电离平衡同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、3.1 电离平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（） Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 置换反应都属于离子反应ABCD2下列属于弱电解质的是（） A氨水 B麦芽糖 C干冰 D碳酸3下列物质属于强电解质的是（）AB溶液CKCl固体D(乙醇)4下列属于酸，又是强电解质的是（） A蔗糖B醋酸C硫酸D稀盐酸5下表中物质的分类组合完全正确的是 （） 选项ABCD强电解质KNO

2、3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHAA BB CC DD6下列事实不能证明NH3H2O是弱电解质的是A0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝B沉淀可溶于氯化铵溶液C的氨水稀释1000倍后，D常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者7下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（） A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHc(HS-)B25时，若X溶液中c(HS-)=c

3、(S2-)，则c(OH-)=molL-1C当X溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)DNa2C2O4Ka1(H2C2O4)=5.910-2能与H2S发生反应：Na2C2O4+H2S=H2C2O4+Na2S12下列物质属于弱电解质的是（）AB氨水CD固体13常温下，向20mL0.2molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是（） AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HA HA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C当V(NaO

4、H)20mL时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D当V(NaOH)30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)14下列物质属于强电解质的是（） ACH3COOHBH2SO4溶液CNa2SO4固体DC2H5OH(乙醇)15在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（）A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B在100150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率C反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量

5、基本相等D用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多16在相同温度时，100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0.1mol/L氨水相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A溶液中的物质的量B的电离常数C中和时所需HCl的物质的量D溶液中的物质的量1725时， 相同的盐酸和醋酸溶液各 分别加水稀释， 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A曲线I代表盐酸的稀释过程Bb点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液Ca点溶液的导电性比b点溶液的导电性强D将a、b两点所示溶液加热至30， 的值变小18向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随

6、时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（） AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质BAB段反应的离子方程式为：Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2OCBC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离DBC段溶液中：Al3+、Na+、 和Cl-可以大量共存19相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（） ApH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)BpH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH3C浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3C

7、OO-)=c(Cl-)20下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210-106.310-41.810-55.610-4则0.1molL-1的下列溶液中，pH最大的是（）AHCNBHFCCH3COOHDHNO2二、综合题21化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：（1）I现有下列10种物质：冰水混合物 有色玻璃 熔融溶液 硫酸溶液 固体。属于分散系的是 ，属于强电解质且能导电的是 ，属于非电解质的是 。（2）向溶液中滴加用物质配制的溶液，至恰好完全沉淀时的离子方程式： 。（3）.完成下列问题溶液能用作中毒的解

8、毒剂反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化学方程式是 。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为 L。22有以下几种物质碳酸氢钠晶体;液态氯化氢;铁;蔗糖;乙醇;熔融的K2SO4;干冰;石墨;氨气。填空回答:(填序号)（1）以上物质能导电的是 。 （2）以上物质中属于电解质的是 。 （3）以上物质中属于非电解质的是 。 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。 23现有下列物质：BaSO4 熔融NaHSO4 酒精 Na2CO3溶液 CH3COONH4H2CO3 汞(Hg) 盐酸 硫酸 N

9、aOH溶液NH3H2O SO2请将序号分别填入下面的横线处：（1）其中能导电的物质有 。 （2）属于非电解质的是 。 （3）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （4）写出在熔融状态下的电离方程式 ;写出在溶液中的电离方程式 。 24非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：（1）次氯酸的结构式为 ，碳化硅晶体属于 晶体。非金属性S Cl(填“”或“”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右 。（2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.7

10、12.310.04.0常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (填序号) 。a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式) 。（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。（4）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式) ，用化学平衡移动的原理解释其原因： 。25硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。（1）二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了、两个反应阶段，如图所示： 下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2

11、)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反应的H=-98 kJ mol-1，则 a= 。反应的化学方程式为 。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（ ）压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0Ab e B.415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下，加入V2O5作催化剂能加快反应速率，提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)（2）较纯的S

