第一节共价键（原卷版）.docx

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键【学习目标】1 .能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2 .理解共价键中。键和兀键的区别，建立。键和兀键的思维模型，熟练判断分子中。键和兀键的存在及个数。3 .了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。4通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。【基础知识】、共价键(一)共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。2

2、、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的理论，一个原子有几个,便可和几个的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性：除s轨道是对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠的越,电子在核间出现的概率越,所形成的共价键就越,因此共价键将尽可能沿着的方向形成，所以共价键具有方向性。(二)共价键类型1、Q键形成由两个原子的s轨道或p轨道重叠形成类型S-S型=GO 2GoH Cl的s-p o键的形成p-p型ClClCl ClCUC)令。C-ClCl的p-p(T键的形成特征以形成化学键的两原子核的为轴做旋转操作，共价键电子云的图形，这种特征称为轴;。键的强度较2、兀

3、键形成由两个原子的P轨道“”重叠形成p-p兀键8888 6p-p 7T键的形成特征兀键的电子云具有 由两原子核构成平面的 它们互为；兀键性，即每个兀键的电子云由两块组成，分别位于，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，旋转；不如。键，较易3、判断。键、兀键的一般规律共价单键为 键；共价双键中有一个 键、一个 键；共价三键由一个 键和两个 键组成。,共价单键o键按共用电子对的数目.共价双键1个。键、1个兀键共价三键1个。键、2个兀键共价键的分类。键 按电子云重叠方式.、 兀键强也电子云呈轴对称 幽 电子云呈镜面对称二、键参数键能、键长与键角(-)键能1、概念气态分子中化学键解离成气态原子所 的能

4、量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是o2、应用(1)判断共价键的稳定性原子间形成键时，原子轨道重叠程度越,释放能量越，所形成的键键能越,共价键越 o(2)判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越,分子越 o(3)利用键能计算反应热、H=总键能一 总键能（二）键长和键角1、键长概念：构成化学键的两个原子的，因此 决定共价键的键长，原子半径越，共价键的键长越O应用：共价键的键长越,往往键能越,表明共价键越，反之亦然。2、键角概念：在多原子分子中，两个相邻之间的夹角。（2）应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有性，因此键角影响着共价分子的（3

5、）试根据空间结构填写下列分子的键角分子的空间结构键角实例正四面体形CH4、CC14平面形苯、乙烯、BF3等三角锥形107nh3V形（角形）H20直线形CO2、CS2、CH三CH（4）部分键角图解00令个co2h2onh3【考点剖析】考点一共价键的判断1 .原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性2 .下列有关。键和兀键的说法错误的是（）A.含有兀键的分子在反应时，兀键是化学反应的积极参与者8 .当原子形成分子时，首先形成键，可能形成兀键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成。键，不能形成兀键D.在分了中

6、，化学键可能只有兀键而没有。键3.下列有关o键的说法错误的是（）A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s。键B.s电子与p电子形成s-po键C. p电子和p电子不能形成o键D. HC1分子中含有一个s-po键4.下列说法正确的是（）A. Cb是双原子分子，H2s是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B. H20与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小5.具有下列电子排布式的原子中，不能形成兀键的是（）A.Is22s22P63 s23P4B.Is22s22P3C. Is22s22P63 sl

7、D.Is22s22P26.下列分子既不存在s-p o键，也不存在p-p兀键的是（）A.HC1B.HFC.S02D.SCI2考点二共价键的应用7 .下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是（）HHHCSHIA. CH3N： HC=NH B. CH4S： HHCOHIIC. CH2SeO： SeHH/CSi/D. CH4Si： HH8 .对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A. 7个B. 9个C.19个D.不能确定9. P元素的价电子排布为3s23P3, P与Cl形成的化合物有P

8、CI3、PCk,对此判断正确的是（）A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCbB. PCb分子中的PC1键含有兀键C. PC15分子中的PC1键都是兀键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCk,说明传统的价键理论存在缺陷考点三共价化合物的电子式10.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是（） A H+：0:（）: 2H +A.B. H+： F ：HNHC. HH:（）: D. H11.下列电子式书写错误的是（）H H： C ： HA.甲烷 H c M Na+ ： F ：- B.虱化钠.C.过氧化氢H： ()：()： HD. BF3F ： + B3+,. .F

9、 -J F ：1 + +考点四键参数的理解12.下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D. F2比。2更容易与H2反应13 .根据兀键的成键特征判断C=C的键能是CC的键能的（）A. 2倍B.大于2倍C.小于2倍D.无法确定14 .下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I215 .关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长是形成共价键的两原子间的核间距C.键能越大，键长越长，

10、共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关考点五键参数的应用16.比和b在一定条件下能发生反应：H2（g） + l2（g）2HI(g) A=-QkJmo,下列说法正确的是（）已知：OO，%震，。0（4、6、C均大于零）A. H2、12和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+6+q） kJC.相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol L（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D.向密闭容器中加入2 m0IH2Q）和2 moi b（g）,充分反应后放出的热量为2a kJ17 .已知N2 + O2=2NO为吸热反应，A”=

11、+ 180kJ-mo，其中N三N、0=0的键能分别为946 kJmo、 498 kJ-moF1,则 N0 的键能为（）A. 1 264 kJ-mol1B. 632 kJ-mol1C. 316 kJ-mol1D. 1 624 kJ-mol118 .三氯化磷分子的空间结构不是平面正三角形，其理由叙述中正确的是（）A. PCL分子中3个共价键的键角均相等B. PCb分子中PC1属于极性共价键C. PC13分子中3个共价键的键长均相等D. PCb分子中PC1的3个键角都是100.1。19.氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为q、b、C,则Q、6、C的大小关系为（）A. abcB. cbaC. bcaD. baCb A/7i = -247 kJ-mol-1；0+002 A“2=-493 kJ-mol-1；N+NN2 A，3= -946 kJ-mol-,o可以得出的结论是（）A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定B.氮、氧和氯的单质常温下为气体C.氮、氧和氯都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同21.下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A. W、R元素单质分子内都存在非极性键B. X、Z元素都能形成双原子分子C.第一电离能：XYWD.键长：XHWH,键能：XHWH