第二章第1节共价键第2课时进阶检测（解析）.docx

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1、第二章第1节分子结构与性质第2课时键参数键能、键长与键角进阶检测式匕p by siqr【随堂检测】1 .判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”(1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定()(2)NH的键能是很多分子中的NH的键能的平均值()(3)0H的键能是指在298.15 K 100 kPa下，1 mol气态分子中1 mol OH解离成气态原子所吸收的 能量()(4)C=C的键能等于CC的键能的2倍()(5R键一定比兀键牢固()答案(1)V (2)V (3)V (4)X (5)X2 .下列说法正确的是()A.分子的结构是由键角决定的8 .共价键的键能越大，共价键越牢固，由

2、该键形成的分子越稳定C. CF4、C04、CBr4 CI4中CX的键长、键角均相等D. NH3分子中两个NH的键角为120答案B解析 分子结构涉及原子在空间中的位置，与化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间 的二面角，故A错误；共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，故B正确；CF4、 CCI4、CB14、CI4中卤素原子的半径不同，所以CX的键长不等，但键角均相等，故C错误；NH3分子 中两个NH的键角为107,故D错误。3.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：00oro2o202(2)172解析(2)根据婚变的含义可得 242 kJmo厂+ 3 X 1

3、59 kJ-moP1-6XE(C1F)= -313 kJ-mol-1,解得ClF的平均键能E(C1F)= 172 kJmoi。7 .根据氢气分子的形成过程示意图(如图)回答问题：能量 /(kJ - mol-1)GO氢气分子的形成过程示意图(1)HH的键长为,中，体系能量由高到低的顺序是(2)下列说法正确的是(填字母)oA.氢气分子中含有一个兀键8 .由到，电子在核间出现的概率增大C.由到，必须消耗外界的能量D.氢气分子中含有一个极性共价键几种常见化学键的键能如下表：化学键Si0H000SiSiSiC键能/(kJ,mori)460464498176X请回答下列问题：比较SiSi与SiC的键能大小

4、：x(填或 = )176oH2被称为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源” “未来的石油”的 观点。试计算：每千克 氏燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约 为 O答案(1)74 pm (2)BC(3),121 500 kJ 990 kJ解析（1）可以直接从题图上有关数据得出，HH的键长为74 pm ;体系能量由高到低的顺序是 。（2）氢气分子中含有1个。键，A错；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子 间的电性作用，B正确已经达到稳定状态,C正确氯气分子中含有一个非极性共价键,D错。（3）SiSi 的键长比SiC的键长长，则SiSi

5、的键能比SiC的键能小。由题图可知HH的键能为436 kJ-mol t,每千克丁燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为；。*旨1 X （464 kJmoL X2 436 kJmoL-498 kJ-mol 7义当=121 500 kJ ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为460 kJmoLX4 mol-498 kJ-mol-1XI mol-176 kJ-mol 1 X2 mol = 990 kJo令一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线键长/（102m）149128121112键能/（kJmo1）Xy(7=494b = 628其中x

6、、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是户7,该规律性是（）A.成键时，电子数越多，键能越大B.键长越短，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越小D.成键时电子对越偏移，键能越大答案B解析 观察表中数据发现，测定的化学键都是00,因此不存在成键时电子数多少的问题，也不存 在电子对偏移的问题，但是02与0扑匕较，键能大的对应的键长短，据此分析0广的键长比02的键长长， 所以。厂中00的键能比05的小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为0才0205 Br2l2 b. I2Br2Cl2 c. Br2l2Cl2预测1 molH2在足量F2中燃烧比在Cb中燃烧放热(填“多”或“少”)。

7、答案 184.9 (2)a多解析(1)根据键能数据可得，H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) A=436 kJ-mor1+242.7 kJ-rnoP1-431.8 kJmor】X2 = -184.9 kJ-morl mol H2在2 mol CL 中燃烧,参加反应的H2和CL都是 1 mol,生成2 moi HC1, 故放出的热量为184.9 kJo(2)由表中数据计算知1 mol氏在CL中燃烧放热最多，在h中燃烧放热最少； 由以上结果分析，生成物越稳定，放出热量越多。因稳定性：HFHC1,故1 molth在F2中燃烧比在CL 中燃烧放热多。5.已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：

