一轮复习学案第1章第1讲物质的量气体摩尔体积.docx

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1、年份题点 号789101112132627283536I卷中华优秀传统文化 中化学知识的了解、 常见化合物性质官能团性质、原子 共面溟苯实验操作的 考查实验的迁移应用、化 学计算、可逆反应等离子浓度、酸碱滴定电化学知识有关的 正误判断陌生物质结构、性质 与元素化合价联系工艺流程题：以硼镁 矿粉为原料制备硼 酸和轻质氧化镁为 载体,涉及陌生反应 方程式的书写、离子 检验、操作方法以及 调节pH的目的等无机物的制备实验 综合题：以硫酸铁锈 制备为载体,考查实 验基础知识、实验操 作、定性分析与判断、 加热方式选择、定量 分析（判断与计算）以水煤气变换为载 体，考查化学反应原 理，根据图表分析 反应

2、过程的能量变 化、判断反应历程和 机理、推测温度等因 素对反应速率及平 衡变化的影响考查核外电子排布、 杂化类型、配位键、 晶体熔沸点比较以 及晶胞结构判断与 计算（晶体内部原 子间距离计算、晶 体密度计算）等 考查有机合成与推 断，涉及官能团的 性质、有机物反应 类型、同分异构体 的书写、反应条件 的选择、化学方程 式的书写、合成路 线的设计2019 年n卷生活中的有机化合 物 阿伏加德罗常数的 应用“位一构一性”关系的分析与应用物质检验、原理、现 象结论的判断等化学方程式的判断沉淀溶解平衡 同分异构体数目的 判断无机工艺流程题:以 重晶石生产立德粉 过程为背景,考查元 素及化合物与性质 的

3、基础知识、朗的焰 色反应、硫化银性质 分析、定量分析等化学反应原理综合 题：考查盖斯定律 与反应热的计算、 平衡移动原理、转化 率及平衡常数计算、 影响反应速率的因 素、电解池知识等有机物的提取综合 实验题：以从茶叶 中提取咖啡因为载 体，考查加热方式 仪器选择、分离提 纯方法及其优缺点 判断等考查分子立体构型 的预测、分子晶体 熔沸点比较、核外 电子排布、粒子半 径比较、晶胞的有 关判断与计算等。 难点是晶胞的有关 判断与计算以陌生有机物的合 成工艺流程为载体, 考查有机物结构简 式、化学方程式的 书写、同分异构体 的识别和书写、高 分子化合物聚合度 的计算等出卷化学与生活简单有机物的空间

4、结构（共面问题）元素推断与常见无 机物的性质规律离子反应的条件及 应用粒子浓度数目判断实验操作：药品添 加、除杂、条件控制新型电源中离子运 动、电极反应判断等无机工艺流程题:以 高纯硫酸镒制备流 程为载体，考查反应 原理（转化和杂质 去除）、杂质判断、化 学平衡的应用、元素 化合价的判断等有机物的制备综合 实验题：以阿司匹 林制备为载体，考 查加热方式仪器选 择、定性分析与判 断、分离提纯方法、 定量分析等以氯气的生产新技 术为载体，考查平衡 常数与温度关系、平 衡常数计算、平衡 移动原理、反应热、 电极反应式、电池反 应式以及相关计算考查核外电子排布、 粒子化学式分析、 配位键及配位化合 物

5、结构、晶体类型 判断及熔沸点比较、 杂化轨道等以有机物的合成工 艺流程为载体，主要 考查有机物的命名、 官能团名称、反应类 型、影响产率的因 素、同分异构体的判 断与书写、新物质 合成路线的设计等I卷以化工流程为载体, 考查物质的分离、 提纯，环境保护等有机物概念、性质 的判断基本实验操作 阿伏加德罗常数的 应用螺环的结构、性质等“位一构T”关系 的分析与应用新型电解池装置的 分析与应用以醋酸亚铭的制备 为载体，考查仪器 的名称，离子方程 式的书写，实验结 果分析，实验基本 操作以及实验设计 优缺点的评价等以焦亚硫酸钠的制 备为载体，考查方程 式的书写，工艺流程 操作的目的,三室膜 电解技术的

