水溶液中的离子反应与平衡同步习题 2023-2024学年高二上化学人教版(2019)选择性必修1.docx
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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1一、单选题1下列叙述正确的是()A石墨可以导电,所以石墨是电解质B能够自发进行的反应一定是放热反应C硫化钠溶液呈碱性的原因:D0.1 mol/L的甲酸溶液中含有,所以甲酸是弱电解质2我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法),其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是()ACO2属于电解质BNH4Cl溶液显碱性CNaHCO3中只含离子键D该反应属于非氧化还原反应3下列物质因水解而使溶液显酸性的是() AK
2、HSO4BBa(NO3)2CNH4ClDNa2CO34下列化学方程式中,属于水解反应的是() AH2OH2O H3OOHBHSOH H2OS2CHSH2O H3OS2DHSH2O H2SOH5下列各组物质中,都是强电解质的是 () AHBr、HF、BaSO4BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)26下列属于碱,又是弱电解质的是() A纯碱B一水合氨C氯水D火碱7室温下,向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体,下列描述错误的是() ApH逐渐减小Bc(H+)增大C水的电离程度会不断增大DKw不变8下列反应不属于水解反应或水
3、解方程式错误的是() 碳酸氢钠溶液: 溶于 中: ABCD全部9三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)难溶于水,在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,缓解刺激。将0.184g三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)加入到50 mL0.1 mo1L1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30mL,则n为()A6 B5 C4 D310常温下,为证明NH3H2O是弱电解质。下列方法错误的是() A测定0.1molL-1氨水溶液的pHB测定0.1molL-1 NH4Cl溶液的酸碱性C比较浓
4、度均为0.1molL-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力D比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时,耗酸的体积大小11室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是() ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合12下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SOB取5mL0.1molL-1FeCl3溶液,滴加56滴0.1molL-1KI溶液,充分反应后,
5、再滴加KSCN溶液溶液变红FeCl3和KI的反应是可逆反应C将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,澄清石灰水变浑浊Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热,冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液,加热未出现砖红色沉淀蔗糖未水解AABBCCDD13下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是() A用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与NaCl反应D室温下,0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.1514下列物质溶于水促进水的电离且使溶液
6、显酸性的是()AKHSO3BAlCl3CNaHSO4DH2SO415设 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A 与 组成的混合物中,含有的电子数目为 B (标准状况) 与足量乙烷反应时,断裂的 键数目为 C 浓度均为 的 、 溶液中, 数目前者比后者多 D 电离方程式: 消耗 数目最多为 16常温下,测得某稀盐酸的pH =2,下列讨论不正确是() A该溶液中c(H+)=110-2 mol/LB该溶液中c(OH- ) =110-7 mol/LC该溶液中c(H+)c(OH-)DKw = c(H+)c(OH- ) = 110-1417湿法提银工艺中,浸出Ag+需加Cl-沉淀。25,平衡体系
7、中含Ag微粒的分布系数随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知:lgKsp(AgCl)=-9.75,下列叙述正确的是()A25时,AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而减小B沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21molL-1C25时,AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2D当c(Cl-)=10-2.54molL-1时,溶液中c(Ag+)c(Cl-)c(AgCl)18在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO + H+,对于该平衡,下列叙述正确的是() A加热,平衡向逆反应方向移动B加入少量0.05 molL1 H2SO4溶液,溶
