第06讲《物质的溶解》（分层练习）八年级科学上册课堂（浙教版）.docx

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1、第6课物质的溶解分层练习1 .如图是对20肯定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的试验过程，以下说法正确的选项是）A.蒸发前原溶液是饱和溶液B. 的数值是12C.甲物质在20时的溶解度是50gD,甲物质的溶解度随温度上升而增大【答案】C【解析】A、第一次蒸发10g水析出1g甲，其次次蒸发10g水共析出6g甲，说明其次次蒸发10g水时，析 出了 5g甲，所以蒸发前烧杯中的溶液是不饱和溶液，此选项错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水 中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲的质量为：6g+5g=llg,即

2、 此选项错误；C、由以上分析可知，20时10g水中最多溶解5g甲到达饱和状态，那么100g水中最多溶解50g甲，即20 时甲的溶解度是50g,此选项正确；D、该过程中温度不变，故不能推断该物质的溶解度和温度的关系，此选项错误。应选C。2 .2022温州期中）室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中渐渐参加食盐，以下图像中符合变化规律的是U溶解度溶质质蚩B.溶液质量溶剂质量0 食盐质量0 食盐质量 0 食盐质蚩 0食盐质量【答案】B溶质质量溶液质量【解析】室温下，不饱和的食盐溶液的质量分数不为零，向一杯不饱和的食盐溶液中渐渐参加食盐时，在到达饱和之前，溶剂的质量保持不变，溶质的质量不断增大，此时溶液质量

3、不断增大，依据溶质质量分数xlOO%可知，这段时间内溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶剂和溶质的质量都保持不变,那么溶液的质量保持不变，溶质质量分数保持不变。应选Bo3 .科学拓展课上，小明自制了一个天气瓶，他在一个封闭玻璃瓶内放入肯定量溶有樟脑的乙醇（樟脑在 乙醇中的溶解度随温度的上升而增大）。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，以下说法正确的选项 是）(2)甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数肯定相等的是 o(3)t时该物质的溶解度为 go【答案】 不饱和 丙丁 50【解析】(1)由图可知，将甲烧杯中的溶液恒温蒸发10g水后得到乙烧杯中的溶液，乙烧杯中没有晶体析 出，那么乙烧杯中的

4、溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，那么甲烧杯中的溶液肯定是不饱和溶液, 故填不饱和。(2由图可知，恒温蒸发水后，烧杯丙和烧杯丁中的溶液的底部都有晶体析出，那么两烧杯中的溶液都是 t时硝酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数相同，故填丙丁。(3)由图可知，丙烧杯中的溶液是时硝酸钾的饱和溶液，将其恒温蒸发10g水后，西晶体的质量 =8g-3g=5g,即tC时10g水中最多溶解5g硝酸钾，那么由溶解度的概念可知，tC时该物质的溶解度为50g, 故填50 o24 .2022杭州期末)小金同学在下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶试验，如下图，请答复以下问 题：(1)溶液甲属于 溶液(填饱和或“不饱和与；(

5、2)溶液丙与丁溶质质量分数的大小关系是；(3)该固体溶质在时的溶解度为 o【答案】 不饱和 相等 30g【解析】(1)丙是饱和溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，而乙是甲蒸发10g水得到的，所以 溶液甲属于不饱和溶液；(2)溶液丙与丁是相同温度下的饱和溶液，所以它们的溶质质量分数相等；(3)丙蒸发10g水析出了 3g固体物质，析出的3g固体物质溶解在10g水中恰好饱和，所以该固体溶质在 rr时的溶解度为30g。25 .2022温州期中)某校环保小组为监测某厂排出的污水中重金属离子的含量，需配制11%的氯化钠溶液 100g。小明按图所示步骤操作：这些操作步骤中有错误的选项是 (填字母)，上

