第10讲醇（原卷版）.docx

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1、第10讲体系构建发展目标1.结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质，培养“宏观辨别与微观探析”的核心素养。2.以乙醇为代表物，从化学键的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化关系。培养“变化观念与证据一分类（一OH个数与煌基是否饱和）g物理性质（溶解度、熔沸点的变化规律）厂取代反应可生成卤代煌、醍、酯 1-化学性质一一消去反应生成烯煌一氧化反应生成醛、竣酸推理”的核心素养。自主学习一、醇的分类、组成与物理性质1.事与酚的定义醇是指羟基与相连的化合物。如1-丙醇苯甲3HC HH- O C醇，CH2 cH3可命名为 o（2）酚是指羟基与差豆直接相连而形成的化合物。如苯酚 o点拨

2、：醇的命名步骤：选主链：含一OH的最长碳链，称，某醇；编号码：从离羟基最近 的一端的碳原子依次编号；写名称：醇的名称前用阿拉命名为1,2 .丙二醇。ch3伯数字标出羟基位置，用汉字数字标出羟基个数。如2 .醇的分类与组成按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为CH2+QH。乙二醇和丙三醇的分子式分别为,结构简式分别3 .醇的物理性质甲醇、乙二醇与丙三醇（又叫甘油）及应用甲醇（CH3OH）是无色、具有 性的液体,溶于水，沸点为65 C。甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。乙二醇和丙三醇都是 色、黏稠的液体，都溶于水和乙醇，是

3、重要的化工原料。（2）溶解性：醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而 OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。,原因是极性的醇的溶解度含有相同碳原子数燃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。醇的沸点于相对分子质量相近的崎、卤代燃等的沸点，原因是醇分子之间形成（醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着)点拨：多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性

4、质。二、醇的化学性质（以乙醇为例）醇的化学性质主要由官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使OH和CO的电子对都向氧原子偏移，使OH和CO易断裂，即Ho1.置换反应与活泼金属（如Na）发生置换反应，其反应方程式为,反应时乙醇分子断裂的化学键为4 .取代反应酯化反应：与乙酸发生反应的方程式为（2）与氢卤酸反应与HBr反应的化学方程式为,反应时，乙醇分子断裂的键(3)分子间脱水生成酸乙醇在浓硫酸作用下加热至140 时，生成乙醛，其反应方程式为 O注意：乙酸是一种无色、易 的液体，沸点34.5 ,有特殊气味，具有 作用。乙酸 于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶

5、解多种有机物。醛的官能团叫，表示为一C一。一c一,酸的结构可用 表示，R、R， 都是，可以相同也可以不同。5 .消去反应在浓硫酸的作用下，加热至时生成乙烯，反应方程式为，浓硫酸的作用是 O反应时乙醇分子断的键是 与 O6 .氧化反应实例:酸性KMnO,溶液:CH; COOHCu（或 Ag）催化Cu或A?氧化反应一2CH, CH, OH + 0、3222CH、CHO+2H、O燃烧占燃JCH0H+30. 2CO, +3H、O乙JLL乙乙醇被酸性重倍酸钾(K2CnO7)溶液氧化的过程为CH； CH, OH CHCHO -CH; COOH o乙醇乙醛 乙酸(2)有机反应中的氧化、还原反应 用下失去氢原

6、子转化为乙醛，乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸。有机物分子中 氢原子或氧原子的反应叫氧化反应。如乙醇在氧化剂的作有机物分子中 氢原子或 氧原子的反应叫还原反应。如烯燃与H2的加成反应，也属于还原反应。1 .判断正误(对的在括号内打错的在括号内打“x”。)煌分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物一定为醇。醇的熔沸点高于相应燃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(3)乙醇发生酯化反应时，乙醇断裂的键是CO键。(4)乙醇生成醛的反应属于消去反应。2 .下列物质不是醇类的是(0HA. CH3CHCH30HC.ch3D.CH.OH3.指出下列转化的反应类型CHBrc9h5oh/ Jch3cho核

7、心突破醇的三大反应规律及应用问题探究有下列物质：CHQH CH、CH, CH, CH.OH J。一乙3 H C - 3 H H CCC2 CH3COHch3CH.CCH,OH，请回答下列ch3问题：(1)上述物质能与HX发生取代反应有(填序号)。(2)上述物质能发生消去反应的有 o上述物质能发生催化氧化的有，其中生成醛的有 生成酮的有归纳总结1.醇的取代反应规律醇分子中,OH或一OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团取代，如醇与竣酸的酯化反应、醇分子间脱水及与HX的取代反应。00I 1浓硫酸IR- C-l OH + H-hO-R R-C-O-R + H2011.浓硫酸r4 0H + H

8、lOR- 、ror+ h2o,r4-0H + H XRX+ H202 .醇的消去反应规律醇分子中，连有一OH的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而 形成不饱和键。+ H20浓硫酸170 ；H 0H ；(2)若醇分子中与一OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能 发生消去反应。如CILOH、(CH3XCCH20H不能发生消去反应生成烯煌。3 .醇的催化氧化规律醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数, 具体分析如下:亨皿生成醛（或竣酸）,氢原子数Cu02A-RCHO或没有HH oICKMnd H 二 _C00H不能被催化氧化

9、,如HCu,O2 K1个Hr20IIR1CR2RiC0H针对练习1有关下列两种物质的说法正确的是（）ch3oh CH,cCH, OH CH、一cCH、CH、5ZZ 3ch3ch3A.二者都能发生消去反应B.二者都能在Cu作催化剂条件下发生催化氧化反应C.相同物质的量的和分别与足量Na反应，产生Hz的量：D.二者在一定条件下可与乙酸、氢漠酸发生取代反应针对练习2将浓硫酸和分子式为C2H60、C3H8。的醇的混合物共热，所得到的有机产 物最多有（）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种针对练习3结合下表数据分析，下列说法不合理的是（）物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6。与水以任意比混溶乙二醇C2

10、H6。2与水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸播的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似，互为同系物针对练习4以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：OH ch3ch2chch3 ch, chh2 ch2 ohCH.OHCH.I CH.CHCH. CH、CCH.3o3 J3OH其中既能发生消去反应生成相应的烯属，又能氧化生成相应醛的是（）A.和B.只有C.和D.和针对练习5将一定量的饱和一元醇平均分成两份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24 L（标准状况）%,则该醇为（A.乙醇B.丙醇C. 丁醇D.甲醇针对练习6用如图所示装置进行制取乙烯和验证乙烯性质实验。碎瓷片浓硫酸+,乙醇请回答:圆底烧瓶中碎瓷片的作用是装：）中的明显错误是（2）实验步骤:b.在各装置中注入相应的试剂（如图所示）;实验时，圆底烧瓶中液体混合物逐渐变黑。能够说明乙烯具有还原性的现象是；装置甲的作用是;若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由: