人教版（2019） 必修 第一册 第四章第一节原子结构与元素周期表同步练习（含解析）.docx

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1、第四章第一节原子结构与元素周期表同步练习学校:姓名：班级：考号：一、单选题1. 衰变反应为CT?X + e,其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是A. ?C与;X互为同位素B. 与;X的中子数相同C. fC和：C的核外电子排布不同D.某考古样品中；C的量应为其11460年前的!2.卜冽关于元素周期表的叙述中不正确的是A.周期表中的第V1D族不属于副族B.第1 A族元素原子最外层只有个电子C.第IIA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多3 .某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是A. LiB. Si

2、C. AlD. K4 .下列说法中正确的是A.有一种氢原子的原子核中有2个中子，1个质子，则其质量数为3B.钠原子和钠离子质量相差很大C.在原子中质子数一定等于中子数D.所有的原子都是由质子、中子、电子构成5.某粒子的结构示意图为(+17)2 8 8,A.该粒子为阳离子B.坡外层电子数为2C.核外电子数为8D.已形成相对稳定的结构下列关于该粒子的说法正确的是6 .下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C.质子数不同的原子其质量数也一定不同D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同7 . C-NMR（核磁共振）、吸一NMR可用

3、于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关LC、-N的叙述正确的是A. 13c与C）互为同位素B. i5n与IR为同一核素C. |仁、FN具有相同的中子数D. I5N的核外电子数与质子数相同8.以下关于元素、核素与同位素的表述正确的是A. wo?与UO；互为同位素B. ,5N的核外电子数与中子数相同C. ImoWC原子中含有8Na电子D.如图是原子的结构简图，其中表示质子或核外电子，表示中子，这三个原子屈于同一种元素9. “C-NMR（核磁共振）、N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔 特、维特里希等人

4、为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是A. ；Ti和要Ti互为同位素B. ”C与金刚石互为同素异形体C. ：H、：H、：H为同一种核素D. N的侦量数为核外电子数与原子序数之和10.在周期表中，相临元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第VIA族元素不 一定相临的是A.电子总数是最内层电子数4倍的元素B.最外层电子数是域内层电子数2.5倍的主族元素C.最外层电子数是次外层电了数0.5倍的主族元素D.质了数为34的元素11 .已知阳离子R?+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m,则wgR?+所含电子的物质的量为mol. Mz、m-n-2、A. -（m-n-2）

5、 B. C. D. -hn-n + 2）mwmnm12 .三种原子的原子结构可用下图形象地表示;液的棉花团1上，实验同时应避免氯气的干扰，当棉花团2变为红棕色时，说明有大量的溟 生成，此时应关闭弹簧夹b,否则氯气过量，会干扰后续Er?与L氧化性的判断，故答案为： 取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝（4）反应生成澳单质，并防止氯气干扰。18. 富集滨元素SO2 +Br2 +2H2O=4H+SOt +2BfC水浴加热【分析】海水经处理后得到NaCl、母液和淡水，电解熔融NaCl获得CL；母液中含有大量 溟离子，CL通入母液中氧化浪离子得到含低浓度Br2的溶液，通入热空气吹出澳，用S02 的水溶液吸

6、收，得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化溪离子得到B2浓度较高的溶 液,蒸储得到工业澳。【详解】（1）海水中漠元素的含量较低，步骤I中已获得Bo,步骤H中又将Br2,还原为Bis 其目的为富集澳元素。在水溶液里B2将二氧化硫氧化成硫酸根，自身被还原成滨离子，离子方程式为SO2+ Br2+ 2H2O=4H+ SO：+ 2Br- o（3）A. H2O和澳单质反应微弱且Br2微溶于水，不能充分吸收漠单质，故A错误；B.氯化钠与澳单质不反应，氯化钠溶液不能充分吸收澳单质，故B错误；C.NaSCh具有还原性，能吸收漠单质，故C正确；D. FeCb具有氧化性，不能吸收漠单质，故D错误。（4）Br2的

