中考复习酸和碱省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

《中考复习酸和碱省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考复习酸和碱省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（80页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱第1页 酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.概念：能跟概念：能跟_起反应而起反应而_物质。物质。2.2.指示剂在不一样性质物质中颜色指示剂在不一样性质物质中颜色 物质物质指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _无色无色 酸或碱溶液酸或碱溶液 显示不一样颜显示不一样颜色色 红色红色 蓝色蓝色 紫色紫色 无色无色 红色红色 第2页 酸性质酸性质1.1.常见酸物理性质和主要用途常见酸物理性质和主要用途常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 溶质化学式色、态色、态气味气味HClHClH H2 2SOS

2、O4 4无色液体无色液体无色液体无色液体有刺激性气味有刺激性气味无味无味第3页常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 敞开瓶口时现象 挥发性挥发性吸水性吸水性用途用途有白雾有白雾 无显著现象无显著现象易挥发易挥发难挥发难挥发无无有有金属除锈、制造药品、金属除锈、制造药品、胃液中盐酸帮助消化胃液中盐酸帮助消化等等金属除锈、冶炼金金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等属、做干燥剂等第4页2.2.浓硫酸稀释浓硫酸稀释(如图所表示如图所表示)第5页(1)(1)操作：一定要把操作：一定要把_加入到加入到_，以预防，以预防_。(2)(2)玻璃棒作用：搅拌，使玻璃棒作用：搅拌，使_。浓硫酸浓硫酸 水中水中 浓硫酸溶浓硫酸

3、溶 于水时放出大量热使水沸腾，造成酸液飞溅于水时放出大量热使水沸腾，造成酸液飞溅 热量及时散失热量及时散失 第6页3.3.酸化学性质酸化学性质(1)(1)与酸碱指示剂反应。与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2)(2)与一些金属反应，比如：与一些金属反应，比如：铁和盐酸铁和盐酸:(:(写化学方程式，下同写化学方程式，下同)_)_铝和稀硫酸：铝和稀硫酸：_(3)(3)与一些金属氧化物反应，比如：与一些金属氧化物反应，比如：氧化铜和盐酸：氧化铜和盐酸：_氧化铁和硫酸：氧化铁和硫酸：_变红色变红色 不变色不变色 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl

4、=FeCl2 2+H+H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4(稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2 CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O第7页(4)(4)与碱反应，比如：与碱反应，比如：盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化铜：_硫酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡：_(5)(5)与一些盐反应，比如：与一些盐反应，比如：氯化钡和硫酸：氯化钡和硫酸：_硝酸银和盐酸：硝酸银和盐酸：_2HCl+Cu

5、(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 第8页【思索感悟思索感悟】1.1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液质量怎当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液质量怎样改变？溶质质量分数呢？样改变？溶质质量分数呢？提醒：提醒：浓盐酸有挥发性，敞口放

6、置时因氯化氢挥发，溶液中溶浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。质量分数减小。第9页2.2.浓硫酸能够做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体能够用浓浓硫酸能够做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体能够用浓硫酸干燥？硫酸干燥？提醒：提醒：浓硫酸含有吸水性，因而能够用于除去一些气体中水分，浓硫酸含有吸水性，因而能够用于除去一些气体中水分，能被浓硫酸干燥气体必须不与浓硫酸

7、反应。如浓硫酸能够干燥能被浓硫酸干燥气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸能够干燥H H2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。不能干燥氨气。第10页 碱性质碱性质1.1.常见碱物理性质和主要用途常见碱物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 俗名俗名 物物理理性性质质色、态色、态 溶解性溶解性 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体 白色粉末状固体白色粉末状固体 极易溶于水，并放出大极易溶于水，并放出大量热量热 微微溶溶于水，溶解度于水，溶解度随

8、温度升高而降低随温度升高而降低第11页氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 物物理理性性质质吸水性吸水性 腐蚀性腐蚀性 制法制法(写化学写化学方程式方程式)用途用途 有强腐蚀性有强腐蚀性 有较强腐蚀性有较强腐蚀性 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH(1)(1)做气体干燥剂做气体干燥剂(2)(2)去除油污去除油污(1)(1)做建筑材料做建筑材料(2)(2)改良酸性土壤改良酸性土壤第12页2.2.碱化学性质碱化学性质(1)(1

