安徽省省十联考2024年高二下学期7月期末考试化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司化学试题化学试题（考试时间：（考试时间：75 分钟分钟 满分：满分：100 分）分）注意事项：注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答题时，每小题选出答案后，用答题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答题时，必须使用答题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷

2、上书写，要求字体工整、笔迹清毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在晰。作图题可先用铅笔在答题卷答题卷规定的位置绘出，确认后再用规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效纸上答题无效。4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:

3、16 Na:23 Al:27 S:32一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分；共分；共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）项是符合题目要求的。）1.下列化学品的用途不正确的是A.石油焦制备碳素电极用于电解工业B.醋酸纤维不易燃烧用于纺织工业C.葡萄糖酸-内酯用于制作豆腐的凝固剂D.谷氨酸钠是非处方药，用于解热镇痛2.下列化学用语或图示表达正确的是A.顺-2-丁烯的结构简式：B.H-H 形成的 键：C.基态溴原子简化电子排布式：Ar3d104s24p5D.px轨道的电子云轮廓图：3.某学校“云

4、上农场”给学生提供场地种植花卉果蔬，既可以培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是A.浸种时用 0.5%的高锰酸钾酒精溶液浸泡花卉种子，能有效杀灭种子表面病原菌B.石灰硫黄合剂呈碱性，可侵蚀害虫表皮蜡质层，杀死害虫及虫卵C.劳动结束应立即清洗农铲并用盐水浸泡，减缓因发生吸氧腐蚀而生锈D.施用草木灰和磷酸二氢钙制成的复合肥，可有效提供植物生长需要的钾、磷、钙元素4.化合物 XY(ZW4)2可作食品膨松剂，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的基态原子 s安徽省省十联考2024年高二下学期7月期末考试化学试题+答案 学科网（北京）股份有限公司 能级上的电子总数与

5、 p 能级上的电子总数相等，W 和 Z 同族，X 的焰色为黄色，下列说法不正确的是 A.简单氢化物沸点：ZWXY D.ZW2和 W3的空间结构均为 V 形 5.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应32242SiHCl(g)SiH Cl(g)SiCl(g)+，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是 A.该反应正向为吸热反应 B.343K 时 SiHCl3的平衡转化率为 22%C.a 处反应速率大于 b 处 D.在 323K 时，改用高效催化剂可提高平衡产率 6.对二甲苯俗称 P

6、X，为无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶，属于低毒化合物。对二甲苯可用于生产对苯二甲酸，进而生产聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚对苯二甲酸丁二醇酯等聚酯树脂。我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，10.6g 对二甲苯中含键数为 14NA B.丙烯醛分子中共面原子数最多为 8NA C.相同质量乙醇和乙醚分子中碳氢键数目并不相同 D.1mol 对二甲苯完全转化为对苯二甲酸失去 10NA电子 7.对二甲苯俗称 PX，为无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶，属于低毒化合物。对二甲苯

7、可用于生产对苯二甲酸，进而生产聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚对苯二甲酸丁二醇酯等聚酯树脂。我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。学科网（北京）股份有限公司 下列说法中不正确的是 A.分子中 C-C-O 之间键角：丙酮乙醇 B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C.该反应的副产物可能有间二甲苯 D.对二甲苯有 6 种二氯代物 8.实验 I 和实验 II 中，均有气体产生。下列分析错误的是 A.II 中无沉淀生成 B.I、II 中生成的气体均可使澄清石灰水变浑浊 C.NaHCO3溶液中：()()3c Nac HCO+D.NaHSO3溶液中：()()2323SOH SOcc 9.由下列实验操作

8、及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的 HCOONH4和NH4HS 溶液的 pH 后者 pH 大 酸性：HCOOHH2S B 在物质 X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质 X 为非晶体 C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质 Si 生成 非金属性：CSi D 同温下，向体积为2mL 0.1mol L-1的AgNO3溶液中先滴加 4 滴 0.1mol L-1的 KCl 溶液，再滴加 4 滴 0.1molL-1的 KI 溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下spspK(AgI)K(AgCl)Ea(逆)B.3

