三湘名校教育联盟2024年上学期高二期末考试化学试题及答案.pdf

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1、三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案机密机密启用前启用前2024 年上学期高二期末考试年上学期高二期末考试化学化学本试卷共本试卷共 6 页。全卷满分页。全卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题

2、卡上，写在本试卷上用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Se 79一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。个符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）节日烟花绚丽颜色分子修饰所得的三氯蔗糖食品包装中的脱氧剂发动

3、机火花塞A图烟花的绚丽颜色与电子跃迁有关，产生的焰色属于吸收光谱B图蔗糖分子被修饰后所得的三氯蔗糖可供糖尿病患者食用C图很多食品包装中常有一小包含有 CaO 等物质的脱氧剂D图用于制造发动机火花塞的铱合金属于新型无机非金属材料2“神州十七号”制作材料中包含了 Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe 等。下列关于上述元素的表达正确的是（）A上述元素在周期表中均位于 p 区BF 与 H 形成的键电子云可表示为：C2OF的 VSEPR 模型：D基态2Cu的价层电子轨道表示式：3下列为“氯”的利用和无害化处理所涉及的离子反应方程式，书写错误的是（）A电解饱和食盐水：2222Cl2H OHCl2OH 电解

4、B碱性条件下，用 KClO 和3FeCl溶液制备24K FeO：三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5H OC用过量23Na SO溶液处理少量含氯废水：222324ClSOH O2ClSO2HD酸性条件下，用 NaClO 与3NaClO溶液制备2322ClO:ClO3ClO4H4ClO2H O 4设AN为阿伏加德罗常数的值。电镀工业中通常用3O处理含氰废水，其原理为：323225O2CNH O2HCON5O。下列叙述正确的是（）A1molCN中所含键数目为A3NB16g3O和2O的混合气体中含氧原子数为ANC3O为含非极性键的极

5、性分子D每生成 22.4L2N，转移电子数为A6N5化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、结论合理的是（）选项实验操作、现象实验结论A常温下，将 Al 片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有气体产生，后者无明显现象氧化性：稀硝酸浓硝酸B取少量丙烯醛于试管中，滴加几滴 0.01mol/L 酸性4KMnO溶液，紫红色褪去丙烯醛中含有醛基C室温下，用 pH 计测定同浓度的 NaClO 溶液和3CH COONa溶液的 pH，前者的 pH 较大酸性：3HClOCH COOHD向某溶液中先滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红该溶液一定含有2Fe6下列实验装置的有关描述错误的是（）A图 a 装

6、置用于喷泉实验，挤压胶头滴管，即可看到喷泉现象B图 b 装置可利用氢气排尽装置内空气，以防止制得的2Fe OH被氧化C图 c 装置可用于制备2SO气体三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案D图 d 装置可用于制备3424Cu NHSOH O晶体7“结构决定性质”是化学学科的重要思想。下列性质差异与结构因素匹配的是（）选项性质差异结构因素A熔点：3MgOAlCl范德华力强弱B酸性：HFHI元素的非金属性强弱C导电性：石墨（有）金刚石（无）石墨层状结构中碳原子上未参与杂化的所有 2p 轨道相互平行且相互重叠D水中溶解度：33NHPH键能大小8由原子序数依次增大的短周期元素 X、

7、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体（其阳离子中五元环上 5 个原子共面），其结构如图。Z 的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W 的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（）A第一电离能：WZYB该离子液体中 Y 原子有2sp和3sp两种杂化方式C6RW空间结构中 W-R-W 的键角为 90或 180DZ、W 的最高价氧化物对应水化物均为强酸9光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法正确的是（）A在光催化剂表面会发生反应2H OHOHB中间产物3CH OOH结构与22H O相似，具有强氧化性C整个过程中的能量变化：电能转化为化学能D每生成 1molHCHO，需消耗

8、标准状况下 11.2L2O10泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在 FDA 获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法正确的是（）三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案A1mol 泽布替尼最多消耗 2molNaOHB一个泽布替尼分子中有 2 个手性碳原子C泽布替尼能发生取代、氧化、加成、消去反应D泽布替尼分子中所有碳原子一定共面11某实验小组用这种电极构建全碱性肼（1）硝酸根燃料电池（如图所示）。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出OH和H，在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是（）A电极 a 为负极，电极 b 为正极B电极 b 上的电极反应式为