9、)能和酸碱指示剂反应。能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2)(2)能和一些非金属氧化物反应。比如：能和一些非金属氧化物反应。比如：澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氢氧化钠固体暴露在空气中：氢氧化钠固体暴露在空气中：_。变蓝色变蓝色 变红色变红色 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 第13页(3)(3)能和酸发生中和反应。比如：能和酸发生中和反应。比如：氢氧化钠与盐酸反

10、应：氢氧化钠与盐酸反应：_。(4)(4)能和部分盐反应能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐溶液才能反只有可溶性碱和可溶性盐溶液才能反应应)。比如：。比如：NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_。NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 第14页【思索感悟思索感悟】试验室惯用澄清石灰水检验试验室惯用澄清石灰水检验COCO2 2气体，惯用氢气体，惯用氢氧化钠溶液来吸收氧化钠溶液来吸收COCO2 2，你知道其中原因吗？，你知道其

11、中原因吗？提醒：提醒：用澄清石灰水检验用澄清石灰水检验COCO2 2，是因其与，是因其与COCO2 2反应有浑浊现象，反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与而氢氧化钠溶液虽与COCO2 2反应但无显著现象，故普通不用氢反应但无显著现象，故普通不用氢氧化钠溶液来检验氧化钠溶液来检验COCO2 2，试验室惯用氢氧化钠溶液，不用氧，试验室惯用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收氧化钙溶液吸收COCO2 2原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少许二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多二氧化碳。许二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多二氧化碳。第15页 酸和碱之间发生反应酸和

12、碱之间发生反应1.1.中和反应中和反应(1)(1)概念：概念：_作用生成作用生成_反应。反应。(2)(2)实质：酸溶液中实质：酸溶液中_和碱溶液中和碱溶液中_结合生成结合生成_。酸与碱酸与碱 盐和水盐和水 H H+OHOH-水水 第16页(3)(3)应用：应用：改良土壤：农业上用改良土壤：农业上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂污水，化学方程式为：处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂污水，化学方程式为：_；用于医药：用含用于医药：用含_药品中和过多胃酸，反应化学方药品中和过多胃酸，反应化学方程式为：程式为：_。熟石灰熟石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(

13、OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 碱性物质碱性物质 3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 第17页2.2.溶液酸、碱度表示方法溶液酸、碱度表示方法pHpH(1)(1)溶液酸碱性测定。溶液酸碱性测定。试验室惯用试验室惯用_测定溶液酸碱性，其中测定溶液酸碱性，其中_和和_是两种惯用酸碱指示剂。是两种惯用酸碱指示剂。(2)(2)溶液酸碱度测定。溶液酸碱度测定。惯用惯用_测定溶液测定溶液_，即溶液酸碱度，溶液，即溶液酸碱度，溶液pHpH范围通常范围通常在在0 01414之间。溶液之间。溶液pHpH与酸碱性关系

14、为：与酸碱性关系为：酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 pHpH试纸试纸 pH pH 增强增强 增强增强 第18页(3)(3)测定溶液测定溶液pHpH方法。方法。在在_上放一片上放一片pHpH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到滴到_上，把上，把_与与_对比，即对比，即可得出被测溶液可得出被测溶液pHpH，此法测得，此法测得pHpH为整数值。为整数值。(4)(4)溶液酸碱度应用。溶液酸碱度应用。了解土壤酸碱性，农作物普通适宜在了解土壤酸碱性，农作物普通适宜在pHpH为为7 7或靠近或靠近7 7土壤中生土壤中生长。长。测定雨水测定雨水pH(pH(因溶解有

15、因溶解有COCO2 2，正常雨水，正常雨水pHpH约为约为_，酸雨，酸雨pH_)pH_)，了解空气污染情况。，了解空气污染情况。测定人体体液测定人体体液pHpH，了解人体健康情况。，了解人体健康情况。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH试纸试纸 试纸显示颜色试纸显示颜色 标准比色卡标准比色卡 5.6 5.6 5.65.6 第19页【甄别甄别判断判断】1.1.凡生成盐和水反应一定是中和反应。凡生成盐和水反应一定是中和反应。()提醒：提醒：只有酸与碱作用生成盐和水反应才是中和反应。如酸与只有酸与碱作用生成盐和水反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。金属氧化物反应生成盐

