微题型28铁盐、亚铁盐的性质及检验-备战2022年新高考一轮复习微题型巩固加练100天（解析版).docx

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1、微题型28铁盐、亚铁盐的性质及检验时间:30分钟1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的H?2 Fe4(OH)2(SC)4)5(碱式硫酸铁)FeSO4NH4HCO3(NH4)2SO4冷却结晶FeCO3 遍* Fe2()3(铁红)(NH4)2Fe(SC)4)2(硫酸亚铁钱)A. FeSCU与NH4HCO3反应制备FeCCh,适宜在高温条件下进行B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SCU)2是否被氧化D.常温下，FeSCU比(NH4)2Fe(SCU)2易溶于水【答案】A【详解】A. NH4HCO3

2、高温下易分解，且生成的FeCCh可能受热分解，A错误；B.碱式硫酸铁中的三价铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂，B正确；C.三价铁能使KSCN溶液变红，可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SC4)2是否被氧化，C正 确；D. FeSCU于硫酸镂会生成(NH4)2Fe(SC4)2,说明FeSCU比(NH4)2Fe(SC)4)2易溶于水，D正 确；答案选A。2.某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正 确的是A.用盐酸双氧水刻蚀铜板：Cu+H2O24-2H+=Cu2+2H2O+O2 TB.用 FeCh 溶液刻蚀铜板：Cu-f-2Fe3+=Cu2+2Fe

3、2+C.检验废液中含有Fe3+： Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；D.用酸性KMnO4检验Fe?+ ： 3Fe2+ +MnO4 +4H+ =3Fe3+ +MnO2 J +2H2O【答案】B【详解】A.过氧化氢只作氧化剂，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2。，A错误；B.用FeCh溶液刻蚀铜板，Cu和FeCh反应生成FeCb和CuC12,反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+, B 正确；C.Fe(SCN%是络合物，不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3+3SCN=Fe(SCN)3, C错误；D.酸性条件下，高锌酸根离子被还原为镒离子，正确的离子方程式为

4、5Fe2+ +MnO4 +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O , D 错误；选B。3.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A.依次滴加氯水和硫氧化钾溶液后，溶液显红色B.先滴加硫氟化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D.加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变【答案】B【详解】A.先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显 红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+,故A错误；8. KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe?+作用无此现象，先滴加KSCN溶液,不显红

5、色，说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原 溶液含有Fe2+,故B正确；C.溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D.溶液中若含有Cu+,也有该现象，故D错误；故答案为B。4 .下列物质反应后一定有+ 3价铁生成的是过量的Fe与Cb反应；Fe与过量稀硫酸反应；FeCL溶液中通入少量CL；Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有B.C.D.【答案】B【详解】占燃过量的Fe与Cb反应，Cb是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cb2FeC13,铁过量不会与生成的氯化铁固体反应，故选；Fe与过量稀硫酸反应，氢离子的氧化性弱，只能把铁氧化为二价铁，故不选；

6、FeCb溶液中通入少量CL,氯气是强氧化剂，可以把氯化亚铁氧化为三价铁，故选；Fe和Fe203的混合物溶于盐酸中，FezCh溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeC13=3FeCb,所以不一定生成三价铁，故不选；符合题意，故选B。5 .某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液。在FeCb溶液中需 加入少量铁屑，其目的是一。(2)甲组同学取2mLFeCb溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说 明CL可将Fe2+氧化。FeCb溶液与氯水反应的离子方程式为一。(3)乙组同学认为甲组的实

7、验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是(4)丙组同学取10mL0.lmol/LKI溶液，力口入6mL0.lmol/LFeCb溶液混合。分别取2mL此 溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入ImLCQU充分振荡、静置，C04层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号)；实验和说明：在过量的情况下，溶液中仍含有一(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为O【答案】(1)防止 Fe2+被氧化(2)2F

