新版无机及分析化学化学反应速率市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

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1、无机及分析化学无机及分析化学第二章第二章 化学反应速率化学反应速率1第1页本章要求：本章要求：了解化学反应速率概念、理论；了解化学反应速率概念、理论；掌握瞬时反应速率表示方法掌握瞬时反应速率表示方法掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响，掌握速率常数影响，掌握速率常数k 特点；特点；本章重难点本章重难点：浓度、温度、催化剂对化学反：浓度、温度、催化剂对化学反 应速率影响。应速率影响。计划课时：计划课时：3第2页化学动力学化学动力学研究化学反应速率及路径。研究化学反应速率及路径。(化学热力学化学热力学研究化学反应方向及程度研究化学反应方向及程度)本章内容：本

2、章内容：介绍反应速率概念介绍反应速率概念、反应速率理论；反应速率理论；C、T、P、K对反应速率影响对反应速率影响;目标目标找出相关反应速率规律加以利用（提找出相关反应速率规律加以利用（提升产率或抑制有害反应）升产率或抑制有害反应）。第3页2-1 化学反应速率化学反应速率1、平均速率：、平均速率：（定容条件下）（定容条件下）v=ci /t 单位：单位：mol L-1 s-1 因要求因要求反应速率是正值，所以反应物反应速率是正值，所以反应物 ci 为负、为负、产物产物 ci 为正。为正。一、反应速率表示方法：一、反应速率表示方法：化学反应速率:一定条件下单位时间内某化学反应反应物转变为生成物速率第

3、4页例：例：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)反应起始时反应起始时N2O5(g)浓度浓度为为1.15molL-1，100s后测得后测得N2O5(g)浓度为浓度为1.0 molL-1，则，则反应在反应在100s内平均速率为：内平均速率为：假如用生成物假如用生成物NO2或或O2浓度改变来表示平均速率浓度改变来表示平均速率,则为：则为：第5页很很很很显显然然然然,用三种物用三种物用三种物用三种物质浓质浓度改度改度改度改变变表示表示表示表示该该反反反反应应速率之比是速率之比是速率之比是速率之比是2 2：4 4：1 1，它，它，它，它们们之之之之间间比比比比值为值为反反反反应应方程式中方程式中

4、方程式中方程式中对应对应物物物物质质分子式前系分子式前系分子式前系分子式前系数比数比数比数比对对于普通反于普通反于普通反于普通反应应:mA+nB=pC+qD mA+nB=pC+qD 平均反平均反平均反平均反应应速率：速率：速率：速率：所以所以,表示反应速率时表示反应速率时,必须注明用哪一个物质浓度改变来表示必须注明用哪一个物质浓度改变来表示.相互换算时相互换算时,要注意反应式中计量系数之间关系要注意反应式中计量系数之间关系 第6页2、瞬时、瞬时速率：（定容条件下）速率：（定容条件下）（准确）准确）单位：单位：mol L-1 s-1 例：例：N2+3H2=2NH3 若若dt内内N2降低降低dx,

5、则：则：V(N2)=-dc(N2)/dt=-dx/dt V(H2)=-dc(H2)/dt=-3dx/dt 数值不等数值不等 V(NH3)=dc(NH3)/dt=2dx/dt而一个化学反应需要有一个统一反应速率而一个化学反应需要有一个统一反应速率分别除以计量系数：分别除以计量系数：第7页对于普通化学反应：对于普通化学反应：mA+nB=pC+qD mA+nB=pC+qD 瞬时速率一样有以下关系：瞬时速率一样有以下关系：或或第8页例：写出反应例：写出反应 4HI+O2=2I2+2H2Ov(i)及及v解：解：V(HI)=-dc(HI)/dt V(O2)=-dc(O2)/dt V(I2)=dc(I2)/

6、dt V(H2O)=dc(H2O)/dt第9页二、化学反应速率理论介绍二、化学反应速率理论介绍 1.有效碰撞理论有效碰撞理论:(19由路易斯建立由路易斯建立)2.2.(适合用于气相双分子反应适合用于气相双分子反应)关键点：关键点：参加化学反应分子含有不一样能量；参加化学反应分子含有不一样能量；只有少数含有只有少数含有较高较高能量能量活化分子活化分子按一定按一定取向取向有有效碰撞效碰撞，才能使能量转化、形成新键、从而转，才能使能量转化、形成新键、从而转化为产物分子，完成反应。化为产物分子，完成反应。活化分子：含有较高能量能够发生有效碰撞分子第10页活化分子百分数f：活化分子在总分子中占百分数:f