16、和水，但不是中和反应。2.2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而能够用氢氧化因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而能够用氢氧化钠溶液来治疗胃酸钠溶液来治疗胃酸(盐酸盐酸)过多症。过多症。()提醒：提醒：氢氧化钠含有强腐蚀性，易对人体造成更大危害。氢氧化钠含有强腐蚀性，易对人体造成更大危害。第20页中和反应试验探究中和反应试验探究【高频考点高频考点】概念、反应原理、反应类型判断；探究试验中反概念、反应原理、反应类型判断；探究试验中反应现象，反应后溶液组成判断，化学方程式书写等应现象，反应后溶液组成判断，化学方程式书写等1.1.原理原理中和反应中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸反应如氢氧化钠溶

17、液与盐酸反应)中，往往无显著试验现中，往往无显著试验现象，无法确定反应是否发生及反应进行程度，所以，需要借助象，无法确定反应是否发生及反应进行程度，所以，需要借助指示剂或其它方法来判断。指示剂或其它方法来判断。第21页2.2.中和反应本质中和反应本质由图示可知，中和反应实质是酸溶液中氢离子和碱溶液中氢氧由图示可知，中和反应实质是酸溶液中氢离子和碱溶液中氢氧根离子结合生成水。根离子结合生成水。第22页【典例典例】(山西中考山西中考)已知已知M M、N N分分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中一个。别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中一个。某化学兴趣小组同学在一定量某化学兴趣小组同学在一定量M M中不中不断滴加断滴

18、加N N，并测定所得溶液，并测定所得溶液pHpH，如图，如图所表示。所表示。(1)M(1)M是是_，该反应化学方程式是，该反应化学方程式是_。(2)(2)反应过程中，老师取反应过程中，老师取a a、b b、c c三处反应后溶液，打乱次序后，三处反应后溶液，打乱次序后，请同学们不测定溶液请同学们不测定溶液pHpH，用其它试验方法对三种溶液进行探究。，用其它试验方法对三种溶液进行探究。第23页小明和小红分别取其中一个溶液进行试验：小明向所取溶液中小明和小红分别取其中一个溶液进行试验：小明向所取溶液中加入加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是结论：是a a处溶液。处溶

19、液。小红向少许另一个溶液中滴加酚酞溶液，观察到小红向少许另一个溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是结论：是b b处或处或c c处溶液。处溶液。为深入确定该处溶液成份，小红又设计并完成以下试验：为深入确定该处溶液成份，小红又设计并完成以下试验：第24页剩下一个为剩下一个为b b处溶液。处溶液。经过试验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液经过试验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pHpH改变和用不一改变和用不一样方法确定溶液成份。样方法确定溶液成份。试验步骤 试验现象 结论结论 为c处溶液，并推知溶液中离子有_(填离子符号)第25页【我收获我收获】(1)(1)由图像中溶液由图像中溶液pHpH改变可判断

20、，试验开始时溶液改变可判断，试验开始时溶液显碱性，随试验不停进行溶液碱性逐步减弱，最终溶液呈酸性，显碱性，随试验不停进行溶液碱性逐步减弱，最终溶液呈酸性，该试验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故该试验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故M M是氢氧化钠，是氢氧化钠，N N是是稀硫酸。稀硫酸。(2)(2)生成蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐反生成蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐反应，可溶性铜盐有应，可溶性铜盐有CuClCuCl2 2、Cu(NOCu(NO3 3)2 2、CuSOCuSO4 4等，所取溶液应是等，所取溶液应是a a处溶液；所取溶液是处溶液；所取溶液是b b处或处或

21、c c处溶液，溶液呈中性或酸性，滴加处溶液，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色；酚酞溶液，溶液呈无色；c c处溶液中含有处溶液中含有NaNa+、H H+、SOSO4 42-2-等离子，等离子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成二氧化呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，能与碳气体，能与ZnZn等活泼金属反应生成氢气等。等活泼金属反应生成氢气等。第26页答案：答案：(1)(1)氢氧化钠氢氧化钠(或或NaOH)2NaOH+HNaOH)2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O(2)CuSO(2)CuSO4

