福建南平2024年高二下学期7月期末考试化学试题含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 1 页 共 7 页 南平市南平市 2023-2024 学年第二学期高二年级期末质量检测学年第二学期高二年级期末质量检测 化化 学学 试试 题题 本试卷共 6 页。考试时间 75 分钟。满分 100 分。注意事项注意事项：1答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考

2、试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 一、一、选择题选择题：本本题题共共 1 12 2 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分。分。在在每小题每小题给出的四个选项给出的四个选项中，中，只有一项只有一项是是符合题目要求符合题目要求的的。1“闽北”特产多样。下列说法正确的是 A“浦城剪纸”，字画交融，纸的主要成分是蛋白质 B“建瓯福茅酒”，愈久弥香，“酒香”是因为含有酯类物质 C“顺昌铁皮石斛”，胶质丰富，成分之一石斛酚属于芳香烃 D“武夷岩茶”，岩韵悠长，成分之一氨基酸是高分子化合

3、物 2下列化学用语表示正确的是 A聚丙烯的链节 BClCCCl 的空间填充模型 C1，3-丁二烯的键线式 DCl2分子中 键示意图 3有机物 X 是合成某药物的中间体，结构简式如图所示。下列关于 X 的说法错误的是 A分子式为 C11H12O5 B可发生消去反应和水解反应 C能与氯化铁溶液发生显色反应 D1 mol X 最多能消耗 4 mol NaOH 4联氨（N2H4）与 H2O2反应的方程式为 N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A0.1 mol N2H4中含有的 键数为 0.4 NA B3.4 g H2O2参加反应，转移的电子数为 0.2

4、 NA C22.4 L（标准状况）N2中，键数为 2 NA COOHOHOOCCHH22CCHH22CCHH22 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 2 页 共 7 页 D0.1 mol H2O 中氧原子的价层孤电子对数为 0.2 NA 5下列化学方程式与所给事实不相符的是 A苯酚稀溶液滴入溴水中：B实验室制备乙烯：C硫酸铜溶液中加入过量氨水：CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 D水杨酸与 NaHCO3反应：6下列对结构模型的分析错误的是 A图 1 为 CaO2晶胞示意图，每个晶胞中有 4 个 O B图 2 为二氧化硅结构示意图，晶体中 Si 原子与 Si

5、-O 键个数比为 1:2 C图 3 为金属铜晶胞示意图，晶体中铜原子周围紧邻且等距的铜原子数为 12 D图 4 为苯甲酸层状结构示意图，苯甲酸分子形成氢键机会大于苯乙醇，熔点更高 7化学是以实验为基础的科学。下列有关实验设计能达到目的的是 A证明溴乙烷发生了水解反应 B证明苯与液溴发生了取代反应 CCHH33CCHH22OOHHHH22CCCCHH22+HH22OO浓浓浓硫浓酸117700图 1 图 2 图 3 图 4OOHH+BrBr22BrBrOOHHBrBrBrBr+HHBrBr3333COOHOH+NaHCO3OHCOONa+CO2 +H2O22 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试

6、题 第 3 页 共 7 页 EBDCCCAAAAAAAAA+8左旋甲基多巴可用于治疗帕金森等疾病。合成左旋甲基多巴(H)的部分路线如图所示。以下说法正确的是 OHOHH3COOCH3OH3COOCH3H3COOCH3H2NCNHOOHH2NCOOHHEFGNH3 浓HCN48%HBr AEF 仅发生氧化反应 BF 含有不对称碳原子 CG 含有 4 种官能团 DH 既能与酸又能与碱反应 9DNA 分子的局部结构如图所示。DNA 长链是按碱基互补配对原则形成双螺旋结构，A 为腺嘌呤 、T 为胸腺嘧啶 。（已知嘌呤 为平面 结构）。下列说法错误的是 AT 能发生水解反应 B碱基互补配对时通过氢键相连

7、 C嘌呤分子中 N 原子的杂化方式有 sp2和 sp3 DA 中号氮原子比号氮原子更易形成配位键 10硼配合物有希望用作电致发光材料。某硼配合物的阴离子结构如图所示，下列有关该阴离子的说法正确的是 Am=1 B配体的所有原子可能共面 C含有共价键、配位键和离子键 D硼原子的杂化方式与 BF3中的硼原子一致 11A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如图所示。B原子基态电子排布中 s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍，D 元素原子 L 层有两个未成对电子，E 元素原子内层全充满且最外层只有 1 个电子。下列说法错误的是 AE 的配位数为 4 C证明酸性：盐酸 碳