7、大、有效碰撞多、反应速率快.有效碰撞：能发生化学反应碰撞称为有效碰撞活化能Ea:1mol含有平均能量分子变成活化分子需吸收最低能量.单位：单位：kJ.mol-1 不一样反应有不一样活化能 由由反应本性决定，反应本性决定，40400 kJ.mol-1 第11页.活化能Ea越低,反应速度越快.小于小于40kJ.mol-1，很快；，很快；活化能Ea：受受T影响小、受影响小、受催化剂影响大影响大。方位因子(p)活化分子只有在一定取向方位上碰撞才能发生反应.两分子取向有利于发生反应碰撞机会占总碰撞机会百分数称为方位因子(p).第12页*碰撞理论认为：碰撞理论认为：（基元反应）基元反应）p方位因子，方位因

8、子，f活化分子百分数活化分子百分数 ZZ单位时间单位体积内反应物分子总碰撞次数单位时间单位体积内反应物分子总碰撞次数;Z Z0 0为单位浓度时碰撞频率为单位浓度时碰撞频率(与温度相关与温度相关,与浓度无关与浓度无关)k速率常数速率常数 A指前因子指前因子v=pf Z=pf Z0cm(A)cn(B)第13页（2）过渡状态理论）过渡状态理论 反应物反应物 活化配和物活化配和物 产物产物 E 活化配和物活化配和物(不稳定不稳定)Ea,正正 Ea,逆逆 反应物反应物 Q 产物产物 反应历程反应历程 Q=Ea,正正 -Ea,逆逆ABEc第14页(1)反应物分子首先要形成一个中间状态化合物活化配合物(又称

9、过渡状态).在分子相互靠近过程中,原有化学键还未完全断开,新化学键又未完全形成 如反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)其反应过程为CO(g)+NO2(g)ONOCOCO2(g)+NO(g)（反应物）（活化配合物）（生成物）(2)活化配合物具有极高势能，极不稳定.一方面很快与反应物建立热力学平衡，其次又能分解为生成物(3)活化配合物分解生成产物趋势大于重新变为反应物趋势(4)活化能.Ea正=Ec-A Ea逆=Ec-B Q=Ea,正正 -Ea,逆逆第15页2-2 影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因(内因内因:Ea,外因外因:C,T,K)反应机理反应机理:反应物转变成产物实

10、际所经历路径反应物转变成产物实际所经历路径(步骤步骤)称为反应机理称为反应机理(或反应历程或反应历程)一、浓度对化学反应速率影响一、浓度对化学反应速率影响化学动力学中把从反应物一步就能转变为生成化学动力学中把从反应物一步就能转变为生成物反应称为物反应称为基元反应基元反应.由一个基元反应组成化学由一个基元反应组成化学反应称为反应称为简单反应简单反应 复杂反应复杂反应：由二个以上基元反应组成化学反：由二个以上基元反应组成化学反应称为复杂反应应称为复杂反应 第16页1、反应速率方程、反应速率方程:表示反应速率与表示反应速率与反应物浓度反应物浓度之间定量关系数学表示式之间定量关系数学表示式.定速步骤定

11、速步骤：反应历程中速率最慢基元反应；：反应历程中速率最慢基元反应；例：例：H2+I2=2HI由二个基元反应组成：由二个基元反应组成：I22I （快）（快）H2+2I 2HI （慢）（慢）（定速步骤）定速步骤）故故H2+I2=2HI是由二个基元反应组成复杂反应。是由二个基元反应组成复杂反应。注意：化学反应历程要由试验决定！（已知为数注意：化学反应历程要由试验决定！（已知为数不多）不多）第17页2、质量作用定律、质量作用定律:在一定温度及在一定温度及Ea,下，基元下，基元反应速率与各反应物浓度反应速率与各反应物浓度(以方程式中计量系以方程式中计量系数为指数数为指数)乘积成正比乘积成正比.注意注意:

12、(1)只适于只适于基元反应基元反应(2)与产物浓度无与产物浓度无关关比如基元反应：比如基元反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)速率方程分速率方程分别为别为：v1=kc(CO)c(NO2)v2=kc2(NO2)第18页速率方程通式速率方程通式:对于反应对于反应 aA+bB=dD+eEv=kCAmCBn对于对于基元反应基元反应:v=kCAaCBb对于对于非基元反应非基元反应:v=kCAmCBn基元反应基元反应a.b 是方程式中系数是方程式中系数,非非基元反应基元反应m.n是由试验所测数据得出是由试验所测数据得出m.n可能与可能与a.b相同

13、相同,也可能不一样也可能不一样.m=a,n=b不不代表此反应一定是基元反应代表此反应一定是基元反应3 3、应用反应速率方程时应、应用反应速率方程时应注意注意问题问题第19页基元反应基元反应可按质量作用定律直接写出速率可按质量作用定律直接写出速率方程方程,如如:CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)是是基元反应，基元反应，则：则：v=k C（CO)C（NO2)非基元反应非基元反应不能按质量作用定律直接写出不能按质量作用定律直接写出速率方程速率方程,要由试验测得要由试验测得m和和n,推出速率推出速率方程（但非基元反应机理中各基元反应可方程（但非基元反应机理中各基元反应可适用质量作用定律

14、适用质量作用定律.）第20页对对气体气体而言而言,C能够以能够以p表示表示,如上例如上例 v=k C(O2)或或v=k p（O2）k大小由试验测得大小由试验测得有有纯固体纯固体、纯液体纯液体参加化学反应参加化学反应,若它们不溶于若它们不溶于其反应介质其反应介质,可将其浓度视为常数不表示可将其浓度视为常数不表示.eg:C(s)+O2(g)=CO2(s)v=kC(O2)比如比如:2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)稀溶液稀溶液中溶剂参加反应中溶剂参加反应,其速率方程中无须列其速率方程中无须列出溶剂浓度出溶剂浓度.v=k第21页4 4、反应速率常数、反应速率常

15、数k:各反应物浓度均为单位浓度各反应物浓度均为单位浓度时反应速率时反应速率.k值大小由反应物本性决定值大小由反应物本性决定,不一样反应不一样反应k值不值不一样一样;同一反应同一反应k值只与温度和催化剂相关值只与温度和催化剂相关,不随反不随反应物浓度而变应物浓度而变.T升高，绝大多数反应k增大，v增大。当温度、反应物浓度一定时当温度、反应物浓度一定时,k值越大值越大,反应速反应速率越快率越快 第22页 k单位：单位：mol1-XLX-1 S-1 零级反应零级反应 molL-1s-1 一级反应一级反应 s-1 二级反应二级反应 mol-1L s-1 三级反应三级反应 mol-2L2 s-1（X“总

16、反应级数”)（*可由可由k单位推测反应级数）单位推测反应级数）第23页对于反应物对于反应物A A：反应级数：反应级数=a=a 或或m m对于反应物对于反应物B B：反应级数：反应级数=b=b 或或n n对于整个反应：总反应级数对于整个反应：总反应级数X=a+b(X=a+b(或或m+n)m+n)5、反应级数反应级数对于任意反应：对于任意反应：aA+bB=pC+qD aA+bB=pC+qD v=kcv=kcm m(A)(A)c cn n(B)(B)通常所说反应级数是指整个反应通常所说反应级数是指整个反应总级数总级数反应级数能够是正整数、分数、反应级数能够是正整数、分数、0,0,还可能为负数还可能为

17、负数*.*.第24页比如比如:a+b（或（或m+n)=0 零级反应零级反应 a+b（或（或m+n)=1 一级反应一级反应 a+b（或（或m+n)=2 二级反应二级反应 a+b（或（或m+n)=3 三级反应三级反应说明说明:基元反应比较简单基元反应比较简单,多为一多为一、二级二级,a+b普通小于普通小于4;非基元反应非基元反应m、n由试验测得由试验测得,与方与方程式系数无关程式系数无关.第25页n n零级反应：a+b（或m+n）=0 v=k v与反应物浓度无关 （特殊，其它级vC）eg1:2NO2=N2+2O2（Au为催化剂）v只与Au表面积相关，与浓度无关。eg2:生物酶反应，只与反应物本性有