12、O2，可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是 离子交换膜(填“阴”、“阳”)。 （3）研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示： 请解释曲线如图变化的原因 。（4）取五等份SO3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) H0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ） （5）用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3

13、，已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为 。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示) 答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故符合题意；硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故符合题意；纯碱是碳酸钠，属于盐类，故不符合题意；煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤

14、与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故符合题意；置换反应不一定是离子反应，如：CuOH2 CuH2O，故不符合题意；故正确的是，故答案为B。【分析】常见化学变化：干馏、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常见物理变化或过程：蒸馏、分馏、溶化、汽化、液化、酸化等。2【答案】D【解析】【解答】A.氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A不符合题意；B.麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质,B不符合题意；C.干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C不符合

15、题意；D.碳酸为弱酸,在溶液中部分电离,为弱电解质,D符合题意；故答案为：D。【分析】弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全（少部分）发生电离的电解质。3【答案】C【解析】【解答】A醋酸为化合物，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故A不选；B 溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；C氯化钾为化合物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故C选；D乙醇为化合物，不能电离，属于非电解质，故D不选；故答案为：C。 【分析】强电解质在水溶液中全部电离，包括强酸、强碱和大多数盐。4【答案】C【解析】【解答】A蔗糖水溶液中不导电，是化合物，属于非电解质，A不符合题意；B醋酸水溶液中能导电，

16、是化合物，为电解质，水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；C硫酸水溶液中完全电离，是化合物，为强电解质，电离产生阳离子都是氢离子，为酸，C符合题意；D稀盐酸为混合物，不是电解质，D不符合题意；故答案为：A【分析】电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此判断。5【答案】A【解析】【解答】A、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A符合题意；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不符合题意；C、因为

17、H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不符合题意；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不符合题意。故答案为：A。【分析】本题考查电解质、非电解质等相关概念。电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物称为电解质，大多数有机物、非金属氧化物、气态氢化物都是非电解质；据此分析解答。6【答案】A【解析】【解答】A石蕊遇到碱性溶液呈蓝色，故0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝只能说明氨水呈碱性，不能说明NH3H2O是弱电解质，A符合题意；B沉淀

18、可溶于氯化铵溶液，说明氯化铵溶液呈酸性，即氯化铵是一种强酸弱碱盐，即说明NH3H2O是弱碱，是弱电解质，B不合题意；C若NH3H2O是强电解质，额的氨水稀释1000倍后，现在pH10，说明NH3H2O是弱电解质，C不合题意；D常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者，说明前者中自由移动的离子浓度大于后者，即说明NH3H2O是弱电解质，D不合题意；故答案为：A。【分析】 证明NH3H2O是弱电解质，证明其部分电离即可。7【答案】A【解析】【解答】A. 由于pH=-lgc(H+)，所以相同pH的醋酸溶液和盐酸，二者的c(H+)大小一样，在与同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相

19、等，不能证明它是弱电解质，A符合题意； B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=110-4mol/L0.1mol/L，c(H+)110-4mol/L， c(H+)减小的倍数小于稀释的倍数，可证明在稀释时，促进了醋酸的电离，证明醋酸是弱电解质， C不符合题意；D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度小于盐酸中的离子浓度，HCl是一元强酸，证明醋酸没有完全电离，说明醋酸是一元弱酸，属于弱电解质，D不符合题意。 【分析】只有能够证明醋酸在水溶液或熔融状态下是不完全电离才能证明醋酸是弱电解质。8【答案】C【解析】【解答】A醋酸溶液中存在

20、醋酸和水的电离，即CH3COOH CH3COO-+H+，H2O H+OH-，电荷守恒为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A不符合题意；B醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，溶液中H+和CH3COO-的数目增多，但浓度减小，即c(H+)、 c(CH3COO-)浓度减小，由于Kw=c(H+)c(OH-)不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B不符合题意；C由CH3COOH CH3COO-+H+可知，加入少量CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，故C符合题意；D在0.1molL-1的醋酸溶液中，加入等体积、pH=13的NaOH溶液，二者恰

