常见的碱（一）教案15.docx

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1、第一章第4节课题：常见的碱（一）主备人审核人初三备课组日期知识与技能：认识碱的主要性质，学会有碱的有关性质解释相关的生活现象。过程与方法：培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。教学目标 情感态度价值观：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高 实验过程中的“规则意识”教学重点教学难点碱的化学性质碱的化学性质教学准备氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氯化铜溶液，氯化 铁溶，PH试纸，稀盐酸，稀硫酸二次备课教学济程设计一：用化学方程式表示用盐酸与大理石反应产生大量汽泡用盐酸除铁锈、硫酸和氧化铜反应（现象）用铁和硫酸反应产生气泡用氯化钏检验硫酸的存在（现象）用硝酸银检验

2、盐酸的存在（现象）介绍生活中和实验室常见的碱性物质生活中的碱性食物：香蕉、菠菜、大豆生活中的碱性药品：氢氧化镁、氢氧化铝生活中碱性物品：洗涤剂实验室常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铜三：碱的定义思考：NaOH、Ca（OH）2、KOH、Cu（OH）2的电离产物有什么共同点？碱的定义：碱是电离时产生的阴离子全部是01T的化合物。思考：CU2（OH） 2c。3是碱吗？试液酚醐试液紫色石蕊试液PH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水四：碱的性质活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：活动2：氢氧化钠溶液与酸反应1、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴 酚醐试液，溶液变（），分别

3、向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（）刚好消失。2、用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中， 酸和碱没有剩余，恰好反应？3、请分别写出化学方程式：4、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干， 蒸发皿上留下了什么？结论：活动三：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察 发生了什么现象：氢氧化钠可以吸收工厂排放废气中的二氧化硫等酸性气体，防 止污染大气。化学方程式：结论：思考：1、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为 什么？2、盛放澄清石灰水的试剂瓶壁往往附有一层白色的不溶于水的 固体物质？是什么？用什么方法可以清洗掉？活动四：1、在2支试管中分别注入2-3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液， 它们各显什么颜色？氯化铜溶液显，氯化铁溶液显2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发 生了什么变化？用化学方程式表示：结论：五：小结1碱的含义：碱是电离时产生的阴离子全部是0H一的化合物。2碱的化学性质（1）碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酸变红。（2）碱跟酸作用生成盐和水。（3）碱跟非金属氧化物反应生成盐和水。（4）碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐课 后 反 思