第三节分子结构与物质的性质（原卷版）.docx

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1、第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质【学习目标】1 .能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2 .通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。1 .掌握范德华力、氢键的概念。2 .通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。3 .能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。【基础知识】一、共价键的极性(一)键的极性和分子的极性1、共价键的极性极性键非极性键定义由原子形成的键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的键原子吸引电子能力共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对偏移成键原子电性成键元素一般是非金属

2、元素非金属元素举例HQ、H()HClCK HH2、分子的极性(1)极性分子与非极性分子7极性分子卜正电中心和负电中心不重合, 键的极性的向量和不为零分子一非极性分子I-正电中心和负电中心重金 键的极性的向量和为零共价键的极性与分子极性的关系(二)键的极性对化学性质的影响例如，竣酸是一大类含竣基(一COOH)的有机酸，竣基可电离出H+而呈酸性。殄酸的酸性可用pKa的大小来 衡量，pKa越,酸性越o竣酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。二、分子间作用力1、范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：是间普遍存在的，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特征：很,比化学键的键能小12

3、个数量级。(3)影响因素：分子的极性越,范德华力越;组成和结构相似的物质，相对分子质量越， 范德华力越 o(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的 性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越，物质熔、沸点越 o2、范德华力的正确理解 广泛存在于之间。(2)只有分子间充分接近时才有间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。(3)范德华力无性和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。3、氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与很大的原子形成共价键的与另一个很大的原子之间的作用力。(2)表示方法：氢键通常用AH.B表示，其中A、B为N、0、F, “一”表示，

4、”表示形成的键。(3)氢键的本质和性质氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。氢键具 有方向性和饱和性，但本质上与 键的 性和性不同。方向性：AHB三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力 最,形成的氢键最，体系最O饱和性：每一个AH只能与一个B原子形成键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时,会受到A、B原子电子云的排斥。(4)分类：氢键可分为分子间 键和分子内 键两类。CCHO存在氢键，H(Y2CH()存在氢键。前者的沸点低 后者。氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点，

5、分子内氢键使物质熔、沸点O4、溶解性(1)“相似相溶规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，溶于四氯化碳；蔡和碘易溶于四氯化碳，溶于水。(2)影响物质溶解性的因素外界因素：主要有等。氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越,溶解性越 o分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越,其溶解性越，如乙醇与水,而戊醇在水中的溶解度明显减 O三、分子的手性1、概念(1)手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或异构体)。(2)手性分子：具有的分子。2、手性分子的判断判断方法：有机物分子中是否存在 o*

6、Ri C -R,3手性碳原子：有机物分子中连有四个各的原子或基团的碳原子。如R , Ri、R2、R3、R4互不相同，即i是手性碳原子。【考点剖析】考点一化学键的类型1 .下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A. CaCb和 NaOHB. Na2O Na2O2C. CO2 和 CS2D. HC1 和 NaOH2.下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A. CaCl2B. KBrc. h2od. nh4f3.下列物质中含有非极性键且为盐的是（）A. CH3COONaB. NH4C1C. CaCl2D. H2O24.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是（）A. HF H20 NH3

7、 CH4B. CH4 NH3 H20 HFC. H2O HF CH4 NH3D. HF H2O CH4 NH3考点二键的极性与分子极性5. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A.XY4B.XY3C.XY2D.XY6.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A.CH4和B12B.NH3和 H2OC.H2s 和C04D.C02和 HC17.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间结构。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（）A. C02 H2OB. NH3 BCI3C. PCh CH4D. CS2 BF38.下列物质：MgCbSi

8、Ch白磷BF3NH3四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是()A.B.C.D.考点三极性分子、非极性分子的判断9.下列叙述正确的是（）A. NH3是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所组成的三角形的中心B. CC14是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C. H20是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D. C02是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央10.下列叙述中正确的是（）A. N%、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CC14都是含有极性键的非极性分子C. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强D. CS2、H2O

9、、C2H2都是直线形分子11.麟（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它 的分子空间结构是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A. PH3分子中有未成键的孤电子对B. PH3是非极性分子C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子的PH是非极性键12 .微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在 高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是（）A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子考点四分子间作用力的理解及应用13 .下列有关物质性质判断

10、正确且可以用范德华力来解释的是（）A.沸点：HBrHClB.沸点：CH3cH2BrVC2H50HC.稳定性：HFHC1D. OH上氢原子的活泼性：H0HC2H5OH14.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是（）A.原子间的化学键键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大C.原子半径逐渐增大D.氧化性逐渐减弱15.关于氢键，下列说法正确的是（）A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（a0）计算出来的相对分子质量大C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高D.水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致16.下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是（）A.相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水B.氨易液化，而氮气不容易液化C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键