8、酸 苯酚 D证明淀粉发生了水解反应 NNNNooooBm-NNNHNNHNHOHONNNHNNH2浓浓CNCNOOHNNNNNHH 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 4 页 共 7 页 BB、C、D 第一电离能：D C B CA、C、D 能形成共价化合物和离子化合物 DB、C、D 最简单氢化物的键角：B C D 12 炔烃锗氢化反应的部分反应机理如图所示，烯基金属试剂可以控制该反应的区域选择性。B 分子中箭头表示丙炔提供电子进行配位，Et 表示乙基，TS 表示过渡态，INT 表示中间产物。下列说法正确的是 AA、B、C 分子中 Co 的化合价不同 B若 TS2中断开的 Co-C 键

9、不同，产物可能为 C该反应过程中涉及共价键和金属键的断裂与生成 D该反应过程的总反应为 二、非二、非选择题选择题：本题共本题共4 4小题，共小题，共5252分。分。13（13 分）苯乙烯是重要的有机化工原料。苯乙烯等重要物质的相互转化关系如图所示。（1）B 的官能团名称为_。（2）苯乙烯发生加聚反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）符合下列条件的 C 的同分异构体有_ 种。含有苯环 能发生水解反应（5）LiAlH4中阴离子 的空间构型为_，写出一种与 互为等电子体的阳离子_（填化学式）。的键角_BF3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由为_。14（12 分）硅化镁是一种环

10、境友好型材料，有二维和三维结构。三维晶胞结构如图 1 所示，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，掺杂钾和钛能 明显改善硅化镁的光学性质。（1）基态钛原子价电子轨道表示式为 。COCOCOCoOCHACoOCOCHBCOCoOCOCHCCH3HCEt3GeHDCOCOCoCoOCOCOCOCHHHHHHCH3CH3AEt3GeEt3GeEHHCH3INT1GeEt3TS2TS3TS1TS4INT2COCoOCOCHHCH3+CCCCCEtEt33GeGeHHHHCCHH33HCo(CO)HCo(CO)33HHCCCCCCHH33+EtEt33GeGeHHCCCCEtEt33GeGeHHHHCCH

11、H33浓4AlH浓4AlHHBr浓浓浓浓 ANaOH浓浓浓D 浓 浓浓浓 浓 浓 BO2/Cu O2/浓浓 浓 CLiAlH4 CH2CH2Br浓4AlHAA+CCDD 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 5 页 共 7 页（2）镁元素在元素周期表中的位置为 。（3）B 原子的分数坐标为(0.5,0.5,0)，则 C 原子的分数 坐标为 。（4）金属 K 的熔点低于 Mg 的原因为 。（5）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为 0.635 nm，该晶胞的密度为 gcm3（列出计算式）。（6）二维材料因特色结构具有广泛的应用前景，二维硅化镁的侧视图如图 2，二维 硅化镁的结构单元如

12、图 3，每个结构单元中有 个硅原子。15（15 分）2对甲苯磺酰基苯乙酮是医药、农药等行业的重要中间体。近日某高校科研团队利用下述反应绿色制备并纯化 2对甲苯磺酰基苯乙酮,制备装置如图所示。N2BF4+DABCO(SO2)2O2浓浓浓SOOO.2浓 浓 浓 浓 浓 浓 浓 浓 浓浓AB浓浓 浓浓 浓,(浓 浓 浓 浓浓浓浓浓浓浓浓)已知：反应时“DABCO(SO2)2”释放出 SO2。简要步骤如下：制备 向三颈烧瓶中加入 1.03 g(5 mmol)A，1.44(6 mmol)DABCO(SO2)2，催化剂和搅拌子，再将三颈烧瓶充满氧气。用注射器向反应瓶中注入 0.6 mL(5.5 mmol)

13、B、13 ml 乙腈、13 mL 去离子水，阳光下搅拌 4 小时。（1）物质 A 中元素 N、B、F 电负性由大到小顺序为 ，SO2属于 （“极性”或“非极性”）分子。（2）A 中阳离子为 ，该离子中共线原子最多为 个。（3）气球的作用为 。纯化 按下列流程分离提纯得到产品：（4）操作 1 的名称为 。Mg Si N2+浓浓浓浓浓浓浓浓 1浓浓 2浓 浓 浓浓 浓 浓浓浓浓a g 浓 浓浓浓 浓 浓 浓浓 浓 浓浓浓浓浓浓100mL浓 浓浓 浓浓 100mL浓 浓 浓浓 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 6 页 共 7 页（5）操作 2 为 。A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.分