22、 4或或CuClCuCl2 2或或Cu(NOCu(NO3 3)2 2 溶液呈无色溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞不变色或酚酞呈无色或酚酞呈无色)试验步骤 试验现象 结结 论论 取少许溶液，向其中加入石蕊溶液(合理即可)溶液变红色溶液变红色 NaNa+、H H+、SOSO4 42-2-第27页【拓展延伸拓展延伸】中和反应中溶液中和反应中溶液pHpH改变改变酸中加入碱溶液，酸中酸中加入碱溶液，酸中H H+和碱溶液中和碱溶液中OHOH-结合生成水，结合生成水，H H+数目数目减小，酸性逐步减弱，减小，酸性逐步减弱，pHpH增大，当加入碱溶液与酸溶液中增大，当加入碱溶液与酸溶液中H H+完完全反应时，溶

23、液呈中性，全反应时，溶液呈中性，pH=7pH=7，加入碱溶液过量时，溶液呈碱，加入碱溶液过量时，溶液呈碱性，性，pH7pH7。碱中加入酸溶液时，碱性逐步减弱，碱中加入酸溶液时，碱性逐步减弱，pHpH减小，恰好反应时，减小，恰好反应时，pH=7pH=7，加入酸溶液过量时，加入酸溶液过量时，pH7pH7。第28页酸碱中和反应中酸碱中和反应中pHpH改变如图所表示：改变如图所表示：第29页一、正确认识和了解酸、碱通性一、正确认识和了解酸、碱通性1.1.酸、碱含有通性原因酸、碱含有通性原因酸：酸在溶液中电离出阳离子全部是酸：酸在溶液中电离出阳离子全部是H H+；碱：碱在溶液中电离生成阴离子全部是碱：碱

24、在溶液中电离生成阴离子全部是OHOH-。第30页2.2.酸通性酸通性通性通性 普通规律 反应类型反应类型 (1)(1)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红，使使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色 (2)(2)与活泼金属反应与活泼金属反应 酸酸+金属金属盐盐+氢气氢气 置换反应置换反应 (3)(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应 酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 复分解反应复分解反应 (4)(4)与碱发生中和反应与碱发生中和反应 酸酸+碱碱盐盐+水水 复分解反应复分解反应 (5)与一些盐反应 酸+盐另一个盐+另一个酸 复分解反应复分解反应 第31页3.

25、3.碱通性碱通性通性通性 普通规律 反应类型反应类型 (1)(1)与酸碱指与酸碱指示剂反应示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝色，使使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色无色酚酞溶液变红色 (2)(2)与非金属与非金属氧化物反应氧化物反应 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水 (3)(3)与酸发生与酸发生中和反应中和反应 酸酸+碱碱盐盐+水水 复分解反应复分解反应 (4)与一些盐反应 碱+盐另一个盐+另一个碱 复分解反应复分解反应 第32页【尤其提醒尤其提醒】(1)(1)与酸反应金属在金属活动性次序中必须位于氢前面。浓硫与酸反应金属在金属活动性次序中必须位于氢前面。浓硫酸和硝酸含有强氧化性，不

26、能与金属发生置换反应生成氢气。酸和硝酸含有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。(2)(2)与酸反应盐可溶与酸反应盐可溶(如碳酸钠如碳酸钠)、也可不溶、也可不溶(如碳酸钙如碳酸钙)，但氯，但氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。第33页【典例典例1 1】(杭州中考杭州中考)归纳是学习主要方法，小红在复习盐酸归纳是学习主要方法，小红在复习盐酸性质时，归纳出盐酸五条化学性质性质时，归纳出盐酸五条化学性质(如图所表示，连线表示相如图所表示，连线表示相互反应互反应)。第34页(1)(1)为了验证性质为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，小红将