8、液中c(H+)不变C加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动D加入少量水,水的电离平衡不移动19根据下列实验能得出相应结论的是()AA BB CC DD20下列说法不正确的是() A水分解变成氢气和氧气属于不自发反应B用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH,测定值偏小CNaHCO3溶液加水稀释,水解程度增大,电离程度减小D将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH6醋酸溶液二、综合题21某同学将适量的石灰石颗粒置于 饱和溶液中,后续实验过程及典型实验现象如图所示。 请回答下列问题:(1) 能促进水的电离,其理由是 ;若饱和 溶液的 ,则由水电离出的 和 乘积为 。 (2)用一个离子方程式解释
9、Y中现象: 。(3)将Y放置一昼夜后,将所得到的透明液体(记为Z)转移到另一个烧杯,并进行相应的实验(见图),则X、Z中分散质粒子直径较大的是 ,将X溶液蒸干并灼烧,最后得到的固体物质是 (填化学式)。(4)若向 溶液中加入足量镁粉,充分反应后不可能得到的物质是_(填字母序号)。 ABCD22某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质,工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。已知:“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物除去滤渣II后,溶液中存在反应2CrO42- +2H+ Cr2O72-+ H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不
10、同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为 。(2)生成滤渣时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2-,若稀硫酸过量,则因过量引起反应的离子方程式为 。(3)“系列操作”为:继续加入稀硫酸、 、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是 ;滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外,主要成分是 (写化学式)。(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸,用石墨作电极电解生产金属铬,阴极的电极反应式为 。(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素,若含量过高就排入河流中,会对河水造成重金属污染。为测
11、定“滤液”中的c(Na2Cr2O7),某实验小组取“滤液”20 mL,加水稀釋至250 mL,再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中,用c mol/L的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为V mL已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平),则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)= mol/L。23t时,纯水中c(H+)=2.010-7molL-1,向其中加入少量Ba(OH)2溶液,保持温度不变,测得溶液中pH=12。回答下列问题:(1)该溶液中由水电离出来的c(OH-)= 。(2)溶
12、液中c(OH-)-c(H+)= (用离子符号表示)。(3)若将该溶液温度升高,pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)t时,将0.03 molL-1的稀硫酸与该溶液等体积混合,保持温度不变,混合后溶液的pH为 。(5)t时,将VA 0.04molL-1的醋酸和VBL的Ba(OH)2溶液混合后,得到中性澄清溶液,则其体积关系VA VB(填“”“”“”“”、“”或“c(NH4)c(OH)c(H)答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】A石墨可以导电是由于其中含有自由移动的电子,但石墨是非金属单质,不是化合物,所以石墨不属于电解质,A不符合题意;B能够自发进行的反应G=H-TS0,能够自发进
13、行的反应可能是放热反应,也可能是吸热反应,不能只根据焓变判断反应进行的自发性,B不符合题意;C硫化钠溶液呈碱性是由于在溶液中S2-存在水解平衡,但其水解反应逐步进行,主要是第一步水解,该步水解反应的离子方程式为:S2-+H2O HS-+OH-,C不符合题意;D.0.1 mol/L的甲酸溶液中含有HCOOH电离产生的H+、HCOO-及未电离的HCOOH分子,在溶液中存在甲酸的电离平衡,因此甲酸是弱电解质,D符合题意;故答案为:D。 【分析】A.电解质是在水溶液或融入状态下能导电的化合物,石墨属于单质。 B.能够自发进行的反应G=H-TS0,由此不能说明H一定小于0。 C.H2S属于二元弱酸,弱酸
14、根S2-水解分步进行,且主要以第一步水解为主。 D.弱电解质不能完全电离,其电离存在电离平衡2【答案】D【解析】【解答】ACO2在水溶液或熔融状态自身不能电离,属于非电解质,A不符合题意;BNH4Cl溶液中铵根水解溶液显酸性,B不符合题意;CNaHCO3中钠离子和碳酸氢根之间为离子键,非金属原子之间为共价键,C不符合题意;D该反应中各元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应,D符合题意;故答案为:D。【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;B.铵根水解显酸性;C.碳酸氢根中含有共价键;D.氧化还原反应一定有元素的化合价发生变化。3【答案】C【解析】【解答】AKHSO4为强