14、液（6）2对甲苯磺酰基苯乙酮(相对分子质量为 M）产率为 (用含 a、M 的计算式 表示)。结构表征（7）产品的核磁共振氢谱如图所示，图中 数值表示峰面积的相对大小，数值最大 的峰表示 （填基团）上的氢。16（12 分）用 A 和 为起始原料，通过以下路线可合成新型喹诺酮类抗菌药扎布沙星的关键中间体 E。（1）(CH3)3COH是A的水解产物之一，该产物发生消去反应，生成的有机物的名称为_。（2）AB 反应的化学方程式为_。（3）CD 反应断裂的是号碳的碳氢键而非号碳的碳氢键，从结构角度解释_。（4）DE 的反应类型为_。（5）X 是相对分子质量比 大 14 的同系物。X 在酸性条件下水解生成

15、 Y，Y 的结构中无甲基且能与 NaHCO3溶液反应，则 Y 的结构简式为_。（6）已知：根据上述信息，以 CH3CHO 和 CH3CN 为原料制备 的合成路线如下(合成路线中部分试剂和条件略，无机试剂任选）：CH2CHCNCH2CHCNRCHORCHOHOCH2CH2OHOOR浓 浓浓XYCH3CHONaOHCH3CHCHCHOHOCH2CH2OHZOHCH3CH2CH2CHCH2CNOHCH3CH2CH2CHCH2CNCH2CHCNCH2CH2CNCOONH(CH3)3CCCH3NOON(CH3)3CCNOACHHOCH3ClOSOBCECH2CH2CNCOON(CH3)3CCH2CH2C

16、NCCH3NOON(CH3)3CCNOCH2OHCH3CH2OOOS(CH3)3CCCNOCH3NOOND浓 浓 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 7 页 共 7 页 则 X 为_，Y 为_，Z 为_。学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 1 页 共 18 页 南平市南平市 2023-2024 学年第二学期高二年级期末质量检测学年第二学期高二年级期末质量检测 化化 学学 试试 题题 本试卷共 6 页。考试时间 75 分钟。满分 100 分。注意事项注意事项：1答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓

17、名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 一、一、选择题选择题：本本题题共共 1 12 2 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分。分。在在每小题每小题给出的四个选项给出的四个选项中，中，只有一项只有一项是是符合题目要求符合题目要求的的。1“闽北”特产多样。下列说法正确的是

18、 A“浦城剪纸”，字画交融，纸的主要成分是蛋白质 B“建瓯福茅酒”，愈久弥香，“酒香”是因为含有酯类物质 C“顺昌铁皮石斛”，胶质丰富，成分之一石斛酚属于芳香烃 D“武夷岩茶”，岩韵悠长，成分之一氨基酸是高分子化合物【答案】B【命题意图】本题选取南平特产为背景，凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，从宏观视角分析物质性质及认识物质性质与用途,重在检测化学在生产生活中的应用，引导学生了解传统文化，并结合生活常识，掌握常见有机化合物的性质及应用。培养学生的可持续发展意识和科学态度与社会责任等化学核心素养及价值观。【试题解析】A纸的主要成分是纤维素，A 错误；B“酒香”是因为含有酯类物质，B

19、正确；C烃只能含有碳和氢，而酚类含有氧元素，故不属于烃，C 错误；D氨基酸不是高分子化合物，D 错误。学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 2 页 共 18 页 2下列化学用语表示正确的是 A聚丙烯的链节 BClCCCl 的空间填充模型 C1，3-丁二烯的键线式 DCl2分子中 键示意图 【答案】C【命题意图】本题考查高分子化合物的链接、空间填充模型、有机化合物的键线式和 键示意图等化 学用语，体现化学宏观、微观和符号三重表征，三重表征是化学学习和应用的基本方法。【试题解析】A聚丙烯的链节 A 错误；BClCCCl 的空间填充模型，C 原子半径小于 Cl 原子的半径，B 错误；C1，3

20、-丁二烯的键线式正确，C 正确；选 C D图示为键示意图，D 错误。3有机物 X 是合成某药物的中间体，结构简式如图所示。下列关于 X 的说法错误的是 A分子式为 C11H12O5 B可发生消去反应和水解反应 C能与氯化铁溶液发生显色反应 D1 mol X 最多能消耗 4 mol NaOH【答案】B【命题意图】本题考查有机物的结构简式，判断官能团及根据官能团的性质判断化学式和化学反应。体 现结构决定性质，性质反映结构。【试题解析】A分子式为 C11H12O5，A 正确，B不能发生消去反应，B 错误；选 B C有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C 正确；D1 mol X 最多能消耗 4 mo