9、40时，其他条件不变，延长反应时间，一定能提高 CO2的转化率 C.在 260300间，其他条件不变，升高温度 CH4的产率增大 D.温度大约 320时 CO2的转化率最大，说明反应 I 和反应 II 一定都达到了平衡状态 13.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以24Zn(OH)/Zn和3466Fe(CN)/Fe(CN)作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑 PBI 膜允许 OH-离子通过。下列说法正确的是 A.充电过程中，总反应为3246462Fe(CN)Zn4OHZn(OH)2Fe(CN)+=+B.放电过

10、程中，左侧池中溶液 pH 逐渐减小 C.充电过程中，当 2mol OH-通过 PBI 膜时，导线中通过 1mol e-D.充电过程中，阴极的电极反应为24Zn(OH)2eZn4OH=+14.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法不正确的是 A.双酚 A 可与甲醛发生聚合反应 学科网（北京）股份有限公司 B.催化聚合也可生成 W C.生成 W 的反应为缩聚反应，同时生成 D.在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更易降解 二、非选题（本题共二、非选题（本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。）15.(14 分)过氧乙酸(Peracetic acid，简称 PAA)是一种有机过氧化物

11、，化学式为 CH3COOOH。它是一种无色液体，具有强烈的氧化性和杀菌能力，氧化性比 H2O2强，与酸性 KMnO4相近。某课外实验小组同学用75%H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下：制备反应为：()322332CH COOH OCH COOOHCH COOH+浓硫酸。I.过氧化氢的浓缩：30%H2O2溶液浓缩至 75%（H2O2沸点 150.2）：浓缩装置如下图所示（连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略）：(1)仪器 B 的名称_，浓 H2O2溶液主要在_烧瓶中得到（填“A”或“C”）。（2）该实验过程操作的正确顺序是_(填序号)。_ 水浴加热；连接装置；抽

12、真空后向冷凝管中通水；自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加 30%H2O2溶液；在滴液漏斗中装入 30%H2O2溶液；检查装置气密性。II.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入 45mL 乙酸酐，逐步滴加 75%H2O2溶液 25mL（过量），再加 1mL 浓硫酸，搅拌 4 小时，室温静置 15 小时即得过氧乙酸溶液。（3）该实验采用水浴加热的目的_。（4）乙酸酐与 H2O2反应的尾气可以用_吸收。学科网（北京）股份有限公司 III.过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。（5）第 2 步滴加 KMnO4溶液恰好除尽 H2O2的实

13、验现象是_。若实验中所取样品体积为 V0mL，第 3 步中加入 c1molL-1FeSO4溶液 V1mL，第 4 步滴定中消耗c2molL-1KMnO4溶液 V2mL，则过氧乙酸含量为_gL-1。16.（12 分）（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式 _。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量 Ag 的方案如下图所示（忽略其他低含量金属对实验的影响)：该小组查阅资料得知如下信息：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如 3NaClO=2NaCl+NaClO3；AgCl 可溶于

14、氨水：()32322AgCl2NHH OAg NHCl2H O+。回答下列问题：（2）“氧化”步骤的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，则该反应的化学方程式为_。“氧化”阶段需在 80条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_。（3）该流程中，将银转化为固体 1，然后又用氨水溶解转变为滤液 2，其目的是_。（4）右图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为_。(填“a”或“b”)极。若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。17.（14 分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将 CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。方法 I：CO

15、2催化加氢制甲醇。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：学科网（北京）股份有限公司 反应 i：122321CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)H49.0kJ mol+=反应 ii：12222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)H41.0kJ mol+=+反应 iii：233CO(g)2H(g)CH OH(g)H+（1）计算反应的H3=_。（2）一定温度和催化剂条件下，0.73mol H2、0.24mol CO2和 0.03mol N2（已知 N2不参与反应）在密闭容器中进行上述反应，平衡时总压强为 3.0MPa，CO2的转化率、CH3OH 和 CO 的选择性随

16、温度的变化曲线如图所示。图中曲线 c 表示物质_的变化（填“CO2”、“CH3OH”或“CO”)。某温度下，t1 min 反应到达平衡，测得容器中 CH3OH 的体积分数为 12.5%。此时用 CH3OH 的分压表示0-t1时间内的反应速率 v(CH3OH)=_MPamin-1。设此时 n(CO)=a mol，计算该温度下反应 ii 的平衡常数 Kx=_（用含有 a 的代数式表示）。已知：分压=总压该组分物质的量分数；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，pqxmnx(C)x(D)Kx(A)x(B)=，x 为物质的量分数。方法 II：CO2电解法制甲醇 利用电解原理，可将 CO