6、分析、中 和滴定的迁移应用 氧化还原滴定等以N2O5为硝化剂是 一种新型的绿色硝 化技术为载体，考查 氧化还原反应、盖斯 定律、化学反应速率、 气体分压、化学平衡 常数的计算、反应 历程的分析与应用以金属锂为载体， 考查核外电子排布 图，半径大小比较， 空间构型，杂化形 式，化学键的判断， 晶格能、第一电离 能以及晶胞的计算以有机合成路线为 载体，考查物质的 名称，官能团的名 称，反应类型、反应 条件的判断，分子 式、限制条件同分 异构体的书写以及 合成路线的设计等2018 年n卷化学与STSE氮氧化物、二氧化 硫的循环与处理甲烷和氯气取代反应 的原理与现象分析“位一构T”关系 的分析与应用阿

7、伏加德罗常数应用新型二次电池的分 析与应用表格实验题，基本 实验的设计与评价以金属锌的制备为 载体，考查化学工 艺流程的分析与应 用。涉及化学方程 式的书写，流程的 基本实验操作以及 电解原理的应用等以ch4-co2的催化 重整为载体,考查盖 斯定律，平衡移动的 分析,平衡常数的计 算，利用图表、图像 分析速率、平衡常数 以及压强的变化等以FeCOj， 3H2O的性质为载体, 考查方程式的书写， 仪器连接的分析与 应用,其中包括防倒 吸操作，物质检验方 法以及滴定终点现 象的分析及计算等以硫及其化合物为 载体,考查电子排布 图、电子云轮廓图， 价层电子对,分子晶 体熔、沸点比较，立 体构型、共

8、价键类型、 杂化类型的判断以 及晶胞的计算等以有机合成路线为 载体,考查官能团的 名称,反应类型的判 断，分子式、结构简 式、反应方程式的书 写以及限制条件同 分异构体的判断、书 写等m卷化学与STSE物质中所含微粒数 目、化学键的判断苯乙烯的性质 直述式化学实验基 本操作新型锂-空气电池沉淀滴定曲线的分 析与应用“位一构一关系 的分析与应用以硫代硫酸钠为载 体，考查实验步骤、 实验现象的分析， 溶液的配制，滴定 终点的分析以及纯 度的计算等 以KIO：,的制备为 载体，考查物质的 名称，方程式的书 写、实验基本操作， 电解中电极反应式 的书写，交换膜的 分析与应用等以三氯氢硅为载体, 考查基

9、本概念，基 本理论的综合应用。 涉及化学方程式的 书写，盖斯定律，利 用图像计算转化率、 化学平衡常数以及 速率常数等以锌为载体，考查 核外电子排布式， 第一电离能的比较 与分析，化学键类 型，相似相溶原理, 空间构型、杂化形 式的判断以及晶胞 的计算等以有机合成路线为 裁体，考查物质的 名称，官能团的名 称，反应类型的判 断，结构简式、化 学方程式以及限制 条件同分异构体的 书写等项正确。2. （2018全国卷I , 10）Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 16.25 gFeCL水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为O.INaB. 22.41/标准状况）氨气含有的质子数为18

10、以C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为I.ONaD.1.0 mol CH4与Cb在光照下反应生成的CH3cl分子数为I.ONa答案B解析 氨气是单原子分子，标准状况下，22.4L灵气的物质的量为1 mol,含有的质子数为18Na, B项正确；Fe（0H）3胶体粒子是若干个Fe（0H）3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质 的量为1 mol,每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.ONa, C项错误; CH4与Cb发生取代反应生成的有机物除了 CH3cl以外，还有CH2cb、CHCL和CC14,生成的 CH3cl分子数小于I.ONa, D项错误。3. （20