21、好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，则c(Na+)c(CH3COO-)，故D不符合题意；答案为C。【分析】A.结合电荷守恒即可判断B.结合水的离子积以及加水后的离子浓度即可判断C.根据醋酸的电离结合醋酸根离子浓度增大抑制醋酸的电离D.根据此时的电荷守恒以及水解显碱性即可判断9【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，HF的酸性最强，因此其电离平衡常数最大，为7.210-4，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，HNO2的酸性排第二，因此其电离平衡常数也是排第二，为4.610-4，选项错误，B符合题意；C.由反应和即可得出三种酸的酸性强弱，选项正确，C不符合题意；D.由分

22、析可知，三种酸的酸性强弱为HFHNO2HCN，因此其电离平衡常数HFHNO2HCN，即HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据强酸制弱酸原理，由反应的化学方程式可知，酸性HNO2HCN、HFHCN、HFHNO2，因此三种酸的酸性强弱为：HFHNO2HCN；据此结合选项进行分析。10【答案】C【解析】【解答】A电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，A不符合题意；B丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，使得从侧面看到光的通路，故B不符合题意；C向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，属于化合反应，并伴随着放

23、热现象，故C符合题意；D根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，属于元素的物理性质，这种方法称为焰色试验，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A电离是电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程；B丁达尔效应是胶体粒子对光线散射；C化合反应、放出热量；D焰色试验是根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素。11【答案】B【解析】【解答】A没有相关物质的量，无法确定X溶液成分，如NaOH溶液吸收H2S得到NaHS溶液，则溶液中c(H2S) c(HS-)，A不符合题意；B.25时，若，=c(H+)，则，可得，B符合题意；C室温当X溶液的pH=7时，根据电荷守恒，溶液中存在：

24、c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)，C不符合题意；D由电离常数可知，氢硫酸酸性比草酸弱，所以氢硫酸不能与草酸钠反应生成草酸，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、结合通入的硫化氢物质的量判断；B、结合离子积和电离平衡常数判断；C、结合电荷守恒判断；D、结合强酸制弱酸判断。12【答案】A【解析】【解答】ACH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，A符合题意；B氨水为混合物，不属于弱电解质，B不符合题意；CSO3自身不能电离，SO3是非电解质，C不符合题意；DKOH固体在水溶液中完全电离，KOH为强电解质，D不符合题意；故答案为：A。【分析】强电解质：在水溶液中能完全电

25、离的化合物，弱电解质：在水溶液中不能完全电离的化合物，据比解答。13【答案】C【解析】【解答】A.在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-，则H2A在水中的电离方程式是： H2A HHA，A不符合题意； B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解（当V(NaOH)20mL时线III高于线I），溶液显酸性，B不符合题意； C.根据图象知，当V(NaOH)20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ，物料守恒可以知道： c(Na+)=c(HA-)+c(

26、A2-)+c(H2A)，将式代入式，得：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)，C符合题意； D.当V(NaOH)30 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O， NaHA +NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液，从图像可知，c(HA)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)；14【答案】C【解析】【解答】强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。ACH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；BH2SO4溶液属于混合物，B不符合题意；CNa2SO4固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；DC2H5OH(乙醇)属于非电解质，D不

27、符合题意；故答案为：C。【分析】强电解质是指在水中能完全电离的电解质。强电解质包括强酸、强碱、金属氧化物和绝大多数盐。15【答案】C【解析】【解答】A容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A不符合题意；B图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B不符合题意；C醋酸中存在电离平衡 ，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C符合题意；D盐酸与醋酸的