17、2转化为 CH3OH，其装置如图所示：（3）双极膜 B 侧为_（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。（4）TiO2电极上电极反应方程式：_。方法 III：CO2催化加氢制低碳烯烃（24 个 C 的烯烃）某研究小组使用 Zn-Ga-O/SAPO-34 双功能催化剂实现了 CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。H2首先在 Zn-Ga-O 表面解离成 2 个 H*，随后参与到 CO2的还原过程；SAPO-34 则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。学科网（北京）股份有限公司 注：表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。（5）理论上，反应历程中消耗的 H*与生成的甲醇的物质的量之比

18、为_。18.（18 分）用 N-杂环卡宾碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下图是一种多环化合物 H 的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题：（1）A 的结构简式_，B 的化学名称为_。（2）反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_。（3）检验 C 中含氧官能团的试剂为_，试写出 C 与所选试剂反应的化学方程式_。（4）E 的结构简式为_。（5）三元取代芳香化合物 X 是 D 的同分异构体，且所含官能团与 D 相同，则符合条件的 X 的结构有_种。（6）如果要合成 H 的类似物 H()，参照上述合成路线，写出相应的 G的结构简式：_

19、。H分子中有_个手性碳原子（碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子）。学科网（北京）股份有限公司 化学参考答案化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C B B D C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C C C B C 1.【详解】A.工业上用石油焦和沥青焦制备碳素电极用于电解工业，A 正确；B.醋酸纤维是纤维素乙酸酯，不易燃烧，是一种纺织工业原料，B 正确；C.内酯豆腐用葡萄糖酸-内酯为凝固剂生产，可减少蛋白质流失，更细嫩美味。C 正确；D.谷氨酸钠是味精的主要成分，是一种增味剂，阿司匹林（乙酰水杨酸）可用于解热镇痛。

20、D 错误。综上所述，本题选 D。2.【详解】A.顺-2-丁烯的结构简式为，A 项错误；B.H-H 形成的键：B 错误；C.基态溴原子简化电子排布式：Ar10253d 4s 4p，C 正确；D.p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，为图示形状，D 错误；综上所述，本题选 C。3.【详解】A.高锰酸钾具有强氧化性，可与酒精反应，应用0.5%的高锰酸钾水溶液浸泡花卉种子。A 错误；B.石灰硫黄合剂由生石灰:硫黄:水=1:2:10 配制，溶液呈碱性，害虫表面蜡质为油脂，所以更容易杀死害虫。B 正确；C.农铲一般是铁器，用盐水浸泡更易生锈。C 错误；D.草木灰中含有碳酸钾是碱性肥料，和磷酸二氢钙酸性肥料混用会降

21、低肥效。D 错误；综上所述，本题选 B。4.【详解】短周期元素中，W 的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也可能为Mg，根据化合物的化学式，W 只能为 O，W 和Z同主族，且属于短周期元素，则 Z 为 S，X 的焰色为黄色，说明X为Na，根据化合价代数为 0，则 Y 在该化合物中显+3 价，可知 Y 为 Al 元素，则 W、X、Y、Z 分别为O、Na、Al、S 元素。A.Z、W 简单氢化物为2H S、2H O，常温下水为液体，2H S为气体，沸点：22H OH S，故 A 正确；B.Z为S元素，Z的最高价氧化物的水化物为强酸，故 B 错误；C.一般：电子层数越多，

22、半径越大；电子层数相同，原子序数越大，半径越小，硫离子的核外电子为 2、8、8，氧离子、钠离子、铝离子均为 2、8，因此简单离子半径：223SONaAl+，故 C 正确；学科网（北京）股份有限公司 D.3W为3O，2ZW为2SO，价层电子对数为622232+=，空间构型为V形，2SO、3O互为等电子体，空间构型相同，均为 V 形，故 D 正确；综上所述，本题选 B。5.【详解】A.曲线a反应速率快，a表示343K时3SiHCl的转化率随时间变化；曲线b表示323K时3SiHCl的转化率随时间变化；升高温度，3SiHCl的平衡转化率增大，该反应正向为吸热反应，故 A 正确；B.温度越高，反应速率