11、19浙江4月选考，19）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. lmolCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NaB. 500 mL 0.5 mol-L-1的NaCl溶液中微粒数大于05NaC. 30 gHeHO与CH3coOH混合物中含C原子数为NaD. 2.3gNa与Ch完全反应，反应中转移的电子数介于0.1Na和0.2Na之间 答案D解析1个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4个碳氢共价键，总共6个共价键，因而1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6Na, A项正确；H（Na+） = （Cr）= 0.5 LX0.5 mobL-,= 0.25 mol, 7i（Na+）+n

12、（Cr）= 0.5 mol,因而钠离子和氯离子总数为0.5Na,但水会电离出极少量 的H+和OHT,因而NaCl溶液中微粒数大于0.5Na, B项正确；HCHO与CH3coOH的最简式 均为CH2O,原混合物相当于30gCH2。，h（CH20）=1 mol,因而C原子数为Na, C项正确； 不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0变为+ 1,因而2.3gNa为 0.1 mol,转移的电子数为O.INa, D项错误。4. （2018全国卷H, 11）Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4必B. 100 mL 1 mol

13、L_1FeCh溶液中所含Fe?+的数目为O.INaC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中，2 moi SO2和1 1110102催化反应后分子总数为2以答案C解析 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙炜分子都 含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2Na, C项正确；124gp4的物质的量为1 mol,每个 P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6Na, A项错误；Fe3+在水溶液中能发生 水解,lOOmLl molLrFeC13溶液中所含Fe3+的数目小于O.INa, B项错误；SCh和。2的化合 反

14、应为可逆反应，2 moi SCh和1 mol。2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol,即分子 总数大于2Na, D项错误。5.（2017全国卷m, 10）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. O.lmol的中，含有0.6Na个中子B. pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INa个H+C. 2.241（标准状况）苯在。2中完全燃烧，得至i0.6Na个C02分子D.密闭容器中1 molPCb与1 molC12反应制备PC15（g），增加2Na个PC1键答案A解析 A项，硼原子的质子数为5JB的中子数为6,故0.1 mol的B中含有中子数为0.6Na, 正确；B项，未指明溶液体

15、积，无法计算H卡的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体， 不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的C02分子数，错误；D项，PC13+ Cl2 PC15,这 是一个可逆反应，ImolPCb与Imol 02不可能完全反应生成1 mol PC”，故增加的PC1键数 目小于2Na,错误。年份题点 a2017 年2016 年I卷n卷in卷甲（n卷）乙（I卷）丙（川卷）7纤维成分的判断化学与生活中糖类、 维生素、蛋白质、硒 等判断化学与生活中PM2.5、 绿色化学、污染、 清洁燃料的判断化学与生活常识化学与生活常识化学与生活常识8化学与传统文化阿伏加德罗常数 应用有机物性质的直接 判断有机物性质阿伏加德罗

16、常数 应用有机物的性质9同分异构体性质判 断，共面分析文字叙述式“位、 构、性”判断表格实验题“位一构一性”关系 应用有机物命名、性质、 同分异构体化学实验基础10依据仪器连接回答 问题表格实验题阿伏加德罗常数 应用同分异构体化学实验基础有机物的结构与 性质11金属的腐蚀与防护电解池锂硫电池原电池电解池（双膜）可逆电池12文字叙述式“位、 构、性”判断NaOH滴定二元弱 酸的曲线分析表格片断式“位、 构、性”判断元素化合物推断溶液中离子浓度大小 比较、滴定曲线“位一构一te”关系 应用13强碱滴定二元弱酸 的图像分析表格实验题和K、平衡常数有 关的曲线分析化学实验基础元素周期表、元素 化合物推