21、l NaOH，D 正确。COOHOHOOCCHH22CCHH22CCHH22CCHH33CCHHCCHH22 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 3 页 共 18 页 4联氨（N2H4）与 H2O2反应的方程式为 N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A0.1 mol N2H4中含有的 键数为 0.4 NA B3.4 g H2O2参加反应，转移的电子数为 0.2 NA C22.4 L（标准状况）N2中，键数为 2 NA D0.1 mol H2O 中氧原子的价层孤电子对数为 0.2 NA【答案】A【命题意图】本题根据化学反应方程式考查物质

22、的组成、结构、性质及化学反应过程的定量关系，体现 化学核心素养中，宏观辨识与微观探析，变化观点。【试题解析】A0.1 mol N2H4中含有的 键数为 0.5 NA，A 错误，选 A；B3.4 g H2O2参加反应，转移的电子数为 0.2 NA，B 正确；C0.1 mol H2O 中氧原子的价层孤电子对数为 0.2 NA，C 正确；D1 mol X 最多能消耗 4 mol NaOH，D 正确。5下列化学方程式与所给事实不相符的是 A苯酚稀溶液滴入溴水中：B实验室制备乙烯：C硫酸铜溶液中加入过量氨水：CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 D水杨酸与 NaHCO3反应：【

23、答案】C【命题意图】本题侧重考查化学用语的正确应用，考查常见有机化学方程式的正确书写。要求学生准确掌握基础有机化合物物性质以及常见配合反应方程式的书写。如苯酚、羧酸、乙醇性质，硫酸四氨合铜的生成等。【试题解析】CCHH33CCHH22OOHHHH22CCCCHH22+HH22OO浓浓浓硫浓酸117700OOHH+BrBr22BrBrOOHHBrBrBrBr+HHBrBr3333COOHOH+NaHCO3OHCOONa+CO2 +H2O 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 4 页 共 18 页 A酚羟基邻对位易被取代，苯酚能与溴水反应生成难溶于的 2,4,6-三溴苯酚，A 正确；B乙醇

24、在浓硫酸作用下加热到 170易发生消去反应生成乙烯，B 正确；C硫酸铜溶液中加过量氨水应生成可溶于水的Cu(NH3)4SO4，C 错误，符合题干要求；D羧基能与 NaHCO3反应生成 CO2，而酚羟基不能，D 正确。6下列对结构模型的分析错误的是 A图 1 为 CaO2晶胞示意图，每个晶胞中有 4 个 O B图 2 为二氧化硅结构示意图，晶体中 Si 原子与 Si-O 键个数比为 1:2 C图 3 为金属铜晶胞示意图，晶体中铜原子周围紧邻且等距的铜原子数为 12 D图 4 为苯甲酸层状结构示意图，苯甲酸分子形成氢键机会大于苯乙醇，熔点更高【答案】B【命题意图】本题以教材熟悉的四种典型晶体结构模

25、型为情境，考查学生借助晶体结构模型认识晶体内部微粒、相互作用及物质性质间的关系。图 1 为 CaO2晶胞模型与课本 NaCl 晶胞模型相似均为典型离子晶体结构模型，考查学生对阴阳离子位置关系分析、利用“切割法”计算晶胞中微粒数；图 2 重点考查学生对原子晶体中微粒与共价键数量的关系；图 3 考查金属晶体密堆积及配比；图 4 为选必 2 选必 2 鲁科版教材第 3 章第 2 节内图 3-2-15，考查分子晶体中氢键对物质性质的影响。【试题解析】A根据 CaO2晶胞示意图，O 离子 12 位于晶胞的棱上，1 个位于体心，故一个 CaO2晶胞所含 O 数为：，A 正确；B二氧化硅晶体中，每个 Si

26、原子参与形成 4 个 Si-O 键，故晶体中 Si 原子与 Si-O 键个数比为 1:4，B 错误，符合题干要求；C 金属铜为面心立方最密堆积，晶体中铜原子周围紧邻且等距的铜原子数为 12，C 正确；22414112=+2222 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 5 页 共 18 页 D由图 4 可知苯甲酸分子排列成成层状结构，同一平面内分子间通过氢键相互连接，由于苯甲酸羧基中 2 个氧原子均可参与形成分子间氢键，比相对分子质量相同的苯乙醇分子间形成氢键的机会更大，熔点更高，D 正确。7化学是以实验为基础的科学。下列有关实验设计能达到目的的是 【答案】A【命题意图】本题以实验为载体

