高一化学必修1金属的化学性质(课堂PPT).ppt

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1、高一年级高一年级 化学必修化学必修11司母戊鼎司母戊鼎四千年前四千年前用青铜器（用青铜器（CuSn合金）合金）（商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器）（商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器）在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用2马踏飞燕（我国的旅游标志之一）马踏飞燕（我国的旅游标志之一）3金金属属元元素素在在地地壳壳中中的的含含量量4金属的物理性质金属的物理性质:一般具有金属光泽一般具有金属光泽,能导电导热能导电导热,具有具有延展性。延展性。你在日常生活中见到了哪些金属物品？你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？它们都有些什

2、么样的性质呢？5 思考和交流思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？金属有哪些共同的化学性质？举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应?与氧气反应与氧气反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应与盐反应与盐反应6Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2=2MgO点燃点燃 金属在这金属在这些反应中都些反应中都是化合价降是化合价降低，低，失去电失去电子，子，作作还原还原剂剂。7一一.金属与非金属的反应金属与非金属的反应 实验实验3-13-1:取一小块金属钠取一小块金属钠,用刀切去一端的

3、用刀切去一端的外皮外皮,观察钠表面的光泽和颜色。观察钠表面的光泽和颜色。现象现象:切口处可观察到银白色的金属光泽切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗在空气中很快变暗 讨论：以上实验讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理体现了金属钠哪些物理和化学性质？和化学性质？8 物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：化学性质很活泼化学性质很活泼,常温下能与常温下能与氧气反应氧气反应.银白色银白色 金属光泽金属光泽 固体固体 质软质软(硬度小硬度小)熔点为为97.87 C97.87 C 4Na +O2 =2Na2O9钠应怎样保存钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。保存在煤油或石蜡中，以隔

4、绝空气。10实验实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？有何现象发生？现现象象 可观察到钠先可观察到钠先熔化熔化后后燃烧燃烧，燃烧时，燃烧时火火焰呈黄色焰呈黄色，生成，生成淡黄色的固体淡黄色的固体 2Na +O2 =Na2O2 加热加热 反应反应条件不同条件不同，现象现象不同，不同，产物产物也不同。也不同。11 现象现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝的氧化铝(Al(Al2 2

5、O O3 3)的熔点很高，没有熔化，包的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来在外面使熔化的液态铝不会滴落下来加热铝箔加热铝箔原原 因因：科学探究科学探究：12用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象：现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落不滴落原因解释原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜在空气中很快生有一层新的氧化膜结结 论：论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，气反应，

6、生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。起保护的作用。4Al +3 O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热科学探究：科学探究：13金属活动性中铝金属活动性中铝铁，铁，可是铁比铝更容易生锈。可是铁比铝更容易生锈。14为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？专家提醒：专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。记忆力衰退和老年痴呆。15 原因：原因：活泼的金属在空气中活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保物。有的氧化膜疏松，不能保护

7、内层金属，如铁和钠等。有护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。金属不被继续氧化，如铝等。16能，氯气、硫等具有氧化性的非金属能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：发生反应生成对应氯化物和硫化物：思考：思考：金属除了能与氧气反应外，能否金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？跟其它非金属反应？2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S17金属的化学性质：金属的化学性质：1.1.与非金属反应：与非金属反应：(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等)常温：常温：点燃：点燃：2Na+S Na2 S2Na

8、+Cl2 2NaCl点燃点燃研磨研磨这节课我们这节课我们学了些什么学了些什么?181 1、下列金属难与氧气反应的是（下列金属难与氧气反应的是（）A A、Na BNa B、Mg Mg C C、Al DAl D、AuAu练练 习习D192 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（下列实验现象描述正确的是（）金属钠先熔化；金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。燃烧后生成浅黄色固体物质。A A B B C C D DC203 3、用

9、金属钠制取用金属钠制取NaNa2 2O O，通常采用下，通常采用下列方法：列方法：2NaNO2NaNO2 2+6Na=4Na+6Na=4Na2 2O+NO+N2 2，试说明为什，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取法制取NaNa2 2O O的原因：的原因：。21二二.金属与水的反应金属与水的反应 1.金属钠和水的反应金属钠和水的反应实验实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中22 现现 象象 及及 解解 释释浮浮游游熔熔响响红红金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应

10、放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体剧烈反应，产生气体有碱性物质生成有碱性物质生成 2Na +2H2O =2NaOH+H223总结：钠的物理性质和化学性质总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：物理性质：银白色的固体，质软，密度银白色的固体，质软，密度比水小比水小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87)化学性质化学性质:化学性质很活泼化学性质很活泼 1.与氧气反应与氧气反应4Na +O2 =2Na2O2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃2.与水反应与水反应2Na +2H2O=2NaOH+H2242.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应铁不能

11、与冷、热水反应,但能否与水蒸气反但能否与水蒸气反应应?请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与使还原铁粉与水蒸气反应水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置25水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置方案方案1:26方案方案2:27方案方案3:28 以上我们学习了金属的一些化学性质，以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从素的化合

12、价都发生了变化，它们从0价升价升为正价。为正价。在这些变化中，金属表现在这些变化中，金属表现了强的了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在只有极少数金属以游离态存在29三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 离子方程式为离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反

13、应，铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸性、碱性或咸的食物30四、物质的量在化学方程式计算中的运用四、物质的量在化学方程式计算中的运用 例例：把一块表面已部分被氧化的钠：把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入放入10g水中，得到标准状况水中，得到标准状况下氢气下氢气224mL。求：。求：1、若将金属钠、若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。氧化钠的质量。2、所得溶液中溶质的质量分数和该、所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度溶液的物质的量浓度（溶液的密度为为d g/cm3）31