17、断水溶液中的离子 平衡26以蛋白质中氮的含 量测定为载体，考 查仪器的使用和名 称、基本操作，离 子方程式的书写， 滴定应用以水泥中钙的含量 测定为载体，考查 杂质的除去，方程 式的书写，基本操 作，滴定的应用以绿矶的性质探究 为载体，考查Fe2+ 的性质，绿矶中结 晶水含量的测定， FeSO4高温分解产 物的测定以联氨为载体，考查 电子式、化学方程式 的书写，反应热、平 衡常数、电子守恒等 三种计算，原因分 析、现象描述等三个 文字简答题以氮的氧化物和氨 气为载体，考查气 体的制备，装置连 接，现象推测及原 因分析，化学方程 式的书写以Cao?的制备为 载体，考查实验基 本操作，化学方程 式

18、的书写，及实验 方案的设计与评价 等27以锂离子电池中电 极材料的制备流程 为载体，考查适宜 条件的选择，方程 式的书写，化学键 数目的判断,的 计算以丁烯的制备为载 体，考查盖斯定律 的应用；转化率和 产率的判断，曲线 的分析判断等以重铝酸钾的制备 流程为载体，考查 氧化还原反应方程 式的配平，仪器使 用等基本操作，溶 解度曲线应用，产 率计算以丙烯脐为载体， 考查外界条件对化 学平衡的影响以铭的化合物为载 体，考查平衡转化 率，平衡常数，化学 平衡的移动,沉淀滴 定及K,相关计算以硫、氮氧化物的处 理为载体，考查氧化 还原反应，盖斯定律 及外界条件对化学 反应速率和化学平 衡的影响28以h

19、2s为载体考查 酸的比较，盖斯定 律的应用；转化率 的计算与比较，平 衡常数的计算以水中溶解氧的测 定为载体，考查滴 定法的迁移应用. 涉及方程式的书写， 溶液的配制，除杂， 计算，误差分析等以碑及其化合物为 载体,考查原子结构 示意图，方程式的书 写，盖斯定律应用， 平衡状态的判断， 速率大小比较，平衡 常数的计算以Fe2+、Fe3+的性质 为载体，考查溶液 的配制，离子方程 式的书写及实验方 案的设计与评价等以NaClO2为载体的 工艺流程题,考查陌 生氧化还原反应方 程式书写、除杂，电 解池,氧化还原反应 相关计算和新概念 的接受与应用以钮的化合物为载 体的无机化工流程 题，考查方程式的

20、 书写，化学计算及 溶液酸碱性，离子 浓度大小判断等35以钾和碘为载体， 考查焰色反应的波 长，核外电子排布， 电子云形状，金属 沸点高低原因，口 构型，晶胞计算， 晶胞的换位思考以（N5）6（H3O）3 （NH-Q为载体， 考查电子排布图， 电子亲和能，杂化 类型，共价键类型， 立体结构，氢键的 表示方法，晶胞的 计算（单位换算）以Co、Mn为载体， 考查电子排布式， 电离能的比较，杂 化形式的判断，化 学键的判断，晶胞 中某种粒子半径的 计算以古代文献为知识 载体，考查电子排 布式，配合物理论， 氢键对物质沸点的 影响，杂化轨道，电 离能，晶胞计算等以晶体钻为载体， 涉及核外电子排布， 化

21、学键成因，轨道 杂化，原子坐标参 数，电负性大小及 物质沸点高低比较， 晶胞计算等以神化银为载体，考 查电子排布式，原子 半径,第一电离能大 小比较，分子构型及 杂化轨道的判断，不 同类型晶体熔点比 较及晶胞计算等36以有机物的制备为 载体，考查有机物 的名称，结构简式 的书写，反应类型 的判断，方程式的 书写，同分异构体 及合成路线以化合物G的合成 路线为载体，考查 结构简式、分子式、 方程式的书写，物 质名称，反应类型 的判断，同分异构 体的判断与书写以氟他胺的制备流 程为载体，考查结 构简式的书写，名 称的判断，有机反 应条件、反应类型 的判断，方程式的 书写，同分异构体 及有机合成路线

