原电池（第二课时）-练习题.docx

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1、练习题课程基本信息课例编号2020QJ11HXRJ024 学科 化学年级 高二 学期一课题原电池（第二课时）教科书书名：普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理出版社：人民教育出版社出版日期：2020年6月学生信息姓名学校班级学号课后练习1 .下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌镒干电池是一种常用的二次电池B.水果电池是高效环保的家用电池C.锌铺干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D.锌镒干电池碳棒是负极，锌片是正极2 .碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌镒电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2。2MnOOH+Zn（OH）2。下列说法不正

2、确 的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn-2e +2OH-Zn（OH）2C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g3.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn, 电解质溶液为KOH溶液，电极反应分别为Zn+2OH -2e-Zn（OH）2,Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH o下列叙述正确的是（）Zn粉矗液少彳/ 的隔板Ag2。粉是正极,Ag2。是负极B.在使用过程中，电子由Ag2O极流向Zn极C.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小极发生还原反应，而Ag

3、2O极发生氧化反应4 .镉银可充电电池的充、放电反应如下：放电、Cd+2NiO(OH)+2H2O 无质Cd(OH)2+2Ni(OH)2则该电池放电时的负极是()(0H)2(0H)2 (OH)5 .质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料, 空气为氧化剂，钳作催化剂，导电离子是H+,下列对该燃料电池的描述中正确的是()正极反应为:O2+4H+4e-=2H2。负极反应为:2H2-4e4H+_一点燃总的化学反应为:24+02=210氢离子通过电解质向负极移动A.B.C.D.6 .对燃料电池的工作原理分析如下：KOH(1)反应2H2+。22氏0,电解液为KOH溶液

4、，当构成燃料电池时，负极通入的是，正极通入的是，电极反应式分别为_、(2)若把KOH溶液改为稀H2sot则电极反应式分别为_、O(3)上述(1)和(2)构成的燃料电池，反应进行一段时间后,溶液的pH分别(填“变大”变小或不变(4)若把此改为CH4,KOH作导电物质,则电极反应式分别为_、7 .甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,电池示意图如图所示，请回答下列 问题：(1)A电极是(填“正极”或“负极在导线中电子的移动方向为(填“ab”或 “b-a”)。(2)B电极上发生的反应为发生氧化反应的电极为(填或B”)极。溶液中K响(填“左”或右”)移动。(4)若放电一段时间后，消耗甲烷2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为 O参考答案：6 .(1)H202负极:H2-2e+2OH-=2H2。正极:O2+4e+2H2。=40H-(2)负极:H2-2e-=H+正极:O2+4e-+4H+H2O(3)变小变大(4)负极:CH4-8e-+10OH-C0|-+7H2。正极:O2+4e+2H2O4OH-7 ,负极a-b(2)O2+4e+2H2O4OH- A右(4)0.8 mol