8、共价键ClClBrBrIIHFHClHBrHIH0键能 /(kJrnol1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长/pm19822826796共价键CCC=CC三CCHNHN0000=0键能/(kJ-mol1)347.7615812413.4390.8607142497.3键长/pm154133120109101(1)下列推断正确的是(填字母)。A.热稳定性：HFHClHBrHIC.沸点：H2ONH3D.还原性：HIHBrHClHF在HX（X = F、Cl、Br、I）分子中，键长最短的是，最长的是; 00的键长 （填 “大于” “小于”或“等于）o=o的键

9、长。答案（l）ACD （2）HF HI 大于解析 根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，A 项正确；从键能看，氯气、澳单质、碘单质的热稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B 项错误；比0在常温下为液态，NH3在常温下为气态，则H2O的沸点比N%的高，C项正确；还原性与得 失电子能力有关，还原性：HIHBrHClHF, D项正确。【基础再现】1 .下列说法正确的是（）A.已知NN的键能为193 kJ-mol-1,故氮氮三键的键能为193 kJmoX38. HH的键能为436.0为mo, FF的键能为157 kJmo,故F2比H2稳定C.某元素原

10、子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D. NH的键能为390.8 kJ-mol-1,其含义为断开1 mol NH所吸收的能量为390.8 kJ答案D解析 氮氮三键中兀键比。键牢固，故氮氮三键的键能大于193 kJ,moLX3 ;HH的键能大于FF 的键能，故H2比F2稳定；某元素原子最外层有1个电子，可能为氢，也可能为碱金属，故与卤素结合时， 可能形成共价键，也可能形成离子键。2 .下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D. F2比。2更容

11、易与H2反应答案B解析 由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定； 稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F至IJI原子半径逐渐增大，其氢化物中的化 学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以热稳定性逐渐减弱；由于HF的键能大于H0的键能，所以 二者相比较，更容易生成HF。3 .关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长是形成共价键的两原子的核间距C.键能：HIHBrHC1D.键角的大小与键长、键能的大小无关答案c解析 键角是描述分子空间结构的重要参数，如C02中的2个C=0的键角为180,故分子

12、为直线形 分子，A正确；键长是形成共价键的两个原子的核间距，B正确；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角， D正确。4 .已知HH的键能为436 kJ-mo，0=0的键能为497.3 kJmoL, ClCl的键能为5 42.7 kJ-mol-1, N三N的键能为946 kJmoL,则下列叙述正确的是()A. NN 的键能为:X946kJ,mo仁315.3 kJ moF1B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D.氮气分子比氯气分子稳定答案D解析 在N2分子中，N原子间以N三N结合，其中有一个。键和两个兀键，但。键的键能大于兀键 的键能，故A项错误；共价键

13、的键长和成键原子的半径有关，由于原子半径一(H)令(N),所以HH的键 长小于N三N的键长，故B项错误；氧气分子中氧原子是以共价双键结合的，故C项错误;由于N三N的 键能很大，所以N2比C12稳定。5. H2和b在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) =-akJmo，下列说法正确的是已知： O0，%D，O (a、b、c均大于零)A. H2、b和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+6+q) kJC.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol L(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D.向密闭容器中加入2

14、moi氏他)和2 moi b(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ答案B解析 HI分子中共价键是由不同种非金属元素形成的，属于极性共价键，A错误；反应热等于断键吸 a + b + c收的能量与成键放出的能量的差值，则一Q = b + c2x,解得x=-2一,所以断开2 moi HI分子中的化 学键所需能量约为(c+b + Q)kJ, B正确；该反应是放热反应，则相同条件下，1 mol Hb(g)和1 mol b(g)总 能量大于2 mol HI (g)的总能量,C错误 该反应是可逆反应,则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 moi b(g), 充分反应后放出的热量小于2a kJ, D

15、错误。6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所 示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol N三N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判 断下列说法正确的是()A. W属于一种新型的化合物B. N4分子中存在非极性键C. N4分子中NN的键角为109。28D.lmolN4转变成N2将吸收 882 kJ热量答案B解析 N4是由氮元素组成的一种单质，不是新型的化合物，A错误；N4分子中氮原子与氮原子之间 形成的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60, C错误；已知断裂1 mol N-N吸收