22、以毓基丙烯酸酯的 合成路线为载体， 考查结构简式的书 写，有机化学方程 式的书写，反应类 型的判断，同分异 构体的判断等以多糖合成聚酯类 化合物为载体，考 查有机物和官能团 的命名，反应类型 判断，结构简式及 反应方程式的书写， 同分异构体及设计 合成路线等以有机合成路线为 知以雌体，考查结构 简式的书写，反应 类型的判断，加成 反应的计算，信息 型方程式的书写， 同分异构体的判断 及设计合成路线等第1 章 DIYIZHANG化学中常用的物理量物质的量第1讲 物质的量 气体摩尔体积【目标要求】1.能基于物质的量认识物质的组成。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体 积之间的关系进行简单计算。

23、考点一物质的量摩尔质量r核心知识梳理i.物质的量及其单位摩尔(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法:! x mol!: H2SOi：数值 单位 指定微粒符号或微粒名称如：1 mol Fe 1 mol Ch、 ImolNa或钠离子。物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：=里或N=Na Na2.摩尔质量(M)概念理解摩尔 质量 (M)单位,gmoL、kg mol”空单位物质的量的物质所具有的质量数值一以上皿为单位时，在数值上等于该微粒的 一相对原子质量或相对分子质量写出下列三种微粒的摩尔质量：Fe56 gmo1； 0348 g-mol-1；NH：18(2)物质的量()、质量(加)

24、、摩尔质量(V)之间的关系公式：n = 或m=nM M辨析易错易混正误判断(1)1 mol任何物质都含有6.02 X 1023个分子()硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H20是1 mol H20摩尔质量的2倍( )(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol 02的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g C02中含有的氧原子数为Na()(7)1 molNaCl和1 mol HC1含有相同的分子数目()答案(1)X (2)X (3)X (4)V (5)X (6) J (7)XI:解题能力提升%1 .在0.5 mol Na2sO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A.

25、 1.5 Aa2 molB. L5Na 32 gC. 3.01 X 1023 4 molD. Na 64 g答案B2 . 3.4 g OH一含有的电子数目为o答案2Na或(1.204义1024)3 .若12.4 g NazX中含有0.4 mol钠离子，Na?X的摩尔质量是, X的相对原子质量 是 O答案 62 g-mol 1 16解析 1 mol Na?X中含有2 mol钠离子,0.2 mol Na?X中含有0.4 mol钠离子，则Na?X的摩尔 质量为M(NazX)= I24g =62 g,mor；X的相对原子质量= 6246= 16。0.2 mol 4 .最近材料科学家研究发现了首例带结晶

26、水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的 化学式为Nao.35Co02L3H20。若用Na表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子 数为，氢原子的物质的量为 mole答案 0.33Na 0.26练后反思物质中某指定微粒数目的计算技巧(1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？(2)原子(电子)的物质的量=分子(或特定组合)物质的量XI个分子(或特定组合)中所含这种原 子(电子)个数第4题中，是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：Nao.35Co021.3H20-3.3 02.6 H考点二气体摩尔体积 阿伏加德罗定律r核心知识梳理i.影响物质体积的因素 莪K

27、物质的量和气体摩尔体积之间的关系为=白I影响 一薛乐薮宿函而手至底蔽而日通花因翥压强：3.阿伏加德罗定律(1)内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,即“三同”定“一同”。(2)推论公式语言叙述T、,相同V_nVi m同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比p=M p2 M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、%相同Pl=lP2 2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比(3)适用范围：任何气体，包括混合气体。辨析易错易混正误判断标准状况下，七和N2的气体摩尔体积均为22.4 L(X)(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L

28、mor】(义)(3)在标准状况下，1 mol Ch与1 mol SO3的体积相同(X)(4)标准状况下，1L2 L Ch和H2的混合气体所含分子数约为3.01 X 1023(7)(5)同温同压下，等质量的12cl8(3和NO体积相同(J)(6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(J)(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(J)r解题能力提升题组一n =m 的应用Na1.已知：6.72 LNH3(标准状况下)1.204义1023个H2s分子 5.6 g CH40.5 mol HCL 下列关系正确的是()A.体积大小：B.原子数目：，C.密度大小：D