28、浓度、体积均相同，使用 溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的 溶液的体积相同，故D不符合题意；故答案为C 【分析】容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，并结合弱电解质的电离和化学反应速率的相关知识分析解答。16【答案】A【解析】【解答】A.100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0.1mol/L氨水n(N物料)=0.001mol，二者相等。而稀溶液中NH3H2O的电离程度更大，因此稀溶液中n(OH-)更大，A符合题意；B.电离常数只与温度有关，温度相同则电离常数相同，B不符合题意；C.由于中和时发生反应：NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，因此中

29、和时所需HCl的物质的量为N物料的总量，二者相等，C不符合题意；D.100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0.1mol/L氨水n(N物料)=0.001mol，二者相等。而稀溶液中NH3H2O的电离程度更大，因此稀溶液中n(NH3H2O)更小，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.越稀越电离，则溶液中的物质的量前者大于后者；B.温度相同，电离常数相同；C.中和时所需HCl的物质的量为N物料的总量；D.越稀越电离，则溶液中NH3H2O的物质的量前者小于后者。17【答案】C【解析】【解答】AHCl为强电解质，在水中完全电离，醋酸为弱电解质，在水中部分电离，加水稀释过程中，醋酸电离程度增大，

30、溶液中n(H+)逐渐增大，而盐酸溶液加水稀释过程中，溶液中n(H+)不变，因此稀释过程中pH(盐酸)pH(醋酸)，因此曲线I代表盐酸的稀释过程，故A不符合题意；B盐酸和醋酸溶液的pH和体积相同，因此两溶液中n(H+)相同，而醋酸溶液中还存在大量未发生电离的醋酸分子，因此醋酸溶液中和氢氧化钠的能力强于盐酸，即b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，故B不符合题意；C溶液中可自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，b点溶液中 大于a，因此b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强，故C符合题意；D将a、b两点所示溶液加热至30，加热过程中，溶液中 不变，醋酸电离程度增大，溶液中 增大，因此 的值变小

31、，故D不符合题意；故答案为C。【分析】A、醋酸为弱电解质，稀释会促进CH3COOH的电离，pH变化较小；B、b点溶液中c(CH3COOH)大于a点溶液中c(HCl)，因此b点溶液中和NaOH的能力大于a点溶液；C、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，溶液中离子浓度越大，导电性越强；D、升高温度，促进CH3COOH的电离，溶液中c(Cl)不变，c(CH3COO)增大；18【答案】D【解析】【解答】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A不符合题意；B. AB段为氢氧化钡与硫酸反应生

32、成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O，B不符合题意；C. BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，C不符合题意；D. BC段溶液含过量硫酸：Al3+、 分别能和H+不发生反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、AB段两物质反应生成硫酸钡（难溶）与水，溶液中离子浓度减少，导电能力降低；且硫酸钡属于强电解质；B、B点导电能力接近0，说明两物质恰好完全反应，根据氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡与水改写离子方程式，主要系数为考点；C、B点恰好完全反应，BC段稀硫酸过量，硫酸属于强电解质，完全电离，

33、导致溶液中离子浓度增加，导电能力增强；D、BC段溶液中含有SO42-、H+，六种离子之间不反应；19【答案】A【解析】【解答】A两溶液中均存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH相等，则两溶液中c(H+)、c(OH-)相等，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，A符合题意；BpH相等即c(H+)相等，混合后c(H+)不变，则醋酸的电离平衡不移动，pH不变，仍为3，B不符合题意；C醋酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以浓度虽然相同，但醋酸溶液中的离子浓度更小，导电能力弱，C不符合题意；D反应后的溶液中均存在电荷守恒c1(Na+)+

34、c1(H+)=c1(OH-)+c(CH3COO-)、c2(Na+)+c2(H+)=c2(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，则有c1(Na+)= c(CH3COO-)，c2(Na+)=c(Cl-)，由于醋酸为弱酸，所以达到中性时加入的NaOH固体较少，则c1(Na+)c2(Na+)，所以c(CH3COO-)c(Cl-)，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.根据电荷守恒即可判断B.混合物之后不变C.导电能力和所带电荷和离子浓度有关系。醋酸是弱电解质D.根据电荷守恒，再结合中性即可判断20【答案】A【解析】【解答】电离平衡常数越小，电离程度越小，相同浓度时，电离产生的c(H+)越小，pH越大，

