影响化学平衡状态的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

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1、二、影响化学平衡状态原因第1页复习：复习：1、可逆反应有哪些特点？、可逆反应有哪些特点？2、什么叫、什么叫“反应向正反应方向进行反应向正反应方向进行”？3、怎样了解一个可逆反应中、怎样了解一个可逆反应中“v正正v逆逆”？4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联络？怎样了解？络？怎样了解？5、化学平衡状态有哪些特征？、化学平衡状态有哪些特征？第2页【复习复习复习复习】化学平衡状态定义：化学平衡状态定义：化学平衡状态定义：化学平衡状态定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应

2、速率和逆反应速率一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。v化学平衡特征：化学平衡特征：化学平衡特征：化学平衡特征：逆逆逆逆等等等等动动动动定定定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V V正正正正 =V=V逆逆逆逆（不一样平衡对应不一样速率）（不一样平衡对应不一样速率）（不一样平衡对应不一样速率）（不一样平衡对应不一样速率）动态平衡动态平衡动态平衡动态平衡。达平衡后，

3、正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V(V正正正正=V=V逆逆逆逆00）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变第3页一、浓度对化学平衡影响一、浓度对化学平衡影响试验试验2-5已知在重铬酸钾溶液中存在以下平衡：已知在重铬酸钾溶液中存在以下平衡：已知在重铬酸钾溶液中存在以下平衡：已知在重铬酸钾溶液中存在以下平衡：橙色橙色橙色橙色 试验现象试验结论试验1试验2CrCr2

4、2OO7 72 2HH2 2OO2CrO2CrO4 42 22H2H黄色黄色黄色黄色橙黄色变为橙色橙黄色变为橙色橙黄色变为橙色橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色橙黄色变为黄色橙黄色变为黄色橙黄色变为黄色增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，反应向逆反应方反应向逆反应方反应向逆反应方反应向逆反应方向进行向进行向进行向进行降低生成物浓度，降低生成物浓度，降低生成物浓度，降低生成物浓度，反应向正反应方反应向正反应方反应向正反应方反应向正反应方向进行向进行向进行向进行第4页一、浓度对化学平衡影响一、浓度对化学平衡影响试验试验2-6已知在反应体系中存在以下平衡：已知在反应体系中存在以

5、下平衡：已知在反应体系中存在以下平衡：已知在反应体系中存在以下平衡：试验现象试验结论步骤步骤步骤步骤1 1步骤步骤步骤步骤2 2FeFe3+3+3SCN 3SCN FeFe（SCNSCN）3 3 红色红色红色红色溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，反应向正反应方反应向正反应方反应向正反应方反应向正反应方向进行向进行向进行向进行降低反应物浓度，降低反应物浓度，降低反应物浓度，降低反应物浓度，反应向逆反应方反应向逆反应方反应向逆反应方反应向逆反应方向进行向进行向进行向进行第5

6、页 增大反应物浓度或减小生成物浓增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动。均向逆反应方向移动。浓度对化学平衡影响浓度对化学平衡影响第6页二、温度对化学平衡影响二、温度对化学平衡影响2NO2 N2O4 H0红棕色红棕色红棕色红棕色 无色无色无色无色试验试验2-7第7页温度对化学平衡影响温度对化学平衡影响现象及分析：现象及分析：现象及分析：现象及分析：降温降温降温降温颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅升温升温升温升温颜色变深颜色变深颜色变深颜色变深 反应原理：反应原

7、理：反应原理：反应原理：2NO2NO2 2 N N2 2OO4 4 （正反应为放热反应）（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）红棕色红棕色红棕色红棕色 无色无色无色无色（g g）（g g）平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动第8页条件改变平衡移动方向 平衡移动结果增大增大增大增大反应物反应物反应物反应物浓度浓度浓度浓度减小减小减小减小反应物反应物反应物反应物浓度浓度浓度浓度增大增大增大增大生成物生成物生成物生成物浓度浓度浓度浓度 减小减小减小减小生成物生成物生成物生

8、成物浓度浓度浓度浓度升高升高升高升高温度温度温度温度降低降低降低降低温度温度温度温度正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向减弱减弱减弱减弱反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度增大趋势增大趋势增大趋势增大趋势正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向减弱减弱减弱减弱生成物浓度生成物浓度生成物浓度生成物浓度减小趋势减小趋势减小趋势减小趋势逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向减弱减弱减弱减弱反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度减小趋势减小趋势减小趋势减小趋势减弱减弱减弱减弱生应物浓度生应物浓度生应物浓度生应物浓度增大趋势增大趋势增大趋势增大趋势吸热

9、反应方向吸热反应方向吸热反应方向吸热反应方向减弱减弱减弱减弱温度降低温度降低温度降低温度降低趋势趋势趋势趋势放热反应方向放热反应方向放热反应方向放热反应方向减弱减弱减弱减弱温度升高温度升高温度升高温度升高趋势趋势趋势趋势第9页v平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度等）假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度等）假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度等）假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够，平衡就向能够，平衡就向能够，平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变减弱这种改变减弱这种改变方向移动。方向移动。方向移动。方向移动。注意：注意