18、 关，与浓度无关。第26页n neg:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是是复杂反应，试验测得v=kC(H2)C(Cl2)0.5对于 H2 ：1级 对于：Cl2 0.5级对于整个反应：1.5级n n反应级数与试验条件相关；如蔗糖水解反应是二级反应，但当水为大量时，可视为水浓度不变，即反应对水是零级、总反应变为一级反应。复杂反应反应级数求法：由试验测：第27页例例例例:298K,3I:298K,3I-(aq)+S(aq)+S2 2OO8 82-2-(aq)=2SO(aq)=2SO4 42-2-+I+I3 3-求求求求k k、mm、n n、m+nm+nC(SC(S2 2OO8 82-2-)C

19、(IC(I-)反应初始速率反应初始速率1 11.0X101.0X10-4-41.0X101.0X10-2-20.65X100.65X10-6-62 22.0X102.0X10-4-41.0X101.0X10-2-21.30X101.30X10-6-63 32.0X102.0X10-4-40.5X100.5X10-2-20.65X100.65X10-6-6解：v=k C(SC(S2 2O O8 82-2-)m C(IC(I-)n k不变 第28页 0.5=(0.5)m m=1 v2/v3:n=1 m+n=2 速率方程速率方程:v=k c(Sc(S2 2O O8 82-2-)C(IC(I-)求求k

20、：k=v/C(SC(S2 2O O8 82-2-)m C(IC(I-)n n=1 m=1 代入 第一组（或其它组）数：k=0.65mol-1min-1L 第29页浓度怎样影响反应速率浓度怎样影响反应速率 影响单位体积内活化分子总数影响单位体积内活化分子总数C(反应物反应物)增大，单位体积内分子数增大、有增大，单位体积内分子数增大、有效碰撞次数增大、效碰撞次数增大、v增大；增大；活化分子总数增大但活化分子百分数活化分子总数增大但活化分子百分数f不变不变 单位体积内分子数单位体积内分子数 活化分子数活化分子数 f 100个个 8个个 f=8%浓度增大浓度增大 1000个个 80个个 f=8%k与与

21、f相关，与活化分子总数无关，相关，与活化分子总数无关，所以所以C增大时，增大时，v增大增大*，而，而k不变不变零级！第30页（T对对V影响较大：主要影响影响较大：主要影响k）1、范特霍夫规则、范特霍夫规则 普通情况下，在一定温度范围内，温普通情况下，在一定温度范围内，温度每升高度每升高10度，反应速率大约增加到原度，反应速率大约增加到原来来2-4倍。倍。公式：公式：n=k(t+10n)/kt （=24）n-n-温度升高值温度升高值温度升高值温度升高值/10/10n n经验规律，不准确经验规律，不准确n n在一定温度范围内成立（爆炸反应不符）在一定温度范围内成立（爆炸反应不符）二、温度对化学反应

22、速率影响二、温度对化学反应速率影响第31页 eg:某反应，温度升高某反应，温度升高10，k为原来为原来2倍。倍。当温度由当温度由10 升高到升高到70 时，时，k是原来多少倍？是原来多少倍？k增加了多少倍？增加了多少倍？解：=2=2 n=(70-10)/10=6 n n=k=k(t+10n)(t+10n)/k/kt t=2=26 6=64=64 k70=64k10 增加了63倍 第32页2、阿仑尼乌斯方程式、阿仑尼乌斯方程式（定量公式）（定量公式）（1）指数式：）指数式：nE Ea a：活化能（活化能（活化能（活化能（kJ.molkJ.mol-1-1）nR:8.314R:8.3141010-3

23、 -3 kJ.molkJ.mol-1-1.K.K-1-1nA A：指前因子（单位同指前因子（单位同指前因子（单位同指前因子（单位同k k）n无催化剂时，同一反应无催化剂时，同一反应无催化剂时，同一反应无催化剂时，同一反应E Ea a及及及及A A不随不随不随不随T T改变（阿仑尼改变（阿仑尼改变（阿仑尼改变（阿仑尼乌斯乌斯乌斯乌斯“线性化假定线性化假定线性化假定线性化假定”）Ea大反应，大反应，k值小，值小，v v也小；也小；温度增加温度增加,绝大多数反应绝大多数反应k值变大值变大,因为因为k与温度与温度T成指数关系成指数关系,所以温度对所以温度对k值影响较大值影响较大.第33页注意：注意：阿