27、，情境素材源自教材重要的基础实验，考查形式以表格与滴管实验简图或装置图的方式呈现，便于学生提取有效信息。考查了溴乙烷的水解实验、苯与液溴的实验，酸性的比较实验，淀粉的水解实验。重在考查学生对常见实验目的、实验操作、现象、结论的综合考查。可以检测学生的化学核心素养之科学探究精神，引导师生重视课本常规实验。【试题解析】A.溴乙烷水解后的溶液呈碱性，先加硝酸中和，后加硝酸银检测溴离子，出现淡黄色沉淀可说明发生了水解反应，故 A 正确；A证明溴乙烷发生了水解反应 B证明苯与液溴发生了取代反应 C证明酸性：盐酸 碳酸 苯酚 D证明淀粉发生了水解反应 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 6 页

28、共 18 页 B.苯与液溴反应时放热，Br2受热易挥发，进入硝酸银溶液，与水反应生成 HBr，继而生成淡黄色沉淀，干扰 HBr 的检测，不能说明苯与液溴发生了取代反应，故 B 错误；C.盐酸易挥发，进入苯酚钠溶液也会产生浑浊，不能证明酸性：碳酸 苯酚，故 C 错误；D.淀粉溶液加入稀硫酸并加热使其水解，其中稀硫酸作为催化剂，环境为酸性，应先加碱中和之前的酸，再加入银氨溶液检验葡萄糖，否则会受到稀硫酸的干扰而导致检验失败，故 D 错误。8左旋甲基多巴可用于治疗帕金森等疾病。合成左旋甲基多巴(H)的部分路线如图所示。以下说法正确的是 OHOHH3COOCH3OH3COOCH3H3COOCH3H2N

29、CNHOOHH2NCOOHHEFGNH3 浓HCN48%HBr AEF 仅发生氧化反应 BF 含有不对称碳原子 CG 含有 4 种官能团 DH 既能与酸又能与碱反应【答案】D【命题意图】以左旋甲基多巴分子结构为背景，体现药物开发与合成对人类生命健康的重要意义，试题要求考生根据有机物结构变化推测反应类型、判断不对称碳原子数目，断定官能团种数，推测有机物性质。需关注微观与宏观、结构与性质的关联，提高知识的完整性，检测宏观辨识和微观探析等化学学科核心素养。【试题解析】AEF 反应中，先发生的是消去反应生成烯醇，然后再烯醇异构。整体上失去了一个氧原子和两个氢原子，所以未发生氧化还原反应，故A错误；BF

30、不含有不对称碳原子，故B错误；CG含有3种官能团，分别为醚键，氨基和氰基，故C错误；DH 含有氨基有碱性，羧基有酸性，所以 H 既能与酸又能与碱反应，故 D 正确。学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 7 页 共 18 页 9DNA 分子的局部结构如图所示。DNA 长链是按碱基互补配对原则形成双螺旋结构，A 为腺嘌呤 、T 为胸腺嘧啶 。（已知嘌呤 为平面 结构）。下列说法错误的是 AT 能发生水解反应 B碱基互补配对时通过氢键相连 C嘌呤分子中 N 原子的杂化方式有 sp2和 sp3 DA 中号氮原子比号氮原子更易形成配位键【答案】C【命题意图】以课本中的DNA分子为背景，考查考生对

31、有机物结构与性质的理解与掌握情况。试题要求考生从结构上理解物质的性质，根据物质的官能团判断其性质，掌握氢键的形成条件，原子的杂化方式和配位键的形成条件。引导学生通过文字、图像等获取信息，进而整合、应用信息，考查学生分析问题、解决问题的能力。【试题解析】AT含有酰胺基能发生水解反应，故A正确；B从图中可看出，N-H.O和N-H.N是氢键，故B正确；C通过已知嘌呤为平面，可知其中的N原子的杂化方式是sp2，故C 错误；D结合嘌呤为平面，A 中号氮原子为 sp2杂化，其中孤电子对在 sp2上，向外伸展，有利于形成配位键，号氮原子孤电子对在垂直于平面的 P 轨道上，参与形成大键，不易形成配位键。故 D

32、 正确。10硼配合物有希望用作电致发光材料。某硼配合物的阴离子结构如图所示，下列有关该阴离子的说法正确的是 Am=1 B配体的所有原子可能共面 C含有共价键、配位键和离子键 D硼原子的杂化方式与 BF3中的硼原子一致 NNNNooooBm-NNNHNNHNHOHONNNHNNH2浓浓CNCNOOHNNNNNHH 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 8 页 共 18 页 EBDCCCAAAAAAAAA+【答案】A【命题意图】本题根据离子结构式分析离子的结构，B 原子最外层电子数，分析离子中价键特点，分析 微观结构判断原子共面及 B 原子的杂化形式。体现化学核心素养中，宏观辨识与微观探析