8、e2+Cb=2Fe3+2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+ Fe3+可逆反应【详解】(l)Fe2+具有还原性，FeCb溶液易被氧化而变质，配制FeCb溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化。(2)F+具有还原性，溶液变红，说明有Fe3+生成，则FeCL溶液与氯水中氯气反应生成 FeCl3,离子方程式为：2Fe2+CL=2Fe3+2C厂。(3)甲组实验中，FeCb易被空气中的。2氧化生成FeCb,因此实验不够严谨。加入煤油, 煤油的密度比水小，且与水不相溶，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的 影响。(4)K3Fe(CN)6溶液与Fe?+能反应生成Fe3Fe(CN

9、)62蓝色沉淀，因此实验中K3Fe(CN)6 溶液的作用是检验Fe2+。根据实验，CCU层显紫色，说明有L生成，根据实验，生 成蓝色沉淀，说明有Fe2+生成，根据实验，溶液变红，说明有Fe3+剩余，在过量的 情况下，溶液中仍含有Fe3+,说明反应物未完全被消耗，由此可以证明该反应为可逆反 应。6 .某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响“，进行如下实验：实验试剂现象试管滴管(各1滴)a1 .2mL0.5mol*L1FeSO4溶液与1滴0.5molL-iKSCN 溶液饱和氯水I.溶液立即变为浅红色稀硝酸II .溶液立即变为红色5%H2O2溶液m.溶液立即变为深红色，无气体产生已知

10、：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SOj。(1)向2mL0.5moiLFeS04溶液中滴加1滴0.5molLKSCN溶液，无明显现象，通入02,无明显变化。该实验的目的是O用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：、O(2)对【中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。假设1：加入氯水的量少，生成的艮3+浓度低假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-继续以下实验：i.取I中浅红色溶液，(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1ii .向2mL水中滴加1滴0,5molLKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a(填写 化学式)，产生白色沉淀。(3)为验证实验I、H、f

11、fl.中硫氟化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：已知：溶解度：AgSCN(白色)VAgClVAg2so4分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgN03溶液至溶液红色恰好褪去，记 录消耗AgNCh溶液的体积。实验记录如下：实验试管消耗AgNCh溶液的体积/mLIV实验I中溶液1.52V实验II中溶液1.60VI实验III中溶液1.84VII2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5molLKSCN 溶液2.40用化学用语表示滴加AgNCh后溶液红色褪去的原因o由IVVII可以得出的结论是o(4)借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。已知：体系的吸光度与Fe3+浓度呈线 性正

12、相关。丙同学利用上述方法测定了实验I、n、m体系的吸光度，数据如图所示。由 上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为O(1)排除在此条件下氧气氧化F+的可能性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cr Fe3+3SCN-峰 ” Fe(SCN)3(2)继续滴加饱和氯水稀盐酸和氯化钢溶液(3) Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3+3AgSCN1(或者 Fe(SCN)3+3AgNCh=Fe(NC)3)3+3AgSCNJ) 以上三种氧化剂都可以氧化SCN,饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN- 能力最弱(4)由实验IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的S

13、CN物质的量大小关系为KIKIII；从吸光度图中可知：Fe2+被氧化生成Fe3+浓度大小关系为KIKIII。I中SCN-浓度和Fe3+ 浓度均最小，颜色最浅，III中SCN-浓度和Fe3+浓度均最大，颜色最深【分析】2mL0.5moiL-iFeS04溶液与1滴OSmokUKSCN溶液混合后，F/+被氧化生成Fe3+后与 SCN一结合生成Fe(SCN)3是溶液颜色变红的原因；不同的氧化剂氧化SCN的强度不同, 溶液中剩余与Fe3+结合的SCN量不同。(1)排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性，排除氧气对实验的干扰；滴加饱和氯水发 生反应：2Fe2+Cb=2Fe3+2C厂、Fe3+3SCN- F

