离子颜色.doc

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1、初四化学小总结一、单质1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色，Au为黄色。2、非金属： 石墨：黑色 金刚石：无色 晶体硅：灰黑色 氮气：无色磷：白、黄或红棕色 氧气：无色 硫：黄色 （氟气：淡黄绿色 氯气：黄绿色 液溴：红棕色 碘：紫黑色 以后会学到）二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。 Na2O2 为淡黄色， Pb3O4为红色。2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。MnO2 ：黑色 FeO：黑色 Fe2O3 ：红棕色 Fe3O4 ：黑色 MgO:白色 CuO：黑色 Cu2O：砖红色 Ag2O：棕黑色 ZnO：白色 三、氧化物对应的水化物：大多数为白色或无色，

2、其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。 Fe(OH)2 白色， Fe(OH)3 红褐色， Cu(OH)2蓝色， HNO2 溶液亮蓝色 白色沉淀：Fe(OH)2， CaCO3， BaSO4， Mg(OH)2， Al(OH)3， PbSO4 ， AgCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 黑色沉淀：CuS，PbS四、盐大多数为白色或无色，例外的见下表。 Al2S3 黄 CuS黑 Cu2S黑 CuFeS2黄 CuCl2 棕黄 CuCl27H2O蓝绿 CuSO4白 CuSO45H2O蓝 Cu2(OH)2CO3 蓝绿 FeCl36H2O棕黄 FeS黑 Fe(SCN)3血红 五

3、、盐溶液中离子的颜色 MnO4- 紫红色 Cr2O72- 红色 Cu2+ 或Cu(H2O)42+ 蓝色， CuCl42- 蓝绿色Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色或棕黄色溶解性口诀：钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵 （除了镁，微溶）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）六、火焰颜色（一）金属元素的焰色反应：Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 （二） 稀有气体放电颜色：He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫（三）物质燃烧的火焰颜色：1、H2 在Cl2 中

4、燃烧为苍白色 2、CO在空气中燃烧为蓝色3、H2 、CH4 、H2S在空气中燃烧为淡蓝色七、烟雾1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO32、在空气中相遇可形成白烟的：NH3+HCl、NH3+ HNO3、NH3+Cl23、燃烧时出现: 白色烟雾的：P+Cl2 棕黄色烟的：Cu+Cl2八、其它（一）指示剂的颜色变化：1、甲基橙：pH的变化范围是3.1-4.4，颜色依次为红、橙、黄2、石蕊：pH的变化范围是5-8，颜色依次为红、紫、蓝3、酚酞：pH的变化范围是8-10，颜色依次为无色、浅红、红（二）特征的颜色变化：1、I2遇淀粉变蓝2、Fe3+：遇碱出现红褐色沉淀 遇SCN-溶液呈现

5、血红色 遇酚溶液呈现紫色3、蛋白质遇浓HNO3 变黄4、Fe2+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白灰绿红褐 5、Ag+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白棕褐6、NO遇空气或氧气变为红棕色7、SO2遇品红溶液使之褪色，加热颜色复现8、黑色的热的CuO遇醇变光亮的紫红色9、新制的Cu(OH)2遇含醛基的物质受热出现砖红色沉淀白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。蓝色：Cu(OH)2、CuCO3浅黄色：AgBr、Ag2CO3红褐色：Fe(OH)31Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色

6、沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀 AgCl 白色沉淀 CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀） （注：幼儿教育越显重要，但文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）