33、，科学探究精神。【试题解析】A根据硼原子最外层只有 3 个电子，可认为 B 与其中三个氧形成共价键，而有一个氧提供一对电子与 B 形成配位键，所以 m=1 正确，选 A；B配体的原子不可能全部共面，B 错误；C因只有阴离子所以无离子键，C 错误；D该离子中硼原子的杂化方式为 SP3而 BF3中的硼原子杂化方式为 SP2，D 错误。11A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如图所示。B原子基态电子排布中 s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍，D 元素原子 L 层有两个未成对电子，E 元素原子内层全充满且最外层只有 1 个电子。下列说法错误的是 AE 的配位数为

34、4 BB、C、D 第一电离能：D C B CA、C、D 能形成共价化合物和离子化合物 DB、C、D 最简单氢化物的键角：B C D【答案】B【命题意图】本题根据离子结构式分析离子中各原子的价键特点，根据原子核外电子排布的特点判断各 元素的种类，比较元素原子的第一电离能，形成化合物的种类，比较氢化物的键角。体现化学核心素养中，宏观辨识与微观探析。【试题解析】根据分析可知 A、B、C、D、E 分别为 H、C、N、O 和 Cu。A根据结构式可知 Cu 的配位数为 4，A 正确；BB、C、D 分别为 C、N 和 O，第一电离能：N O C，B 错误，选 B；学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第

35、 9 页 共 18 页 CA、C、D 分别为 H、N 和 O，能形成共价化合物和离子化合物，C 正确；DB、C、D 分别为 C、N 和 O，最简单氢化物分别为 CH4、NH3和 H2O，中心原子的杂化形式相同，但价层孤电子对数分别为 0、1 和 2，根据斥力：孤电子对孤电子对 孤电子对成键电子对 成键电子对成键电子对的，所以键角：CH4 NH3 H2O，D 正确。12 炔烃锗氢化反应的部分反应机理如图所示，烯基金属试剂可以控制该反应的区域选择性。B 分子中箭头表示丙炔提供电子进行配位，Et 表示乙基，TS 表示过渡态，INT 表示中间产物。下列说法正确的是 AA、B、C 分子中 Co 的化合价

36、不同 B若 TS2中断开的 Co-C 键不同，产物可能为 C该反应过程中涉及共价键和金属键的断裂与生成 D该反应过程的总反应为 【答案】D【命题意图】本题以炔烃锗氢化反应的部分反应机理为情境，考查对物质转化过程的分析，涉及催化剂、氧化还原、化学键等知识，要求学生能从微粒、微粒变化、箭头方向等角度在反应机理图中获取与加工关键信息。考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科核心素养。【试题解析】A由 A、B、C 分子结构可知，A 分子中 Co 原子与 3 个 CO 分子形成配位键，与 H 原子形成共价键显+1 价，B 分子中 Co 原子与 3 个 CO 分子及分子形成配位键，与 H 原子

37、形成共价键显+1 价，分子中 Co 原子与 3 个 CO 分子形成配位键，与 C 原子形成共价键显+1 价，A、B、C 分子中 Co 原子化合价相同，故 A 错误；COCOCOCoOCHACoOCOCHBCOCoOCOCHCCH3HCEt3GeHDCOCOCoCoOCOCOCOCHHHHHHCH3CH3AEt3GeEt3GeEHHCH3INT1GeEt3TS2TS3TS1TS4INT2COCoOCOCHHCH3+CCCCCEtEt33GeGeHHHHCCHH33HCo(CO)HCo(CO)33HHCCCCCCHH33+EtEt33GeGeHHCCCCEtEt33GeGeHHHHCCHH33 学

38、科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 10 页 共 18 页 BTS2（COCoOCOCHCCH3HC浓浓）C断键为，生成产物 E（Et3GeHHCH3），若断键为，应生成产物Et3GeHHCH3，故 B 错误；C该反应过程中涉及共价键、配位键的断裂与生成，不涉及金属键，故 C 错误；D由反应机理图中弧形箭头结合元素守恒可知，D选项的总反应正确，符合题干要求。二、非二、非选择题选择题：本题共本题共4 4小题，共小题，共5252分。分。13（13 分）苯乙烯是重要的有机化工原料。苯乙烯等重要物质的相互转化关系如图所示。（1）B 的官能团名称为_。（2）苯乙烯发生加聚反应的化学方程式为_。（