24、仑尼乌斯方程式阿仑尼乌斯方程式适合用于均相和多相系适合用于均相和多相系统统绝大多数反应绝大多数反应，但并不是全部反应都符，但并不是全部反应都符合这个公式。合这个公式。*原因：原因：阿仑尼乌斯阿仑尼乌斯“线性化假定线性化假定”同一反应同一反应Ea及及A不随不随T改变，但试验指明，改变，但试验指明，kT图有四种类型：图有四种类型：1（大多数）（大多数）2 3 4kT第34页（2）对数式：）对数式：以以lgk1/T作图为直线：作图为直线：斜率斜率=-Ea/2.303RT 截距截距=lgA1/T(103K-1)III第35页3、应用：求不一样温度时、应用：求不一样温度时k 及及Ea、A 若若T1、T2

25、时已知时已知k1、k2，代上式相减有，代上式相减有求求k2求求Ea求求A第36页由试验测得两个不一样温度下速率常数由试验测得两个不一样温度下速率常数,可计算可计算Ea 反之反之,若已知若已知Ea及某一温度下速率常数及某一温度下速率常数k，也可计算，也可计算出另一温度下出另一温度下k值值.温度改变相同时温度改变相同时,活化能较大反应活化能较大反应,速率常数随速率常数随温度升高而增加倍数较大温度升高而增加倍数较大,故升高温度对活化能故升高温度对活化能较大反应影响较大较大反应影响较大.结结 论：论：？升高相同温度后，升高相同温度后，Ea大大反应比反应比Ea小小反应更加快？反应更加快？，不一定，要看起

26、点。，不一定，要看起点。第37页对同一反应对同一反应,温度改变相同时温度改变相同时,因因Ea基本不变基本不变,故故在在低温区（低温区（T T2 2-T-T1 1/T/T1 1T T2 2较大）较大）速率常数随温度升速率常数随温度升高而增加倍数较大高而增加倍数较大,所以所以,在低温区改变温度对在低温区改变温度对速率影响比高温区内要大速率影响比高温区内要大.？对同一反应对同一反应,温度改变相同时，低温区反应比温度改变相同时，低温区反应比高温区反应速率更加快？高温区反应速率更加快？第38页例例21(书书)对于以下反应：对于以下反应：C2H5Cl(g)=C2H4(g)+HCl(g)其其指指前前因因子子

27、A=1.61014s1，Ea=246.9kJmol1，求求700K、710K和和800K时速率常数时速率常数k。解：依据阿仑尼乌斯公式，当解：依据阿仑尼乌斯公式，当T=700K时：时：k=6.0105s1=第39页例例22(书书)自学自学例例23（补）已知以下反应：（补）已知以下反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)600K、650K、750K、800K时速率常数时速率常数k为为 0.028、0.22、6.0、23 L.mol-1.s-1求求Ea、k700及及A 第40页 解解k700/k600=46.77k700=1.31L.mol-1.s-1A=1.281010L.mol

28、-1.s-1当当T=600K,k=0.028L.mol-1.s-1时:第41页 温度怎样影响反应速率温度怎样影响反应速率 单位体积内活化分子百分数单位体积内活化分子百分数单位体积内活化分子百分数单位体积内活化分子百分数f f 增加增加增加增加n nT T增大增大增大增大,分子运动速率增加分子运动速率增加分子运动速率增加分子运动速率增加、易取得能量成为活化分子易取得能量成为活化分子易取得能量成为活化分子易取得能量成为活化分子、活化分子百分数活化分子百分数活化分子百分数活化分子百分数f f 增加增加增加增加、有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加、v v增大增大增大增大.

29、n n由阿仑尼乌斯方程式指数式有：由阿仑尼乌斯方程式指数式有：由阿仑尼乌斯方程式指数式有：由阿仑尼乌斯方程式指数式有：(2)Ea (2)Ea大反应，大反应，大反应，大反应，k k小，反应慢；但温度改变相同时，小，反应慢；但温度改变相同时，小，反应慢；但温度改变相同时，小，反应慢；但温度改变相同时，EaEa大反应大反应大反应大反应k k增大显著；增大显著；增大显著；增大显著；所以所以T增大时，增大时，k增大，增大，v增大，而增大，而Ea不变不变(1)T T增大、增大、增大、增大、-E-Ea a/RT/RT增大增大增大增大、k k增大增大增大增大、v v增大增大增大增大;且因指数关且因指数关且因指

30、数关且因指数关 系系系系k k增大显著增大显著增大显著增大显著;第42页1.催化剂和催化作用催化剂和催化作用催化剂催化剂:在反应系统中能改改变学反应速率而本身在在反应系统中能改改变学反应速率而本身在反应前后质量反应前后质量、组成和化学性质都不发生改变一类物组成和化学性质都不发生改变一类物质质 催化剂改变反应速率作用称为催化剂改变反应速率作用称为催化作用催化作用 凡是能加紧反应速率催化剂称为凡是能加紧反应速率催化剂称为正催化剂正催化剂 凡是能减慢反应速率催化剂称为凡是能减慢反应速率催化剂称为负催化剂负催化剂或或阻化剂阻化剂 三、催化剂对化学反应速率影响三、催化剂对化学反应速率影响第43页2.2.