7、沸点为58.8,步骤III中对蒸储烧瓶采取的加热方式是水浴加热。19. 富集（或浓缩）漠元素 C 33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4【分析】根据流程分析可知：海水晒盐后得到氯化钠和卤水，卤水中通入氯气，可将澳离子 氧化为单质澳，得到低浓度的滨溶液，通入热空气或水蒸气吹出B利用的是澳单质的易 挥发性，利用纯碱溶液吸收漠单质，再用硫酸酸化，使漠酸根离子和溟离子发生氧化还原反 应得到漠单质，据此解答。【详解】（1）由于海水中B的含量低，步骤I获得游离态的澳后，步骤H又将其转化为化合 态的澳，其目的是富集（或浓缩）澳元素，故答案为：富集（或浓缩）浪元素；步骤n用热空气吹出br2,

8、主要利用了 b2的挥发性，故答案为：C；该反应中Br元素的化合价由。价变为T价、+5价，根据得失电子守恒、原子守恒、电 荷守恒，配平该离子程式为：3Br2+3CO32-= BrO3-+5Br-+3CO2t，故答案为：3； 3； 1； 5；3；溟与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和澳化氢，反应的化学方程式为SO24-Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案为：SC)2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4。 其中表示质子，表示电子，。表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素B.是同种原子C.饯）是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数13.下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是A

9、.质量数相同的原子，一定不是同位素关系B.质子数相同的原子，一定是互为同位素C.核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素D.中子数相同的原子，一定属于同种元素14.下列事实不能说明g（CI元素）的非金属性比f（S元素）的非金属性强的是A.将g的单侦通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B.化合物fg2中，g的化合价为T价C. f与Fc化合时产物中Fc为+2价，g与Fc化合时产物中Fc为+ 3价D. g的氨化物可以制出f的氧化物15 .某元素的原子结构示意图为6,下列关乎该元素的说法中，不正确的是A.元素符号是SB.属于短周期元素C.氧化性比氯的强D.最高正化合价是+6价二、实验题16

10、 .某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（衣 中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象将新制氯水滴入漠化钠溶液中，振荡，再加入适量A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失CCL,振荡后静置将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将滨水滴入Nai溶液中，振荡，再加入适量CCL, 振荡后静置C.浮在水面上.熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(I)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。实验用

11、品：仪器：、镜子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溟水、0.1 moM/NaBr溶液、0.1 n】olU NM溶液、CCL等。(2)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(3)实验结论：.17 .为险证卤索单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性已检验。4、5、6是越有 相应溶液的白纸，U形管上方插入填充有淀粉一KI溶液和NaBr溶液的两团棉花、两头带有弹簧夹的玻璃管。3倘石灰KMnO4的木I淀粉-KI溶液-2 NaBr溶液14淀粉KI溶液，5 Kl溶液 、6 NaBr溶液实验过程：I .关闭弹簧夹b,打开仪器a

12、,滴加浓盐酸。II .当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。山.当玻璃管中筋有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后，关闭弹簧夹b。（I）仪器a的名称是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）为验证漠单质的氧化性强于碘单质，过程N的操作和现象是一。三、工业流程题18 .海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和澳的过程如图所示:步骤I中已获得Bn，步骤U中乂将Bn还原为Br,其目的为。（2）步骤II用SO?水溶液吸收Br”吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为。（3）从理论上考虑,，卜列物质也能吸收Br2的是_（填标号）。A H20 B NaCi 溶液 C NaSOj 溶液 D FeC

13、h 溶液（4）查阅资料知，Bn的沸点为58.8C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤III中对蒸储烧瓶采取的加热方式 是一。19 .海水中溪含量约为67mgLL从海水中提取澳的一种工艺流程如图：（1）步骤I中己获得游离态的溟，步骤II 乂将之转化为化合态的溟，其目的是_。（2）步骤II中通入热空气吹出Br”利用了 Bg的（填序号）。A.氧化性 B,还原性C.挥发性 D,腐蚀性（3）步骤II中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：_Bn+_COF-BrO3 +_B+CO20（4）上述流程中吹出的澳蒸汽也可先用二氧化喘的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸储，写出B门与SO?水溶液反应的化

