《分子的立体结构》教学设计（第1课时）.docx

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1、其次节 分子的立体结构第一课时教学目标：1,了解一些典型分子的立体结构，相识分子结构的多样性和困难性，理解价层电子对互 斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用视察、比较、分类及归纳等方法对信息 进行加工，提高科学探究实力。3通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的爱好，感受化学世界的奇异。教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型说明分子的立体结构教学方法：分组探讨，启发式、多媒体协助教学教学过程：老师活动学生活动设计意图【投影】展示C02、丛0、NH3、皿0、CH,等分子的球辐模型（或比例模型）阅读课本P377。内容；视察.一些典型分子的 立

2、体结构，视察，分析。让学生对.分 子的空间结构 有直观的相识【板书】2.1形形式式的分子【提出问题】什么是分子的空间结 构？结构式能反映出分子的空间构 造吗？思索，回答。探讨分子在三维空间的构造 状况。让学生区分结 构式与空间结 构的区分【归纳】结构式不能反映出分子的 空间结构【思索】1.同为三原子分子，C02和 h20分子的空间结构却不同，什么缘 由？ 2.同为四原子分子，CH2O与NH3 分子的的空间结构也不同，什么缘 由？记忆【黑板练习】写出C、H、N、0的电子式，依据共价键的饱和性探讨C、H、N、0 的成键状况。复习旧学问， 培育学生学问 归纳的实力原子HCN0电子式HCN. 0. 可

3、形成共用电子对数1432成键状况1432【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同【黑板练习】写出C02、H20 NH3、CH2O、CHl的电子式和结构式；依据电子式、 结构式描述CO2、H2O、NL、CI12O C山的成键状况.分析分子内的原子总数、孤对 电子数及空间结构。分子C02H20nh3CH2Och4名挥学生的主Q能动性，通电子式：0： C : 0 :H ： 0 ： H H ： N ： H H0 H ： C ： HHH ： C ： HH、结构式o=c=oH-O-H0IIHCHH&Z1HFt学生的亲自 力手构建模 2,能强化学 三对常见分子 工间结构的了 军和记忆。原

4、子总数334452孤对电子数无21无无1空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面面【归纳】含有同种原子的分子，因 为原子形成的共价键的方向性不 同，结构不同学生自主探究C02 H2O、NH3、OU）、CH4的 球棍模型，分析其结构不同的缘由。【归纳板书】分子结构多样性的缘由1 .构成分子的原子总数不同2 .含有同样数目原子的分子的键角 不一样，即共价键方向性的影响。思索小结【提出问题】共价键为什么具有方向性呢？【引导沟通】引导学生得出由于中心原子的孤对 电子占有肯定的空间，对其他成键 电子对存在排斥力，影响其分子的 空间结构。一一引出价层电子对互 斥模型(VSEPR models)思索得出结

5、论【投影】C02H20NH3CH20ch4分子内原子总数33445中心原子孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角 形正四面体【问题提出】分析上表:C02和压0、 NH3和CH2O分子内的原子数相同， 为什么具有不同的空间结构呢？(展示这些原子的空间结构模型) 得出基本观点：分子中的价电子对一一成键电 子对和孤对电子由于相互排斥作 用，尽可能趋向彼此远离，排斥力最 小探讨，归纳，回答提出问题，得 出基本观点【板书】2. 2价层电子对互斥模型【归纳】对于ABm型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【老师活动】投影，引导视察【学生活动】视察，一探讨，动手创建模型，思索归纳

6、。【板书】常见分子的立体结构一览表A的电子对 数成键电子 对数孤对电子 对数VSEPR几何构型实例实例构型分组探讨，让220直线型C02直线型学生自行完成330平面三角形CII20平面三角形学问体21三角形V型系的构40四面体CH4四面体建。431四面体NH3三角锥22四面体H2OV型660八面体sf6八面体42八面体XeFi平面正方形【启发归纳】对于ABm型分子空间结构确定的一般规律为：1、确定中心原子（A）的价层电子对数n中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数xm M rL2其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤 素原子按1个价电子计，氧原子和硫原子按不供应价

7、电子算。2、依据n从上表找出志向的几何结构。3、依据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应当满意 互斥力最小，结构最稳定。归纳，结总总结规律【练习】课本巳。页思索与沟通练习形成性训练【升华】1 .在ABm分子中A与B.之间存在共价双键和共价三键的处理方法： 或三键当作一对共用电子对来分析。如CO2为直线型。2 价层电子对相互排斥力大小状况：将双键记忆学问升华电子对夹角越小斥力越大；孤对电子对一孤对电子对 孤对电子对一成键电子成键电子一成键电子；三键双键单键。,【板书设计】2.1 形形式式的分子一、填写下表，了解原子的成键状况原子11CN0电子式可形成共用电子对数成键状况二、完成下表

8、分子C0211,0NILCIL0CHi电子式，结构式原子总数孤对电子对数空间结构三、分子结构的多样性1 .构成分子的原子总数不同2 .含相同原子数目的分子的共价键的方向性不一样2. 2价层电子对互斥模型基本观点：分子中的价电子对一一成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此 远离，排斥力最小。1 .中心原子上的价电子都用于形成共价键。ABn立体结构范例n=2n=3n=42 .常见分子的立体结构一览表A的电子对数成键电子 对数孤对电子 数VSEPR几何构型实例实例构型23463.对于AB.型分子空间结构确定的一般规则为:1.确定中心原子（A）的价层电子对数n中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数xm n =2其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数.，氢原子和卤素原子按1个价电子, 氧原子和硫原子按不供应价电子算。2 .依据n从上表找出志向的几何结构。3 .依据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应当满意互斥力最小，结 构最稳定。