15、电解质,完全电离产生氢离子导致溶液显酸性,A与题意不符;BBa(NO3)2完全电离,溶液呈中性,B与题意不符;CNH4Cl完全电离生成铵根离子、氯离子,铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,溶液显酸性,C符合题意;DNa2CO3完全电离生成钠离子和碳酸根离子,碳酸根离子水解导致溶液显碱性,D与题意不符;答案为C。【分析】物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐,弱碱阳离子结合水电离平衡状态的氢氧根离子促进水的电离,溶液氢氧根离子浓度小于氢离子浓度,溶液呈酸性。4【答案】D【解析】【解答】水解反应是指:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。A. H2OH2O H3
16、OOH,是水的电离方程式,故A不符合题意;B. HSOH H2OS2,是HS电离出的H+与OH结合生成水的过程,属于离子反应方程式,故B不符合题意;C. HSH2O H3OS2,是HS电离出的H+与H2O结合生成H3O的过程,属于HS的电离方程式,故C不符合题意;D. HSH2OH2SOH,是HS与水电离出的H+结合生成H2S的反应,故D符合题意。故答案为:D。【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。5【答案】B【解析】【解答】A.HF是弱电解质,不符合题意;B.三种物质都属于盐类,属于强电解质,符合题意;C.一水合氨是弱电解质,不符合题意;D.HClO属于弱电解质,不符合题意;故答
17、案为:B。【分析】根据强电解质和若电解质的概念进行判断是否属于强电解质即可。6【答案】B【解析】【解答】根据碱、弱电解质的定义来判断:A. 纯碱含有碳酸根,不属于碱,属于盐,是强电解质,A不符合题意;B. 一水合氨是弱碱,属于弱电解质,B符合题意;C. 氯水是混合物,不属于弱电解质,C不符合题意;D. 火碱是氢氧化钠,是碱,属于强电解质,D不符合题意;故答案为:B。【分析】此题是对物质分类的考查,结合碱、弱电解质的定义进行分析即可。碱是指阴离子全部是OH-的化合物;弱电解质是指在水中部分电离的电解质。7【答案】C【解析】【解答】醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,向
18、0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体,溶液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,但平衡移动的趋势是微弱的,总的来说溶液中c(H+)增大。A.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体,c(H+)增大,由于pH=-lgc(H+),c(H+)越大,溶液的pH就越小,因此溶液的pH逐渐减小,A不符合题意;B.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体,HCl溶解电离产生H+,使溶液中c(H+)增大,B不符合题意;C.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体,HCl溶解电离产生H+,使溶液中c(H+)增大,但水的电离平衡逆向移动,因此水的电离程度减小,C符合题意;D.Kw制与温度有关,与其它条件无关,温度不变,K
19、w不变,D不符合题意;故答案为:C【分析】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,增大CH3COO-和H+浓度,平衡均逆向移动,通入氯化氢气体,溶液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动;HCl溶于水完全电离,酸性增强,抑制水的电离。8【答案】D【解析】【解答】 属于HCl的电离方程式,故符合题意; 属于AlCl3的水解方程式,但水解是微弱的,应用“”表示,而不是“=”,故水解方程式不符合题意,故符合题意;多元弱酸根离子的水解分步进行,因此 水解方程式不符合题意,故符合题意;碳酸氢钠溶液: 属于 的电离方程式,故符合题意, 溶于 中 水解方程式不符合题意, 水解生成 和 ,正
20、确的水解离子反应方程式为: ,故符合题意;故答案为:D。【分析】此题是对电离方程式和水解方程式书写的考查,结合电解质在水中的电离、离子的水解进行分析。9【答案】A【解析】【解答】由题意知,三硅酸镁可以和盐酸反应生成的H2SiO3和氯化镁。将0.184g三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)加入到50 mL0.1 mo1L1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30mL,则剩余的盐酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50 mL0.1 mo1L1盐酸中含0,005mol溶质,所以与三硅酸镁反应的盐酸为0.002mol。由4HC
21、l Mg2Si3O8nH2O可以求出三硅酸镁的物质的量为 0.0005mol,求出三硅酸镁的摩尔质量为 g/mol,则24 ,解之得n为6,A符合题意,故答案为:A。【分析】本题可以将三硅酸镁转化为硅酸盐的形式,即2MgSiO3SiO2nH2O,加入盐酸后生成H2SiO3和MgCl2,利用n(H+)=n(OH-),可以求出反应掉的镁的物质的量,然后得到三硅酸镁的物质的量,再结合摩尔质量求出n。10【答案】D【解析】【解答】A测定0.1molL-1氨水溶液的pH,若其pH小于13,则说明NH3H2O在水溶液中不完全电离,为弱电解质,故A不符合题意; B测定0.1molL-1 NH4Cl溶液的酸碱
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