6、述错误导致所配溶液的溶质质量分数填 大于小于或等于)11%。订正全部错误后，小组同学在称取氯化钠固体时，发觉托盘天平指针偏 右，接下来的操作是 o【答案】 AB 小于连续添加氯化钠固体，直至天平平衡【解析】依据天平的使用方法是左物右码，可知A处错误，假如放错了，物体质量=祛码质量游码质量，所 以左码右物称得溶质质量偏小；用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，可知B处错误，假如仰视 读数，量取的水的体积会偏大；溶质削减溶剂偏多，所以溶质质量分数要小于11%;用已调整平衡的托盘 天平称取氯化钠固体时，发觉指针偏右，说明氯化钠的量缺乏，故需要向左盘连续添加氯化钠直至天平平 衡。26 . (202

7、3宁波中考真题)NH4Ck KNO3是两种盐。30时,NH4cl的溶解度为4L4g/100g水,KN(%的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g,按图示进行试验。以下说法错误的选项是（）A.盐A是NH4ClB.中加足量的水可使未溶的盐A溶解C.中溶液为不饱和溶液D.中溶液溶质质量分数为45.8%【答案】D【解析】A、30C时,NH44cL溶液到达饱和状态；30C时,KNO33,溶液到达饱和状态；那么盐A是NHQ, 盐B是KNO3，说法正确；B、溶液量越大，溶质溶解量越大，中加足量的水可使未溶的盐A溶解，说法正确；C、30时，KNO33,那么中溶液为不饱和溶液，说法正确。D、中溶质质

8、量为22g,溶剂质量为50g,溶液溶质质量分数为金 乂100%。30.6%,说法错误。22g+50g应选Do27 . （2022杭州中考真题）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反响的局部操作如下，其中操作标准的是（）A.读取浓硫酸的体积B.稀释浓硫酸C.参加碳酸钠D.倾倒稀硫酸【答案】A【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；肯 定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误；C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立

9、起来，图中所示操作 错误；D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时，瓶口紧挨烧杯口；图中瓶口没有紧挨烧杯口，图中所示操作错误。应选Ao28 .2022宁波中考真题）20时，将45g氯化钠均分成五份，依次参加盛有100g水的烧杯中，充分溶解。 试验数据如下表：以下分析正确的选项是（）试验序号氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136A.试验所得溶液的溶质质量分数最大B.试验所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C. 2CTC时,氯化钠的溶解度为36g/100g水D.将试验所得溶液蒸发50g水，冷却到20,溶液到达饱和【答案】C【解析】A、由表格中的数据可知，20c时，100g水中，最多

10、能溶解氯化钠的质量为36g,那么试验所得 溶液的溶质质量分数并不最大，而是试验和中溶质的质量分数最大，应选项错误；B、试验和可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此试验所得溶液是20时氯化 钠的饱和溶液，应选项错误；C、由表格中的数据可知,20时，100g水中,最多能溶解氯化钠的质量为36g,即20时,氯化钠的溶解 度为36g/100g水，应选项正确；D、由于20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，那么该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此 将试验所得溶液蒸发50g水，冷却到20C,溶液达不到饱和，应选项错误。应选C。A.三种状况下的溶液都已到达饱和B.三种状况下

11、溶液中的溶质质量都相等C.三种状况下的溶质质量分数都相等D.三种状况下显示气温最低的是丙【答案】D【解析】A.甲中没有固体存在，无法推断是否饱利，而乙和丙中都有未溶的固体，那么它们都饱和，选项错、口厌；B、依据图片可知，溶液中溶质的质量关系为甲乙丙，选项错误；C、溶质的质量:甲 乙丙,而溶剂的质量相同,依据溶质质量分数二溶质质量溶液质量xlOO%可知,溶质质量分数的关系为甲乙丙，选项错误；D、樟脑在乙醇中的溶解度随温度的上升而增大，依据图片可知，三种物质的溶解度大小关系为：甲乙丙, 那么溶液温度上下的挨次为：甲乙丙，选项正确，应选D。4.图所示为一瓶喝剩的汽水，以下对剩余的汽水描述正确的选项是

