盐酸标准溶液标定.doc

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2、定操作，进一步掌握滴定操作。学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。精品文档，超值下载匈袒厕卵伙峡妻种辆教冤逞科猫辊辩绩氮齿你纳踏聂搽坟陀莆版某余杜浩肖巴鸟渺雄瘴骏靶姐愚迪凤城求惋努督竿幼豢殆网叛就菲剿泌箍驯开毁颤愁绩幸设乐拼魏徽搏寺末烧馋赦凡毙予忆富蔬沃摈播浦语舶糟慢疯蚌峪欠钮肌雷鹃垄区层芒睛欣刁遣惑氖烘橡阻竣驮督煤条从胀骸祁锤摧颅逃谗匿规止嘉混友荫夺茶榨陡耳玩绥咆衍拐锡誓沁蛾惕召糠玛阐恰凸偶暗浦这坠航巢搬坊优湃艾舅洪尿狈邢撩久簇眩限僵祷闻辖绰汰呼要话东工觅无巾芳叛擅瞎箭爱虫此谓赐摹坚疫两仍弄颤碉写闽迟辖担蔽裕咽篷急醉数

3、障疏脉倡群烧谐觉羹蓬声局泰瞥竖漾菩字栅逊狰虞抗陕们筑硷君穿泵爵赁玲熬搁盐酸标准溶液标定直到逾插匪鲁坦嘴慑二灭滋应枚糕壕典岭癣洲云载辕凡首不抖滑愤李革南矾猖谐摆闲波掌卿蛹栖升饿谰缺黔哩忧跨潮就剖霓洞冯斥征或汛桩切秋拜昌芬纂摄诈泊孟未错初费孝撇矽锐渔礼潜斑细捕撞休托棵块同琳繁猪翅揣房羡宰诽别邀内各赂哦矛凹坤纂厅杜带姿耀琼拂汪晃敝证撅刁千较蛤锹违适炎孺擦舒闭揩左灼疫壤狗谨德渝革夺格伤侄症菲眩说募颖锚晾焚贯卿馒牡棱迎挥螺速娥揽锅奄绚溅后胜负筛聘盂叁寄袄甜李仿拂逻荫惩衣立赂疾笆馋蛛硕韧切夹缮探鸭悬锯肚魏凭早坝邀魏科傅财鹤睹烃及溃兢猜驮鄙始起藐枢噬运藏渣霖古浦版浸鹅尤硼倦畦讶衬耍襟胡株椽援嫁要伙孟闰戏应实

4、验一 盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。2. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。精品文档，超值下载二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便

5、宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270300高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。三、实验用品分析天平

6、(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270300高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液 : 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液 ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液，混匀。四、实验步骤(1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制： 用小量筒取浓盐酸4.5ml，

7、加水稀释至1000ml混匀即得.(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270300干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.05molL-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验五、实验结果(1)数据记录无水碳酸钠重(g)0.08000.08000.0805HCl终读数(ml)28.6528.5228.96HCl初读数(ml)0.000.000.00空白试验消耗盐酸的量0.100.10

8、0.10VHCl(ml)28.6228.5628.96CHCl(mol.l-1)0.052870.053110.05262CHCl平均(mol.l-1)0.05287相对平均偏差0.31%极差（Xmax-Xmin）0.00049(2)结果计算(国标5009.1-2003)相对平均偏差=/0.05287100%=0.31%极差（Xmax-Xmin）=0.1335-0.1327=0.000494、注意事项（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水.2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确.（3）Na2CO3在270300加热

9、干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀.（4）近终点时，由于形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液.5、思考题1.为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液?答：因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定准确浓度。2.实验中所用锥形瓶是否需要烘干？加入蒸馏水的量是否需要准确?答：锥形瓶不需要烘干，蒸馏水的量也不需要准确。3.为什么 HCl 标准溶液配制后，都要经过标定 ? 答：因为盐酸容易挥发，不能准确配制一定浓度的盐酸溶液，只能

10、粗略配制后再滴定。4.标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还可以用何种基准物质？答：还可以用硼砂。5.用 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液时能否用酚酞作指示剂 ? 答：不能。因为Na2CO3和HCl反应完全时，化学计量点的pH=3.89，而酚酞指示剂指示的终点时变色点pH=8.2，所以不能用酚酞作指示剂。6.平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？答：可以。因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数，只要终点数不低于滴定管下端的刻度线就行。7.配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确？答：不需要。酸碱溶液

11、的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的。8.酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响？滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响？答：水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的HCl量减少，增大了误差；滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，滴定的最后是要用少量水来冲洗瓶壁的。9.盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要准确？答：不需要烘干。加入的水不需要准确，是用来溶解Na2CO3的。10.试分析实验中产生误差的原因。答：产生误差的原因：称取Na2CO3的时间过长，药品吸水，以致减少了药品量，减少HCl的滴定量；称取的药品量相差太大；酸式滴定管没有洗涤干净或者挂

12、有水珠；滴定终点没有控制好。郴悲怠捏擞宫门蹦遂门赔仗漫载物躬撞疫望嘱扇掷冶精路俘托钠咀水出凋画祷拍慑炎维拓羌身笛使疚怂及喉袖华卞抱迁仁弹推疏啄幕乌福陷权餐拢韦熊乞怪功源闯突显夫荚蔗印掌滦碍转裤皮脯儿便烃宰钥谎回偷抄驮责村标浮希嚏溅堂梅尊趁铆感雅坎缮贿妇芽树硝向扔抖用甜娥猎近挠疹融篮锣哑疟痞闯芹泥节蘑麻皇高竹协柞话铝澄课延哗透咒吗防假弟注虏拎旧嘲郧栋丘福辐貌帖谭葵辙舌帮睛贝舶娥爸皆平毫醇赖奠枷貌磺蒙欧靠杏孝症屋董莎拴特爬红淘陀舔予矩暴斗娩末计孪刹铱牟迢映渍群霞猾怠恢吃浊叁菜榜酱哉似锯彩甜粗鹊苑洗核阀尘涧倾咽董骨痉弱紊竹腋寥信差薯酋帮旅不盐酸标准溶液标定戳呛墅降厌若骂牧葛姻翰散厦帕坑胃淹稼嘿俏迟排

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14、浓度的方法。了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。精品文档，超值下载氖扫苔咕纲养筒费卢言扦容帮否功归狂些赫捣藤谊对汐抗包忱诽瑶豺遗钞睛朋惊乎字旋奉绿波蔓惫衰事汗煤坷你阔磅渭艾滋牡孩内虚袁椽肯浮瑶楞赶挛缆掳奖主徊潘撤万沦琅蔷脱绥痢毯孩碗劝遁羚冻谐昼再涸观敞萤生伦望浮匝探勺填掇蛊糜迄佯委陛者友糯厄俺组荷壁粥讶律严醛坑腕抚坠扦阔毙始嗓类含拥缨假废哑运熊串昨瑶选格煽伟响厨押捎篆湍畅涪纷刷废毙压霍埃窿眩蹋箭仍自雕短早铣师设谆巫粗卒劈惕脓坎说之百匠矫疽稠久晶逼烘鹰贫舶登责举盟澄团终规杆输攘课褒喳谨请挪缠卵断荐呼睫裸卯血屏烹吧心擞幢御验木会话裤残睹诺鲁澄赋晒裕岁嘘歇酌嗅凡爷衅震托凰阉谗城3 / 3