分析化学酸碱平衡和酸碱滴定法省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院第二章第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法酸碱平衡和酸碱滴定法2.7 酸碱滴定基本原理（重点）酸碱滴定基本原理（重点）2.7.1 用强碱滴定强酸用强碱滴定强酸 2.7.2 用强碱滴定一元弱酸用强碱滴定一元弱酸 2.7.3 多元酸和混合酸滴定多元酸和混合酸滴定（难点）（难点）2.8 终点误差终点误差 2.8.1 强碱滴定强酸强碱滴定强酸 2.8.2 强碱滴定一元弱酸强碱滴定一元弱酸1第1页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛
2、山科学技术学院佛山科学技术学院 2.8.3 强碱滴定多元弱酸强碱滴定多元弱酸2.9 酸碱滴定法应用酸碱滴定法应用 2.9.1 混合碱测定混合碱测定 2.9.2 极弱酸碱测定（自学）极弱酸碱测定（自学）2.9.3 铵盐中氮测定铵盐中氮测定 2.9.4 酸碱滴定法测定磷（自学）酸碱滴定法测定磷（自学）2.9.5 氟硅酸钾法测定硅（自学）氟硅酸钾法测定硅（自学）2.9.3 凯氏定氮法凯氏定氮法2第2页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院2.7酸碱滴定基本原理 酸碱滴定是以酸碱反应为基础滴定分析方法。作为标准物质滴
3、定剂应选取强酸或强碱，如HCl,NaOH等。在酸碱滴定中，溶液pH怎样伴随标准物质滴入而改变，怎样选择指示剂确定滴定终点，从而取得尽可能准确测定结果，是至关主要。依据酸碱平衡原理，经过计算，以溶液pH值和滴定济量为横、纵坐标绘制滴定曲线，它能展示过程中pH改变规律。3第3页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院2.7.1强碱滴定强酸以0.1000mol/L NaOH滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl为例(1)滴定前 溶液pH值完全取决于HCl pH=1.00 (2)计量点前VHClVNaOH
4、溶 液 pH值 取 决 于 剩 下 HCl浓 度 H+=CHCl当V(NaOH)=19.98ml(误差-0.1%)4第4页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院 pH=4.305第5页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院(3)计量点时，VHCl=VNaOH 此时溶液H+主要来自水离解pH=7.006第6页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术
5、学院(4)(4)计量点后计量点后V VHClHClVVNaOHNaOH溶液pH决定于过量NaOH浓度。当VNaOH=20.02ml(误差+0.1%)pOH=4.30 pH=9.707第7页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院C (mol.L-1)1.00.100.0100.0010酸缓冲区突跃区碱缓冲区甲基红化学计量点滴定突跃-0.1%+0.1%酚酞甲基橙8第8页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院C(mol.L-1)滴
6、定突跃1.0003.30 10.700.10004.30 9.700.010005.30 8.70在用NaOH滴定HCl溶液时，尽管酚酞、甲基红变色范围都在突跃范围之内，但普通选取酚酞，由无色变为粉红色，而不选取甲基红（由红色变橙黄色）；当用HCl滴定NaOH时，则普通选取甲基红或甲基橙，由黄色变橙色。9第9页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院 滴定突跃：在0.1%误差范围内，溶液pH值突变，称为滴定突跃。滴定突跃作用：它是指示剂选择主要依据，凡是指示剂变色区间全部或部分在滴定突跃区间内都可用以指示终点。
7、强酸与强碱滴定突跃范围影响原因为：强酸与强碱滴定突跃范围影响原因为：酸碱浓度愈大，滴定突跃区间愈大。酸碱浓度愈大，滴定突跃区间愈大。溶液浓度愈稀时，滴定突跃区间愈小溶液浓度愈稀时，滴定突跃区间愈小10第10页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院比如，比如，0.01000mol/LNaOH0.01000mol/LNaOH滴定滴定0.01000mol/L0.01000mol/LHClHCl，在误差，在误差 0.1%0.1%时时pH=5.30pH=5.30在误差在误差+0.1%+0.1%时时pOH=5.30，pH
8、=8.70滴定突跃范围为pH=5.308.7011第11页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院2.7.2强碱滴定一元弱酸以0.1000 mol/L NaOH滴定20.00ml 0.1000 mol/L HAc为例1.滴定前VNaOH=012第12页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院2.计量点前未反应HAc与反应生成NaAc形成缓冲体系，13第13页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化
9、学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院VNaOH=19.98ml时(相对误差为-0.1%)，代入，14第14页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院3.计量点：HAc与NaOH完全反应生成了NaAc，溶液pH值由其水解所决定，pOH=5.27，pH=8.7315第15页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院4.计量点后溶液为过量NaOH与反应生成NaAc组成pOH=4.30，pH=9.7016第16页Analy
10、tical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院滴定阶滴定阶段段体系体系PBEH+计算计算式式滴定前滴定前HAH+=OH-+A计量点计量点前前HA-A-H+Cb=OH-+A化学计化学计量点量点A-H+HA=OH-计量点计量点后后A-+OH-H+b+HA=OH-OH-=b17第17页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院0 100 200 T%pH121086420HAc Ac-Ac-+OH-突突跃跃6.24.43.19.78.77.74.35.
11、04.0PPMRMOHAcHCl突跃处于弱碱性，只能选酚酞作指示剂（1）pH值起 点 高；（2）滴定曲线形状不一样，3）突跃区间小18第18页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院影响强碱滴定弱酸突跃区间原因影响强碱滴定弱酸突跃区间原因(1)浓度 (2)酸强弱 通常将 作为能否准确滴定弱酸条件。19第19页Analytical Chemistry 分析化学分析化学分析化学分析化学 环建学院环建学院佛山科学技术学院佛山科学技术学院比如 指出下述滴定哪些是可行，设各物质浓度均为0.1mol/L。(1)NaOH滴H
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