12、()A.瓶内上部没有二氧化碳气体存在B.翻开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水肯定是二氧化碳的饱和溶液C.假如置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少D.翻开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液【答案】B【解析】A、因空气中含有二氧化碳，故瓶内上部没有液体的地方会有二氧化碳存在，故说法错误。B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，翻开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也 减小，但剩余饮料肯定是二氧化碳的饱和溶液，故说法正确。C、假如置于冰箱中一段时间，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，故饮料中溶解的二氧化碳不会削减, 故说法错误。D、翻开瓶盖有二氧化碳气体

13、冒出，翻开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料肯定 是二氧化碳的饱和溶液，故D说法错误。应选Bo5 .如图向小试管中分别参加肯定量以下各物质，能使U形管中左端液面上升该物质是()A.食盐B.蔗糖C.硝酸镂D.氢氧化钠【答案】C【解析】A、食盐溶于水后没有热量的变化，U形管中液面不变，选项错误；B、蔗糖溶于水后没有热量的变化，U形管中液面不变，选项错误；C、硝酸镂溶于水汲取热量，溶液的温度降低，装置中的气体遇冷收缩，装置中的压强减小，在大气压的作 用下，U形管中左端液面上升，选项正确；D、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度上升，装置中的气体遇热膨胀，装置中的压强增大，在大气压的

14、 作用下，U形管中左端液面降低，选项错误；应选c。6 .（2022湖州期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。以下说法正确的选项是）温度/020406080溶解度/g甲乙丙110169A.固体甲的溶解度随温度的上升而增大B. 20时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60降温到20,溶液中溶质质量大小：丙乙D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60降温到20,溶液中溶剂质量大小：甲丙【答案】D【解析】A、由表中数据可知，固体甲的溶解度随温度的上升而减小，选项错误；B、由图可知，20C时,丙的溶解度为31.

15、6g,那么20C时丙饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6g： 100g, 选项错误；C、60时乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g,乙、丙的溶解度随温度降低而降低，丙受温度影响更大， 降温到20,丙的溶解度小于乙，那么溶液中溶质的质量乙丙，选项错误；D、60时，丙的溶解度大于甲，那么等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20C, 甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，那么溶剂质量大小仍旧是甲丙，选项正确，应选D。 7.下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，以下说法正确的选项是（）温度/020406080100溶解度/克110169246A. KNO3的溶解度受温度影响

16、明显，在肯定范围内溶解度随温度上升而增大B. 20时，200 克水中，KNO3C. 40C 时，100 克 KNC）3D. 100时水中溶解的硝酸钾肯定比80c时水中溶解的硝酸钾多【答案】A【解析】A.由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在肯定范围内溶解度随温度上升而增大，选项正确;B、由溶解度的概念可知，20时，硝酸钾在水中的溶解度是31.6克，选项错误；C、由图和溶解度的概念可知，40。时，硝酸钾的溶解度为63.9克，即40C时163.9克硝酸钾饱和溶液中含 有溶质63.9克，选项错误；D、溶液中的溶质质量=溶液的质量X溶质质量分数，题文中没有指明两种溶液的质量和溶液的状态，无法 推断

17、两种溶液中硝酸钾质量的关系，选项错误，应选A。8 .如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下分析正确的选项是（）A. A物质的溶解度大于B物质的溶解度B. 206时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等C. 50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1 ： 2D. 20时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50时，溶液溶质质量分数的大小关系是BA二C【答案】B【解析】A、比拟不同物质的溶解度，应指明温度，否那么无法比拟，选项中没有指明温度，不能比拟A物 质与B物质的溶解度的关系，选项错误；B、由图可知，20时、A、C的溶解度相等，那么A、C饱和溶液的溶质质量分数

