐溶液酸碱性：（常温，中

2、性溶液（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性，判断溶液酸碱性最简易方案：用最简易方案：用pH试纸测试纸测pH）一、寻找盐类水解规律一、寻找盐类水解规律一、寻找盐类水解规律一、寻找盐类水解规律第第3页页探究一：探究一：盐溶液酸碱性盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性pH值值v盐盐v类类型型试验内容：试验内容：分别测以下分别测以下7 7种盐溶液种盐溶液pHpH值，确定它们酸碱性。值，确定它们酸碱性。用洁净玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色用洁净玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。后，与标准比色卡对比。

3、4中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐盐分类盐分类第第4页页酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）生成盐生成盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱探究二：对盐类重新分类

4、探究二：对盐类重新分类第第5页页二：探寻盐溶液酸碱性原因二：探寻盐溶液酸碱性原因思索与交流：思索与交流：为何不一样类型盐溶液会展现不一样酸为何不一样类型盐溶液会展现不一样酸碱性？你能从离子浓度改变角度来分析一下吗？碱性？你能从离子浓度改变角度来分析一下吗？盐溶液盐溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl 溶液溶液NaCl 溶液溶液相关方程式相关方程式v溶液中粒溶液中粒子子v有没有弱有没有弱电电解解质质生生成成v水水电电离平离平衡是否移衡是否移动动C(H+)和和C(OH-)相对大小相对大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3 H2

5、OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有有有无无是是是是否否C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)第第6页页CH3COONa=CH3COO_ +Na+H2O H+OH_+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH到达新平衡时，到达新平衡时，C（OH-）C（H+）溶液显溶液显碱碱性性微观分析微观分析二：探寻盐溶液酸碱性原因二：探寻盐溶液酸碱性原因第第7页页NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.HH2 2O+HClO+HClNHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3.H

6、H2 2O+HO+H+NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl-HH2 2O OHO OH-+H+H+NHNH3 3.HH2 2OO二：探寻盐溶液酸碱性原因二：探寻盐溶液酸碱性原因到达新平衡时，到达新平衡时，C（OH-）C（H+）溶液显溶液显酸酸性性微观分析微观分析第第8页页1.1.盐类水解定义：盐类水解定义：定定义义：在在盐盐溶溶液液中中，盐盐电电离离出出离离子子跟跟水水所所电电离离出出H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质反应就叫做盐类水解。反应就叫做盐类水解。H2O H+OH-CH3COONa=Na+CH3COO-NH4Cl =Cl-+NH4+结结合合CH3C

7、OONa和和NH4Cl水解机理，分析水解机理，分析归纳归纳二：探寻盐溶液酸碱性原因二：探寻盐溶液酸碱性原因弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱第第9页页(3)特点：特点：是中和反应逆反应，存在水解平衡是中和反应逆反应，存在水解平衡(4)(4)盐类水解程度盐类水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液，盐溶液酸碱性酸碱性较弱较弱2.2.对概念了解：对概念了解：盐盐盐盐 +水水水水 酸酸酸酸 +碱碱碱碱 H 0二：探寻盐溶液酸碱性原因二：探寻盐溶液酸碱性原因水解水解水解水解中和中和中和中和(1)条件：条件：盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”

8、离子离子(2)(2)水解实质水解实质：破坏并促进了水电离平衡。破坏并促进了水电离平衡。破坏并促进了水电离平衡。破坏并促进了水电离平衡。第第10页页水解规律水解规律水解规律水解规律有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性第第11页页蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹原因？蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹原因？解解 释释 人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入酸性物质造成人人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入酸性物质造成人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处

9、出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发烧、头痛、伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发烧、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可快恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可快速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。蜜蜂毒液是酸性（蚁酸），故可选取牙膏（蜜蜂毒液是酸性（蚁酸），故可选取牙膏（NaF）、肥皂

10、水（硬）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。第第12页页1.先找先找“弱弱”离子离子：找出盐类组成中会发：找出盐类组成中会发生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应离子方直接写出弱酸弱碱离子于水反应离子方程式。程式。三、盐类水解方程式书写：三、盐类水解方程式书写：第第13页页盐盐+水水酸酸+碱碱2.普通普通水解程度小，水解产物少。所以水解程度小，水解产物少。所以惯用惯用“”；不写；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3

11、）写成）写成 分解产物形式分解产物形式。3.多元弱酸盐分步水解多元弱酸盐分步水解，但，但以第一步水解为主以第一步水解为主。4.多元弱碱盐水解多元弱碱盐水解，常，常写成一步写成一步完成。完成。弱离子弱离子+水水弱酸弱酸(or弱碱弱碱)+OH(orH+)第第14页页盐类水解方程式书写：盐类水解方程式书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF +H2O HF +NaOHF

