第二单元课题2 氧气.docx

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1、课题2氧气教学目标知识要点课标要求1.氧气的物理性质了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性2.氧气的化学性质（重点）结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质3.化合反应与氧化反应（重点）分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念， 依据反应特点判断化合反应、氧化反应教学过程情素导入4谜语：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道 他是谁吗？再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？合作探究探究点一氧气的物理性质提出问题（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？（2）登山运动员在攀登高山为什么要带 氧气袋？讨

2、论交流 阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为 1.429g / L,比空气的密度（1.293g / L）略大；不易溶了水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL 氧气；在压强为lOlkPa时，氧气在一183时变为淡蓝色液体，在一218c时凝固成淡蓝色 雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。知识拓展（1）水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。（2）登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。探究点二氧气的化学性质探究实验物质（颜色、状态）反应现象反应表达

3、式注意事项硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃 烧发出微弱的淡 蓝色火焰，（2）在 氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火 焰，（3）放出热量， 生成刺激性气味 的气体。硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染碳（黑色固体）在氧气中燃烧发 出白光，放出热 量，生成的气体能 使澄清的石灰水 变浑浊碳+氧气二氧化碳为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中铁丝（银白色固体）在氯气中剧烈燃 烧、火星四射、放 出热量、生成黑色 固体铁+氧气四氧化三铁（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端 系根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或 铺一薄层细沙。课堂讨论（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧

4、都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时,，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？归纳总结 氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。知识拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有 的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。燃烧的剧烈程度不同，物质在空 气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。探究点三化合反应和氧化反应提出问题 上述几个反应中有什么共同的特征？交流讨论分析上述几个实验讨

5、论归纳。归纳总结（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成i种物质的反应。A + B +- C ”多变（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化 性。（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、 呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。知识拓展（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧 化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。化合反应弱化反应既是化合反应又是气化反应（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一

6、 定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有i种的氧化反应一定 是化合反应（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生 的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。板书设计物片n % ：无色.人味的气体.密度比空气大,不8溶火.海 制同加黑加油谶色的L质碳+ *气鳗二乳化横粗气的化7付 场比般活盘物质的反腐僦+氯气”二次化虢I化学糙M铁.气二四.住收|k向内冷或内用以上.做生成为”n化反及：物用与帆富2的化学反“教学反思成功之处本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。不足之处有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。