27、紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变溶液变_色；色；(2)(2)图中图中A A所代表物质类别是所代表物质类别是_；(3)(3)盐酸性质盐酸性质决定了盐酸可用于去除铁锈决定了盐酸可用于去除铁锈(主要成份是主要成份是FeFe2 2O O3 3)，该反应化学方程式是，该反应化学方程式是_；(4)(4)为了验证性质为了验证性质，可选取物质是，可选取物质是_(_(填一个即可填一个即可)；第35页(5)(5)镁和锌能够用来验证盐酸性质镁和锌能够用来验证盐酸性质，小红要探究镁和锌与盐，小红要探究镁和锌与盐酸反应快慢，需要控制不变酸反应快慢，需要控制不变(相同相同)量是量是_(_(填序号填序号)。A.A.两种

28、金属形状两种金属形状B.B.盐酸质量分数盐酸质量分数C.C.反应容器大小反应容器大小D.D.温度温度第36页【我收获我收获】本题考查酸性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂本题考查酸性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与一些盐反应生成新酸和新盐，盐和水；与碱反应生成盐和水；与一些盐反应生成新酸和新盐，故故A A所代表物质类别是碱；所代表物质类别是碱；(3)(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；水；(4)(4)依据复分解反应发生条件可知能与

29、盐酸反应盐主要有依据复分解反应发生条件可知能与盐酸反应盐主要有碳酸盐碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。、硝酸银等。(5)(5)要探究镁和锌与盐酸反应速率，需要确保影响两种金属反要探究镁和锌与盐酸反应速率，需要确保影响两种金属反应快慢量完全相同，即两种金属形状、盐酸质量分数、盐酸质应快慢量完全相同，即两种金属形状、盐酸质量分数、盐酸质量量(或体积或体积)、温度等相同。、温度等相同。第37页答案：答案：(1)(1)红红 (2)(2)碱碱(3)Fe(3)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O(4)Na(4)Na2 2C

30、OCO3 3(或或AgNOAgNO3 3等，合理即可等，合理即可)(5)A(5)A、B B、D D第38页【典例典例2 2】(铜仁中考铜仁中考)某化学活动小组以某化学活动小组以“酸碱盐性质酸碱盐性质”为主为主题进行探究性学习，请你作为该小组组员一起来处理以下问题：题进行探究性学习，请你作为该小组组员一起来处理以下问题：(1)(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，假如检测小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，假如检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤酸结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤酸性，应向农田里施加性，应向农田里施加_(_(填化学式填化学式

31、)。(2)(2)小红同学用下列图总结了小红同学用下列图总结了NaOHNaOH四条化学性质四条化学性质(即即NaOHNaOH与四类与四类物质能够发生化学反应物质能够发生化学反应)。第39页.为了验证反应为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入，小红将无色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液由无色变成溶液由无色变成_。.依据反应依据反应说明说明NaOHNaOH必须密封保留，不然在空气中要变质，必须密封保留，不然在空气中要变质，其化学反应方程式为：其化学反应方程式为：_。第40页.为了验证反应为了验证反应能够发生，你选择物质是能够发生，你选择物质是_。a.Naa.Na2 2COCO3 3 b

32、.HCl c.FeCl b.HCl c.FeCl3 3 d.Ba(NO d.Ba(NO3 3)2 2(3)(3)请你设计一个试验除去请你设计一个试验除去FeClFeCl2 2溶液中少许溶液中少许CuClCuCl2 2，写出主要操，写出主要操作步骤和化学方程式：作步骤和化学方程式：试验主要操作步骤试验主要操作步骤:_:_、_，化学方程式，化学方程式:_:_。第41页【我收获我收获】本题考查酸碱盐性质及利用性质除去物质中混有杂本题考查酸碱盐性质及利用性质除去物质中混有杂质，是常见习题，解答本题时注意在除杂时不要引入新杂质。质，是常见习题，解答本题时注意在除杂时不要引入新杂质。(1)(1)在农业上，

33、用熟石灰在农业上，用熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2改良土壤酸性；改良土壤酸性；(2)(2)氢氧化氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中氢氧化钠易钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中氢氧化钠易与空气中与空气中COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3而变质；氢氧化钠还能与一些盐而变质；氢氧化钠还能与一些盐(如如FeClFeCl3 3等等)反应生成对应难溶性碱；反应生成对应难溶性碱；(3)Fe(3)Fe比比CuCu活泼，加入过活泼，加入过量铁，量铁，FeFe与与CuClCuCl2 2反应，生成反应，生成CuCu和和FeClFeCl2 2，过滤即可除去，过滤