12、 +H2O HF +OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 +H2O H2CO3+OH CO3 2+H2O HCO3 +OH(主主)(次次)Na2CO3溶液中含有粒子？溶液中含有粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。？第第15页页（三）（三）强酸强酸弱碱盐水解弱碱盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解离子方程式：水解离子方程式：NH4+H2O NH3H2O +H+Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+第第16页页（四）（四）酸式盐酸式盐(NaHA)酸碱性酸碱性

13、若只有电离而无水解，则呈酸性（如若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若现有电离又有水解，取决于二者相对大小若现有电离又有水解，取决于二者相对大小电离水解，呈酸性：电离水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4-电离水解，呈碱性：电离水解，呈碱性：如如HCO3-、HS-、HPO42-电离：电离：HA-H+A2-（显酸性显酸性）水解：水解：HA-+H2OH2A+OH-（显碱性显碱性）第第17页页多元弱酸酸式酸根水解与电离区分：多元弱酸酸式酸根水解与电离区分：NaHCO3HCO3 +H2O H2CO3+OH HCO3 +H2O CO32+H3O+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性

14、性碱碱 NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32+H3O+水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸第第18页页（五）（五）、一些盐溶液在混合时，一个盐阳离子和另、一些盐溶液在混合时，一个盐阳离子和另一个盐阴离子，在一起都发生水解，一个盐阴离子，在一起都发生水解，相互促进相互促进对对方水解，水解趋于完全。可用方水解，水解趋于完全。可用“=”=”连接反应物和连接反应物和生成物，水解生成难溶物或挥发物质可加生成物，水解生成难溶物或挥发物质可加“”“”、“”“”。此种现象叫做。此种现象叫做盐类双水解反应。盐类双水解反应。能够发生双水解之间离子之间不能大

15、量共存。能够发生双水解之间离子之间不能大量共存。常见离子间发生双水解有：常见离子间发生双水解有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、AlOAlO2 2-NHNH4 4+与与SiOSiO3 32-2-第第19页页但并不是全部弱酸弱碱盐水解都能进但并不是全部弱酸弱碱盐水解都能进行行“完全双水解完全双水解”.如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4 注 意：第第20页页思思索索：以以下下各各式式中中属属于于正正确确水水解解反反应应离离子子方方程程式是（式是（）

16、A.NH4+H2ONHH2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33HAS2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写或只写S2-+H2OHS-+OH-第第21页页课题检测课题检测3.3.以下溶液能使酚以下溶液能使酚以下溶液能使酚以下溶液能使酚酞酞酞酞指示指示指示指示剂显红剂显红剂显红剂显红色是（色是（色是（色是（）A)KA)K2 2COCO3 3 B)NaHSOB)NaHSO4 4 C)Na C)Na2 2SOSO4 4 D)FeClD)

17、FeCl3 3A1请请判断以下判断以下盐盐溶液酸碱性：溶液酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.2.2.2.以下离子在水溶液中不会发生水解是（以下离子在水溶液中不会发生水解是（以下离子在水溶液中不会发生水解是（以下离子在水溶液中不会发生水解是（）A)A)NHNH4 4+B)B)SOSO4 42 2_ _ C)C)AlAl3 3+D)D)F F_ _B4.4.以下溶液以下溶液以下溶液以下溶液pHpH小于小于小于小于7 7是（是（是（是（）A A A A、溴化钾、溴化钾、溴化钾、溴化钾 B B B B、硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜C C C C、硫化钠、硫化

18、钠、硫化钠、硫化钠 D D D D、硝酸钡硝酸钡硝酸钡硝酸钡B第第22页页盐类水解盐类水解盐类水解盐类水解v1.水解定义水解定义v2.水解实质：破坏并促进水电离水解实质：破坏并促进水电离v3.水解条件水解条件v4.水解反应与中和反应关系水解反应与中和反应关系:v5.水解规律：水解规律：v 有弱才水解；无弱不水解；有弱才水解；无弱不水解；v 谁弱谁水解；谁强显谁性；谁弱谁水解；谁强显谁性；v 同强显中性。同强显中性。第第23页页思思 考考CH3COONa、Na2CO3一样为强碱弱酸盐溶液一样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同这两种却表现出不一样碱性，这但浓度相同这两种却表现出不一样碱性，这是为何？是为何？布置作业布置作业第第24页页