39、3）反应的化学方程式为_。（4）符合下列条件的 C 的同分异构体有_ 种。含有苯环 能发生水解反应（5）LiAlH4中阴离子 的空间构型为_，写出一种与 互为等电子体的阳离子_（填化学式）。的键角_BF3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由为_。【答案】（1）醛基（1 分）（2）（2 分）（条件写催化剂、一定条件等都不扣分）（3）（2 分）（“”写为“”或“=”扣 1 分，或其它合理答案）浓4AlH浓4AlHHBr浓浓浓浓 ANaOH浓浓浓D 浓 浓浓浓 浓 浓 BO2/Cu O2/浓浓 浓 CLiAlH4 CH2CH2Br浓4AlHAA+CCDDCH CH2n浓浓浓nCH2CHCH2CH

40、2OHCH2COOH+CH2CH2OOCCH2H2O+浓 浓浓 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 11 页 共 18 页（4）6（2 分）（5）正四面体形（2 分）或（2 分）小于（1 分）中心原子 Al 采取 sp3 杂化,BF3 中心原子 B 采取 sp2 杂化（或其它合理答案）（2 分）【命题意图】本题是教材 P110 第 2 题的改造题，本题以烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化关系为素材。试题要求学生：官能团的名称的书写；不对称烯烃加聚反应的化学方程式的书写；醇与羧酸的酯化反应化学方程式的书写；含苯环的酯类物质同分异构体数目的判断；微粒的空间构型的判断、等电子体的书写

41、、键角大小的比较并从结构的角度解释原因等。考查学生对有机物结构与性质、物质结构基础知识的理解与掌握情况以及学生的分析与推理能力，同时也考查学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。【试题解析】（1）B 为苯乙醛，官能团名称为醛基。（2）苯乙烯发生加聚反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）符合这些条件的 C（苯乙酸 C8H8O2）的同分异构体有以下 6 种：+4NH+4PH浓4AlHCH CH2n浓浓浓nCH2CHA+CDCH2CH2OHCH2COOH+CH2CH2OOCCH2H2O+浓 浓浓 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第

42、 12 页 共 18 页 （5）的空间构型为正四面体形，与 互为等电子体的阳离子为 或，的键角小于 BF3，理由为 中心原子 Al 采取 sp3 杂化,BF3 中心原子 B 采取 sp2 杂化 14（12 分）硅化镁是一种环境友好型材料，有二维和三维结构。三维晶胞结构如图 1 所示，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，掺杂钾和钛能 明显改善硅化镁的光学性质。（1）基态钛原子价电子轨道表示式为 。（2）镁元素在元素周期表中的位置为 。（3）B 原子的分数坐标为(0.5,0.5,0)，则 C 原子的分数 坐标为 。（4）金属 K 的熔点低于 Mg 的原因为 。（5）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，晶

43、胞参数为 0.635 nm，该晶胞的密度为 gcm3（列出计算式）。（6）二维材料因特色结构具有广泛的应用前景，二维硅化镁的侧视图如图 2，二维 硅化镁的结构单元如图 3，每个结构单元中有 个硅原子。【答案】14.（12 分）（1）（2 分）（未标轨道名称扣 1 分）（2）第 3 周期 IIA 族 （2 分）（3）（0.75，0.75，0.25）（写分数不扣分，写出两个得 1 分）（2 分）（4）K 与 Mg 均为金属晶体，K 的价电子数更少，且原子半径更大，金属键更弱，熔点更低。（2 分）（“价电子比较”、“离子或原子半径比较”各 1 分）+4NH+4PH图 3 Mg Si 图 2 浓4Al

44、H浓4AlH浓4AlH浓4AlH 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 13 页 共 18 页（5）（2 分）（合理答案均给分）（6）2（2 分）【命题意图】本题以硅化镁是二维及三维材料为试题情境，考查离子价电子排布、元素周期表位置、晶胞坐标、金属晶体熔点比较及晶体结构、晶体密度计算等核心知识，同时考查获取信息、分析推理、语言表达等关键能力。比如第（6）小题硅化镁二维材料结构考查学生能通过图中材料结构结合选必 2 鲁科版第 3 章 P105 页黑磷结构介绍，认识二维晶胞结构特点，打破三维晶胞结构定式。从而检测宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科核心素养。【试题解析】（1）基态钛