18、相等，选项正确；C、50时: A的溶解度是50g,把50gA放入50g水中，只能溶解25g,能得到A的饱和溶液，其溶质与溶 液的质量比为50g： 150g=l： 3,选项错误；D、20。时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液, 升温后，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，20时，B的溶解度大于A的溶解度，大于 50时C的溶解度，20时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数，50时C 的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数变小，所以三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC,选项错误, 应选Bo9 .（2022浙江金华一模

19、）在20c时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升 温至50C时，得到如图乙溶液。假设不考虑水分蒸发，那么对甲、乙溶液的分析正确的选项是）A.甲溶液的质量大于乙溶液B.乙溶液不肯定是饱和溶液C.温度上升，该物质的溶解度降低D.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液【答案】B【解析】A、由图示可知，甲、乙中溶剂质量相等，乙中溶质质量比甲中多，甲溶液的质量小于乙溶液，应 选项说法错误；B.再升温至50时，白色粉末全部溶解，乙溶液不肯定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项说法正确; C、升温至50C时，白色粉末全部溶解，说明温度上升，该物质的溶解度增大，应选项说法错误；D、由图示可

20、知I,甲、乙中溶剂质量相等，乙中溶质质量比甲中多，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液，应 选项说法错误。应选Bq10.用固体氯化钠配制质量分数肯定的氯化钠溶液，必不行少的一组仪器是（）A.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒B.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯C.量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯D.量筒、药匙、玻璃棒、漏斗【答案】A【解析】A、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于精确?量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用 于溶解时的搅拌，取用固体药品的药匙，应选项正确；B、配制溶液的过程中不需要进行加热，那么不需要使用酒精灯，该组仪器不适宜，应选项错误；C、配制溶液的过程中不需要进行加热，那么

21、不需要使用酒精灯，该组仪器不适宜，应选项错误；D、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不适宜，应选项错误。应选Ao1L（2021 绍兴期中）以下图中的化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理 那么该物质可能 是）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸镂D.蔗糖【答案】C【解析】A、氯化钠溶于水时，没有明显的放热或吸热现象，水温不变，故A不合题意；B、氢氧化钠固体溶于水时放热，故B不合题意；C、硝酸镂溶于水时吸热，故C符合题意；D、蔗糖溶于水时，也没有明显的放热或吸热现象，故D不合题意。应选C。12. （2022嘉兴期末）将氢氧化钠固体参加肯定量蒸锵水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中

22、的温 度变化，结果如下图。图中a、c两点观看到溶液中有固体存在，b点固体完全消逝。以下分析错误是UA.氢氧化钠固体溶于水会放热B.a点时溶液质量分数比b点小C. b点的溶液肯定是饱和溶液D.d点时的溶解度比c点小【答案】C【解析】A.由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确。B. a点观看到溶液中有固体存在，b点固体完全消逝，所以b点溶液中溶质质量比a点多，那么a点时溶 液质量分数比b点小，故B说法正确。C. b点固体完全消逝，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误。D.氢氧化钠的溶解度随温度的上升而增大，d点温度比c点温度低，故d点时的溶解度比c点小，故D说 法正确。应选C。

23、13.2021 杭州期中）以下操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发那么溶液中溶质的溶解度和溶质质 量分数都发生变化的是（）A.将肯定量硝酸钾不饱和溶液升温10B.将肯定量饱和石灰水升温10C.在温度不变的状况下，取肯定量蔗糖不饱和溶液向其中参加少量蔗糖D.在温度不变的状况下，取肯定量氯化钠饱和溶液向其中参加少量水【答案】B【解析】A、将肯定量硝酸钾不饱和溶液升温10C,硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合 题意。B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小，肯定量饱和石灰水升温10,溶解度会变小，会析出局部 氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，