14、学方程式：_参考答案：1. D【详解】A.由；c-x+e,可知 z=7, X 为 N,因此；C-N+e, z=7,；4c 与;，X质子数不相同，不互为同位素，A错误；B.，C与;“X的中子数分别为14-6=8、14-7=7,中子数不同，B错误；c. fc和；4c的核外电子数均为6,核外电子排布相同，C错误；D.根据半衰期的定义，某考古样品中：C的量应为其5730年前的为5730x2=11460年前的!，D正确；4故选：Do2. A【详解】A.第VDI族属于单独的一个族，属于副族，但族序数后不标B, A错误；B.第I A族元素原子最外层只有一个电子，B正确；C.第HA族是碱土金属元素，其中无非金

15、属元素，C正确；D.元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确； 故选：Ao3. B【详解】根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8 个电子后再排M层，M层的电子数是K层电子数的2倍，即M层电子数为4,则该元素的 核外电子数是2+8+4=14,即原子序数为14,该元素是Si元素，故选B。4. A【详解】A.质量数=质子数+中子数，A正确；B.钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略，所以钠原子和钠离子的 质量几乎相等，B错误；C.在原子中质子数不一定等于中子数，例如气中质子数就不等于中子数，C错误；D.并不是所有的原子都是由

16、质子、中子、电子构成，例如气原子中不含有中子，D错误; 故选Ao5. D【详解】A.该粒子的质子数为17,核外电子数为2+8+8=18,该粒子为阴离子Ch A项错 误；B.该粒子的最外层电子数为8, B项错误；C.该粒子的核外电子数为2+8+8=18, C项错误；D.该粒子的最外层电子数为8,已形成相对稳定的8电子结构，D项正确； 答案选D。6. B【详解】A. H的原子核中只含有1个质子，不含有中子，A不正确；B.质子数相同的原子，其化学性质相同，但同种元素构成的不同离子（如H+、H-）、由不同 元素构成的质子数相同的离子（如OH-、F）,其化学性质可能不同，B正确；C.质子数不同的原子，其

17、质量数也可能相同，如14c与14n, c不正确；D.质子数相同的微粒，核外电子数不一定相同，如H+、H-,化学性质不一定相同，D不正 确；故选Bo7. D【详解】A.13c是碳元素的一种原子，而C60则是碳元素的一种单质，同位素是指同一元素 的不同原子，二者不互为同位素，故A错误；8. an与mn的质子数相同，但中子数不同，不是同一核素，故B错误；9. 13c的中子数为13-6=7, i5n的中子数为15-7二8,二者中子数不同，故C错误；10. I5N的核外电子数与质子数相同都是7,故D正确；故选Do8. D【详解】A.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，1602与建0

18、3 都是分子，不是原子，A错误；B.15n的核外电子数是7,中子数为15-7=8,其核外电子数与中子数不相同，B错误；C.1个14c原子中含有6个电子，贝I Imo#4c原子中含有6Na电子，C错误；D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中表示质子或核外电子，三个原子的质 子数相同，属于同一种元素，D正确； 故答案为：Do9. A【详解】A.同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目不同。 北Ti和;Ti的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，两者互为同位素，A正确；B. 13c是核素，金刚石是单质，二者不互为同素异形体，B错误；C. ；H、；H、；H为H元素的三种

19、不同核素，C错误；D. i5n的质量数为核外电子数与中子数之和，D错误；故选Ao10. B【分析】第三周期第VIA族元素为S,与S元素“相临”的元素为O, P, C1和Se；据此分析 解题。【详解】A.电子总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素一定“相临，故A不符合 题意；B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5,可以为N元素或 P元素，不一定与S元素“相临”，故B符合题意；C.主族元素最外层电子数为18,最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或 Li,与S元素一定不“相临”,故C不符合题意；D.质子数为34的元素为Se,与S元素一定“相临工故D不符合

