2025高考化学专项复习2.3《化学反应的限度》课时训练(选择性必修1)含答案.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2025高考化学专项复习2.3《化学反应的限度》课时训练(选择性必修1)含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2025高考化学专项复习2.3《化学反应的限度》课时训练(选择性必修1)含答案.docx(25页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2025高考化学专项复习2.3化学反应的限度课时训练(选择性必修1)2.3 化学反应的限度 课时训练 一、单选题1在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用 、 、 表示,已知2 =3 、3 =2 ,则此反应可表示为() A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C2我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是() A反应进行的方向B反应的快慢C反应进行的限度D反应物的颜色3少量铁片与的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率,不可以使用如下方法中的()A升高温度(不考虑盐酸挥发)B将铁片改为铁粉C加氯化钠溶液D加入盐酸4对于可逆反应A(g)+
2、3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()Av(A)=0.3 molL-1s-1Bv(B)=1.2 molL-1s-1Cv(D)=0.8 molL-1min-1Dv(C)=0.5 molL-1s-15某温度下,化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 molL-1减少到1.0 molL-1。在这段时间内,用A的浓度变化表示的平均反应速率为() A0.4 molL-1B0.2 molL-1 C0.4 molL-1s-1D0.2 molL-1s-16已知反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g) HQ kJ mol1;在
3、三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是() 温度( )容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A反应速率:B平衡时体系压强:p1p254C若容器体积V1V3,则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍,则CO转化率70%7如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是() A发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)+C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时,正、逆反应同时开始D2 min时,
4、A,B,C的浓度之比为2318一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4min后,NO的浓度为0.06molL-1。下列有关说法错误的是() A4min末,用NO表示的反应速率为0.03molL-1min-1B4min末,NH3的浓度为0.14molL-1C04min内,生成的水的质量为3.24gD04min内,O2的物质的量减少了0.15mol9下列关于化学反应速率的说法正确的是()A恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快B使用催化剂可增大活化分子百分数,化学反应速率增大C增大反应物浓度可增大
5、活化分子的百分数,化学反应速率增大D的催化氧化为放热反应,温度升高,逆反应速率增大,正反应速率减小10在A+2B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是() Av(A)=0.3mol/(Ls)Bv(B)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Lmin)11将6.5 g锌粒投入500 mL 盐酸中,10 min后锌粒恰好完全溶解(忽略溶液体积的变化)。下列有关该反应速率的表示正确的是()A用锌表示的反应速率为B用氯化氢表示的反应速率为C用氯化锌表示的反应速率为D用氢气表示的反应速率为12近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示 已
6、知:0a2。下列说法错误的是()A太阳能最终转变为化学能BT0),5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是() A05 min,Y的平均反应速率为0.08 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度,X的反应速率降低D到达平衡状态时,反应放出的热量为a kJ16对于反应,在温度一定时,平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是AC,E两点对应状态的正反应速率大小关系为BA,B,C,D,E各点对应状态中,的是DC维持不变,EA所需时间为;维持不变,DC所需时间为,则D欲使C状态沿平衡曲线到达A状态,从理论上,可由无限缓
7、慢降压至达成17钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是() A盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比C钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小D对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率18对于反应A(g)3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是() Av(A)0.01mol/(Ls)Bv(B)0.02mol/(Ls)Cv(B)0.60mol/(Lmin)Dv(C)1.00mo
8、l/(Lmin)19CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是() A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后,反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在1min末生成CO2的反应速率为v(CO2)=0.05 molL1min1。20催化氧化是制硫酸的关键步骤:。时,在的恒温恒容容器中加入和,测得混合气体的总物质的量()随时间的变化如下表所示:03610152532.502.352.152.102.082.06下列推断正确的是()A的反应速率小于BC时的平衡转化率为D时反应时间最好定为二
9、、综合题21将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。其主反应为: I:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H=-49kJ/mol在较高温度时可发生副反应:II:CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g) H=+41 kJ/mol(1)写出反应 I 的平衡常数表达式 。为提高主反应 I 中 CO2 的平衡转化率,可以采取的措施是 (填字母序号) a升高温度 b增大反应的压强 c增大投料比(2)反应过程中,副反应生成的 CO 也可以与 H2 反应生成甲醇,请写出该反应的热化学方程式 (3)在密闭容器中充入 3mol 氢气和 1mol 二氧化碳,在相同时间内
10、测得不同实验温度下混合气体中甲醇的体积分数(CH3OH)与温度的关系如图所示:甲醇的生成速率:va vb(填“”“=”或“”)温度高于 t1 时,甲醇的体积分数随温度升高而减小的原因是 。(4)下表是其它条件相同时,不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。组成/单位催化剂CuOZnOAl2O3ZrO2MnOCH3OH 产率选择性wt%wt%wt%wt%wt%g(kg-催化剂) -1h-1%催化剂 I65.826.37.9007840催化剂 II62.425012.609688催化剂 III65.826.603.6488100催化剂 IV65.826.605.6213891说明: wt%为质