24、故B符合题意。C、取肯定量蔗糖不饱和溶液向其中参加少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意。 D、取肯定量氯化钠饱和溶液向其中参加少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。 应选Bo14.误差分析是定量试验的一个重要内容。以下有关配制溶液的试验误差分析，正确的选项是）A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B.用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和祛码放反，会导致氯化钠偏多C.按要求配置好的溶液装瓶时洒出一局部不会影响溶液的质量分数D.量筒中的水倒入烧杯中时，有局部残留，导致最终的质量分数偏小【答案】C【解析】A、用量筒量取10mL水，仰视

25、读数，读数偏小，会导致水的实际体积偏大，应选项说法错误。B、用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和祛码放反，左盘的质量二右盘的质量+游码的质量，药品质量二祛码 质量游码质量，会导致氯化钠偏少，应选项说法错误。C、配制肯定溶质质量分数的溶液，假设装瓶时洒出一局部，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，应选项 说法正确。D、量筒中的水倒入烧杯中时，有局部残留，会导致溶剂偏小，导致溶质质量分数偏大，应选项说法错误。 应选C。15 .以下操作中，能让更多蔗糖溶解在水中的是（）A.溶解时不断搅拌B.换用等量的热水溶解C.削减水的用量D.把大颗粒的蔗糖碾成粉末【答案】B【解析】A、不断搅拌能加快分子运动速度，

26、能加快固体物质与水的接触时机，从而加快了固体物质的溶解 速率，但不能增大蔗糖的溶解度，不能让更多蔗糖溶解在水中，错误；B、溶解时给物质升温能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触时机，从而加快了固体物质的溶解 速率，能增大蔗糖的溶解度，能让更多蔗糖溶解在水中，正确；C、削减水的用量，不能增大蔗糖的溶解度，实际上是影响溶解溶质的量的多少，不能让更多蔗糖溶解在水 中，错误；D.固体颗粒大小打算了固体与水的接触面积的大小，也能转变溶解速率，把大颗粒的固体碾成粉末增加了固 体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，不能让更多蔗糖溶解在水中，错误。应选Bo16 .在50c时; 1

27、00克A溶液，在温度不变的状况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，那么以下说法正 确的选项是（）A.原溶液肯定是饱和溶液B.析出晶体后的溶液肯定是饱和溶液C.物质A的溶解度削减D.溶液的溶质质量分数肯定变大【答案】B【解析】A、在50时，100克A溶液，在温度不变的状况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，原溶液 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，应选项说法错误。B、析出晶体后的溶液，不能连续溶解硝酸钾，肯定是饱和溶液，应选项说法正确。C、温度不变，所以物质A的溶解度不变，应选项说法错误。D、在50时，100克A溶液，在温度不变的状况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，假设原溶液是饱 和溶液，

28、溶质的质量分数不变，应选项说法错误。应选Bo17 .甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是（）A. a/C时甲的饱和溶液，升温至a2时仍是饱和溶液B.乙的溶解度随温度的上升而增大C.相同温度下，甲的溶解度肯定大于乙的溶解度D.分别将甲、乙的饱和溶液从出降至血时，所得溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解析】A、依据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的上升而增大，时甲的饱和溶液，升温至a2时成为 不饱和溶液，错误。B、依据溶解度曲线，乙的溶解度在肯定温度范围内随温度的上升而增大，然后又随温度的上升而降低，错 误。C、依据溶解度曲线，0-ai,甲的溶解度大于乙的溶解度，而在aa2,甲的溶

29、解度小于乙的溶解度，错 误。D、依据溶解度曲线，在a/C、a2时，甲乙两种物质的溶解度都相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从a2c 将至a/C时，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确。应选Do18 .误差分析是定量试验的一个重要内容。以下有关配制溶液的试验误差分析，正确的选项是（）A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B.用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和硅码放反，会导致最终的质量分数偏小C.按要求配置好的溶液装瓶时洒出一局部会影响溶液的质量分数D.量筒中的水倒入烧杯中时，有局部残留，导致最终的质量分数偏小【答案】B【解析】A、用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体