31、催化剂特征催化剂特征 催化剂改变了反应历程催化剂改变了反应历程,降低了反应活化能降低了反应活化能,使活化使活化分子百分数增加分子百分数增加,反应速率加紧反应速率加紧 因速率常数与活化能呈指数关系因速率常数与活化能呈指数关系,活化能发生较小改活化能发生较小改变变,反应速率常数就会发生大幅度改变反应速率常数就会发生大幅度改变,造成化学反应造成化学反应速率大幅度改变速率大幅度改变 第44页催化剂只能改变反应速率催化剂只能改变反应速率,不能改变反应可能性不能改变反应可能性催化剂只能加速热力学认为可能进行反应催化剂只能加速热力学认为可能进行反应,不改变方向及产量不改变方向及产量;对于热力学认为不能发生化

32、学反应对于热力学认为不能发生化学反应,使用催化剂是徒劳使用催化剂是徒劳；催化剂含有选择性催化剂含有选择性 每种催化剂都有其使用范围每种催化剂都有其使用范围,只能催化某一类或某几个反应只能催化某一类或某几个反应,有时甚至只能催化某一个反应有时甚至只能催化某一个反应;同一反应催化剂不一样同一反应催化剂不一样,产物产物可不一样可不一样催化剂含有高效性催化剂含有高效性 少许催化剂就可使反应速率发生极大改变，其效能远远超出少许催化剂就可使反应速率发生极大改变，其效能远远超出浓度、温度对反应速率影响浓度、温度对反应速率影响 第45页13、均相催化与多相催化均相催化与多相催化(1)均相催化均相催化均相催化是

33、指催化剂与反应物及产物都处于同一相内。均相催化是指催化剂与反应物及产物都处于同一相内。气相均相催化反应气相均相催化反应:I2(g)催化乙醛气体分解催化乙醛气体分解 液相均相催化反应液相均相催化反应:酯类在酸性条件下发生水解反应酯类在酸性条件下发生水解反应 自动（或本身）催化反应自动（或本身）催化反应:不需另加催化剂而能自动发不需另加催化剂而能自动发生催生催 化作用反应化作用反应.如在含有如在含有H2SO4双氧水溶液中加入双氧水溶液中加入 KMnO4溶液，生成溶液，生成Mn2+含有催化作用，先慢后快。含有催化作用，先慢后快。(2)多相催化多相催化 多多相相催催化化是是指指催催化化剂剂与与反反应应

34、物物及及生生成成物物处处于于不不一一样样相相。反反应应物物普普通通是是气气体体或或液液体体，催催化化剂剂多多为为固固体体。比比如如Fe催催化化氨合成，氨合成，V2O5(s)催化催化SO2(g)氧化生成氧化生成SO3(g)等。等。第46页4、计算公式、计算公式/第47页例例24 已知反应已知反应 2H2O2 =2H2O+O2 活化能活化能Ea为为71 kJmol1，在过氧化氢酶催化下，活化能降至，在过氧化氢酶催化下，活化能降至8.4 kJmol1。试计算。试计算298K时在酶催化下，时在酶催化下，H2O2分解速率分解速率为原来多少倍？为原来多少倍？解解（1）（2）第48页例例2-5（加）（加）298K,无催化剂时，合成氨反应活化能无催化剂时，合成氨反应活化能为为326.4kJ.mol-1；若用铁催化剂时，；若用铁催化剂时，Ea降到降到176 kJ.mol-1,反应速率显著加紧。估算反应速率显著加紧。估算k是是k多少倍？多少倍？解解加正催化剂，加正催化剂，Ea降低，降低，k、V显著增加（内因）显著增加（内因）第49页作业（作业（2、3、4）5、6；8、9、14；10、15；加正催化剂，加正催化剂，Ea降低，降低，k、V显著增加（内因）显著增加（内因）第50页