23、越快，图象中点a所在曲线先建立平衡，温度高，表示的是343K时的曲线，由图示可知343K时反应()()()32242SiHClgSiH ClgSiClg+的平衡转化率22%=，故 B 正确；C.a 点温度高于 b，a、b 处反应物浓度相等，a 处反应速率大于 b 处，故 C 正确；D.催化剂可缩短反应到达平衡的时间，但不影响平衡，故 D 错误；综上所述，本题选 D。6.【详解】A.质量与标准状况与否无关，10.6g对二甲苯物质的量为1mol，其中含键数为18AN；A 错误；B.丙烯醛分子中形成一个44键，所有原子均共面，1mol分子中共面原子数为8AN。B 错误；C.乙醇分子中含 5 个碳氢键

24、，乙醚分子中含 10 个碳氢键，所以相同质量乙醇和乙醚分子中碳氢键数目并不相同。C 正确；D.1mol对二甲苯完全转化为对苯二甲酸失去A12N电子。D 错误；综上所述，答案为 C。7.【详解】A.乙醇分子中中心 C 为3sp杂化，丙酮分子中中心 C 为2sp杂化，所以CCO之间键角：丙酮乙醇。A 正确；B.M 含有碳碳双键、醛基可以使溴水褪色，对二甲苯和溴水反应褪色只能萃取分层褪色，能鉴别，B 正确；C.该反应过程 I 中可能得到，则在反应 II 中会得到副产物间二甲苯，C 正确；D.对二甲苯的二氯代物情况为：，共 7 种，D 错误；故选 D。8.【详解】A.II 中氯化钡和亚硫酸钠反应生成二

25、氧化硫、水、亚硫酸钡和氯化钠，有亚硫酸钡沉淀生成，故A 错误；B.I、II 中生成的气体分别为二氧化碳、二氧化硫，这两者均可使澄清石灰水变浑浊，故 B 正确；C.3NaHCO溶液中3HCO会水解和电离，因此()()3c Nac HCO+，故 C 正确；D.3NaHSO溶液pH4=，说明亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，则()()2323c SOc H SO，故 D 正确。学科网（北京）股份有限公司 综上所述，答案为 A。9.【详解】A.比较HCOOH和2H S的酸性，应选择同浓度HCOO和HS的盐溶液进行比较，测定等物质的量浓度的4HCOONH和4NH HS溶液的pH，后者pH大，说明甲酸酸性强

26、，A 正确；B.在物质 X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于 X 的导热性的各向异性决定的，说明物质 X 为晶体，B 错误；C.碳与二氧化硅在高温下反应方程式为2SiO2CSi2CO+高温，碳作还原剂，无法证明非金属性：CSi，C 错误；D.加入氯化钾反应后银离子过量，再加入碘离子生成碘化银沉淀，不能说明同温下，()()AgIAgClspspKK，D 错误；综上所述，答案为A。10.【详解】根据均摊法，一个-Fe晶胞中含有铁原子个数为18 128+=，一个-Fe晶胞含有铁原子个数为1186482+=，一个-Fe

27、晶胞中含有铁原子个数为1818=，A 正确；-Fe位于顶角的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面上有四个铁原子与顶角处铁原子距离最短，则共有3 412=个，B 正确；三种铁晶体的结构不同，空间利用率不同，密度也不相同，C 错误；依据得到晶体的条件可知，在急速冷却时（立即降温到912）得到-Fe，缓慢冷却时（缓慢冷却到1394）得到-Fe，两种晶体类型不同，D 正确。综上所述，答案为C。11.【详解】A.从催化循环机理图可知，L-脯氨酸参与了反应后又重新生成，为该反应的催化剂，可降低反应的活化能，A 正确；B.从催化循环机理图可知，该过程的总反应方程式为，B 正确；C.如用苯甲醛和二苯甲酮作

28、为原料，二苯甲酮与 L-脯氨酸反应生成的产物无法发生醇的消去反应，故无法完成羟醛缩合反应，C 错误；D.该反应产物中羟基上的O来源于RCHO，因此不可能得到，D 正确；综上所述，本题选 C。12.【详解】A.反应 II 为放热反应，反应 II 活化能：Ea(正)Ea(逆)，故 A 错误；B.340时可能是平衡点，延长时间不一定能提高2CO的转化率，故 B 错误；C.在260320间，升高温度4CH的选择性虽然基本不变，但2CO的转化率在上升，所以4CH的产率上升，故 C 正确；D.320时2CO的转化率最大，可能是因为温度过高而导致催化剂失去活性，从而无法判定此时的转化率就是平衡转化率，则此时