35、由表中数据可知，Ka(HCN)最小，则0.1mol L-1的HCN溶液的pH最大， 故答案为：A。 【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，等物质的量浓度的酸电离产生的c(H+)越大，pH越小。据此分析。21【答案】（1）；（2）（3）（4）15：1；17.92【解析】【解答】（1）冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，且部分电离，属于弱电解质；有色玻璃属于胶体，是分散系，胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质； 自身不能电离，属于非电解质；熔融含有自由移动的离子，能导电，属于强电解质；溶液属于溶液，是分散系，溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

36、溶于水能导电，属于电解质；硫酸溶液属于溶液，是分散系，溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 不能电离，属于非电解质；固体 溶于水能导电，属于强电解质，但不含自由移动的离子，不能导电；综上所述，属于分散系的是；属于强电解质且能导电的是；属于非电解质的是，故答案为：；（2）向 溶液中滴加 至恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： ；（3） 溶液与 反应生成磷酸和铜，同时还有硫酸生成，则该反应的化学方程式为 ，故答案为： ；（4） 中，NaN3中氮元素化合价升高，NaN3为还原剂，KNO3中氮元素化合价降低，KNO3为氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物

37、与还原产物的质量比为30：2=15：1；若氧化产物比还原产物多 ，则氮气的物质的量为，在标况下的体积为0.8mol22.4L/mol=17.92L，故答案为：15：1；17.92。【分析】（1）分散系包括溶液、胶体、浊液；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质完全电离；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；（2）向 溶液中滴加 至恰好完全沉淀 ，反应生成硫酸钡和水；（3）P的最高价含氧酸为磷酸；（4） 中，NaN3中氮元素化合价升高，KNO3中氮元素化合价降低 ，氮气既是氧化产物又是还原产物。22【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【解答】碳酸氢钠晶体，有阴

38、阳离子，但不可自由移动，且水溶液能导电的化合物，为电解质;液态氯化氢，化合物，无阴阳离子，溶于水可导电，电解质;铁，单质，有自由移动的电子;蔗糖，化合物，无自由移动的离子，水溶液不导电;乙醇，化合物，无自由移动的离子，水溶液不导电;熔融的K2SO4，化合物，有阴阳离子，溶于水可导电，电解质;干冰，化合物，无阴阳离子，溶于水可导电，非电解质;石墨，单质，能导电;氨气，化合物，无自由移动的离子，水溶液导电。（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是；【分析】（1）只要含有可自由移动电荷的物质就可以导电；

39、（2）电解质指的是可以在水溶液或熔融状态下导电的化合物；（3）非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；（4）溶于水后产生可自由移动的电荷的物质就可以导电。23【答案】（1）（2）（3）；（4）NaHSO4 Na+ ；H2CO3 H+ + 、 H+ + 【解析】【解答】(1)根据前面分析得到能导电的物质有；故答案为：。(2)根据前面分析得到属于非电解质的是；故答案为：。(3)根据前面分析得到属于强电解质的是；属于弱电解质的是；故答案为：；。(4)在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式NaHSO4 Na+ ；碳酸电离是分步电离，在溶液中的电离方程式H2CO3 H+ + 、 H+ + ；故答案为：NaHSO4 Na+ ；H2CO3 H+ + 、 H+ + 。 【分析】BaSO4是盐，属于强电解质，本身不导电；熔融NaHSO4 能导电，属于强电解质；酒精是有机物，属于非电解质；Na2CO3溶液能导电，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液；CH3COONH4是盐，属于强电解质，本身不导电；H2CO3是酸，属于弱电解质，本身不导电；汞(Hg)是金属，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；盐酸能导电，是电解质溶液；硫酸是酸，本身不导电，属于电解质；NaOH溶液能导电，属