9、323NO6H O8eNH9OHC电极 a 上生成 5.6g2N时，有 0.8molH向电极 a 迁移D转移 1mol 电子时，负极区溶液质量增重 10g12钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知：Na和2Se的半径分别为 a pm 和 b pm，晶胞参数为 c pm。下列有关说法错误的是（）A该晶体的化学式为2Na SeB与2Se距离最近且相等的Na数目为 8C该晶胞的密度为2133A4467910 g cma ND基态2Se的价层电子排布式：264s 4p三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案13以废锌催化剂（主要

10、含 ZnO 及少量23Fe O、CuO）为原料制备锌的工艺流程如下图所示。已知：ZnO、CuO 可以溶于氨水生成234Zn NH和234Cu NH。下列说法正确的是（）A“浸取”时，ZnO 可发生反应：24324ZnO4NHZn NH2HH OB“除铜”时，所加42NHS浓度越大除铜效果越好C“除铜”所得上层清液中存在：2sp2spZnZnSCuSCucKKcDZnS 易与氨水生成234Zn NH，而 CuS 难与氨水生成234Cu NH14电位滴定法是根据滴定过程中电位变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，2H A的电离常数6.35a110K，10.34a210K，利用盐酸滴定某溶液

11、中2Na A的含量，其电位曲线与 pH 曲线如图所示（“”表示电位曲线；“”表示 pH 曲线）。下列说法正确的是（）A滴定过程中，水的电离程度逐渐增大B滴定过程中，当溶液的pH7时，2HAH AccCa 点溶液中存在：20.112A10H AccDb 点溶液中存在：2HHAAOHcccc二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。研究含氮化合物对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。氮化镁在制备新型陶瓷材料氮化硼、氮化硅的固相反应中是不可缺少的烧结助剂。实验室

12、拟用单质 Mg与2N制备32Mg N，实验装置如下图所示（部分加热及夹持装置略）。三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案已知：3222Mg2NHMg NHH，32Mg N易与水反应。（1）将干燥的3NH通入装置中，应先加热硬质玻璃管_（填“a”或“d”），实验过程中可观察到硬质玻璃管 a 中的主要现象为_。（2）有同学认为装置 c 和 e 不能互换，理由是_。消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。（3）氧化吸收法2NaClO/22H O酸性复合吸收剂可有效去除 NO，复合吸收剂组成一定时，温度高于 60后，NO 去除率下降的主要原因是_。饮用水中

13、的3NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将3NO还原成一种可直接排放的气体，请写出该反应的离子方程式：_。检测烟道气中NOx含量的步骤如下：将 V L 气样通入适量酸化的22H O溶液中，使NOx完全被氧化为3NO；加水稀释至 100.00mL，量取 20.00mL 该溶液，与1mLV114mol L FeSOc溶液（过量）充分混合；用12mol Lc酸性4KMnO标准溶液滴定剩余的2Fe，终点时消耗标准溶液的体积为2mLV。（4）滴定过程中使用的主要玻璃仪器有_和锥形瓶等，判断滴定达到终点的依据是_。（5）滴定过程中发生下列反应：

14、23323FeNO4HNO3Fe2H O，22342MnO5Fe8HMn5Fe4H O若读取4KMnO标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，则NOx含量测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16（15 分）工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒（V）、铬（Cr）元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐（不溶于水，也不溶于碱性溶液）形式存在，杂质的主要成分为2SiO、23Al O、23Fe O以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以227Cr O形式存在，在碱

15、性介质中以24CrO形式存在。（1）钒（V）元素在周期表中的位置为_。（2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中2NaCrO与 NaOH 发生反应的化学方程式为_。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：_（填“能”或“不能”），理由是_。（3）水浸渣的主要成分是_（填化学式）。（4）“分离钒”步骤中，将溶液 pH 调到 1.8 左右得到25V O沉淀，25V O在pH1时，溶解为2VO或3VO；在碱性条件下，溶解为3VO或34VO，上述性质说明25V O具有_（填标号）。A氧化性B还原性C两性（5）“还原”时，反应中:nn氧化剂还原剂_。（6）三价铬Cr的物