34、即可除去CuClCuCl2 2。第42页答案：答案：(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2(或或CaO)(2).CaO)(2).红色红色.CO.CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O.c (3).c (3)取溶液于试管中加入过量铁粉取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤过滤CuClCuCl2 2+Fe=FeCl+Fe=FeCl2 2+Cu+Cu第43页二、溶液二、溶液pHpH与酸碱性关系与酸碱性关系1.pH1.pH与溶液酸碱性及指示剂显色情况与溶液酸碱性及指示剂显色情况(通常通常)溶液酸溶液酸碱性碱性 pH pH 无色酚酞无色酚酞溶液溶液 紫色石蕊

35、紫色石蕊溶液溶液酸性酸性 pHpH7 7，且，且pHpH越小，越小，酸性越强酸性越强 无色无色 红色红色 碱性碱性 pHpH7 7，且，且pHpH越大，越大，碱性越强碱性越强 红色红色 蓝色蓝色 中性中性 pH=7 pH=7 无色无色 紫色紫色 第44页2.2.改变溶液改变溶液pHpH方法方法(1)(1)酸性溶液酸性溶液 pHpH增大。增大。(2)(2)碱性溶液碱性溶液 pHpH减小。减小。加水稀释加水稀释加碱溶液加碱溶液 加水稀释加水稀释加酸溶液加酸溶液 第45页【典例典例3 3】(百色中考百色中考)今年今年5 5月月,本市各县区进行初中理化试验本市各县区进行初中理化试验技能考查，在化学试验

36、中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶技能考查，在化学试验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，以下结论正确是液，溶液呈蓝色，以下结论正确是()()A.A.该溶液显中性该溶液显中性B.B.该溶液该溶液pHpH小于小于7 7C.C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色该溶液能使无色酚酞溶液变红色D.D.该溶液是一个酸溶液该溶液是一个酸溶液第46页【我答案我答案】选选C C。向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液。向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝溶液呈蓝色，该溶液显碱性，故色，该溶液显碱性，故A A、D D错误；碱性溶液错误；碱性溶液pHpH大于大于7 7，故，故B B错误；错误；碱性溶液能使无色

37、酚酞溶液变红色，故碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故C C正确。正确。第47页【拓展延伸拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性区分酸碱溶液与溶液酸碱性区分(1)(1)酸溶液与酸性溶液。酸溶液与酸性溶液。酸溶液是指酸水溶液，而酸性溶液是指酸溶液是指酸水溶液，而酸性溶液是指pHpH小于小于7 7溶液，所以，溶液，所以，酸溶液一定显酸性，但显酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢酸溶液一定显酸性，但显酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，属于盐溶液。钠溶液呈酸性，属于盐溶液。(2)(2)碱溶液与碱性溶液。碱溶液与碱性溶液。碱溶液是指碱水溶液，而碱性溶液是指碱溶液是指碱水溶液，而碱性溶液是指pHpH大于大于

38、7 7溶液，所以，溶液，所以，碱溶液一定显碱性，但显碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠碱溶液一定显碱性，但显碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液。溶液呈碱性，属于盐溶液。第48页 溶液酸碱性与酸碱度溶液酸碱性与酸碱度【高频考点高频考点】依据酸碱指示剂在溶液中颜色判断溶液酸碱性；依依据酸碱指示剂在溶液中颜色判断溶液酸碱性；依据溶液酸碱性，判断溶液据溶液酸碱性，判断溶液pHpH范围；用范围；用pHpH试纸测定溶液试纸测定溶液pHpH；依据溶；依据溶液液pHpH，判断溶液酸碱性强弱等，判断溶液酸碱性强弱等1.(1.(怀化中考怀化中考)以下溶液中，能使酚酞溶液变红是以下溶液中，能使酚酞