29、.质量大小：答案B 解析 标准状况下，6.72LNH3的物质的量为 6,72 L_ =0.3 mol;1.204X 1()23个h2s22.4 L-mol-1分子的物质的量为 L204X10=0.2 mol;5.6 g CH4的物质的量为_ =0.35 mol;6.02X 1023mol 116g-mol 1HC1物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量，相同条件下，气体的 体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为，A项错误；标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 molX4= 1.2 mol,(2)1.204X 1()23个h2s分子所含原子的物质的 量为 0.2

30、molX3 = 0.6 mol,5.6 g CH4所含原子的物质的量为 0.35 molX5 = 1.75 mol,0.5 mol HC1所含原子的物质的量为0.5 molX2=1 mol,原子数目之比等于所含原子的物质的量之 比，所以原子数目，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质 量之比，NH3相对分子质量为17,H2s相对分子质量为34,CH4相对分子质量为16, HC1相对分子质量为36.5,故密度大小，C项错误；NH3的质量为17 gmol ,X0.3 mol = 5.1 g,H2s 的质量为 34gmoX0.2mol = 6.8g,CH4质量为 5.6g, HC1 质量

31、为36.5gmoX0.5 mol= 18.25 g,故质量大小，D项错误。2 .设Na为阿伏加德罗常数，现有Qg甲烷气体。该甲烷的物质的量为 molo(2)该甲烷气体所含原子总数为 o该甲烷气体在标准状况下的体积为 Lo答案 （2）Na22.41或7a或甸 16161653 .利用太阳能制氢，若光解0.36gH2。，可生成H2的体积（标准状况），转移电子数为 o答案 0.448 L 0.04Na思维模型-以物质的量（）为核心的思维模板%（g）注 与温度、压强有关，标准状况下% = 22.4Lmoi。题组二 阿伏加德罗定律的应用（不定项选择题）4. （2020青岛模拟）在甲、乙两个体积不同的密闭

32、容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体 时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积大C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案BD解析 质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11 ： 7,在温度和压强相同时体积之比为 11 ： 7,但摩尔体积相同。5. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变）,下列说法正确的是（）4-5A.右边与左边分子数之比为4： 1B.右侧C

33、O的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件相氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 答案c解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积 之比为4：1,则左右气体物质的量之比为4 ： 1,所以右侧气体物质的量=0.25 mo1。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28= 14倍。2题组三(平均)摩尔质量的计算6 .按要求解答问题：(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857gL)则气体A的相对分子质量为,可 能是 气体。标准状况下，1.92 g某气体

34、的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为。(3)C0和C02的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为1L2 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是 gL。混合气体的平均摩尔质量是 g-molL答案64 SO2(2)641.61 36_1.92g_、解析 (1 )=A/(NH4HCC)3)= 2dX 3 g-mol-1 = 6(7 g molo(2) M(混)=22.4/9 gmo。(3(NH3) ： n(CO2) ： H(H2O)=a% ：b%： c%,M(混)=17q%+446%+18c%。规律方法-求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(加)和物质的量()： M

35、=mo n(2)根据一定质量(的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na)： M=Nm。 N(3)根据标准状况下气体的密度p：M=pX22A Lmo。(4)根据气体的相对密度(D=i)：M=d0 pi M?对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=MXa% +%义6%+%。，。、b%、。指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。II真题演练明确考向知己知彼百战不殆II1. (2019全国卷n, 8)已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 3 g 3He含有的中子数为INaB. 1L0.1 mobL-1磷酸钠溶液含有的PO厂数目为O.INaC

36、. 1 mol KzCnCh被还原为CF+转移的电子数为6刈D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3Na答案B解析 3 g 3He的物质的量为1 mol,每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项 正确；该溶液中含0.1 mol Na3Po4,由于部分PO/水解，故溶液中PO厂的数目小于O.INa, B项错误；KzCrzCh中Cr元素为+6价，1 mol KzCrzCh被还原成C+时，得到6 moi电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC键， 即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 moi共价键，D