16、质的量分数随溶液 pH 的分布如图所示。25时，通过调节 pH 使废水中的3Cr转化为3Cr OH，溶液中剩余3Cr的浓度小于716.4 10 mol L，则调节 pH 的范围为_（已知：25时，31sp3Cr OH6.4 10K）。17（14 分）我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的2H与2CO反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊科学上发表。回答下列问题：（1）2CO人工合成转化为淀粉只需要 11 步，其中前两步涉及的反应如图 1 所示。三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案已知 222Og2Hg2H O 13H，则反应 222C

17、Og2HgHCHO gH O g的H_（用1H、2H、3H表示）。（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出 222gCgOHgCOgH O的一种反应历程如图 2 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注，TS1、TS2、2TS3、TS4 均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为_。（3）在密闭容器中充入一定量的2CO和2H，发生反应 2232COg3HgCH OH gH O g0H，在催化剂作用下相同时间内2CO的转化率与温度、催化剂（Cat1、Cat2 为两种不同的催化剂）的关系如图 3 所示。a 点时速率比较：3CH OHv正_3CH OHv逆（填“”、“”或“”，下同）；催化效率：Ca

18、t2_Cat1；b 点之后2CO的转化率降低，可能的原因是_。（4）已知2CO催化加氢的主要反应如下：反应：2232gCO3HCOgggHHH O反应：222COgHgCO gH O g二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应，下列措施一定能提高反应速率和甲醇产率的是_（填标号）。A升高温度B通入 HeC不改变投料比，增大反应物浓度三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案某温度时，在 2L 恒温密闭容器中通入 2mol2CO和 6mol2H，假设只发生反应，5min 时达平衡，测得3CH OH0.75mol Lc，则 05min 内平均反应速率2Hv_，该温度下反应的平衡常

19、数K _（保留两位小数）。18（15 分）喹草酮是华中师范大学杨光富教授团队合成的新型高粱田除草剂，其发明破解了长期制约高粱产业发展的除草难题。喹草酮的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 中官能团的名称是_。（2）BC 的化学方程式为_。（3）DF 的反应过程中发生了取代反应和加成反应，则 E 的结构简式为_。（4）FG 的反应过程中，23K CO的作用为_。（5）在 A 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种，其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_（任写一种）。含有苯环含有2NH1mol 该物质与足量3NaHCO溶液反应，可以产生 2mol2CO（6）参照喹草酮的合成路线，选用

20、和 E 的某种同系物合成，请写出其合成路线：_。2024 年上学期高二期末考试年上学期高二期末考试化学化学参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分细则1【答案】B【解析】A 中节日燃放烟花与电子跃迁有关，产生的焰色属于发射光谱；C 中 CaO 作干燥剂；D 中铱合金三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案属于金属材料；以上均错误，故选 B。2【答案】C【解析】Ga、As、O、F、Xe 位于 p 区，Ni 位于 d 区，Cu 位于 ds 区，A 错误。H 与 F 形成sp键，电子云形状为，B 错误。是基态Cu的价层电子轨道表示式，D 错误。3【答案】C【解析】C 中23Na

21、 SO溶液过量，若产生H则会与过量的23SO反应生成3HSO。4【答案】B【解析】A 中 1molCN所含键数目应为A2N，C 中3O为含极性键的极性分子，D 中无标况且转移电子数目为A10N，故 ACD 均错误。5【答案】C【解析】A 中常温下铝与浓硝酸是因发生钝化反应而无明显现象，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故 A 错误；B中丙烯醛的碳碳双键、醛基均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；D 中若溶液中有3Fe，向溶液中先滴加新制氯水，再加 KSCN 溶液，溶液也会变红，故 D 错误。6【答案】A【解析】图 a 做喷泉实验时，应先打开止水夹，再挤压胶头滴管，才可看到喷泉现象，故 A 错误。7【答案