39、溶液变红是()()A.A.烧碱溶液烧碱溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.醋酸溶液醋酸溶液第49页【解析解析】选选A A。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液颜色改变。解。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液颜色改变。解答本题关键应明确三点：答本题关键应明确三点：(1)(1)酚酞溶液碰到碱性溶液变红色，酚酞溶液碰到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液都不变色。遇中性和酸性溶液都不变色。(2)(2)烧碱溶液显碱性。烧碱溶液显碱性。(3)(3)稀硫酸、稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞溶稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞溶液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶

40、液都不能使酚酞溶液变色，液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液变色，故选故选A A。第50页2.(2.(泰安中考泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤下表是部分农作物生长对土壤pHpH要求。假如某地要求。假如某地域经常降酸雨，则该地域最不适合种植农作物是域经常降酸雨，则该地域最不适合种植农作物是()()A.A.大豆大豆 B.B.茶茶 C.C.玉米玉米 D.D.马铃薯马铃薯农作物农作物大豆大豆茶茶玉米玉米马铃薯马铃薯pHpH6.06.07.07.05.05.05.55.57.07.08.18.14.84.85.55.5第51页【解析解析】选选C C。本题考查溶液酸碱性与。本题考查溶液酸碱

41、性与pHpH关系，解答本题关键关系，解答本题关键应明确酸雨指是应明确酸雨指是pH5.6pH5.6雨水，所以适合在碱性土壤中生长作物雨水，所以适合在碱性土壤中生长作物不适合在该地域种植。不适合在该地域种植。第52页3.(3.(肇庆中考肇庆中考)少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物pHpH在一在一天中改变以下：天中改变以下：第53页已知口腔若经常保持酸性，轻易发生蛀牙，假如只从这一点考已知口腔若经常保持酸性，轻易发生蛀牙，假如只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在虑，你认为三次刷牙时间最好安排在()()A.A.三次吃点心后三次吃点心后 B.B.早、午、晚餐

42、前早、午、晚餐前C.C.早餐、午餐、晚睡前早餐、午餐、晚睡前 D.D.早、午、晚餐后早、午、晚餐后【解析解析】选选A A。本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱。本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱性改变情况。解答本题关键应认真分析图表，找到口腔中性改变情况。解答本题关键应认真分析图表，找到口腔中pHpH改改变规律，从图表中能够看出，三次吃点心之后，口腔中变规律，从图表中能够看出，三次吃点心之后，口腔中pHpH最小，最小，是显酸性，所以应在吃点心后刷牙。是显酸性，所以应在吃点心后刷牙。第54页 酸性质和用途酸性质和用途【高频考点高频考点】酸组成特点；浓酸物理性质；稀酸化学性质；相酸组成特

43、点；浓酸物理性质；稀酸化学性质；相关反应现象；化学方程式书写；反应类型判断；主要用途等关反应现象；化学方程式书写；反应类型判断；主要用途等第55页5.(5.(无锡中考无锡中考)化学使世界变得愈加绚丽多彩。下列图是物质间化学使世界变得愈加绚丽多彩。下列图是物质间发生化学反应颜色改变，其中无色溶液发生化学反应颜色改变，其中无色溶液X X是是()()第56页A.A.稀盐酸稀盐酸B.B.澄清石灰水澄清石灰水C.C.稀硫酸稀硫酸D.D.硫酸钠溶液硫酸钠溶液【解析解析】选选C C。本题结合物质间转化图考查酸性质。依据溶液。本题结合物质间转化图考查酸性质。依据溶液颜色及沉淀颜色判断所发生反应是解答本题突破口

44、。解答本题颜色及沉淀颜色判断所发生反应是解答本题突破口。解答本题关键应明确三点：关键应明确三点：(1)(1)能使石蕊溶液变红是酸性溶液。能使石蕊溶液变红是酸性溶液。(2)(2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应是酸。既能和铁反应，又能和氧化铜反应是酸。(3)(3)和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反应生成白色沉淀酸应含有反应生成白色沉淀酸应含有SOSO4 42-2-。由此分析，该。由此分析，该溶液应是稀硫酸。溶液应是稀硫酸。第57页6.(6.(佛山中考佛山中考)调味剂主要作用是补充、增强或增加食品味道。调味剂主要作用是补充、增强或增加食品味道。食醋是一个能增强食品酸味调味剂，主要成份为醋酸食醋是一