11、量百分数单位。由上表数据,可以得到的结论是 (填字母序号)。a催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量b催化剂的组成会影响反应的限度c其它条件相同时,催化剂中 MnO 对甲醇选择性的影响大于 ZrO222一定条件下,容积2L的密闭容器中,将2molL气体和3molM气体混合,发生如下反应:2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g),10s末,生成2.4molR,测得Q的浓度为0.4molL1。计算:(1)10s末L的物质的量浓度为 。 (2)前10s内用M表示的化学反应速率为 。 (3)化学方程式中x值为 。 (4)L的转化率是 。 (5)下列还可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。体系
12、内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(M)2v逆(R)n(L)n(M)n(R)233(6)在其它条件不变时,减小压强,化学反应反应速率 (增大、减小、不变)。 23一定温度下,反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一密闭容器中进行,达平衡后,试回答:(A变快 B不变 C变慢,填字母代号)。(1)增加Fe的物质的量,其正反应速率 ,逆反应速率 。 (2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。 (3)若保持体积不变,充入Ar,其逆反应速率 ,逆反应速率 。 (4)保持压强不变,充入Ar,其正反应速率 ,逆反应速率
13、。 (5)使用催化剂,其正反应速率 ,逆反应速率 。 24在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应,X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是 (2)当反应到 t分钟时 ,v(X)正 v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”), 若 t=3min,Y 的平均反应速率是 (3)反应到 t 分钟时,X的物质的量浓度是 ,X的转化率是 。若此时刻保持温度和容器压强不变,向容器中充入稀有气体,则X的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 25为了解决能源的可再生及将CO2变废为宝等问题,科学家借鉴自然界的光合作用原理,通过“人工” 光合作用合成了甲醇等
14、液态燃料,因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用如下图所示。 请回答:(1)联系自然界的光合作用原理,并结合上述图示, 写出“人工”光合作用的化学方程式; ;在图示转化过程中,太阳能除了储存在甲醇中,还储存在 中(填化学式)。(2)图中热催化过程的反应原理为CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)H。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)H1= -483.6 kJmo1-1;2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H2=-1352.86 kJmol-1H = 。(3)实验室对热催化反应进行模拟探究:一定温度下,向容
15、积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g), 在不同催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5 min时,CO2转化率与温度的变化关系如图所示。该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或 “Y”)。T1K时,a点对应容器在05 min内的平均反应速率v(H2)= ;b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b c(填“”“”或“=”),原因为 。T2K时,若反应前容器内的压强为p, 则该温度下反应的平衡常数KP= 。 (KP为用分压表示的平衡常数)。(4)我国化学家结合实验和计算机模拟结果,研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示,其中自由基用“”标出,
16、过渡态用TS表示。四个过渡态中对反应速率影响最大的是 ,理由为 ;该步骤的化学方程式为 。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】在密闭容器中A与B反应生成C,有如下速率关系:A=3B、2A=3C,故v(A):v(B):v(C)=3:1:2,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应方程式为:3A+B=2C,故答案为:C。【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数,据此判断。2【答案】D【解析】【解答】化学反应进行的方向(推动力)、化学反应进行的快慢(速率)和化学反应的限度(反应物能否全部转变为产物)三个方面的内容,是化学反应原理的重要组成部分,故答案为:D。【分析】化学反
17、应的原理与方向、速率和限度有关,和物质的颜色无关。3【答案】C【解析】【解答】A升高温度,反应速率加快,A不符合题意;B将铁片改为铁粉,增大反应物的接触面积,反应速率加快,B不符合题意;C加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,故反应速率变慢,C符合题意;D加的盐酸,浓度增大,反应速率加快,D不符合题意;故答案为:C。【分析】加快化学反应速率的外界因素有:升温、增加浓度、使用催化剂、增大接触面积等4【答案】A【解析】【解答】Av(A)=0.3 molL-1s-1;B由于B是固体,不能用单位时间内浓度的改变量来表示反应速率;Cv(A)=v(D)=molL-1s-1;Dv(A)=v(C)=0.5 mol
18、L-1s-1=0.25molL-1s-1;则反应速率最快的选项为A;故答案为:A。【分析】易错点:注意化学反应速率单位不同,要进行换算5【答案】D【解析】【解答】根据速率公式可得反应速率,D符合题意;故答案为:D【分析】根据速率公式进行计算。6【答案】C【解析】【解答】A、和体积不知,压强不知,无法比较两者的速率,A不符合题意;B、两容器的体积不知,所以压强之比不定,不一定是5:4,B不符合题意;C、和CO转化率的转化率相同,若容器体积V1V3,到平衡逆CO转化率减小,但降低温度使CO的转化率增加,所以正反应为放热反应,所以QO,C符合题意;D、若实验中CO和H2用量均加倍,相当于增大压强,平
19、衡正向移动,则CO转化率大于70%,D不符合题意;故答案为:C【分析】A.温度越高,反应速率越快;B.压强的大小与反应容器的体积有关;C.根据压强对平衡移动的影响分析;D.增加CO和H2的量,压强增大,根据压强对平衡移动的影响进行分析;7【答案】C【解析】【解答】A根据图像得出浓度改变量为c(A)0.2molL1,c(B)0.2molL1,c(C)0.1molL1,根据改变量之比等于计量系数之比得出反应可表示为2A(g) 2B(g)+C(g),故A不符合题意; B前2 min A的分解速率为 ,故B不符合题意;C开始时,C的浓度为0,因此该平衡是正向开始建立的平衡,故C符合题意;D.2 min
20、时,c(A)0.2molL1,c(B)0.3molL1,c(C)0.1molL1,因此A、B、C的浓度之比为231,故D不符合题意。故答案为:C。【分析】 由图象可知,A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加,则A为反应物,B和C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:c(A):c(B):c(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1,则反应的化学方程式为2A=2B+C,根据v= 计算反应速率。8【答案】A【解析】【解答】 A.4min末,用NO表示的反应速率为 =0.015molL-1min-1,A符合题意;B.4min末,NH3的浓度为 =
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应的限度 2025 高考 化学 专项 复习 2.3 化学反应 限度 课时 训练 选择性 必修 答案
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
限制150内