化学反应的速率与限度分层练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、6.2 化学反应的速率与限度 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1如下反应条件的控制中，不恰当的是（） A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D降温加快H2O2的分解速率2下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（） A火腿中添加防腐剂B酸奶中添加增稠剂C食盐中添加补碘剂D酱油中添加补铁剂3在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ）Av(H2)=0.02 mol/(Lmin)

2、Bv(N2)=0.01 mol/(Lmin)Cv(NH3)=0.01 mol/(Lmin)Dv(N2)=0.03 mol/(Lmin)4某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2，下列措施不能加快该反应速率的是（） A升高溶液温度B加入少许 MnO2C向反应液中加水D增大 H2O2的浓度5在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法错误的是（）A用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率B为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片C为降低浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持

3、较低的温度6下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是（）A步骤中和以体积比1：2.8混合，有利于提高的转化率B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C步骤既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率D步骤的目的均是提高原料的转化率7过量镁粉跟50 mL 3 molL1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） A碳酸钠固体B硫酸钾溶液C氯化钡固体D硫酸铜溶液8100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（） A升温B加入5 molL1的盐酸C加入适量蒸馏水D加入锌片9一定温

4、度下，在 物质 的溶液中，发生反应： ，测算出物质 的浓度随时间变化关系如图所示。 下列说法正确的是（）A ， 的平均速率为 B反应至 时， C反应过程中， D可推测出图中x为393010可逆反应 的速率(v)与时间(t)的关系如图所示， 时刻改变的反应条件可能为（） A升温B加入AC移走CD缩小反应容器体积11在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g) 下列判断正确的是（）A保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B将容器的体积缩小一半，反应速率加快C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

5、，反应速率不变12已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJmol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（）ABCD13根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，增大

6、D蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿说明转化为为吸热反应AABBCCDD14我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：下列说法错误的是（）A过程放出能量B若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量C催化剂能减小水分解反应的焓变D催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数15已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)H2O 2CrO24-(黄色)2H。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，下列说法正确的是（）A中溶液变黄，中溶液橙色加深B上述可逆反应的平衡常数：CK2Cr2O7

7、溶液的氧化性在酸性条件下更强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色16自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图，下列说法不正确的是（）A反应物的键能总和小于生成物的键能总和B该历程中正反应的最大活化能是C产物P1、P2中，P1的稳定性更强D使用催化剂不能提高产物P2的平衡产率17常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4 2NO2 H 0） （a）将两容器置于沸水中加热方（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况

8、下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙（b）甲乙（b）甲=乙C（a）甲乙D（a）甲乙（b）甲乙18已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（）ABCD19在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Dab，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】 达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，说明平衡

9、向正反应方向移动，结合压强对平衡的影响进行分析即可。20【答案】D【解析】【解答】A.粗锌替代纯锌，锌和杂质在酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，A项不符合题意；B.二氧化锰做催化剂，使双氧水的分解速率增大，B项不符合题意；C.升高温度，化学反应速率增大，C项不符合题意；D.固体表面积越大，反应速率越快，则用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块的反应速率小于碳酸钙粉末，D项符合题意。故答案为：D。【分析】升高温度、使用催化剂、构成原电池、增大接触面积均可加快反应速率。21【答案】（1）A(g)+3B(g) 2C(g)；放热（2）C【解析】【解答】(1)随反应进行，A、B的物质的量浓度减小，

10、为反应物，C的物质的量浓度增大，为生成物，最终A、B的浓度不变化，且不为0，属于可逆反应，A、B、C的化学计量数之比=(0.5-0.3)(0.7-01)0.4=132，故反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)；由图()可知T1T2，升高温度，B的体积分数增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；放热；(2)A.保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C正确；故答案为：

11、C。【分析】（1）物质的量变化之比等与化学计量数之比，据此书写化学方程式，温度越高越先打到平衡，由图可知升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；（2）A.该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；B.总体积不变，充入稀有气体，各组分的浓度不变；C.该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。22【答案】（1）大于（2）大于；逆反应；先变深后变浅但比压缩前深（3）D；AB【解析】【解答】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0,因此，本题正确答案是：大于。(2)N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，所以温度升高

12、了,即 T100；因此，本题正确答案是：大于。反应容器的容积减少一半，压强增大，根据N2O4（g）2NO2 （g），反应可知，增大压强向左移动，混合气体的颜色先变深后变浅但比压缩前深；因此，本题正确答案是: 逆反应；先变深后变浅但比压缩前深。(3)平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，可采取的措施为D；若要重新达到平衡时，使C(NO2 )/C(N2O4)值变小，可采取的措施：A. 增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则C(NO2 )/C(N2O4)值变小

