7.3 第1课时　 盐复分解反应发生的条件.docx

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1、第3节几种重要的盐第1课时盐复分解反应发生的条件学问点1盐的分类和命名1 .下列物质属于盐的是（）A. FeB. CuOC. Na2cO3D. H2SO42 .下列各种盐中，与其他三种盐对应的酸不相同的是（）A.硫酸俊B.硫酸铝C.纯碱D.硫酸钠3 .下列各组物质中，分类完全正确的一组是（）选项酸碱盐氧化物AH2so4Ba(OH)2h2sh2o2BNaHCOaCu2(OH)2CO3KC1coCHNO3NaOHCaCO3CuODHCINa2COsC11SO4MnCh学问点2盐的化学性质4.从反应原理和产物纯度 两个角度考虑，下列制取 Fe2（SO4）3溶液的方案中最 佳的是（）A.过量的Fe粉与

2、稀硫酸 反应，过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C.过量的稀硫酸与FezCh反应直至过量，生成沉淀的质量D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤5.向确定量的硫酸铜溶液中加入确定质量分数的氢氧化钢溶液, Ba（0H）2溶液质量/g沉落量/g与加入氢氧化钢溶液的质量关系如图7 31所示。下列说法中 正确的是（）A. 0a段只生成氢氧化铜沉淀B.室温下，。点溶液的pH7C.。点溶液中溶质至少有两种D.整个过程中，溶液中氢元素的质量始终在增加图 7 31学问点3复分解反应发生的条件6 .下列化学反应中，属于复分解反应的是（）卢燃A. S+O2= SO2B. 3C4-2Fe2O3 = 4Fe

3、+3CO2tC. 2KMnO4= KzMnCh+MnCh+CMD. CuSO4+BaC12= BaSO41+CuCl27 . 2023桂林X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别 与Z溶液反应生成不同的气体。则Z确定属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物8 .有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HQ、H2SO4 BaCk、Na2cO3溶液中的一 种。为区分这四种溶液，现将它们两两混合并得到下列现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体依据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、四种溶液的依次依次是（）A. HC1、BaCk、H2so4、

4、Na2cO3B.H2so4、HCk BaCh Na2cO3C. HCk H2so4、BaCb、Na2cO3D.H2so4、Na2co3、HCK BaCl29 . 2023苏州下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A. C/+、Na+ NO3, 0H-b.心 k+、co32- crC. Mg2+、NHj、OFT、so42D. Na+、Ca2+s NO3, Cl-10 . 2023桂林现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钢、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混 合如图7-3-2中I ,其反应可以得到符合图II关系的是（）图 73211 .甲同学对有关盐的学问进行了以下整理。硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝

5、硫酸锌硫酸亚铁K2s04CaSO4Na2s。4MgSO4Ah(SO4)3ZnS04FeSO4(1)上述盐的排列是依据 依次归纳整理的。(2)上述盐因组成上相像而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCL溶液反应生成硫酸钢沉 淀，该反应的化学方程式为(任选其中一种盐即可)。(3)甲同学通过查阅资料发觉许多反应都有盐类物质生成,。他将这些学问间的相互关系整理成 图7 33,请将图补充完整：a, bo图 733(4)乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出两个生成硫酸亚铁反应的化学方程式：12 .甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图7 34所 示的转化关系，其中“一”

6、表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及 反应条件已省略)。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其 水溶液呈蓝色。请回答：图 734(1)甲可能是,丙是,乙的一种用途是。(2)乙和丁反应生成丙，丁可能是 o(3)写出甲与丙反应的化学方程式：,该反应的基本类 型是 o(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有视察到气泡冒出，则滤液 中确定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是。13 .早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先 驱。现有含L6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜

7、中铜元素的质量分数为。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。14 . 2023衡阳现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量 与滴入碳酸钠溶液质量的变更关系如图7-3-5所示。下列说法错误的是（）图 735A.滴加碳酸钠溶液质量为。eg时，溶液中发生的反应为CaCL+Na2co3=2NaCl+CaCO31B.滴加碳酸钠溶液质量至心g时，溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至 g时，溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至eg时，溶液呈中性老师详解详析1. C2. C 解析 1硫酸镀、硫酸铝、硫酸钠均为硫酸盐，对应的酸是硫酸：纯碱是碳酸盐，对应 的酸是碳酸

8、。3. C 解析A中H2s属于酸而非盐；B中NaHCCh、Cii2（0H）2cO3属于盐，不属于酸或碱； D中Na2cCh属于盐而非碱。4. B 解析过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量，稀硫酸完全反 应，过滤得到的是纯的硫酸铁溶液。5. D 解析。段硫酸铜与氢氧化钢溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钢两种沉淀；点时， 两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水，pH = 7； c点时，氢氧化钏溶液有剩余，故c 点溶液中溶质只有氢氧化钢；因为氢氧化钢溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中， 溶液中氢元素的质量始终在增加。6. D 解析两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应

9、是复分解反应。7. C 解析由于常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体，并且X、Y、Z为 初中化学常见的化合物，且物质类别不同，综上推断：碳酸盐与酸反应能放出二氧化碳气体； 铉盐与碱反应能放出显气，故当Z为碳酸铉时，与盐酸反应会生成二氧化碳，与氢氧化钙反 应会放出氨气，满足题中所述条件，所以Z为盐。8. C 解析依据两两混合时的现象，甲和丁混合放出无色气体，两者中一种是碳酸钠，另 一种是酸；乙和丙、丙和丁混合都有白色沉淀，故丙是氯化钢，结合甲和丁混合时的现象， 可知丁是碳酸钠，乙是硫酸，则甲是盐酸。9. D 10. C11. （1）所含金属的活动性（2）K2SO4+BaC12=2KCI

10、 + BaSO# 其他合理答案也可）酸碱（依次可调换）（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2TFeO+H2SO4=FeSO4+比0（其他合理答案也可）12. （1）铁硫酸铜金属除锈（合理即可）氧化铜(3 )Fe+CuSO4=FeSO4 4- Cu 置换反应(4)亚铁离子(或Fe2+)铜离子(或Cu2+)13. (1)40%(2)解：设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为工Fe+CuSO4=C u + FeSO456160x 1.6 kg56 x160 1.6 kg x=0.56 kg答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。解析(1)纯净物中某元素的质量分数=元素的相对原子质量x原

11、子个数相对分子质量X100%,则硫酸铜中铜元素的质量分数=6464+32+16x4XI00%=40%。14. B 解析向盐酸和氯化钙的混合溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液,0a g时的反应是Na2c03 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO21,。c g 时的反应是 CaCb+Na2co3=2NaQ+CaCO31；滴 加碳酸钠溶液质量至8 g时，溶液中含有的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化钙；滴加碳酸 钠溶液质量至a g时的反应是Na2co3+2HCI=2NaCl + H2O+CO2T，所加物质的质量远大 释放出的二氧化碳的质量，故溶液质量比原混合溶液质量大；滴加碳酸钠溶液质量至c g 时，恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，溶液呈中性。