16、167 kJ 热量,生成 1 mol N=N 放出 942 kJ 热量，贝!J N4(g)2N2(g) A/=6X 167 kJ-mol-1-2X942 kJ mol -J= -882 kJ-moP1,即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，D错误。【能力提升】1 .下列分子中键角由大到小的排列顺序是（）S02 NH3 H2O CH4C02A.B.C.D.答案B解析 S02分子为V形结构，键角为120 ;NH3为三角锥形结构，键角为107 ;H2。为V形 结构，键角为105。；CH4为正四面体结构，键角为109。28;。?为直线形结构，键角为180。所以 键角

17、的大小顺序为CO2SO2CH4NH3H2O,所以B正确。2 .下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A. W、R元素单质分子内都存在非极性键B. X、Z元素都能形成双原子分子C.第一电离能：XYWD.键长：XHPS, C错误；原子半径：WX,故键长：WHXH,键长越短，键能越 大，故键能：WHvXH, D错误。3. NH3、NF3、NCL等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大则键角小。NH3、NF3 NCI3三种 分子中，键角大小的顺序是（）A. NH3NF3NC13B. NC13NF3NH3C. NH3NC13NF3D. NF3NC13N

18、H3答案c解析 因电负性：FC1H,故键角大小为NH3NC13NF3。4. (2020德州高二检测)二氯化二硫(S2CI2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭, 熔点：-80,沸点：137.1 。下列对于二氯化二硫叙述正确的是() A.二氯化二硫的电子式为，空B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中SC1的键长大于SS的键长D.分子中SC1的键能小于SS的键能答案B解析s2cL分子中S原子之间形成1对共用电子对，C1原子与S原子之间形成1对共用电子对，结(1 , s S * C1 *合分子结构可知S2c12的结构式为ClSSC1,电子式为，故A错误；S2cL中 ClS属于极性

19、键，SS属于非极性键，故B正确；同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯 原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中SC1的键长小于SS的键长，SC1的键能 大于SS的键能，故C、D错误。5.已知下列化学键的键能:化学键CCNN000=00HSHSeHNHAsH键能/(kJ-mol *)347.7193142497.3462.8363.5276390.8247回答下列问题：过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g) + O2(g)，利用键能数据计算该反应的反应热 为 O(2)0H、SH、SeH的键能逐渐减小，原因是,据此可推测PH 的键能范围为PH的键能V

20、o(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成CC长链，而氮原子与氮原子间，氧原子 与氧原子间难形成NN长链和00长链，原因是答案(1) 213.3 kJ-mol-1(2)0、S、Se位于同一主族，原子半径逐渐增大，0H、SH、SeH 的键长逐渐变长，因而键能依次减小247 kJ-mol-1 390.8 kJ-mol1 (3)CC的键能较大，较稳定，因而 易形成CC长链，而NN、00的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成NN、00长链解析 反应2H2O2(g)=2H2O(g) + O2(g)的反应热”=反应物的键能之和一生成物的键能之和= (462.8X4 +142X2)kJ-mol-

21、1-(462.8X4+497.3)kJ-mor1= -213.3 kJmoL。(2)0、S、Se 位于同一主族, 原子半径逐渐增大，导致0H、SH、SeH的键长逐渐变长，键长越长，键能越小，所以0H、SH、 SeH的键能逐渐减小；N、P、As位于同一主族，原子半径逐渐增大，导致NH、PH、AsH的键 长逐渐变长，NH、PH、AsH的键能依次减小，所以AsH的键能PH的键能NH的键能, 即247 kJmoLPH的键能390.8 kJmoL。(3)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，分子越稳 定，由表中数据可知，CC的键能较大(347.7 kJmor)易形成CC长链，而NN、00的键能较 小(键

22、能分别为193口皿。17、142口皿017),化学键不稳定，容易断裂，所以氮原子与氮原子间，氧原子 与氧原子间难形成N-N长链和00长链。6. (1)碳和硅的有关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHC0SiSiSiHSi0键能/ (kJ-mol1)347.7413.4351226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是O(2此与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应CL(g)+3F2(g)=2ClF3(g) AH=-313 kJ-mol_1, FF 的键能为 159 kJ moF1, ClCl 的键能为 242 kJ-moF1,则 C1F3中 ClF 的平 均键能为kJ mol !o答案 CC和CH的键能较大，较稳定，所形成的烷烧稳定；而硅烷中SiSi和SiH的键 能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH的键能大于CO的键能,CH比C0稳定;而SiH的键能却远小于SiO的键能,SiH不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-0