45、原子价电子排布为 3d24s2，故价电子轨道表示式为 ；（2）镁元素为第 3 周期第 IIA 族元素；（3）B 原子为立方晶胞底面面心其的分数坐标为(0.5,0.5,0)，根据坐标系可推知 C 原子的分数坐标为（0.75，0.75，0.25）；（4）K 和 Mg 均属于金属晶体，影响金属熔点高低的是金属键强弱，金属 K 的价电子数更少，且原子半径更大，金属键更弱，熔点更低；（5）由 Mg 原子半径大于 Si 原子可推知图 1 中黑色小球表示 Mg 原子，白色小球表示Si 原子(或根据镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，可知黑色小球表示 Mg 原子，白色小球表示 Si 原子）。根据均摊法，则一个

46、晶胞含有 8 个 Mg、4216818=+个 Si，化学式为Mg2Si；（6）37A)10635.0(N)28224(4Vm+=g cm-3；（7）根据二维硅化镁的侧视图可知其二维结构单元只在二维方向上平行并置，在上下方向上无重复，而硅原子在结构单元的 4 个顶点及 1 个面上，故每个二维硅化镁结构单元上37A)10635.0(N282244+）（学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 14 页 共 18 页 含有21414=+个硅原子。15（15 分）2对甲苯磺酰基苯乙酮是医药、农药等行业的重要中间体。近日某高校科研团队利用下述反应绿色制备并纯化 2对甲苯磺酰基苯乙酮,制备装置如图所示

47、。N2BF4+DABCO(SO2)2O2浓浓浓SOOO.2浓 浓 浓 浓 浓 浓 浓 浓 浓浓AB浓浓 浓浓 浓,(浓 浓 浓 浓浓浓浓浓浓浓浓)已知：反应时“DABCO(SO2)2”释放出 SO2。简要步骤如下：制备 向三颈烧瓶中加入 1.03 g(5 mmol)A，1.44(6 mmol)DABCO(SO2)2，催化剂和搅拌子，再将三颈烧瓶充满氧气。用注射器向反应瓶中注入 0.6 mL(5.5 mmol)B、13 ml 乙腈、13 mL 去离子水，阳光下搅拌 4 小时。（1）物质 A 中元素 N、B、F 电负性由大到小顺序为 ，SO2属于 （“极性”或“非极性”）分子。（2）A 中阳离子为

48、 ，该离子中共线原子最多为 个。（3）气球的作用为 。纯化 按下列流程分离提纯得到产品：（4）操作 1 的名称为 。（5）操作 2 为 。A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.分液（6）2对甲苯磺酰基苯乙酮(相对分子质量为 M）产率为 (用含 a、M 的计算式 表示)。结构表征（7）产品的核磁共振氢谱如图所示，图中 数值表示峰面积的相对大小，数值最大 的峰表示 （填基团）上的氢。【答案】N2+浓浓浓浓浓浓浓浓 1浓浓 2浓 浓 浓浓 浓 浓浓浓浓a g 浓 浓浓浓 浓 浓 浓浓 浓 浓浓浓浓浓浓100mL浓 浓浓 浓浓 100mL浓 浓 浓浓 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试题 第 15

49、页 共 18 页 15.（15 分）（1）F、N、B（或 F N B）（2 分）极性（1 分）（2）5（2 分）（3）存储 SO2，平衡压强，避免压强过大发生安全事故（2 分）（只答存储 SO2或防止二氧化硫泄漏得 1 分）（4）萃取、分液（2 分）（只答“萃取”或“分液”得 1 分）（5）B（2 分）（6）（2 分）（7）-CH3 （2 分）（答“甲基”等合理答案）【命题意图】本题以重要的中间体 2对甲苯磺酰基苯乙酮的制备为背景，综合考察元素的电负性，分子极性的判断，共线原子的判断，实验操作的选择，产率的计算，核磁共振氢谱的辨认。强化训练学生通过分析判断、演绎推理、联想转化、尝试探索、猜想验

50、证等多种思维方式，从多个角度、多个层次回答问题。实现化学实验与物质结构、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综的综合考查。发展“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养水平。【试题解析】（1）同周期，从左到右，元素原子电负性逐渐变大，所以 F N B SO2含有孤电子对，电荷分布不均匀，属于极性分子。（2）A 中重氮为 SP 杂化，为直线型，加上苯上三个碳原子，共线原子最多为 5 个（3）根据已知可知，气球的作用为存储 SO2，平衡压强，避免压强过大发生安全事故。（4）流程中操作 1 后分成水相和有机相，可知其为萃取、分液。（5）