20、题意；故答案选B。11. A【详解】原子的质量数=中子数+质子数，原子中，质子数=核外电子数，R2+离子中所含WW /、电子数为(m-n-2), wg阳离子的物质的量为n= mo/,电子数为一(m-n-2)； mm故答案为：Ao12. A【分析】由图可知：为;H,为;H,为:H,是氢元素的3种核素。【详解】A.氢元素的三种核素;H、汨、：H互为同位素，A正确；B. ；H、；H、：H是氢元素的3种核素，三种原子，B错误；C.同位素原子具有相似的化学性质，c错误；D.；H、；H、：H的质量数分别为1、2和3,质量数不同，D错误；故选Ao【详解】A.质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数

21、相同，质子数不同的 是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A正确；B.质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B错误；C.核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C错误；D.质子数相同的原子一定属于同种元素，D错误；故选Ao14. D【详解JA.将g的单质即Cl2通入f的气态氢化物即H2S形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该反应为H2S + Q2=2/Q + SJ,说明Cl2的氧化性强于S,则C1的非金属性比S的强，不 符合题意，A项错误；B.化合物fg?即SC1?中，g的化合价为-1价，说明C1的非金属性强于S,不符合题意，B 项正确；C. f即S与Fe化合时产物中F

22、e为+2价，g即Cl2与Fe化合时产物中Fe为+ 3价，说明C1? 的氧化性强于S,则说明CI的非金属性强于S,不符合题意，C项错误；D. g的氢化物即HC1可以制出f的氢化物即H?S,说明HC1的酸性强于H?S,但不能说明。的非金属性强于S,符合题意，D项错误；答案选D。15. C【分析】由原子结构示意图为2 8 6可知，该元素为硫元素。【详解】A.硫元素的元素符号是S, A正确；B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；C.根据反应Cb+2H2s=2HC1 +2sl可知氧化性硫比氯的弱，C错误；D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高

23、 正化合价是+ 6价，D正确；故选C。16. (1) 试管 滴管(2) D Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2 A2Na+2H2O=2NaOH+H2TBBr2+2NaI=2NaBr+I2 C2K+2H2O=2KOH+H2T同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱【分析】根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；依据实验步骤和实验现象，结合物 质性质和反应现象进行对应，写出反应的化学方程式；分析金属和非金属反应的产物和剧烈 程度，结合金属性和非金属性强弱的判断依据分析判断，同主族从上到下失电子能力依次增 强，得电子能力依次减弱。该试验涉及滴加溶液，则需胶

24、头滴管，实验过程中离不开试管；故答案为：试管；滴管；氯水滴入NaBr溶液中发生反应C12+2NaBr=2NaCl+Br2,振荡后加入CCI4后振荡、静置, 观察到分层，上层无色，下层橙红色，故选D；将一小块Na投入冷水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f,观察到浮在水面上，熔成小 球，快速游动，最后消失，故选A；将滨水滴入Nai溶液中发生反应Bn+2NaI=2NaBr+l2,振荡加入适量CCI4,振荡后静置, 观察到分层，上层无色，下层紫红色，故选B；将一小块K投入冷水中发生反应2K+2H2O2KOH+H2T，观察到浮在水面上，熔成小球, 快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，故选C。根据实验得出结论：同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电 子的能力减弱。17. 分液漏斗 白纸5变成黄色(或白纸4变蓝) 取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝(4)反应生成漠单质，并防止氯气干扰【详解】(1).根据装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2) .氯气能置换出碘化钾中的碘，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是白纸4变蓝或白 纸5变黄，故答案为：白纸5变成黄色(或白纸4变蓝)；(3) .为验证澳单质的氧化性强于碘单质，应使棉花团2中生成的溟挥发到蘸有淀粉-KI溶 答案第5页，共7页