29、两个反应也不一定达到平衡状态，故 D 错误；综上所述，本题选 C。学科网（北京）股份有限公司 13.【详解】Zn 是活泼电极，放电过程中 Zn 是负极，Zn 失去电子生成24Zn(OH)，电极方程式为24Zn2e4OHZn(OH)+=；惰性电极为正极，36Fe(CN)得到电子生成46Fe(CN)，电极方程式为：3466Fe(CN)eFe(CN)+=。A.由分析可知，放电过程中，总反应为：3246462Fe(CN)Zn4OHZn(OH)2Fe(CN)+=+，A 错误；B.放电过程中，左侧情性电极为正极，右侧 Zn 是负极，负极电极方程式为：24Zn2e4OHZn(OH)+=，该过程需要的OH由左

30、侧池经过聚苯并咪唑（PBI）膜进入右侧池，左侧池中溶液 pH 逐渐减小，B 正确；C.充电过程中，Zn 是阴极，电极方程式为24Zn(OH)2eZn4OH+=+，该过程生成的OH一半进入左侧池，当2molOH通过 PBI 膜时，导线中通过2mole，C 错误；D.充电过程中，Zn 是阴极，电极方程式为：24Zn(OH)2eZn4OH+=+，D 错误；综上所述，本题选 B。14.【详解】A.双酚 A 有酚羟基，可与甲醛发生酚醛聚合反应，A 正确；B.题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成 W，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成 W，B 正确：C.生成 W 的反应为缩聚反应，同时生成(

31、)33CHSiF，C 错误；D.W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯易降解，D 正确；综上所述，本题选 C。15.（14 分）【答案】（1）直形冷凝管（2 分）A（2 分）（2）（2 分）（3）控制反应温度在一定范围内使其均匀受热（2 分）（4）NaOH溶液（2 分）（5）溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色（2 分）()1122038 c V5c VV（2 分）【详解】（1）由实验装置图可知，仪器 B 为直形冷凝管；由75%过氧化氢溶液的沸点为150.2可知，装置A 中得到浓过氧化氢溶液、装置 C 中为蒸馏出来的水，故答案为：直形冷凝管；A；（

32、2）过氧化氢溶液高温易分解，为防止过氧化氢溶液分解，浓缩过氧化氢溶液时，需要减压蒸馏，则浓缩过氧化氢溶液的操作为连接好装置，为防止实验过程中气体逸出，先检查装置气密性，然后在滴液漏斗中装入30%过氧化氢溶液，水浴加热装置A，打开抽气厡，抽真空后向冷凝管中通水，自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30%过氧化氢溶液，蒸馏得到浓的双氧水溶液，所以实验时的操作顺序为，故答案为：；（3）75%过氧化氢溶液的沸点为150.2，且过氧化氢溶液高温易分解，所以制备过氧乙酸时应选择水浴加 学科网（北京）股份有限公司 热的方法控制反应温度，故答案为：控制反应温度在一定范围内使其均匀受热；（4）由方程式可知，浓硫酸作用下，

33、过氧化氢浓溶液与乙酸酎反应生成过氧乙酸和乙酸，所以实验生成的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案：NaOH 溶液；（5）由题给流程可知，第 2 步发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，完全反应时，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色；由题意可知，滴定溶液中过量亚铁离子消耗22V mLc mol/L酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，过 氧 乙 酸 的 物 质 的 量 为()331122110 c V5 10 c Vmol2，则 过 氧 乙 酸 含 量 为()331

34、12230110 c V5 10 c Vmol76g/mol210V L()1122038 c V5c Vg/LV=，故答案为：()1122038 c V5c VV。16.（12 分）【答案】（1）Ag3222CH OHO2HCHO2H O+（2 分）（2）224Ag4NaClO2H O4AgCl4NaOHO+=+（2 分）温度过高，NaClO 溶液易分解（或答 NaClO水解生成的 HClO 易分解）；温度过低，该反应的速率较慢（2 分）（3）将银富集（2 分）（4）a（2 分）322NOe2HNOH O+=+（2 分）【详解】（1）甲醇在银催化下是甲醛和水的方程式为Ag3222CH OHO