22、】C【解析】A 中 MgO 为离子晶体、3AlCl为分子晶体，晶体类型影响熔点大小；B 中非金属性的强弱不能由氢化物的酸性强弱来判断；D 中水中溶解度：33NHPH，主要原因是由于3NH与水分子间可以形成氢键。故 ABD 不匹配。8【答案】D【解析】D 中 W 为氟元素，无最高价氧化物对应的水化物。9【答案】B【解析】A 中电荷不守恒，应为2H OhHOH，C 应为光能转化为化学能，D 中标准状况下2O为 22.4L。10【答案】A【解析】B 中有 1 个手性碳原子，C 中不能发生消去反应，D 中并非所有碳原子共平面。11【答案】C【解析】由化合价变化可知，电极 a 为负极，电极 b 为正极；

23、电极 b 上的电极反应式为323NO6H O8eNH9OH；转移 1mol 电子时，负极区逸出 7g 的2N，同时流入 17g 的OH，故质量增重 10g；综上所述 ABD 正确。C 中由分析可知，a 为负极，电极反应为：三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案2422N H4e4OHN4H O，则电极 a 上生成 5.6g2N时电路上通过电子的物质的量为：5.6g40.8mol28g mol，根据电荷守恒知有 0.8molH向电极 b 迁移，C 错误。12【答案】C【解析】C 中单位换算错误，且式中字母 a 应该改为 c。13【答案】D【解析】由流程可知除铜时应控制42NH

24、S的用量，只将234Cu NH转化为 CuS 沉淀，而234Zn NH不能转化为ZnS沉淀，除铜的上层清液并非ZnS的饱和溶液，22spZnSZnSccK。14【答案】C【解析】A 由分析可知，2Na A与盐酸反应后2Ac降低，故水的电离程度逐渐减小；B 中由6.35a12HHA10H AccKc，可知：7H10c时，2HA1H Acc；C 中226.3510.3416.69a1a22HA101010H AccKKc，a 点pH8.4，则216.8H10c则20.112A10H Acc；D 中由电荷守恒关系：2NaHHA2AOHClcccccc及 b 点NaClcc可得2HHA2AOHcccc

25、。15（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）a（1 分）黑色固体逐渐变为红色，硬质玻璃管管口附近有无色液珠出现（见“颜色变化”计 2 分）（2）互换后多余的3NH不能被吸收，进入 d 中发生副反应（合理给分）（3）温度高于 60，22H O分解，降低 NO 去除率（见“22H O分解”给 2 分）322210Al6NO4OH10AlO3N2H O 或322410Al6NO4OH18H O10 Al OH3N（未配平计 0 分）（4）酸式滴定管（1 分）加入最后半滴4KMnO标准溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不变色，则达到滴定终点（关键词“半滴”、“无色变红”“半分钟不复色”，

26、不全计 1 分）（5）偏高三湘名校教育联盟 2024 年上学期高二期末考试试题及答案16（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）第四周期第 VB 族（2）222424NaCrO3O4NaOH4Na CrO2H O煅烧（配平、无条件计 1 分，未配平计 0 分）不能（1 分）陶瓷坩埚中的2SiO与23Na CO、NaOH 在煅烧时可发生反应（正确写出一个反应方程式计 2分）（3）23Fe O（4）C（5）2:3（6）61217（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）1231 2HHH或3122HHH（2）2COOHHCOH O（或2OHHH O）（3）（1 分）（1 分）温度升高，平衡向逆反应方向移动或催化剂活性降低或平衡逆向移动与催化剂活性降低共同作用原因（4）C0.45molL min（数据正确、无单位计 1 分）5.33 或25.33 mol L18（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）硝基、羧基（见错计 0 分）（2）（配平、无条件计 1 分，未配平计 0 分）（3）（或）（4）消耗 HI，促进反应正向进行，提高产率（见“正向”、“消耗 HI”、“提高产率”任意关键词计 2 分）（5）6或（6）合成路线：（共 3 分，第 1、2 步合计 1 分，第 3 步计 1 分，第 4 步计 1 分）