45、个能增强食品酸味调味剂，主要成份为醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)，与我们生活紧密相联。依据所学知识回答：，与我们生活紧密相联。依据所学知识回答：(1)(1)食醋能用作酸味调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出食醋能用作酸味调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CHCH3 3COOCOO-和和_(_(填离子符号填离子符号)。(2)(2)食醋酸味能促进人体胃酸分泌，胃酸成份是食醋酸味能促进人体胃酸分泌，胃酸成份是_(填化学式填化学式)。第58页(3)(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(_(填化填化学式学式)反应。反应。(4)(4)若若NaO

46、HNaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应化学方程式为清洗过程中发生反应化学方程式为_。(5)(5)生活中惯用酒来制取食醋，原理是酒中生活中惯用酒来制取食醋，原理是酒中CHCH3 3CHCH2 2OHOH在酶作用下在酶作用下与空气中与空气中O O2 2反应得到醋酸和另一个液体，已知在用酒制取食醋反应得到醋酸和另一个液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了过程中，质量增加了16 kg16 kg，则所得食醋中醋酸质量为，则所得食醋中醋酸质量为_kg_kg。第59页【解析解析】本题考查酸性质，解题时要注意知识迁移，即把我们本

47、题考查酸性质，解题时要注意知识迁移，即把我们不熟悉酸不熟悉酸(醋酸醋酸)与常见酸与常见酸(如盐酸如盐酸)相结合来解题。相结合来解题。(1)(1)可溶性酸都能解离出共同离子可溶性酸都能解离出共同离子H H+。(2)(2)胃液中酸为盐酸。胃液中酸为盐酸。(3)(3)鱼骨和鸡蛋壳主要成份为鱼骨和鸡蛋壳主要成份为CaCOCaCO3 3，酸能与，酸能与CaCOCaCO3 3反应生成可溶性反应生成可溶性物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。(4)(4)可仿照可仿照NaOHNaOH与盐酸反应书与盐酸反应书写化学方程式。写化学方程式。(5)(5)依据质量守恒定律，在用酒制取食醋过程依据质量守

48、恒定律，在用酒制取食醋过程中，增加质量为氧气质量，依据化学方程式中，增加质量为氧气质量，依据化学方程式CHCH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2=CH=CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O O可求得食醋中醋酸质量为可求得食醋中醋酸质量为30 kg30 kg。第60页答案：答案：(1)H(1)H+(2)HCl (3)CaCO (2)HCl (3)CaCO3 3(4)CH(4)CH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O (5)30O (5)30第61页 碱性质和用途碱性质和用途【高频考点高频考点】碱组成特点；碱组成特点；NaO

49、HNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2俗名、物理性质、化俗名、物理性质、化学性质、相关反应现象、化学方程式书写及主要用途、存放注学性质、相关反应现象、化学方程式书写及主要用途、存放注意事项等意事项等7.(7.(扬州中考扬州中考)以下物质属于碱是以下物质属于碱是()()A.COA.CO2 2 B.HCl C.NH B.HCl C.NH3 3HH2 2O D.KO D.K2 2SOSO4 4第62页【解析解析】选选C C。本题考查碱概念，解答本题需要明确一点，碱。本题考查碱概念，解答本题需要明确一点，碱是电离时生成阴离子全部是是电离时生成阴离子全部是OHOH-化合物。化合物。COCO2 2 、

50、HClHCl和和K K2 2SOSO4 4分别分别属于氧化物、酸和盐；属于氧化物、酸和盐；NHNH3 3H H2 2O O在水中会解离出在水中会解离出OHOH-和和NHNH4 4+，故，故属于碱。属于碱。第63页8.(8.(广州中考广州中考)碱溶液中都含有碱溶液中都含有OHOH-，所以不一样碱表现出一些共，所以不一样碱表现出一些共同性质。以下相关同性质。以下相关Ba(OH)Ba(OH)2 2性质描述中不属于碱共同性质是性质描述中不属于碱共同性质是()A.A.能使紫色石蕊溶液变蓝色能使紫色石蕊溶液变蓝色B.B.能与盐酸反应生成水能与盐酸反应生成水C.C.能与能与NaNa2 2SOSO4 4溶液反