35、2HCHO2H O+。（2）根据上述分析，氧化时发生224Ag4NaClO2H O4AgCl4NaOHO+=+。“氧化”阶段需在80条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，是因为温度过高，NaClO 溶液易分解，以及 NaClO 水解生成的 HClO 易分解；温度过低，该反应的速率较慢；（3）该流程中，将银转化为固体 1，然后又用氨水溶解转变为滤液 2，其目的是将银富集；（4）在电解精炼银过程中，粗银作阳极，应该为 a 电极。若 b 极有少量红棕色气体二氧化氮生成，是因为硝酸根离子在阴极被还原的原因，生成二氧化氮的电极反应式为322NOe2HNOH O+=+。17.（14 分）【答案】（1

36、）190.0kJ mol（2 分）（2）3CH OH（2 分）10.375t（2 分）()()()a a0.10.14a0.43a+（3 分）（3）阳离子（1 分）（4）232CO6H6eCH OHH O+=+（2 分）（5）6:1（2 分）【详解】（1）由盖斯定律得反应iiiiii=+即1312HHH90.0kJ mol=；（2）反应 ii 为吸热反应，升温CO的选择性升高，该反应中2CO的转化率升高，CO的曲线为曲线 学科网（北京）股份有限公司 a.而反应i为放热反应，升高温度平衡逆向，反应中2CO的转化率降低，3CH OH的选择性降低，3CH OH的曲线为 c.两反应综合效应，2CO的转

37、化率曲线为b。某温度下，在密闭容器中进行上述反应，1t min反应到达平衡，总压强为3.0MPa，测得容器中3CH OH的体积分数为12.5%，()()33P CH OHx CH OHP12.5%3.0MPa0.375MPa=总，()()3311P CH OH0.375CH OHttv=。建立三段式：2232nCO3HCH OHH O/mol/nol/m00n3nnonnl+=+起始转化平衡 22200aaaaaaCOHCOH O/mol/nol/mol+=起始转化平衡 根据3CH OH的体积分数为12.5%，n100%12.5%0.730.240.032a4n2a2n=+，得n0.1mol=

38、。则平衡时2H O为()a0.1 mol+、2CO为()()0.24a0.10.14a mol=、2H为()0.73a0.3(0.43a)mol=，则()()()()()()()2x22x H O x COa a0.1Kx COx H0.14a0.43a+=；（3）H+需要在2TiO极参与反应而OH需要在4BiVO极发生反应，则H+经 B 膜移向2TiO电极，B 为阳离子交换膜；而 A 极为阴离子交换膜；（4）从图看2CO在2TiO极发生还原反应产生3CH OH，反应为232CO6H6eCH OHH O+=+；（5）2H首先在ZnGaO表面解离成 2 个*H，随后参与到2CO的还原过程，即由得

39、失电子守恒有*233HCH OH6H，所以产生31molCH OH消耗*6molH；18.（18 分）（1）（2 分）苯甲醛（2 分）（2）消去反应（2 分）（3）银氨溶液或其它合理答案（2 分）学科网（北京）股份有限公司（2 分）（4）（2 分）（5）10（2 分）（6）（2 分）5（2 分）【详解】（1）由合成路线，A 的分子式为78C H O，在 Cu 作催化剂的条件下发生催化氧化生成 B，B 的结构简式为，则A为，根据 B 的结构简式知B的化学名称为苯甲酫。（2）B 与 CH3CHO 先发生加成反应生成，再发生消去反应生成；（3）检验 C 中醛基官能团可用银氨溶液。反应方程式为 （4）B 与()562E C H O在强碱的环境下还原得到 F()，可推知 E 为，F 与生成G，G 与 D 反应生成 H。（5）由三元取代芳香化合物X是D的同分异构体，且所含官能团与 D 相同，知X结构中有一个苯环，另外三个取代基分别为Br、CHO，当苯环上连有三个取代基，且各不相同时，有 10 种结构。（6）G 与 D 生成 H 的反应中，D 中碳碳双键断裂与 G 中成环，G 中一个与 D 中CHO成环，从而得到H，可推知，若要合成H()，相应的D为，G为，H的手性碳原子为(标“*”为手性碳原子），共 5 个。