13、，所以A选项正确； B.向混合气体中通入NO2,达到平衡时,压强增大,与原平衡相比,平衡逆移,则C(NO2 )/C(N2O4)值变小，所以B选项正确；C. 使用高效催化剂，平衡不移动，则C(NO2 )/C(N2O4)值不变，故C错误；D. 该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡正移,则C(NO2 )/C(N2O4)值变大，故D错误；因此，本题正确答案是：D，AB。【分析】（1）升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；（2）反应物浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；增大压强平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，但比原来的浓度要大；（3）使平衡常数增大，平

14、衡向正反应方向移动；结合外界条件对平衡移动的影响分析C(NO2 )/C(N2O4)值变小的措施。23【答案】（1）11（2）+40.9；0.8；小于；P1P2P3；温度高于T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响（3）5.610-3【解析】【解答】(1)室温下用NaOH溶液捕获 ，若所得溶液中 ，则室温下 ， ，溶液pH=11。 (2)已知反应：. . . 按盖斯定律，反应-反应=反应，则 =+40.9kJ/mol；放热反应容易发生，反应虽熵减但放热、熵变化很小且吸热，则、两个反应在热力学上趋势较大的是。活化能或能垒最大的为决速步，则该反应历程中决速步的能垒为-0.1-(-

15、0.9)eV=0.8eV，虛线框内发生的反应生成物能量低于反应物能量、为放热反应，故达到平衡后升高温度，平衡左移、正反应速率小于逆反应速率。反应、反应均为气体分子总数减小的放热反应，当温度不变时，增压有利于平衡右移、增大二氧化碳的转化率， 升温有利于平衡左移，反应为气体分子总数不变的吸热反应，温度不变时增压对于该反应几乎没影响、但升温有利于其右移，则由图可知，压强 、 、 由大到小的顺序为P1P2P3；温度高于 时，X几乎相等的原因是：温度高于T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响。(3)250，一定压强和催化剂条件下，1.32mol 和3.96mol 充分反应，平衡时C

16、O为0.03mol， 为0.41mol，则：反应： ，反应： ，反应.为： ，a+b=0.41mol，故反应后CO2的物质的量为1.32-a- (b+0.03)mol=0.88mol、H2的物质的量为 3.96-3a-2b- (b+0.03)mol =2.7mol、CO的物质的量为0.03mol、H2O的物质的量为a+ (b+0.03)mol =0.44mol，则反应 的平衡常数 。 【分析】（1）已知 ， 根据 ，算出c（H+）； （2） 利用盖斯定律，反应 =反应 -反应 ， ，放热反应比吸热反应在热力学上趋势较大 ； 活化能越高，反应速率越慢，速率慢的一步为决速步骤，分别算出个步骤中的能

17、垒值，第二步的最大，为0.8eV，虚线框反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率； 该反应 为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大， 温度高于时， CO2的转化率几乎不受压强影响，说明温度高于T1时，发生的反应不受压强影响，主要发生反应； （3）利用三段式计算，达到平衡时CO2、H2、CO、H2O的物质的量浓度，需要注意的是，这些物质的物质的量浓度是三个反应都达到平衡的物质的量浓度之和。24【答案】（1）放热（2）-(E2-E1)或E1E2（3）无影响（4）减小【解析】【解答】（1）由图像可得反应物总能量大于生成

18、物的总能量，则该反应的正向为放热反应。（2）该反应的正向为放热反应，则H0，由图像所示数据得H=-(E2-E1)或E1E2。（3）催化剂能加快反应速率但不改变化学平衡状态，对化学平衡没有影响，所以加入催化剂对反应热无影响。（4）该反应的正向为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数K将减小。【分析】根据图像中反应物总能量和生成物总能量的大小判断放热还是吸热，结合催化剂对反应热的影响和温度对化学平衡的影响进行分析即可。25【答案】（1）0.400；0.850（2）0.250（3）A；C（4）46.9【解析】【解答】(1)1min时c(O2)=1.600mol/L-1.100mol/L=0.500mo

19、l/L，根据反应方程式可知相同时间内c(NH3)=0.400mol/L，所以c1=0.800mol/L-0.400mol/L=0.400mol/L；根据表格数据可知3min氨气的浓度不再改变，说明反应达到平衡，所以c2=0.850mol/L；(2)02min内，c(NH3)=0.800mol/L-0.300mol/L=0.500mol/L，所以v(NH3)= =0.250 mol/(Lmin)；(3)A使用合适的催化剂可以增大反应速率，故A正确； B减小反应物的浓度反应速率减小，故B不正确；C适当提高温度可以增大活化分子百分百，提高反应速率，故C正确；综上所述答案为AC；(4)平衡时c(O2)=1.600mol/L-0.850mol/L=0.750mol/L，所以转化率为 =46.9%。【分析】(1)根据反应过程中浓度改变量之比等于化学反应计量数之比计算 c1、c2 的值。(2)根据化学反应平均速率计算。(3)使用催化剂可以加快化学反应速率；减小氧气的浓度降低化学反应速率；适当升高温度可以加快化学反应速率；(4)反应3min时已经达到平衡，转化率为计算。学科网（北京）股份有限公司