14、e(SCN)3,溶液变为浅红色；(2) I中溶液为浅红色的原因分析，若是生成的Fe3+浓度低则继续滴加饱和氯水会使颜 色加深；结合已知，若是SCN一被氧化为SO；则加入稀盐酸和氯化钢溶液会产生白色沉 淀BaSCU,且Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存，不会造成干扰；(3)滴加AgNCh溶液后发生反应：Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3+3AgSCNJ,溶液红色褪去，生 成白色沉淀；实验VII作为对照，饱和氯水、稀硝酸、5%比。2溶液都可以氧化SCN, 使反应后溶液中Fe(SCN)3消耗AgNCh溶液的体积均低于实验VII,且实验VI、V、IV耗 AgNO3溶液的体积逐渐较小，故饱和氯水氧化S

15、CN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力 最弱；(4)由实验IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的SCN物质的量大小关系为KIKIII；从吸光度图中可知：Fe2+被氧化生成Fe3+浓度大小关系为III3溶液（pH=2）。充分反应后，向上层清液中滴加KSCN溶液，实验现象如下表所示。试齐溶液颜色加入硫氧化钾溶液（丙）0.1 mobL-1 AgNCh溶液和新制FeSCU溶液黄色，伴有少量黑色颗粒深红色溶液，伴有白色沉淀(T)0.1 mobL-1 硝酸酸化的 NaNCh 溶液(pH=2)和新制FeSO4溶液浅绿色极浅红色(4)丙中产生的黑色颗粒是(5)如果在AgNCh溶液中滴力口 KSCN溶

16、液会产生丙中部分现象，由此推知丙中白色沉淀是 (填化学式)。(6)实验结论：铁粉和0.1 mobL-1硝酸酸化的AgNCh溶液(p/2)反应的实质是。【答案】Fe被AgNCh氧化 (2) Ag3Fe(CN)6(3) 3Fe+2NO +8H+=3Fe2+2NOT+4H2OK4-+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6；(4)银(或Ag)(5)AgSCN 硝酸氧化Fe, Ag+氧化Fe?+【分析】本实验的目的是探究氧化Fe、Fe2+的氧化剂是什么，实验一探究Fe?+的来源，硝酸酸化 的AgNCh溶液可能作氧化剂的有酸性环境中的NO、Ag+(Fe的活泼性比Ag,可以发生 置换反应)；Fe2

17、+可以和K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，根据实验现象可知是酸性环 境中的NO将Fe氧化得到Fe2+；实验二探究Fe3+的来源，根据所给实验可知，主要是 在探究是酸性环境中的NO；氧化F*生成Fe3+,还是Ag+氧化Fe2+生成Fe3+；通过滴加 KSCN溶液的现象可知主要是Ag+氧化Fe2+生成Fe3+；【详解】可能是硝酸银氧化铁粉生成亚铁离子，所以假设2为：Fe被AgNCh氧化；铁氟化钾的阴离子是铁鼠根离子，铁氟根离子与银离子结合得到Ag3Fe(CN)6；根据实验现象可知Fe2+主要由H+NO；氧化Fe生成，溶液中硝酸浓度很小，视为稀硝酸，则还原产物为NO,类似铜和稀硝酸反应，离子方程式为3Fe+2NO；+8H+=3Fe2+2NOf+4H2O；铁氟化亚铁钾是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的离子方程式为K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6 J ；(4)根据实验现象可知Ag+氧化Fe2+生成Fe3+,离子方程式为Fe2+Ag+=Ag+Fe3+,黑色粉 末是银粒；(5)在AgNO3溶液中滴加KSCN溶液会产生丙中部分现象，溶液显深红色应是氏3+和SCN- 反应的结果，则该部分现象应是“伴有白色沉淀“，所以白色沉淀是硫氧化银；(6)根据实验现象可知，铁粉与硝酸酸化的AgNCh溶液反应，硝酸先氧化铁粉生成亚铁盐, 亚铁离子被银离子氧化生成铁离子，本身被还原成银粒。