10、：注意：注意：是是是是“减弱减弱减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是这种改变，不是这种改变，不是“消除消除消除消除”这种改变。这种改变。这种改变。这种改变。结合结合勒夏特列原理勒夏特列原理思索：思索：压强对平衡移动怎样影响？压强对平衡移动怎样影响？2NO2NO2 2 N N2 2OO4 4例：例：思索：思索：条件改变与平衡移动结果间有何规律？条件改变与平衡移动结果间有何规律？增大压强或减小压强平衡怎样改变？增大压强或减小压强平衡怎样改变？有何现象？怎样解释？有何现象？怎样解释？第10页压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响 2NO2(气气气气)N2O4(气气)(2(2体积，红棕色体积，红棕色体

11、积，红棕色体积，红棕色)(1(1体积，无色体积，无色体积，无色体积，无色)讨论讨论讨论讨论 A A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是因为是因为是因为是因为 ，后又逐步变浅是因为后又逐步变浅是因为后又逐步变浅是因为后又逐步变浅是因为 ；B B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是因为是因为是因为是因为 ，后又逐步变深是因为后又逐步变深是因为

12、后又逐步变深是因为后又逐步变深是因为 。NONO2 2浓度增大浓度增大浓度增大浓度增大 NONO2 2浓度减小浓度减小浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动第11页条件改变 平衡移动方向 平衡移动结果增大压强增大压强增大压强增大压强 降低压强降低压强降低压强降低压强气体体积增大反应气体体积增大反应气体体积增大反应气体体积增大反应方向方向方向方向减弱压强降低减弱压强降低减弱压强降低减弱压强降低趋势趋势趋势趋势气体体积减小反应气体体积减小反应气体体积减小反应气

13、体体积减小反应方向方向方向方向减弱压强增大减弱压强增大减弱压强增大减弱压强增大趋势趋势趋势趋势第12页V V正正正正VV逆逆逆逆V V正正正正=V=V逆逆逆逆00条件改变条件改变条件改变条件改变 平衡平衡平衡平衡1 1 1 1 不平衡不平衡不平衡不平衡 平衡平衡平衡平衡2 2 2 2建立新平建立新平建立新平建立新平衡衡破坏旧平衡破坏旧平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V V正正正正=V=V逆逆逆逆00一定时间一定时间一定时间一定时间思索：思索：为何条件改变会影响到平衡改变？为何条件改变会影响到平衡改变？条件对平衡影响实质是什么？条件对平衡影响实质是什么？定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平

14、衡可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程叫做建立过程叫做建立过程叫做建立过程叫做化学平衡移动化学平衡移动化学平衡移动化学平衡移动。作图：作图：条件改变对化学平衡影响速率时间图条件改变对化学平衡影响速率时间图第13页催化剂对化学平衡影响催化剂对化学平衡影响催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂催化剂催化剂催化剂同等程度同等程度同等程度同等程度加紧或减慢正、逆反应速率加紧或减慢正、逆反应速率加紧或减慢正、逆反应速率加紧或减慢正、逆反应速率 (V (V正正正正=V=V逆逆逆逆)；对化学平衡无影响。

15、；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t t时间时间时间时间（b b）V V速速速速率率率率V正正V逆逆0 0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡抵达时间。催化剂能缩短平衡抵达时间。催化剂能缩短平衡抵达时间。催化剂能缩短平衡抵达时间。第14页压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响 注意注意注意注意 对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响；平衡无影响；平衡无影响；例：例：例：例：对以下平衡对以下平衡对以下平衡对以下平衡 A A(气

16、气气气)B B(气气气气)2 2C C(气气气气)D D(固固固固)V V正正正正V V逆逆逆逆0 0t t1 1t t2 2V V正正正正=V V逆逆逆逆 t t3 3加压对化学平衡影响加压对化学平衡影响加压对化学平衡影响加压对化学平衡影响V V正正正正V V逆逆逆逆0 0t t1 1t t2 2V V正正正正=V V逆逆逆逆 t t3 3减压对化学平衡影响减压对化学平衡影响减压对化学平衡影响减压对化学平衡影响第15页压强对化学平衡影响压强对化学平衡影响 注意注意注意注意 对于反应对于反应对于反应对于反应前后气体总体积相等前后气体总体积相等前后气体总体积相等前后气体总体积相等反应，改变压强对反应，改变压强对反应，改变压强对反应，改变压强对平衡无影响；平衡无影响；平衡无影响；平衡无影响；平衡混合物都是平衡混合物都是平衡混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体固体或液体固体或液体，改变压强不能使平，改变压强不能使平，改变压强不能使平，改变压强不能使平衡移动；衡移动；衡移动；衡移动；压强改变必须压强改变必须压强改变必须压强改变必须改变混合物浓度改变混合物浓度改变混合物浓度改变混合物浓度（即容器体积有改（即容器体积有改（即容器体积有改（即容器体积有改变）才能使平衡移动。变）才能使平衡移动。变）才能使平衡移动。变）才能使平衡移动。第16页