30、积偏大，故A错误。B、用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和祛码放反，会导致氯化钠偏小，导致配置的溶液溶质质量分数也 偏小，这是由于使用了游码，氯化钠实际质量为：10g0.5g=9.5g,故B正确。C、溶液是均一、稳定的混合物，已经配置好的溶液洒出不影响溶液的溶质质量分数，故C错误。D、量筒中的水倒入烧杯中时，有局部残留，会导致溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大，故D错误。1 .将某温度下热的硝酸钾饱和溶液渐渐冷却至室温，以下图像错误的选项是（）A用体量 析晶质 ，溶剂盾量C.质量数溶质分0 冷却时间 0 冷却时间 0 冷却时回 0冷却时间【答案】D【解析】A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，

31、有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确。B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应当从零开头，故B正确。C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故 C正确。D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶 质质量分数渐渐减小，故D错误。应选Do2 .如图为A、B、C三种固体物质不含结晶水）的溶解度曲线。以下说法错误的选项是）A. t；C时，三种物质中B的溶解度最大B. t2时，取三种物质各a克分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的饱和

32、溶液分别由t2降温到, B溶液中析出的晶体质量最小D.可用降温的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液【答案】C【解析】A. C时，三种物质中B的溶解度最大，故A正确不合题意。B. t2时，取三种物质各克分别放入100g水中充分溶解，由于A、B的溶解度都大于ag,因此A、B 都是不饱和溶液，而C的溶解度小于q,那么只有C物质能形成饱和溶液，故B正确不合题意。C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由/2降温到B。C的溶解度是增大的，即C溶液中不会析出晶体，故C 错误符合题意。D. B的溶解度随温度的下降而减小，因此可用降温的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，故D正确 不合题意。应选Co3.(2021

33、 台州期中)将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。以下表达正确的选项是)A.图中a点时固体完全溶解B.时该物质的溶解度为20gC.图中c点对应的溶液肯定饱和D.t3时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液【答案】D【解析】A、将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，t/C时形成溶液的质量为70g,说明a点时溶解的 固体质量为70g50g=20g,没有完全溶解，应选项说法错误。B、ti时形成溶液的质量为70g,即50g水中最多能溶解该固体20g；溶解度是在肯定温度下，某固体溶质 在100g溶剂里到达饱和状态所溶解的溶质质量，那

34、么t/C时该物质的溶解度为40g,应选项说法错误。C、12c时形成溶液的质量为110g,即该固体全部溶解，无法确定是否能连续溶解该溶质，图中b、c点对应 的溶液不肯定饱和，应选项说法错误。D、t3时，向c点对应的溶液中加90g水，得到溶液的溶质质量分数为(八八x 100% = 30%,应选 60g+50g+90g项说法正确。4上时，依据某物质在不同质量的水中到达饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。请答复以下问 题：tC时该物质的溶解度为 O(2)图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是 oA. z=wmnB. zwmnC. zw=mnD. zwm=n(3)该物质的溶解度随温度上升而 o

35、A.增大B.减小C.不变D.无法确定(4) n点表示溶液中溶质的质量分数为 o【答案】50g A D 20%【解析】(1)据图可知，时，100g水中最多溶解的质量为50g,故时该物质的溶解度为50g；(2) n和m的区分是n中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g,所以n中溶质质量分数要小于m 中质量分数，n、m都是该温度下的不饱和溶液，w和z都在曲线上，都属于饱和溶液，饱和溶液的质量分 溶解度数：:白 2AX1。，有由于温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同，由于在同一温 浴解度+100g度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：z=wmn, 应选A；(3)此图未能供应不同温度下该物质的溶解力量，所以该物质的溶解度随温度的上升而无法确定，应选D；25g5) n点表示溶液中溶质的质量分数为有嬴xl%=20%。5.t时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如以下图所示的变化。(1)甲烧杯中的溶液是 溶液(选填饱和或“不饱和)。